专题10 水溶液中的离子平衡2
高考复习专题10 水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。
专题10 水溶液中的离子平衡(解析版)
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2020新课标Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。
[比如A 2−的分布系数：2222(A )(A)(H A)(HA )(A )c c c c δ----=++]下列叙述正确的是A ．曲线①代表2(H A)δ，曲线②代表(HA )δ-B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中2(Na )2(A )(HA )c c c +--<+【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，据此分析作答。
A ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)= =0.1000mol/L ，B 错误；C ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a ==c (H +)=1×10-2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。
专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析
4.(2021·广州市第七中学高三月考)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相 关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确
的是 A.Kb2的数量级为10－6 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶
解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋
c(OH－)逐渐减小
√C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)
D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
5.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液
专题10 溶液中的离子平衡
真题示范
1.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10 mL 0.50 mol· L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。 已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均 为1.8×10－5。
滴定误差越大
√B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知，在计算HD滴定前溶液pH时，不能
忽略水的电离
3.(2020·济宁一模 )常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图b所示。下列说法不正确的是 A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5 B.点P到Q过程中，水的电离程度逐渐
2023年高考真题化学解析分类汇编—专题11水溶液中的离子平衡
2023 年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十一水溶液中的离子平衡1．〔2023·重庆理综化学卷，T3〕以下表达正确的选项是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)胶体3B．CH COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH COO－)增大3 3C．Ca(HCO )3 2 溶液与过量NaOH 溶液反响可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH) 在水中的溶解度大于其在Cu(NO ) 溶液中的溶解度2 3 2【答案】D【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反响产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A 错误；B、参与浓盐酸，使平衡CH COO-+H+ CH COOH 向正方向移动，c(CH COO ) 减小；C、反响的化学方程式为3 3 3Ca(HCO ) +2NaOH=CaCO ↓+Na CO +2H O，C 错误；D、Cu(OH) 的沉淀溶解平衡的方程式为3 2 3 2 3 2 2Cu(OH) Cu2++2OH-，在Cu(NO )中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D 正确。
2 3 22．〔2023·浙江理综化学卷，T12〕氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌力气比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl (g) Cl (aq) K =10－1.22 2 1Cl (aq)+ H O2 2 HClOHClO + H+ +Cl－H+ + ClO－K =10－3.42K a=?其中Cl(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数〔α〕随2pH 变化的关系如以下图。
以下表述正确的选项是A．Cl (g)+ H O 2H+ + ClO－2 2+ Cl－K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C【解析】将两个方程式相加，得到Cl (g)+ H O2 2 2H+ + ClO－+ Cl－, K=K K =10-4.6，A 错误；在氯1 2处理水体系中，依据电荷守恒可得：c(OH－)+c(ClO－)=c(H+)，B 错误；依据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5 时比pH=6.5 时少，杀菌效果差，C 正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D 错误。
专题10 微题型30 溶液中离子浓度比较
同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入醋酸20 mL时， 得到等浓度的CH3COONa和CH3COONH4的混合物，CH3COONa中CH3COO－ 水解，溶液呈碱性，欲使溶液呈中性，需滴入的醋酸的量大于20 mL，由电荷守 恒得c(H＋)＋c(NH＋4 )＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(H＋)＝ c(OH－)，则c( NH＋4 )＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)，此时c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故 D错误。
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3.常温下，用0.1 mol·L －1醋酸溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L －1的 NaOH和氨水的混合液，下列说法不正确的是 A.滴定前，NaOH和氨水的混合液中c(Na＋)>c(NH＋4 ) B.当滴入醋酸10 mL时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c( NH＋4 )＋
3.(2020·天津，7改编)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
√A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞
Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，
则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中 NH＋ 4 与H＋离子数之和大于NA
溶液中：c(Na＋)＞c( CO23－ )＞c( HCO－3 )＞c(OH－)
√B.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合后溶
液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
(完整word版)高二化学期末复习人教版选修四重难点专题突破：第三章水溶液中的离子平衡Word版汇总
《水溶液中的离子平衡》重难点专题突破学习目标定位］1•正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。
2•掌握溶液酸碱性规律与 pH 的计算。
3.掌握盐类水解的规律及其应用。
4•会比较溶液中粒子浓度的大小。
5•会分析沉淀溶解平衡及其应用。
弱电解质的电离平衡与电离常数1•弱电解质的电离平衡电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列 原理，其规律是(1) 浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2) 温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
(3) 同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了 CH 3C00「的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。
(4)能反应的物质：如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液，平衡右移，电离程度增大。
2•电离常数(电离平衡常数)它们的关系是 K i ? K 2? K 3,因此多元弱酸的强弱主要由 K i 的大小决定。
【例1】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。
酸 电离方程式电离平衡常数KCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO 「+ H +1.76 10— 5H 2CO 3H ++ HCO 3K 1 = 4.31 10 7 H 2CO 3— + _ —HCO 3H + CO 2 K 2 = 5.61 10 11H 3PO 4H ++ H 2PO 4 K 1 = 7.52 10 —3H 3PO 4H 2PO 4H ++ HPO2 — 4K 2= 6.23 10 —8HPO*H + + PO*K 3= 2.20 10—13F 列说法正确的是( )A. 温度升高，K 减小B. 向0.1 mol L 71CH 3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，C (H+)/C (CH 3COOH)将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)>pH(Na 3PO 4)D. PO 47、HPO 2「和H 2PO 4在溶液中能大量共存3.电离平衡的移动与电离平衡常数 K 、离子浓度的关系以CH 3COOH 为例,C （CH3COO 「）c （H十）~（CH COOH ）~K 的大小可以衡量弱电解质电离的难易, 有关。
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专题10 水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的PH考纲解读1．了解水的离子积、溶液pH等概念。
2．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
考向分析重点考查：水的电离平衡及水的离子积常数；c(H＋)、c(OH－)、pH与溶液酸碱性的关系；pH简单计算；酸碱中和滴定。
考点图析基础知识梳理一、水的电离1．水的电离方程式：______________________。
2．水的离子积常数(1)符号：________。
(2)公式：K w＝________，25 ℃时K w＝________。
(3)影响因素只受温度影响，由于水的电离是________过程(填“吸热”或“放热”)，温度升高，K w________. 3．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离。
(2)易水解的盐均可________水的电离。
(3)升高温度可________水的电离。
[思考]25 ℃时，纯水的离子积K w＝1.0×10－14，那么25 ℃时酸、碱、盐中K w是多少？二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
2．pH (1)定义式：pH＝____________ (2)pH与溶液c(H＋)、酸碱性之间的关系(3)pH试纸的使用①方法：________________，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
②注意：a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
[思考]某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性溶液？三、酸碱中和滴定1．实验原理利用________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。
2．实验用品(1)仪器：___滴定管(如图A)、_ _滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_ _。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用____定管，因为___。
②碱性的试剂一般用__滴定管，因为____。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且________，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝______计算。
找找感觉1．下列溶液肯定显酸性的是(d)A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(d)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为K w＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(d)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程4．下列说法正确的是(d)A．酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B．使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大D．pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色5．现有下列A、B、C三种常见化学仪器，请回答：(1)名称：A________；B________；C________。
(2)分别写出上述仪器最主要的一种用途：A__ ___；B__ __；C__ __。
(3)用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是________(填“A”、“B”或“C”)。
(4)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒中溶液的体积________。
A．大于40.0 mL B．等于40.0 mL C．大于10.0 mL D．等于10.0 mL[答案](1)量筒酸式滴定管250 mL容量瓶(2)量液体体积酸碱中和滴定配制250 mL一定物质的量浓度的溶液(3)B(4)A能力提升考点1 水的电离及影响因素1．温度2．酸、碱3．能水解的盐4．其他因素[例]25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH>0，下列叙述正确的是(b)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变变1．纯水在25 ℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓度的关系是( c )A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能肯定变2．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( c )考点2 溶液pH 的计算总体原则(1)若溶液为酸性，先求c (H ＋)，再求pH ；(2)若溶液为碱性，先求c (OH －)，再由c (H ＋)＝K w c (OH －)求c (H ＋)，最后求pH 。
(3)pH 酸＋pH 碱＝14的酸碱等体积混合，其规律是“强”、“强”全反应，溶液呈中性；谁弱谁过量，pH 由“弱”定。
[例2]已知在100 ℃下，水的离子积K W ＝1×10－12，下列说法正确的是( a )A ．0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H2SO4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL变1．常温下，将0.1 mol·L －1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L －1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于( b )A ．1.7B ．2.0C ．12.0D ．12.44．下图为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示，依据图示推出X 和Y 的物质的量浓度是( d )考点3：酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL 。
(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。
(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。
(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。
(5)读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。
2．酸碱中和滴定误差分析按照c 待＝c 标·V 标V 待·K K -酸、碱中和时化学计量数比。
(1)标准液配制引起的误差[c (标)误差] (2)标准液操作引起的误差[V (标)误差](3)待测液操作引起的误差[V (待)误差][例3]充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以甲基橙为指示剂，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na 2CO 3溶液滴定这种盐酸时，Na 2CO 3溶液应装在________式滴定管中。
(2)现配制三种浓度的标准Na 2CO 3溶液，你认为最合适的是下列第________种。
①2.500 mol·L －1 ②0.250 mol·L －1 ③0.0250 mol·L －1(3)若采用上述合适浓度的标准Na 2CO 3溶液滴定，用c (Na 2CO 3)表示标准Na 2CO 3的浓度，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度，其表达式为c (HCl)＝_____。
(用数据和符号列式即可)[答案](1)碱 (2)③ (3)c (Na 2CO 3)×16.95 mL ＋17.05 mL 220.00 mL×2 变1．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液(酚酞作指示剂)，下列情况会使测定结果偏高的是________。
①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液； ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴加过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。
[答案]①③⑤⑦变2．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001 mol ·L －1 KMnO 4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO 3溶液。
反应离子的方程式是2MnO －4＋5HSO －3＋H ＋===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋3H 2O 填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A ．酸式滴定管(50 mL)B ．碱式滴定管(50 mL)C ．量筒(10 mL)D ．锥形瓶E ．铁架台F ．滴定管夹G ．烧杯H ．白纸I ．胶头滴管J ．漏斗(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
试分析原因______ ____。
(3)选何种指示剂，说明理由__________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL ，滴定后俯视液面刻度为b mL ，则(b －a ) mL 比实际消耗KMnO4溶液体积________(多、少)。
根据(b －a ) mL 计算得到的待测溶液，比实际浓度________(大、小)。
[答案](1)ABDEFH(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO －4―→Mn 2＋时紫色褪去(4)少 小 巩固练习1．下列说法正确的是( c )A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性D．[OH－]＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性2．下列叙述正确的是(d)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝113．下列叙述正确的是(a)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱4．(2011·天津，5)下列说法正确的是(c)A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5．下列关于滴定操作的叙述，正确的是(c)A．若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中6．若重水(D2O)的离子积为1×10－16，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[c(D＋)]，以下关于pD的叙述正确的是(c)A．中性溶液的pD＝7.0 B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0D．50 mL 0.001 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝117．在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。