浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题(含答案)

浙江省杭州市高一化学上学期期末测试题（含答案）一、单选题（本大题共25小题） 1. 氢气的分子式是 A ．Cl 2 B ．HClC ．HeD ．H 22. 下列物质属于碱的是A ．氧化钠Na 2OB ．纯碱Na 2CO 3C ．烧碱NaOHD ．硝酸HNO 33. 仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．A ．14C 与C 60互为同素异形体B ．12H 和22H 互为同位素C ．17O 的质子数为8，中子数为17D ．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体8. 氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。

其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。

该反应的氧化剂是 A ．NaHB ．2H OC ．NaOHD ．2H9. 漂白粉能与空气中的2CO 和水蒸气发生如下反应：()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClO ↓，下列说法正确的是 A ．2CO 的电子式：B ．2+Ca 的结构示意图：C ．2H O 分子结构模型：D ．HClO 的结构式：H Cl O --10. 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 A ．H 2B ．CO 2C ．H 2O 2D ．NH 4Cl11. 下列说法正确的是A ．HCl 水溶液的酸性比2H S 水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强B ．1~20号元素均属于短周期元素C ．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D ．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数12. 现有短周期元素W 、X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。

其中Y 原子的核外电子数是X 原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是2-2215. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．10.1mol L -⋅硫酸溶液中含有24SO -数目为0.1N A B ．标准状况下，211.2L H O 中含有氢氧键数目为N A C ．20.1mol Cl 与足量的Fe 反应，转移电子的数目为0.3N A D ．常温常压下，232g O 和3O 混合气体中含有原子数为2N A16. 下列有关说法不正确．．．的是A ．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子被还原，氯离子被氧化B ．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C ．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量2H 而广泛用于新能源汽车行业D ．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大17. 下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A ．金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存B ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．23Na CO 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含Na + 18. 下列关于铁及其化合物说法正确的是A ．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁B ．向3FeCl 溶液中滴加适量NaOH 溶液即可得到氢氧化铁胶体C ．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN 溶液，无红色说明铁屑未被氧化D ．某溶液中先加入KSCN 溶液无明显现象，再通入2Cl 溶液变红色，说明原溶液含有2Fe +19. 如图是氯元素的价类二维图，a b c d e f 、、、、、均为化合物含氯元素的物质。

下列叙述不正确．．．的是A ．a 、d 溶液均具有酸性，且a 的酸性比d 强B ．11mol L -⋅的e 溶液中()c Cl -为11mol L -⋅C ．a 和f 反应能得到b ，b 能使湿润的有色布条褪色D ．化合物c 的化学式为2ClO ，具有氧化作用，可作自来水消毒剂 20. 下列实验的试剂或装置的选用合理的是A ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B ．检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成C ．比较233Na CO NaHCO 、的稳定性D ．制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀21. 酸性K 2Cr 2O 7溶液具有较强的氧化性，能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4。

现有10 mL0.3 mol/L 的Na 2SO 3溶液，与10 mL0.1 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液刚好完全反应，则还原产物中Cr 的化合价为 A ．+6B ．+5C ．+3D ．+222. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是 A ．()2Cl HCl :NaOH 溶液洗气B ．23Na CO 溶液(NaHCO 3)：通入适量的HCl 气体C ．铝粉(铁粉)：加入足量NaOH 溶液，过滤D ．2FeCl 溶液(FeCl 3)：加入过量铁粉，过滤23. 电子工业中常用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为3222FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，产生的废液X 可再生循环使用，流程如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．FeCl 3溶液刻蚀Cu 制作电路板，说明Cu 的还原性比Fe 强B ．向溶液A -CD ．若废液X 24.A ．NaCl 的电离过程需要在通电条件下才能完成B ．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C ．NaCl 由+Na 和Cl -构成，故NaCl 固体也能导电D ．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

27. 氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实KMnO现“绿色实验”。

在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如4和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。

（1）请写出产生氯气的化学方程式 ； （2）湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为 ；（3）淀粉KI 溶液变蓝色，写出发生的离子方程式 ；（4）NaOH 溶液可吸收多余的氯气，防止污染。

请用离子方程式表示 。

28. 向100mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液中通入一定量的2CO 气体，得到溶液A ，向A 溶液中缓慢滴加11.0mol L -⋅的稀盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。

请回答下列问题：（3）X 、W 形成的化合物22X W 中存在的化学键类型有： （4）比较X 、Y 的简单离子的半径大小： (用离子符号表示)。

30. 某同学进行实验时需要1241.00mol L H SO -⋅溶液240mL 左右，但实验室只有118.4mol L -⋅的浓硫酸。

该同学利用所给试剂配制所需溶液。

（1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为 mL (精确到0.1mL )，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是（2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是 。

（3）配制过程中主要有以下操作：①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀 正确的操作顺序应是 。

A ．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出参考答案1. 【答案】D【详解】氢气是氢元素的单质，由分子构成，在物质分子中含有2个H原子，因此分子式是H2，故合理选项是D。

2. 【答案】C【详解】A．氧化钠Na2O中只含有Na、O两种元素，属于氧化物，而不属于碱，A不符合题意；CO-，属于盐，B不符合题意；B．纯碱Na2CO3电离产生金属阳离子Na+、酸根23C．烧碱NaOH电离产生金属阳离子Na+、氢氧根OH-，因此属于碱，C符合题意；NO-，属于酸，D不符合题意；D．硝酸HNO3电离产生H+、3故合理选项是C。

3. 【答案】B【详解】A．是烧瓶，故A不符合题意；B．是容量瓶，故B符合题意；C．是分液漏斗，故C不符合题意；D．是蒸馏烧瓶，故D不符合题意；故答案：B。

4. 【答案】D【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

【详解】A．浓盐酸是混合物，不属于电解质，A不符合题意；B．Cu是单质，不属于电解质，B不符合题意；C．酒精是乙醇，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C不符合题意；D．熔融NaCl能够导电，属于电解质，D符合题意；故选D。

5. 【答案】A【详解】2Cl 氧化KI 生成单质碘，单质碘与淀粉变蓝，而HCl 、3NH 、2H 都不与KI 反应； 综上所述，答案为A 。

6. 【答案】D 【详解】A ．图示表示化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A 正确；B ．图示表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B 正确；C ．图示表示实验中用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C 正确；D ．图示表示实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，D 错误； 综上所述答案为D 。

7. 【答案】D 【详解】A ．14C 是C 元素的一种原子，而C 60是C 元素的一种单质，因此二者不能互为同素异形体，A 错误；B ．12H 和22H 是H 元素的同位素原子形成的氢气分子，二者都是单质，不能互为同位素，B 错误；C ．O 原子的原子核内质子数是8，原子符号左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则17O 的质子数为8，中子数为17-8=9，C 错误；D ．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶是分散剂是气体的一种胶体，因此属于胶体，D 正确； 故合理选项是D 。

8. 【答案】B 【详解】氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。

其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ，NaH 中氢化合价升高，失去电子，水中氢化合价降低，得到电子，因此2H O 是氧化剂，NaH 是还原剂，故B 符合题意。

综上所述，答案为B 。

9. 【答案】C 【详解】A ．2CO 中C 原子与O 原子间为双键，故电子式为，故A 错误；B ．2+Ca 的核电荷数为20，核外电子数为18，故结构示意图为，故B 错误；C ．2H O 的立体结构为V 形，故分子结构模型：，故C 正确；D ．HClO 的结构式应为：H O Cl --，故D 错误； 故选C 。

10. 【答案】C 【详解】A ．H 2分子中2个H 原子之间以非极性共价键结合，但该物质只含有氢一种元素，属于单质，而不是化合物，A 不符合题意；B ．CO 2分子中C 原子与2个O 原子形成2个C=O ，C=O 是不同元素的原子形成的共价键，属于极性共价键，B 不符合题意；C ．H 2O 2分子中两个O 原子形成共价单键，每个O 原子再分别与1个H 原子形成1个共价键，从而使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构。