九年级化学上册实验报告.doc
人教版初三化学上册《燃烧与灭火实验报告》
第七单元课题1
燃烧和灭火探究实验报告
姓名班级合作者日期年月日
探究名称：燃烧条件的探究
探究目的：探究燃烧的条件
实验器材：酒精灯、蜡烛、小石头、纸条、烧杯、火柴、坩埚钳、木条棉签、酒精
步骤和方法：
实验一：从下面两个实验内容中选作其中的一个
实验二：从下面两个实验内容中选作其中的一个
实验三：从下面三个实验内容中选作其中的一个
结论：
问题和建议：
资料：通常状况下一些常见可燃物的着火点
①可燃物燃烧时，都需要一个最低温度，也就是着火点。
②着火点是物质的一种固有属性，不同物质的着火点是不同的。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
九年级化学实验报告
化学实验报告单年级班级姓名实验名称探究燃烧的条件实验目的通过对燃烧及其现象的观察，认识到燃烧需要的三个基本条件，以及推论出灭火的基本原理。
一、实验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。
2.将薄铜片放在三脚架上，在薄铜片两端各放一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，然后再三脚架下方点燃酒精灯。
观察现象。
3.将两个棉花团先分别浸满水和酒精，然后用坩埚钳夹住分别在酒精灯上点燃。
观察现象。
4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网上，并点燃。
将其中一只蜡烛用烧杯轻轻罩住。
观察现象。
5. 清洗仪器，整理复位。
化学实验报告单年级班级姓名实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高二、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
化学实验报告单年级班级姓名实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。
九年级化学分组实验报告
金属活动性:所用主要仪器、材料试管、镁条、锌粒、铁钉、铜片、铜丝、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸银溶液、2.金属的化学活泼性有强弱之分；上述五种金属中: Mg>Zn>Fe>Cu和Ag[问题]：铜和银都不与酸反应, 又如何来区分它们的强弱呢？[分析探讨]：在上述反应中：铁能与稀酸反应, 能置换出酸中的氢, 是否也说明了铁的活动性比氢强（Fe>H ）；那么, 我们是否可用含有铜或银元素的可溶性的盐溶液来替代酸与金属反应：若铜能置换出银盐溶液中的银, 则Cu>Ag; 若不能, 则Cu<Ag。
[实验设计]:提出假设: 铜的金属活动性比银强/ 或铜的金属活动性比银弱所用药品: 铜硝酸银溶液/ 或银硫酸铜溶液较活泼的金属能将另一种不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
[实验验证]: 将铁丝放入硫酸铜溶液中, 铁能置换出铜。
所用主要仪器、材料试管、药匙、烧杯、天平、砝码、氯化钠、水二、配制50g5%的食盐溶液: 1.计算: 氯化钠的质量为 g, 水的体积为 mL2.称量与量取: 天平调零、调平, 两端放等大的纸, 用镊子夹取2g砝码, 并用镊子将游码移至0.5g刻度处；在左盘用药匙加氯化钠粉末至天平平衡, 并把量好的粉末倒入烧杯中。
用量筒量取47.5mL水: 注意细口瓶的瓶塞倒放于实验台上, 细口瓶口与量筒口紧挨, 倒至接近刻度线时停止(注意有抹口动作), 再改用胶头滴管滴加至刻度线, 读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平, 把量好的水沿玻璃棒倒入量筒中3.溶解: 用玻璃棒逆时针搅拌（不能碰烧杯壁及底部）4、装瓶与贴签：把溶解后的食盐水倾倒入指定的容器瓶中（注意口部紧挨、抹口）, 盖上塞子, 放于实验台上。
5、清理仪器：砝码放回原盒（用镊子）, 游码回灵, 纸片取下, 把托盘罗放于一边, 用抹布擦拭实验台。
所用主要仪器、材料铁架台、铁夹、烧杯、玻璃棒、天平、砝码、量筒、蒸发皿、酒精灯、粗盐、水、滤纸三、自制过滤器过滤10mL的粗盐水: 1.过滤器的制作与固定: 折纸-打开-放入漏斗-润湿（用胶头滴管沿漏斗壁润湿, 下接小烧杯）-用玻璃棒赶走里边的气泡, 根据下边烧杯的位置确定铁圈和漏斗的位置, 漏斗管口尖端部位要紧靠在烧杯内壁上。
初三化学实验报告单
初三化学实验报告单篇一：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
初三化学实验报告(共7篇)
初三化学实验报告(共7篇) 图片已关闭显示，点此查看实验报告模板_______课程实验名称姓名学号班级实验地点实验日期评分指导老师同组其他成员一、实验内容：二、实验目的三、涉及实验的相关情况介绍：四、实验结果：初中化学实验汇总1．常用仪器的名称、形状和主要用途。
2．化学实验的基本操作药品的取用和称量给物质加热溶解、过滤、蒸发等基本操作仪器连接及装置气密性检查仪器的洗涤配制一定质量分数的溶液3．常见气体的实验室制备及收集三种气体的制备三种气体的收集方法4．物质的检验与鉴别常见气体的检验及鉴别两酸、两碱及盐的鉴别5．化学基本实验的综合把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。
在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。
还要观察各种各类成套的实验装置。
在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。
例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。
②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。
③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。
下面还要进一步详细说明。
④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。
这都不利于对实验的分析和判断。
如何做好观察观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。
特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。
①观察实验现象要全面。
一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。
初中化学实验报告范本
初中化学实验报告范本实验题目：酸和碱的中和反应实验目的：1. 了解酸和碱的性质及其中和反应过程；2. 学习实验操作技能；3. 观察实验现象，探究酸和碱中和反应的特点。
实验器材：试管、滴管、酸、碱溶液、酚酞指示剂、蒸馏水、控制器。
实验步骤：1. 将两只干净的试管标记为试管A和试管B；2. 用滴管分别向试管A和试管B中滴加适量的酸溶液和碱溶液；3. 加入2-3滴酚酞指示剂到试管中；4. 用滴管向试管B中缓慢滴加酸溶液，同时观察溶液的颜色变化；5. 持续滴加酸溶液，直到溶液颜色的变化停止，记录所需的酸溶液体积；6. 重复步骤4和步骤5，探究不同碱溶液和不同酸溶液的中和反应。
实验数据与结果：1. 观察到试管B中溶液由无色逐渐变为粉红色，表明酚酞指示剂被酸溶液变色；2. 当滴加酸溶液时，溶液由粉红色变为无色，说明酸和碱发生了中和反应；3. 记录不同碱溶液和不同酸溶液所需的酸溶液体积如下：实验讨论：通过本实验，我们观察到酸和碱发生中和反应时溶液经历了颜色的变化，这是由于酚酞指示剂的变色性质所致。
酸和碱反应后生成的盐类和水是中和反应的产物，其pH值接近中性。
在实验过程中，我们发现酸溶液的酸强度决定了中和反应所需的酸溶液体积，较弱的酸需要更多的酸溶液来中和相同量的碱溶液。
此外，不同酸和不同碱之间的中和反应也会有所差异。
酸和碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于日常生活和工业生产中，如制备盐类、调节土壤酸碱度等。
实验结论：本实验通过观察酸和碱的中和反应，得出了以下结论：1. 酸和碱反应时，溶液经历颜色变化，由酚酞指示剂的变色性质所致；2. 酸和碱反应生成的产物为盐类和水，pH值接近中性；3. 酸溶液的酸强度决定了中和反应所需的酸溶液体积；4. 不同酸和不同碱之间的中和反应有所差异。
实验总结：本实验通过实际操作观察了酸和碱的中和反应过程，并通过实验数据和结果得出了相关结论。
通过实验，我们不仅加深了对酸和碱性质的认识，还提高了实验操作技能。
九年级化学实验报告(pdf版)
_________。
取两块玻璃片，一块放在实验 呼 了 气 的 玻 璃 片 上 呼 出 气 体 中 水 蒸 气
桌上，对着另一块呼气，观察 ______________
含量比空气中的含
两块玻璃片上水蒸气的含量。
量要___________。
【结论】
【问题与建议】
【巩固与练习】
10 九年级化学实验报告
小明用右图所示装置进行“人体呼出的气体 中二氧化碳的含量是否比吸入的空气中二氧化 碳的含量多”的探究实验，实验操作及现象如 图所示。
九年级化学实验报告 3
⑤不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 （二）加热的仪器 1、加热的仪器 加热固体：干燥的试管、蒸发皿 加热液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 有些仪器不能加热（集气瓶、量筒、漏斗等） 2、仪器的固定 试管：试管夹、铁架台的铁夹
烧杯或烧瓶：用铁架台的铁圈和石棉网 蒸发皿：用铁架台的铁圈或三脚架 3、给试管中的液体加热 ①要把仪器擦干(防止炸裂)，先进行预热，然后固定在药品的下方加热； ②加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试 管而使试管破裂； ③加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，要把试管向上倾斜 45°角，且不可将试管口对着自己或别人； ④加热完毕不能用冷水立即冲洗,以防炸裂。 三、过滤 1、作用:除去液体中混有的固体物质的一种方法; 2、仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈); 3、操作:一贴二低三靠. ①一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤 出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。 ②二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要 始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸 与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体 与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴 要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一 边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏 斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。 四、蒸发 1、仪器:酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈).
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称3：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：1、22CO O C 点燃→+，CO 2使石灰水浑浊2、432O Fe O Fe 点燃→+3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O 2是一种化学性质较活泼的气体。
实验名称4：分子运动现象的探究实验目的：认识分子的运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
实验名称5：水的净化------ 过滤操作实验目的：1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末实验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A 得到滤液D。
5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。
现象：1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。
2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。
分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。
2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。
3、将该装置放于天平上用砝码平衡。
4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。
5、冷却后又放回天平上。
现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。
分析及结论：瓶内发生反应：522O P O P 点燃→+，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：烧杯（100ml ）、天平、硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：铁钉与CuSO 4溶液反应前后质量的测定1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
2、m1=36g m2=36g分析及结论：烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取CO2的研究与实践实验名称6：实验室制取二氧化碳的研究与实践实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。
讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。
②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。
2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。
②反应物的状态，反应的条件。
③用排空气法还是排水法收集气体。
2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊实验名称：制作简易灭火器原理：碳酸钠与盐酸反应。
器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。
步骤：1、装置好仪器、药品。
2、使用时倒立瓶口。
结论：二氧化碳不支持燃烧。
建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。
实验名称7：酸雨危害的模拟实验原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。
器材：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。
步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。
2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。
现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄，镁条（锌）、大理石溶解，有气泡放出。
结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。
下册实验名称1：铁生锈条件的探究实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤：1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。
2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。
将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。
3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。
再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。
4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。
5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。
6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）实验现象：分析与结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。
2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。
实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象实验器材、药品烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。
2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。
3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。
4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。
①水温是20 ℃。
②氯化钠溶液的温度是20 ℃。
硝酸铵溶液的温度是12 ℃。
氢氧化钠溶液的温度是31℃。
③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。
5．清洗试管，整理复位。
实验名称2：金属活动性的探究实验目的：1、比较几种金属活动性大小。
2、理解置换反应概念。
实验器材：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。