高二化学碱金属元素精选课件PPT
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高二化学精品课件 碱金属
4
Na在玻璃燃烧匙内加热后放入盛有氯气的集气瓶中，
Na继续燃烧，产生大量的白烟。
5
Na与硫在研钵内研磨反应发生轻微爆炸
6
⑵ Na2O的生成_________________ Na2O2的生成_________________
⑶ NaCl的生成_________________
⑷ Na2S的生成_________________ ⑸Na与CuSO4 溶液的反应 ⑹物与CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等含羟基的化合
碱金属（第一课时）
• 复习目标
• 1、掌握Na及其化合物的性质 • 2、掌握Na及其化合物的相关实验现象 • 3、掌握与Na、相关的计算。
1
一、钠的性质 1.钠的重要物理性质：
_______________________________ ___. 2.钠的重要化学性质（用反应式表达） ⑴Na与水（含有酚酞）反应 方程式 现象
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂10
2、碳酸钠和碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、面碱
小苏打
化学式
颜色状态 溶解性 热稳定性
Na2CO3（ Na2CO3·10H2O） 白色粉末（无色晶体） 易溶于水 不易分解（晶体易风化）
NaHCO3
细小白色晶体 较易溶于水 受热易分解
与酸反应 较慢
剧烈
与碱反应 与NaOH不反应，可与 生成正盐
________________________________
2
3
一、钠的性质 1.钠的重要物理性质：
钠__是__质__软__,银___白__色__,易__传__热__导__电__比__水___轻__的__固_.体
Na在玻璃燃烧匙内加热后放入盛有氯气的集气瓶中，
Na继续燃烧，产生大量的白烟。
5
Na与硫在研钵内研磨反应发生轻微爆炸
6
⑵ Na2O的生成_________________ Na2O2的生成_________________
⑶ NaCl的生成_________________
⑷ Na2S的生成_________________ ⑸Na与CuSO4 溶液的反应 ⑹物与CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等含羟基的化合
碱金属（第一课时）
• 复习目标
• 1、掌握Na及其化合物的性质 • 2、掌握Na及其化合物的相关实验现象 • 3、掌握与Na、相关的计算。
1
一、钠的性质 1.钠的重要物理性质：
_______________________________ ___. 2.钠的重要化学性质（用反应式表达） ⑴Na与水（含有酚酞）反应 方程式 现象
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂10
2、碳酸钠和碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、面碱
小苏打
化学式
颜色状态 溶解性 热稳定性
Na2CO3（ Na2CO3·10H2O） 白色粉末（无色晶体） 易溶于水 不易分解（晶体易风化）
NaHCO3
细小白色晶体 较易溶于水 受热易分解
与酸反应 较慢
剧烈
与碱反应 与NaOH不反应，可与 生成正盐
________________________________
2
3
一、钠的性质 1.钠的重要物理性质：
钠__是__质__软__,银___白__色__,易__传__热__导__电__比__水___轻__的__固_.体
(教师参考)高中化学 1.1.2 碱金属元素的结构与性质课件2 新人教版必修2
1
电子层 数
2 3 4
5
铯
55Biblioteka 精选ppt162
碱金属原子结构示意图
Li锂 +321Na钠 + 1 1 2 8 1 K钾 + 1 9 2 8 8 1
Rb铷 +37 2 8 18 8 1 Cs铯 +55 2 818188 1
碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大
；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
精选ppt
6
碱金属元素单质的性质：
1、与非金属单质的反应：
点燃
4Li+O2 = 2Li2O （氧化锂）
点燃
2Na+O2 = Na2O2
（过氧化钠）
2、与水反应
2Li+2H2O=2LiOH+H2
(十分缓慢,因为生成的 LiOH微溶于水,反应慢,
4.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O= 2LiOH
精选pLpti2O+CO2= Li2CO3
5
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素的结构与性质
精选ppt
1
碱金属元素
碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
电子层 数
2 3 4
5
铯
55Biblioteka 精选ppt162
碱金属原子结构示意图
Li锂 +321Na钠 + 1 1 2 8 1 K钾 + 1 9 2 8 8 1
Rb铷 +37 2 8 18 8 1 Cs铯 +55 2 818188 1
碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大
；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
精选ppt
6
碱金属元素单质的性质：
1、与非金属单质的反应：
点燃
4Li+O2 = 2Li2O （氧化锂）
点燃
2Na+O2 = Na2O2
（过氧化钠）
2、与水反应
2Li+2H2O=2LiOH+H2
(十分缓慢,因为生成的 LiOH微溶于水,反应慢,
4.氧化锂与水,CO2
Li2O+H2O= 2LiOH
精选pLpti2O+CO2= Li2CO3
5
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素的结构与性质
精选ppt
1
碱金属元素
碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
化学课件《碱金属元素》优秀ppt6 人教课标版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
浮在水面上、 熔成
银白色、在水面上四
处 游动、不时地产生
反
入酚酞溶液呈
红色
应
轻微的爆炸声，滴入 酚酞溶液
呈红色，
结论：钾比钠更容易与水反应
思考
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
结论 （1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质
碱金属元素
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。 【自主学习】 教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
1、碱金属元素的原子结构
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 , 容易失去一个电子，显+1价 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多，原子半径依次 增大 。
生爆炸.
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正 确的是：( )B A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
浮在水面上、 熔成
银白色、在水面上四
处 游动、不时地产生
反
入酚酞溶液呈
红色
应
轻微的爆炸声，滴入 酚酞溶液
呈红色，
结论：钾比钠更容易与水反应
思考
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
结论 （1）碱金属元素原子的最外层
都有1个电子，它们的化学性质
碱金属元素
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。 【自主学习】 教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
1、碱金属元素的原子结构
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 , 容易失去一个电子，显+1价 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多，原子半径依次 增大 。
生爆炸.
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正 确的是：( )B A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
《碱金属元素》ppt课件 人教课标版
结论 (推论是正确的)
实验探究 (碱金属与O2、 H2O反应)
钾燃烧的火焰是什么颜色
钠燃烧的火焰又是什么颜色
在北京奥运会开幕式上, 及节日 燃放的绚丽焰火,又是怎样产生的
呢
二.碱金属的焰色反应
1.焰色反应: 很多金属或他们的化合物在灼烧时都会呈现出特殊的 颜色,这在化学上叫做焰色反应.
2.焰色反应是物理现象.
A. 都是碱金属 B. 原子半径相差不大 C. 最外层电子数均为1 D. 化合价相同
随堂练习 3.等质量的锂,钠,钾分别与足量的水反应,
生成H2的质量之比为 1 1 1 ::
7 23 39
课后作业
1.通过本节课的学习,你认为今后遇到 最外层电子数相同的一族元素,该如何学? 2.教材上P36-37 三.四.六题写作业本上.
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
碱金属元素课件1.ppt
定
化学性质预测
相似性:易 失去1个电子,表现出 还原 性,类似学过的金属 钠 递变性:金属性 逐渐增强
实验探究
实验时应注意：
实验探究一:
1、获取信息：认真观察，记录实验现象
2、加工信息：联系已有的知识，分析现象，得出结论
3、拓展信息：综合运用所学的知识，巩固和深化知识
[实验1] 碱金属与O2的反应( K与O2反应)
加工信息：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
拓展信息：12.M碱+金2H属2与O=水=2反M应O可H+以H表2↑示(M为为: 碱金属)
2.从Li到Cs,碱金属与水反应越来越剧烈,
金属性逐渐增强
科学方法小结:
事实分析 (分析原子结构)
进行推论 (预测化学性质)
15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
结论 (推论是正确的)
【高中化学】碱金属元素PPT课件1
随堂练习
3.等质量的锂,钠,钾分别与足量的水反应, 生成H2的质量之比为
1 1 1 : : 7 23 39
课后作业
1.通过本节课的学习,你认为今后遇到 最外层电子数相同的一族元素,该如何学? 2.教材上P36-37 三.四.六题写作业本上.
谢谢指导!
2009年11月23日
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
【高中化学】碱金属元素ppt7
学习元素知识 的科学方法
实验 事实 分析 推论 实验 论证 理论
碱金属 的保存 方法
锂保存在液体石蜡 中或封存在固体石 蜡中；钠、钾应保 存在煤油中。
碱金属 的存在
碱金属均以化合态 存在于自然界中。
每次实验完毕后，都要用盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧 至与原来火焰焰色相 同时为止，以避免干扰。
焰色反应
递 密度变化 变 性 熔沸点变化
化碱 学金 属 性 从Li到Cs，随核电荷数的增 加，电子层数增多，原子半 质 的 径的增大，它们的原子失去
根据碱金属的原子结 构可得以下推论
元素性质与与原子最外层电子数目 有密切关系。碱金属元素最外层有 一个电子，因而具有相似的化学性 质，即强还原性。
最外层电子的能力逐渐增强， 因而金属性逐渐增强。
3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!
4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。
6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。
碱金属元素
碱金属元素
碱金属元素的原子结构 碱金属单质的物理性质 碱金属的化学性质 焰色反应 知识巩固及应用
碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、 铯、钫
碱金属元素的原子结构示意图
Li
Na
K
Rb
Cs
碱金属元素的原子结构有何相同点？
最外层都有1个电子
关于碱金属元素课件
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 C
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
高中化学高二化学PPT课件碱金属元素共25页文档
42、只有在人群ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
高中化学高二化学PPT课件碱金属元 素
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
高中化学高二化学PPT课件碱金属元 素
41、俯仰终宇宙，不乐复何如。 42、夏日长抱饥，寒夜无被眠。 43、不戚戚于贫贱，不汲汲于富贵。 44、欲言无予和，挥杯劝孤影。 45、盛年不重来，一日难再晨。及时 当勉励 ，岁月 不待人 。
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
化学课件《碱金属》优秀ppt4 人教课标版
A：碱金属单质均应保存在煤油中
B：碱金属都是活泼的金属元素，其 盐都不发生水解
C：做焰色反应最好用铂丝，也可用 光洁的铜丝或铁丝 D：在碱金属中，锂的熔点最高
例题1：某碱金属单质与普通氧化物的混合物 共1.4g，与足量水完全反应后生成1.79g，求此 金属的原子量 【解析】极端假设法 本题若用常规思路直接 列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。这 里我们用极端假设法解之。假定1.4g物质全是 金属单质（设为R），则：
单质与水反 应剧烈程度
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
最高氧化物 LiOH＜NaOH＜KOH 对应水化物 ＜RbOH＜CsOH 碱性 ※Li是最轻的金属；Cs是最强的金 属；CsOH是最强的碱
三、碱金属中的特殊性
1、碱金属一般保存在煤油中，但Li的 密度比煤油小，故保存在石蜡中 2、将Na、K等放入CuSO4溶液中得不到 金属Cu发生如下反应
※注意：1、碱金属位于周期
表第IA族，但IA族不 全是碱金 属元素如H
2、同一周期中，碱金 属原子半径（除惰性气体外） 最大，金属性最强
二、递变性
Li Na K Rb 增大 Cs
电子层数 原子半径 （离子） 单质熔沸点 单质密度
※Na、K反常
增大
升高 增大
递变性
金属性
Li
Na K Rb
Cs
还原性
四、焰色反应
思 考
1、焰色反应是物理变化还 是化学变化？ 2、做焰色反应时应注意哪 些问题？
※---焰色反应是碱金属元素表现的性 质，是物理变化 ---火焰尽可能无色，铂丝要洗干净， 一般是在化学方法无效时才使用
五、草木灰的提纯
1、草木灰的主要成分是K2CO3
2、草木灰不能与氨态氮肥混用
B：碱金属都是活泼的金属元素，其 盐都不发生水解
C：做焰色反应最好用铂丝，也可用 光洁的铜丝或铁丝 D：在碱金属中，锂的熔点最高
例题1：某碱金属单质与普通氧化物的混合物 共1.4g，与足量水完全反应后生成1.79g，求此 金属的原子量 【解析】极端假设法 本题若用常规思路直接 列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。这 里我们用极端假设法解之。假定1.4g物质全是 金属单质（设为R），则：
单质与水反 应剧烈程度
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
最高氧化物 LiOH＜NaOH＜KOH 对应水化物 ＜RbOH＜CsOH 碱性 ※Li是最轻的金属；Cs是最强的金 属；CsOH是最强的碱
三、碱金属中的特殊性
1、碱金属一般保存在煤油中，但Li的 密度比煤油小，故保存在石蜡中 2、将Na、K等放入CuSO4溶液中得不到 金属Cu发生如下反应
※注意：1、碱金属位于周期
表第IA族，但IA族不 全是碱金 属元素如H
2、同一周期中，碱金 属原子半径（除惰性气体外） 最大，金属性最强
二、递变性
Li Na K Rb 增大 Cs
电子层数 原子半径 （离子） 单质熔沸点 单质密度
※Na、K反常
增大
升高 增大
递变性
金属性
Li
Na K Rb
Cs
还原性
四、焰色反应
思 考
1、焰色反应是物理变化还 是化学变化？ 2、做焰色反应时应注意哪 些问题？
※---焰色反应是碱金属元素表现的性 质，是物理变化 ---火焰尽可能无色，铂丝要洗干净， 一般是在化学方法无效时才使用
五、草木灰的提纯
1、草木灰的主要成分是K2CO3
2、草木灰不能与氨态氮肥混用
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锂和钠的性质相似，下列说
法中能较好地解释这一实验
A 事实的是（
）
A、最外层电子数相同
B、都是金属元素
C、原子半径相差不大
D、最高化合价相同
PPT教学课件
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2021/02/25
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逐渐增大（钾反常） 逐渐降低
根据碱金属的原子结 构可得以下推论
化碱
学 金 元素性质与与原子最外层电子数目
有密切关系。碱金属元素最外层有
性 属 一个电子，因而具有相似的化学性
质，即强还原性。
质 的 从Li到Cs，随核电荷数的增
加，电子层数增多，原子半
径的增大，它们的原子失去
最外层电子的能力逐渐增强，
学习元素知识 的科学方法
实验 事实
分析 推论
实验 论证
理论
碱金属 的保存
方法
锂保存在液体石蜡 中或封存在固体石 蜡中；钠、钾应保
存在煤油中。
碱金属 的存在
碱金属均以化合态 存在于自然界中。
焰色反应
每次实验完毕后，都要用盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧 至与原来火焰焰色相
同时为止，以避免干扰。
焰色反应是某种元素的性质。
都有银白色的金属光泽 （铯略带金色） 硬度小 熔点低 密度小
有良好的导电性和导热性
随Li、Na、K、Rb、Cs核电 荷数递增：
密度逐渐增大（钾特殊）
单质的熔、沸点逐渐降低
物理性质
Li Na K Rb Cs
相 颜色 都是银白色（铯略带金色）
同 硬度
点
导电导热性
递 密度变化
变
性 熔沸点变化
小，柔软 好
因而金属性逐渐增强。
列表比较碱金属的化学性质
性质 Li Na K Rb Cs
与O2的 反应 与H2O 的反应
反应不 如钠剧 烈，生 成
Li2O
剧烈，
生成H2
点燃剧烈 燃烧，生 成
Na2O2
更剧烈，
生成H2
燃烧更剧烈 生成比过氧 化物更复杂 的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
遇空气立即燃 烧，生成更复 杂的氧化物
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
Байду номын сангаас
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
在观察钾的焰色反应时要透过蓝色 钴玻璃观察，以滤去黄色的光。
课堂练习
下列元素中，
原子半径最小的是（ B ）；
最易失去电子的是（ D ）； 熔点最高的是（ B ）； 金属性最强的是（ D ）。
A. Na B. Li C. K D. Cs
下列有关铷的叙述 正确的是（ AB ）
A、与水反应比钾更剧烈
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
碱金属元素
碱金属元素
• 碱金属元素的原子结构 • 碱金属单质的物理性质 • 碱金属的化学性质 • 焰色反应 • 知识巩固及应用
碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、 铯、钫
碱金属元素的原子结构示意图
Li
Na K
Rb
Cs
碱金属元素的原子结构有何相同点？
最外层都有1个电子
碱金属元素的原子结构有何递变性？
B、氯化铷属离子化合物
C、稳定性：Rb2CO3＜RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高
C 下列各组比较，不正确的是（ ）
A、熔点： Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
B、碱性：LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH ＜CsOH
C、还原性：Li＞ Na ＞ K ＞Rb ＞ Cs
D、阳离子半径：Li + ＜ Na+ ＜ K+ ＜ Rb+ ＜ Cs+