重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题(原卷版)
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一10月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. CaCO3 的摩尔质量是100gB. 1molCO2中含有1molO2和1molCC. 摩尔是物质的量的单位D. 1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量不相同2.下列实验操作中正确的是A. 过滤操作时，应用玻璃棒轻轻地搅拌漏斗中液体，以加快过滤速度B. 蒸发操作时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D. 从碘水中萃取碘时，向分液漏斗加入适量的CCl4，倒转分液漏斗反复用力震荡后应立即进行分液。
3.下列实验操作正确的是A. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，胶头滴管应紧贴试管内壁B. 实验室需要量取7.0mL 浓硫酸，俯视读数时会使量取的体积小于7.0mLC. 用托盘天平称量NaOH 固体时，应在天平的两边各放一张大小相同的称量纸后再进行称量D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层氯化钠溶液4.现有四组溶液：①四氯化碳和氯化钾溶液组成的混合液②粗盐溶液中混有少量泥沙③氯化钠和单质溴的水溶液④45％的乙醇水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏、分液B. 分液、过滤、萃取、蒸馏C. 分液、过滤、蒸馏、萃取D. 蒸馏、分液、过滤、萃取5.下列说法中正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定含有CO32－B. 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C. 某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－D. 验证某碱性溶液中是否有Clˉ，取样后先加过量的稀盐酸除去CO32－和OHˉ，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现证明原溶液中一定含有Clˉ6.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的排列顺序是A. ①②⑤④①③ B. ①⑤③①②④ C. ①②④⑤①③ D. ①④⑤②①③7.下列分离或提纯混合物的实验方案中不正确的是A. 分离由乙二醇（沸点198℃）与醋酸（沸点77.1℃）组成的混合溶液——蒸馏B. 从KNO3(含少量NaCl 杂质)的稀溶液中提取KNO3晶体——蒸发浓缩、降温结晶、过滤C. 用CCl4萃取碘水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 铁粉中含有少量的铜粉杂质，加入过量的稀HCl 后——过滤8.现有①MgSO4、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是A. ④③①②⑤B. ④⑤③②①C. ④③⑤②①D. ④②③①⑤9.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 0.1mol 金属铝所含电子数目为0.3 N AB. 在常温常压下1 mol CO2所含电子数目为22 N AC. 在标准状况下，22.4L 水所含原子数目为3 N AD. 16 g O2所含分子数目为N A10.在下列四种溶液中的NO3－离子浓度与50 mL 1 mol/L 的Al(NO3)3溶液中NO3－离子浓度相等的是A. 150 mL 1 mol/L 的NaNO3B. 75 mL 2 mol/L 的Ca(NO3)2C. 150 mL 2 mol/L 的KNO3D. 75 mL 3 mol/L 的NH4 NO311.等质量的两种气体C2H4和N2，下列叙述正确的是A. 密度一定相同B. 体积一定相同C. 原子数一定相同D. 物质的量一定相同12.同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，二者对应的体积比为1∶4，则气体A 的相对分子质量为A. 16B. 8C. 44D. 6413.下列做法能达到目的的是A. 将10.6 g Na2CO3溶于1 L 水中，可得0.1 mol/L 的Na2CO3溶液B. 可使用250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 某浓度的BaCl2溶液的配制C. 将25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL 溶液，所得溶液浓度为1 mol/LD. 将62 g Na2O 溶于水配成1 L 溶液，可得到浓度为1 mol/L 的NaOH 溶液14.现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，某同学用这些溶液进行如下实验操作：请根据实验现象推测甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是A. BaCl2、HNO3、AgNO3B. BaCl2、H2SO4、Mg(NO3)2C. CaCl2、HNO3、NaClD. CaCl2、HCl、Na2CO315.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列有关说法中不正确的是A. 20℃时，取出该饱和溶液10mL，则所含溶质KCl 的质量为2.98 gB. 此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.0/（1.174×1000）×100%C. 20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl 溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度一定大于1.174 g/cm316.某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为A. 7.5 mol/LB. 12.5 mol/LC. 6.25 mol/LD. 7 mol/L17.现有下列10 种物质：①H2SO4②空气③Fe ④CO2⑤Ba(OH)2⑥H2O ⑦碘水⑧CuSO4··5H2O ⑨饱和的MgCl2溶液⑩Fe(OH)3胶体（1）以上10 种物质中属于混合物的有__________________ ；属于氧化物的是_____________________ ；属于酸的是__________________；属于碱的是_________________；(以上各空均填相应物质的序号)（2）将④通入到⑤溶液中的现象___________________________（3）请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_________________，将制备好的Fe(OH)3胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上述现象可得到的结论是_____________________________18.在0 ℃、101kPa 时，某气体是由两个原子构成的双原子分子，在相同条件下，该气体对氢气的相对密度为d，现取V L 该气体，试回答下列问题（阿伏加德罗常数的值用N A表示，以下各空用含相关字母的代数式表示。
）：（1）该气体的摩尔质量为________________g / mol（2）在标准状况下V L 该气体物质的量为________________________________mol，所含原子个数为_______________。
（3）该气体在标准状况下的密度为__________________________________。
（4）在标准状况下V L 该气体溶于0.5 L 纯水(密度为1.0 g / cm3)中恰好形成该温度下的饱和溶液(假设该气体与水不反应)，试求所得溶液中溶质的质量分数为_____。
若所得溶液的密度为ρg / cm3，则该溶液中溶质物质的量浓度为_____mol / L。
19.某化学兴趣小组的同学在一次实验中需要用到240mL 浓度为0.92mol/L 的稀硫酸，但是他们发现实验室中只有质量分数为98%的浓硫酸；为了完成实验，请你帮助该小组的同学配制浓度为0.92mol/L 的稀硫酸，然后回答下列问题：已知：98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（1）在实验过程中为了能顺利的完成该实验，所选仪器除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶外还必需要的仪器有_____。
（2）通过计算所需浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10mL、20 mL、50 mL 的量筒，你应该选择_____的量筒。
（3）该实验的操作步骤为①计算②量取③稀释④_____⑤转移⑥_____⑦加水、定容⑧摇匀装入试剂瓶并贴上标签；请根据你所学知识完成上述步骤④和⑥。
（4）如果配制过程中其它操作均正确，请分析以下操作对所配溶液浓度有无影响？(请填“偏高”“偏低”或“无影响”)①量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使所配溶液浓度________②若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度_____③容量瓶没有干燥就直接将溶液转移至容量瓶__________④定容时俯视溶液凹液面会使溶液浓度_____20.巴蜀中学某化学兴趣实验小组的同学欲通过某氯化钠样品来获得纯净的氯化钠固体(杂质：含有少量泥沙、Na2SO4和碘化钠)，该小组的同学设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯气可以从碘化钠溶液中置换出碘单质。
阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）操作①的名称_____；操作④的名称_____。
（2）在实验室进行操作②时，要用到的玻璃仪器有_____(填仪器名称)（3）若沉淀B 中含有BaSO4，由上述实验操作流程可知，A 中所包含的化学试剂有_____(请按加入的顺序填上相应试剂的化学式)，请写出生成BaSO4的化学方程式_____。
（4）操作③目的是从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步操作应选择的实验装置是_______。
（5）如何检验所得NaCl 固体中所含杂质Na2SO4已经除尽，请简述该实验操作和现象____________。
21.有一包白色固体粉末，已知除了含有KNO3以外，其中可能还含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀；根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中除KNO3以外一定还含有的物质是_________，一定不含有的物质是_____，可能存在的物质是_____(填化学式)；（2）请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式：_____；（3）A 同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在，他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解，请根据该同学设计的方案填空：加入的试剂①_________试剂②_____(填化学式)；当加入试剂②时，实验现象为_____就可以确认该物质一定存在。
重庆市巴蜀中学2018-2019学年高一上学期期中复习化学试卷
巴中2018-2019学年上学期高一期中复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
8．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl －、SO 2－4B ．在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO －3、SO 2－4C ．含有0.1 mol·L −1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 2－3、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO －3、SO 2－410．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．S 2和S 8的混合物共6.4 g ，所含硫原子数一定为0.2N AB ．将100 mL 0.1mol·L −1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01N AC ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N AD ．1 mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生N A 个SO 3分子11．在xR 2++yH ++O 2===mR 3++nH 2O 的离子方程式中，对系数m 和R 3+的判断正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．m＝4；R2+是还原剂B．m＝y；R3+是氧化产物C．m＝2；R2+是氧化剂D．m＝y；R3+是还原产物12．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与酸发生反应②没有电子转移的氧化还原反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥通过单质化合形成FeCl2A．①③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤⑥D．③⑤⑥13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO－3+OH－===CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O－+SO2+H2O===2HC1O+CaSO3↓D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO－3+8H++ 6I－===2NO↑ +3I2+4H2O14．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化作用D．每生成1 mol N2共转移2 mol 电子15．已知有如下反应：①ClO－3+5Cl－+6H+===3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
2019学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．实验室不能采用向下排空气法收集COC．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO 2D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H 2 、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥3. 下列说法正确的是A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌 B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液4. 50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl ﹣的物质的量为A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol5. 苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体6. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO 2 含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g某气体含分子数为0.5N A ，则其摩尔质量为44D．25℃，101KPa条件下，1.4g N 2 的体积为1.12L7. 下列对相关概念的理解正确的是A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 C．阿伏伽德罗常数约为6.02×10 23D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来8. 下列说法正确的是A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12N AB．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC．常温常压下，等质量的N 2 和N 4 中所含氮原子数相同D．标准状况下1.12L CO和N 2 的混合气体含有约3.01×10 22 个原子9. 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A．同温同压下，相同质量的NO和C 2 H 4 （气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H 2 和CO 2 的原子数之比为2:3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同10. 除去混在食盐中的Na 2 SO 4 ，应进行的操作顺序正确的是①加入足量盐酸②加入过量碳酸钠溶液③加入过量BaCl 2 ④蒸发结晶⑤过滤⑥洗涤干燥晶体⑦溶解A．⑦③②①⑤④⑤⑥______________________________ B．⑦②③①⑤④⑥C．⑦③②⑤①④⑤⑥______________________________ D．⑦③②⑤①④⑥11. （原创）下列对于有图装置叙述正确的是A．若要除去CO中的CO 2 ，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H 2 气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出12. 下列关于蒸发操作的说法正确的是A．蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体B．实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌D．蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅13. 关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶 B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全C．冷凝水应该从下口进，上口出D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水14. 右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。
重庆市巴蜀中学近年-近年学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)
B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C. 与 反应生成 的化学方程式为
D。 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉会变蓝色,而氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，A正确;
D。装置D的作用是除去氯气中的HCl，并抑制Cl2与水的反应的发生,D错误；
故合理选项是B。
8。下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ )
选项
实验
现象
离子方程式
A
将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
B
用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有
溶液变成红色
C
酸性 溶液中加入 溶液
溶液紫色褪去
B。 若A为醋酸溶液，B为石灰石，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C。 若A为浓盐酸,B为 ,C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
D。 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛 溶液，则C中产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
A.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物,使石蕊变红；
B。醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊；
C.KMnO4具有强的氧化性，在酸性条件下会将SO32—氧化为SO42—，反应的离子方程式为：5SO32—+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,C正确;
D.SO2具有还原性,会被漂白粉溶液氧化，反应的离子方程式为:2SO2+Ca2++2ClO—+2H2O=4H++2Cl—+CaSO4↓+SO42-,D错误；
重庆市巴蜀中学校(本部)2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版无答案
重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一(上)月考化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H ∼1 O ∼16 S ∼32 Cl ∼35.5 Cu ∼64 Ag ∼108 Ba ∼137一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是A. 由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉B. 钢铁的锈蚀C. 钟乳石的形成D. 燃料的燃烧2. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，应用于高档塑料制品。
可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是A. 纳米碳酸钙属于胶体B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙的化学性质与块状碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙粒子能透过半透膜3. 稀硫酸与下列物质反应时，硫酸表现出氧化性的是A. B. C. D. 4. 下列电离方程式正确的是A. B. C. D. 5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物23Fe O NaOH 3NaHCO Zn()32442KAl SO K Al 2SO ++-=++2233H CO 2H CO +-=+()222Ca OH Ca OH +-=+HClO H ClO +-=+A NaOH CaOB HCl KOH COC COD NaClO A. AB. BC. CD. D6.下列叙述中，正确的是A. 熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质B. 和溶于水后能导电，故和为电解质C. 金属铜能导电，但铜是电解质D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A. 碳酸钙与稀硫酸反应：B. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：C. 铁片与氯化铜溶液反应：D. 与稀硫酸反应：8. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A. B. C. D. 9. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至基本熄灭后又逐渐变亮的是A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液3HNO 3CaCO 2SO 3NaHCO 2Na O 3CH COOH ()223OH Cu CO 2CaCl 2SO 24H SO 23Na CO 27Mn O 2CO 3KClO 3SO 3KClO 3SO KCl 2322CO 2H H O CO -++=+↑2OH H H O -++=23Fe Cu Cu Fe +++=+()2Cu OH 22424Cu 2OH 2H SO H O CuSO +-+-+++=+222Na 2H O 2NaOH H +=+↑22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑2222F 2H O 4HF O +=+2223SO H O H SO +B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 氯化钠溶液中逐滴加入硝酸银溶液10. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A. 同种元素化合价越高，氧化性越强B. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原C. 反应中所有元素的化合价一定都发生变化D. 没有单质参加但有单质生成反应一定是氧化还原反应11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
重庆市巴蜀中学2018学年高一上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Ba-137I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25个小题，毎小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、以下说法中正确的是A.测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C.实验室稀释浓硫酸时，可以在量筒中进行D.试管和烧杯都可以直接用火焰加热2、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是3、以下处理方法正确的是A.金属钠着火，用水或CO2灭火器灭火B.少量白磷保存在煤油中C.不小心把水银洒落在地面，盖沙处理D.硝酸银保存在棕色试剂瓶中4、“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料，在生活中用途广泛。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A.所得分散系极不稳定B.具有丁达尔效应C.不能透过滤纸D.以上性质都不具有5、下列有关叙述正确的是A.摩尔是国际上七个基本物理量之一B.同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/molC.常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.02×1023个D.阿加德罗常数就是6.02×10236、关于0.5mol SO2的下列说法正确的是A.体积为11.2 LB.摩尔质量是32g/molC.质量为64gD.约含有6.02×1023个氧原子7、下列各组物质中，所含分子数相同的是A. 5g H2和5g O2B.标况下5.6L N2和22g CO2C. 32 g SO2和0.5molH2D. 44.8 L CO和2N A个O3分子8、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸、纯碱、小苏打B氢硫酸、烧碱、胆矾C.碳酸、酒精、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠9、下列关于仪器名称有误的是A.三脚架B.蒸发皿C.坩埚钳D.泥三角10、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标况下，22.4L NH3含有9N A个质子B.1moI/L的Na2CO3溶液中含有2N A个Na+C.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.标况下,在22.4L N2和N2O的混合气体中含有N A个氧原子11、同温同压下，相同体积的CO和C2H4具有相同的①分子数②原子总数③碳原子数④质量A.①④B.②③④C.①②③④D.①②③12、下列现象不涉及胶体性质的是A.放电影时，放映室射到银幕上的光柱B.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故13、实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制。
重庆市巴蜀中学2019届高一下学期月考化学试卷(8月份)Word版含解析
B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质
C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 D． SO2 和漂白液都能使品红溶液褪色
10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水， 是（ ）
下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的
A ． “两水 ”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B． “两水 ”中存在相同弱电解质的电离
⑤ 将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；
⑥ 硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；
⑦ 纳米材料粒子直径在
﹣9
10 m
与
10
一
7
m
之间，因此纳米材料属于胶体．
A ． ③⑥⑦ B ．①⑤⑦ C ． ②③④ D ．②④⑥
7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用的试剂及操作方法正确的是（
）
选项 待提纯的物质
（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左
→右连接）为
（2）反应前应打开弹簧夹， 先通入一段时间氮气， 排除装置中的空气， 目的是：
．
（3）在关闭弹簧夹，滴入 70%硫酸后， A 中产生红棕色气体．
① 盛装 70% 浓硫酸的仪器名称是
．
② 实验确认有 NO 的现象是
．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是
+ 4
C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：
3NO2+2OH ﹣═ 2NO3﹣+NO +H2O
D．次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 气体： Ca2++2ClO ﹣+SO2+H2O═ CaSO3↓+2HClO
12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（
2023-2024学年重庆市巴蜀中学高一上学期10月月考化学试题及答案
重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：可能用到的原子量：K—39 Fe—56 O—16 H—1一、单项选择题(本题共20个小题，每小题3分)1. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. 2CO CO → B. 32Fe Fe ++→ C. 324SO H SO → D. -2I I →2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. 222Ca(OH)Ca(OH)+-=+ B. HClO H ClO +-=+C. ()32442KAl SO K Al2SO ++-=++ D. ()222443Fe SO 2Fe3SO +-=+3. 菜谱记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是西红柿中含有比较多的维生素C ，河虾中含有+5价砷，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法不正确的是A. 上述过程中砷元素发生还原反应B. 维生素C 具有还原性C. 上述过程中+3价砷类化合物是还原产物D. 上述过程中+5价砷类化合物是氧化产物4. ClO 2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得ClO 2：3232422422NaClO Na SO H SO 2ClO 2Na SO H O ++=++↑。
下列说法正确的是A. NaClO 3被氧化B. Na 2SO 3作氧化剂C. ClO 2是非电解质D. Na 2SO 4是还原产物5. 下列叙述中，正确的是A. 熔融的CaCl 2能导电，所以CaCl 2是电解质B. NaCl 溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质D. KCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离6. 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222232Cu O CO H O=Cu (OH)CO +++下列有关该反应的说法不正确的是A. 该反应发生化合价变化的有两种元素B. 反应中铜失去的电子数与氧气得到的电子数相等C. 反应生成的碱式碳酸铜不属于盐D. O 2得电子，发生的是还原反应7. 新型冠状病毒：可通过飞沫传播，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一10月月考10月月化学考参考答案
高一化学10月月考
1
参考答案：
一、单项选择题：本题共16个小题，每个小题3分，共48分。
二、填空题: 本题共5个小题，共52分。
17.( 10分)答案：⑴ ②⑦⑨⑩ ④⑥ ① ⑤ (每空 1分) ⑵先产生白色沉淀，后沉淀消失最终得到澄清溶液(有白色沉淀产生也可) (2分) ⑶FeCl 3 + 3 H 2O(沸水) = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl (条件：加热) (2分) Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 (2分) 18. (8分)答案：
(每空1分)
(每空2分)
19. (10分) 答案：⑴250ml 的容量瓶 胶头滴管 (2分) ⑵12.5 20ml ⑶冷却 洗涤 (每空1分) ⑷①偏低 ②偏低 ③无影响力 ④偏高 (每空1分) 20. (12分)答案： ⑴过滤 蒸发结晶 (每空1分) ⑵分液漏斗 烧杯 (每空2分)
⑶BaCl 2 Na 2CO 3 Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2NaCl ⑷C
⑸取少量所得样品于试管中配成溶液，滴加稀盐酸酸化后再加几滴BaCl 2溶液，若无沉淀产生，则证明样品中所含杂质Na 2SO 4已经除尽。
21. (12分)答案：⑴ Ba(NO 3)2、K 2CO 3 CuSO 4、Na 2SO 4 KCl (每空1分) ⑵ BaCO 3 + 2HNO 3 = Ba(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O (2分)
⑶ HNO 3 AgNO 3 有不溶于稀HNO 3的白色沉淀产生 (每空1分)
⑷ ①向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀为止，待水自然滤干后，再重复操作2 ~ 3次。
(2分) ② 39.4% (2分)。
重庆市2018-2019年高一10月月考化学试题
第一学期第一次考试高一级化学试题（满分：100分时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23Mg：24Cl：35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()3．如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项是（）A．蒸馏B．萃取分液C．蒸发D．过滤5．下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．常温常压下，气体摩尔体积约为22.4 L/molC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．22.4 L O2中含有氧分子的个数为N AD．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A7．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol8．将30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L9．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象10．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）11．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发12．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．18g H2O B．6.02×1023个氮分子C．44.8L HCl D．6g氢气13．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等14．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A. H2B. O2C. N2D. CO215．实验中的下列操作正确的是()A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中16．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②17．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32–D．可能含有SO42–或Ag+18．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A. 10 ml 1.0 mol/L AlCl3溶液B. 100ml 1mol/L KCl 溶液C. 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D. 100 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液19．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()D20．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N AB．24 g Mg完全反应变成Mg2＋时失去的电子数为N AC．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AD．18 g水中所含的电子数为N A三、非选择题（本题有3小题，共30分）21．（5分）现有73g氯化氢（HCl）气体，则：(1) 该气体的摩尔质量为。