初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

初中化学《酸碱盐》单元专项练习题

一、选择题(每题2分，计36分)

1.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是( )

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应

2.下列电离方程式正确的是( )

A.H2SO4 =H2++SO42-

B.CaCl2 =Ca2++Cl2-

C.Cu(NO3)2 =Cu2++2NO3-

D.Na2CO3 = Na++CO32-

3.下列说法正确的是( )

A.电离时有阴离子生成的物质叫盐

B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸

C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等

D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

4.下列各组物质在指定条件下能发生置换反应的是( )

A.纯净氢气通入氧化铜粉末

B.铜粉放入硝酸银溶液

C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末

D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合

5.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是( )

A.NaOH溶液

B.BaCl2溶液

C.盐酸

D.硝酸

6.下列各组物质能大量共存于水溶液中的

是( )

A.CuSO4与NaOH

B.Na2CO3与H2SO4

C.KOH与HNO3

D.Mg(NO3)2与CaCl2

7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是

( )

A.FeCl3

B.FeCl2

C.ZnCl2

D.MgCl2

8.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可

用氢氧化钠固体干燥的是( )

A.SO2

B.NH3

C.H2

D.CO2

9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存

的是( )

A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-

B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+

D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

10.X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中

均放出氢气，Z与稀硫酸不反应.将X放入

Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动

性由强到弱的顺序是( )

A.X、Y、Z

B.X、Z、Y

C.Y、X、

Z D.Z、X、Y

11.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫

酸钠三种溶液区别开的是( )

A.碳酸钠溶液

B.稀硫酸

C.氢

氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液

12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SO4

溶液反应，乙溶液和KCl溶液反应，丙溶液和

KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙

是下列各组溶液中的哪一组( )

A.甲为稀HNO3，乙为AgNO3溶液，丙为NaNO3溶液

B.甲为Ba(OH)2溶液，乙为NaNO3溶液，丙为稀HNO3

C.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为稀HNO3，丙为AgNO3溶液

D.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为AgNO3溶液，丙为稀HNO3

13.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )

A.硫酸钡

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.苛性钠

14.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是( )

A.NaOH→Na2SO4

B.CuO→Cu(OH)2

C.Cu(OH)2→CuO

D.BaCl2→BaCO3

15.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、

SO42-4种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-离

子个数比为3∶1∶13，则该溶液中Ca2+、Fe3+、

SO42-离子个数比为( )

A.2∶3∶2

B.3∶2∶3

C.3∶

3∶1 D.1∶3∶1

16.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀

硫酸完全反应，生成等质量的氢气.最可能的结

论(若含杂质时，则假设杂质不与酸反应)是

( )

A.铁和锌都是纯净物

B.铁是纯

净物，而锌含杂质

C.锌是纯净物，而铁含杂质

D.以上三种

情况都有可能

17..欲生成下列各选项中的最终产物，所采用的方法正确的是( )

A.KClO3 O2 MgO Mg(OH)2

B.CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液

C.C CO2 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4溶液

D.Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO

18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是( )

A.Cu

B.Ag

C.Cu 和Ag

D.Fe和Cu

二、填空题(每空1分，计40分)

1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是；既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。

2.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：

(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D

(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气

(3)固体甲+溶液B→溶液C+水

根据以上相互转化关系，写出下列物质的化学式：

固体乙，溶液E ，溶液B ，溶液A 。

写出(1)、(3)中反应的化学方程式：

(1) (3)

3.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三

种溶质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现

供使用的试剂有：Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶

液.要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀，

那么所加试剂的顺序是①，

②，③。

写出有关反应的化学方程式：

①

②

③

4.在Ba(OH)2、KClO3、NaOH、BaCl2、O2、

Cu、Mg、CuSO4、稀H2SO4九种物质中，选出恰

当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：

①产生可助燃的气体的分解反应：

②制取可燃性气体的置换反应：

③能同时产生两种沉淀的复分解反应：

④能产生白色固体的化合反应：

5.某钾肥溶液中的阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：

1. 加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；

2. 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和B，A可溶于酸；

3. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C。

通过以上实验，可知此钾肥溶液中一定含

有，可能含有 .

白色沉淀分别是：A ，

B ，

C .

6.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂

质)，从Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶

液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：

(1)KNO3(KCl)

(2)HNO3(H2SO4)

(3)FeCl2(CuCl2)

(4)NaCl(CaCl2)

7.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实

验方法如下：

①向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，

有白色沉淀生成；

②过滤，滤出沉淀并进行洗涤；

③向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；

④向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止；

⑤蒸发④中所得溶液，得到晶体.

请回答下列问题：

(1)实验①得到的沉淀是，实验③得到的晶体是，

实验⑤得到的晶体是 .

(2)实验①为什么要加入过量的Na2CO3溶液?

(3)实验④中为什么要向滤液中加入硝酸?

(4)写出实验①、③、④中的化学方程式.

①③

④

8.a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现

将它们两两混合，产生的现象如下：

(1)a+b产生白色沉淀 (2)c+d产生白色沉

淀 (3)a+c产生白色沉淀

(4)a+d产生白色沉淀 (5)b+d产生无色气

体

则四种物质分别是

a ,

b ,

c ,

d .

9.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和

少量氧化铜的试管里微热后，静置片刻过滤，滤纸上留下物质，滤液中是物质.

三、简答题(2×5＝10分)

1.NaOH固体为什么要密封保存?写出有关化学方程式.

2.用实验方法证明某溶液为H2SO4?写出有关的化学方程式.

四、计算(14分)

1.把16.9g氯化钠和碳酸钠的固体混合物加入到100g7.3%的盐酸里，恰好完全反应，求：反应后所得溶液中溶质的质量分数.

试卷答案：

一、1.D 2.CD 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A

8.C 9.C 10.A

11.B 12.D 13.D 14.B 15.C 16.C 17.BD 18.B 19.B 20.B

二、1.氢氧化钙盐酸

2.Fe FeSO4 H2SO4 NaOH CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4+2 H2O

3.HCl NaOH Na2CO3

4.2KClO3 2HCl+3O2↑ Mg+ H2SO4 MgSO4+ H2↑Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4↓+Cu(OH)2↓2Mg+O2 2MgO

5.K2CO3，KNO3，CaCO3 BaSO4 AgCl

6.AgNO3 Ba(NO3)2 Fe Na2CO3

7.略 8.a：AgNO3 b:HCl C:BaCl2 d: Na2CO3

9.Fe Cu FeSO4

三、略

四、1.16% 2.K2CO3 2.76g K2SO4

3.48g