高中化学选修原子结构-练习题原子结构与元素的性质
解析：首先写出各原子的正确的电子 排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道 上的2个电子，B中得1个电子进入2p 轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项 正确，B项符合题意。答案：B
2． 下列叙述中正确的是( C ) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原
子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越 大，越容易得到电子
15.具有下列电子构型的基态原子中， 第二电离能最大的是( ) C A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2
解析：失去一个电子后C的电子排布 变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳 定结构，故其第二电离能最大。答 案：C
16． 下列关于元素电负性大小的比较中， 不正确的是( ) A A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al
解析：本题考查的是核外电子排布的知识。 A项1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为 Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y 原子N层上有2个电子的有多种，如第四周 期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相 似；C项均为ⅣA元素同主族的元素，化学 性质一定相似。D项最外层只有1个电子的 第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最 外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 答案：C
3．下列关于硅原子的核外电子排布表 示式中，错误的是( C ) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2 C. D.
解析：A和B两个选项都是电子排布 式，C和D两个选项都是轨道排布式， 其中C选项违背了洪特规则。答案：
C
4． 某元素的原子3d能级上有1个电 子，它的N能层上电子数是( B ) A．0 B．2 C．5 D．8
1s22s22p63s23p63d104s24p4
解析：据题意B原子的N层至少有5个 电子，则4p轨道一定有电子，那么3d 轨道一定为全满，即3d10；A原子的3d 轨道则为3d5，A原子的价电子排布为 3d54s2或3d54s1，对应B原子的价电子排 布为4s24p5或4s24p4。
13．现有部分短周期元素的性质或原子 结构如下表：元素编号 元素性质或 原子结构
中正确的是D( )
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y
解析：Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则 质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失 电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于 Y。答案：D
11．下列说法中错误的是( A ) A．所有的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个 纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外 层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的化学性 质均相同
解析：本题是对原子结构、同位素、 元素周期表的结构等知识的考查。非 金属元素中氢在s区，其余均分布在p 区；同一元素的各种同位素的化学性 质均相同，但物理性质不同。答案：A
14． (2010·改编)在基态多电子原子中， 关于核外电子能量的叙述错误的是( C ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子
能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量 最低
解析：电子本身的能量越高，就越易失
去，电离能就越小，就在离核越远的区 域内运动。答案：C
C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电
离能最大
解析：本题主要考查元素周期表中， 同周期、同主族元素性质的一些递 变规律。A项错，在同周期元素中 ⅦA族元素的原子半径最小。B项不 正确，在同主族元素中，原子半径 越大，越难得电子。C项正确。D项 错误，同周期中，碱金属元素的第 一电离能最小。答案：C
第2节 原子结构与元素的性质
习题课
1. (2010·原创)主族元素的原子失去最 外层电子形成阳离子，主族元素的原 子得到电子填充在最外层形成阴离子。 下列各原子和离子的电子排布式错误 的是( B )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．F－ 1s22s23p6 C．S 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6
元素编号 元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
最外层电子数是次外层电子
X
数的2倍
常温下单质为双原子分子，
Y
其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种 不同运动状态的电子。元素X的一种同
位素可测定文物年代，这种同位素的符 号是________。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH， 写出该微粒的电子式________。(用元素 符号表示) (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强 的是________(用元素符号表示)，下列 表述中能证明这一事实的是________。
8． 下列各电子层中不包含p能级的是 (D) A．M电子层 B．N电子层 C．L电子层 D．K电子层
解析：K电子层只包括s能级，L电子层 包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能 级，N电子层包括s、p、d、f能级。答案： D
9． 下列关于光谱的说法正确的是
(A) A．炽热固体、液体和高压气体发出 的光生成连续光谱
解析：(1)因T的M层上有2对成对电子， 其电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此它 是硫元素，其最外层有6种不同运动状态 的电子。从X的原子结构：“最外层电子 数是次外层的电子数的2倍”，且其一种 同位素可测定文物年代推知X为碳元素， 其同位素符号是C。 (2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物 水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形 成的YH即NH，其电子式为[H∶∶H]＋。
两种元素最高价氧化物对应水化物和
NaOH三者之间发生反应的离子方程式 为：H＋_＋_O__H_－_=_=_=_H_2_O__A__l(O__H_)_3＋__O_H_－_=_=_=_A_l_O_－ ___＋__2H__2O___A_l_(O_H__)3_＋_3_H_＋__==_=_A_l_3＋_＋__3_H_2_O___。
10． (2010·模拟精选，上海浦口2月)下
列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是( ) A．原子C 核外电子排布式为1s2的X原子 与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原 子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N层上仅有两个电子的 Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与 3p轨道上有一个空轨道的Y原子
解析：根据该元素的原子3d能级上 有1个电子可以写出该原子的电子排 布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此 可知该元素N能层上的电子数为2。 答案：B
5. 有第四周期的A、B、C、D四种元素， 其价电子数依次为1、2、2、7，其原子 序数按照A、B、C、D依次增大。已知 A与B的次外层电子数为8，而C与D为 18。根据原子结构，判断A、B、C、D 各是什么元素？
解析：A选项元素属于同一主族，电负性从 上到下依次减小；B选项元素属于同一周期， 电负性从左到右依次增大；CD两个选项元素 的相对位置如下图所示：在周期表中，右上 角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下 角元素电负性最小。 答案：A
17． (2010·模拟精选，湖南长沙模拟)X和Y 是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn －两种离子的核外电子排布相同，下列说法
B．Fe3＋的最外层电子排布式为：
3s23p63d5 C．基态铜原子的轨道表示式 D．基态碳原子的轨道表示式
解析：核外电子排布为1s2的原子是He，核 外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性 元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似， A错。Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子 时先失最外层，再失次外层，失去2个电子 变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失 去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为 3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示 式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则 特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量 低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能 量低的问题。答案：B
12．(2010·改编)今有A、B两种元素的原子， 已知A原子M层有x个电子，N层有y个电子， B原子的M层有(x＋5)个电子，N层有(y＋5) 个电子，则A、B分别是(填写元素符 号)________，其电子排布式分别为 __________________________________。
答案：A、B分别为Mn和Br或Cr和SeA、 B的电子排布式分别为： 1s22s22p63s23p63d54s2、 1s22s22p63s23p63d104s24p5或 1s22s22p63s23p63d54s1、
(3)Z属短周期元素，其最高正价为＋7价， 则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫 强，可以通过b来证实。 (4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧 化物对应水化物来看，分子式为H2SO4、 H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的 性质与其他三种不同，因只有它是非氧 化性的酸且是弱酸。
答案：(1)6 C (2)[H∶∶H]＋ (3)Cl b (4)H2CO3 弱酸性或非氧化性酸
(1)哪些是金属元素？ (2)D与A的简单离子是什么？并写出其 离子的电子排布式。
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？ (4)B与D两原子间能形成何种化合物？ 写出化学式，并写出电子式。
答案：A：K B：Ca C：Zn D：Br (1)K、Ca、Zn (2)Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6 K＋：1s22s22p63s23p6
解析：元素X的原子的最外层电子数 为n个，次外层电子数为(n＋2)个，则 X不可能位于第二周期(否则最外层无 电子，那么只有一个电子层，不可能)，
原子结构与元素的性质测试题
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》自我检测高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______第Ⅰ卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列说法中正确的是 ( )A ．处于能量最低状态的原子叫基态原子B ．3p 2表示3p 能级上有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2p 、4p 电子的能量呈逐渐降低排列D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( )A ．1s 22s 22p 63s 1B ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 3．在d，而不排布成，其最直接的依据是( ) A ．能量最低原理 B ．泡利不相容原理 C ．原子轨道能级图 D ．洪特规则 4．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 5．下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是( )A ．Al ：1s 22s 22p 63s 13p 2B ．N ：[He]C ．B ：1s 22s 3D ．Li ：6.某元素A 的＋2价离子的最外层电子排布为5s 2，则下列有关元素A 的说法正确的是 ( ) A ．A 原子的价电子排布为4d 25s 2，原子中有两个未成对电子 B ．A 为p 区元素，其原子中电子全部成对C ．A 2＋最外层电子处于8电子稳定结构D ．A 处于周期表第5周期ⅣA 族，属于金属元素 7.下列说法正确的是( ) A ．H —H 键无方向性B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C ．1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 8.下列说法中错误的是( )A ．所有的非金属元素都分布在p 区B ．元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D ．同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似 9. (提高题)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上只有2个电子的X 原子与3p 轨道上只有2个电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )11. 12下列关于元素R A ．R 的最高正价为＋3价 B ．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 C ．R 元素的原子最外层共有4个电子 D ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2 12. 下列说法错误的是( )A ．n s 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．6C 的电子排布式1s 22s 22p x 2违反了洪特规则 C ．电子排布式(21Sc)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理D ．电子排布式(22Ti)1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理 13. 下列叙述中正确的是 ( )A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D ．如果某一基态原子3p 能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反14.A 、B 、C 、D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K 、L 层上电子数之和等于M 、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
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第二节原子结构与元素性质（3）电离能，电负性班级学号姓名等第1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A BeB BC CD N2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ７．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。
９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
１０．同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。
同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
１１．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
2021-2022学年高中化学选择性必修第二册第1章《原子结构与元素性质》测评(含解析)
章末测评-第1章一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是()A.[Ne]3s2表示的是镁原子B.3p2表示第3电子层有2个电子C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多2.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素()A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素3.下列说法正确的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4.下列说法正确的是()A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态,所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹5.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是()A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为n s2n p1~5B.Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期ⅠB族,处于d区C.过渡元素只包含副族元素D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是()7.下列说法不正确的是()A.3p2表示3p能级上有2个电子B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子C.同一原子中,3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大D.同一原子中,3s、3p、3d能级的轨道数依次增多8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半径最大,X元素原子的L电子层的p 能级上有一个空轨道,Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,Y和Z在元素周期表中处于同一主族。
下列有关叙述不正确的是()A.原子半径:W>X>YB.XY2是极性键构成的非极性分子C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.化合物W2Y2中的阴、阳离子个数比为1∶19.下列各项叙述正确的是()A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.2p和3p轨道形状相同,能量也相等C.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素D.主族元素的电负性越大,原子的第一电离能一定越大10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4pB ．二氧化碳分子的比例模型：C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +ClD ．COS 的电子式：2．下列说法正确的是（ ）A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ）A ．M 可能为稀有气体元素B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5D ．M 的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n-1D ．各能层含有的电子数为22n5．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是A ．Li 、Na 、K 单质的熔点依次降低B ．N 、O 、F 的简单气态氢化物的稳定性依次增强C ．HF 、H Cl 、H Br 、HI 水溶液酸性依次增强D ．Si 、P 、S 、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ）A ．碳-12原子：612C B ．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的电子云图：D ．原子的轨道表示式：8．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。
人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139240]第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。
下列说法中不正确的是A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜MgB．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别2．(0分)[ID：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A．气体质量之比为：30：29B．分子数之比为：1：1C．质子数之比为：15：14D．中子数之比：30：293．(0分)[ID：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①还原性：Cl-＜S2-②HCl 的酸性比 H2S 强③HCl 的稳定性比 H2S 强④HCl 的还原性比 H2S 强⑤HClO 的酸性比 H2SO4强⑥Cl2能与 H2S 反应生成 S⑦ Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeSA．③④⑤⑦B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦4．(0分)[ID：139220]随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是()①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥卤化氢水溶液的酸性增强A ．①②③B ．④⑤⑥C ．①②④⑥D ．①②③④⑤⑥5．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．2XYZB ．23X YZC ．22X YZD ．3XYZ6．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
鲁科版(2019)化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)
第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A．元素的电负性：Q＞Z＞WB．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C．简单离子半径：Z＞X＞QD．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y2．下列说法错误的是A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于XD．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区3．下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同5．下列说法不正确的是A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：Z 的单质可用作半导体材料W 原子的杂化方式为sp 3 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
专题2《原子结构与元素性质》同步练习2021-2022学年高二下学期化学苏教版选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》精准练习一、单选题（共13题）1．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：X Y>B．原子半径：Z Y X>>ZYC．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物3D．电负性：W Z>2．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．B的氧化物为两性氧化物C．元素D的单质是一种有毒气体D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期IV A族B．气态氢化物的稳定性：①＞①C．最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞①D．①、①、①、①的原子半径依次减小4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D．元素的非金属性：Q强于W5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。
其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一。
原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。