河南省濮阳市综合高中化学人教必修二课件：元素周期表的结构共36张PPT
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第一章
物质结构 元素周期律
要点点拨
1．主族和副族有两条分界线，即第ⅡA族后是第ⅢB族，
第ⅢA族前是第ⅡB族。 2．由于镧系元素和锕系元素位于第3列，所以各族元素种 类最多的是第ⅢB族，共32种。 3．短周期中第ⅡA族、第ⅢA族相邻元素的原子序数差为
1 ；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，
1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ B B A A A A A
Ⅰ ⅡⅢⅣⅤ Ⅵ Ⅶ A A B B B B B
Ⅷ
0
数
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第一章
物质结构 元素周期律
3.过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第 Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属 元素，统称为过渡元素。
物质结构 元素周期律
温故知新 1．原子中，原子序数＝核电荷数＝______＝核外电子数。 答案：质子数 2 ．硫的原子结构示意图为 ________ ，硫原子有 ________ 个
电子层，最外层电子数为________。 答案：
3 ． 罗 马 数 字 1→8 分 别 为 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 、 ________ 、 Ⅴ 、 ________、Ⅶ、________。
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
物质结构 元素周期律
zxxk
综合高中化学组
郭迷景
第一章
物质结构 元素周期律
【 学习目标 】
1．知道元素、核素的含义。 2．了解原子核外电子的排布。 3．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原 子结构与元素性质的关系。 4．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素 周期表中的位置及其性质的递变规律。
解析：选D。画出15号元素的原子结构示意图：
，即可确定 P 元素在周期表中的位置为
第三周期第ⅤA族。
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第一章
物质结构 元素周期律
要点讲解
要点一 元素周期表的结构
判断正误
(1)元素周期表中有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个 族。( ) )
(2)主族元素原子的最外层电子数和主族的族序数相等。( (3)过渡元素中既有金属元素，又有非金属元素。( )
5．认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。
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第一章
物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
第1课时 元素周期表
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第一章
物质结构 元素周期律
【学习目标】 1．简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能推测元素在元素周期表中的位置。
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第一章
最外层电子数 相同的元素，按电子层数递增的 (2)纵行：________________ 顺序自上而下排列。
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第一章
物质结构 元素周期律
三、元素周期表的结构 1．周期 电子层数 而又按原子序数递 (1)概念：具有相同的___________ 增的顺序排列的一横行，叫做一个周期。 7 个周期。 (2)数目：现行元素周期表中有_____ 电子层数 (3)特点：周期序数＝_____________ 。
钾 硫
钙 氯
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第一章
物质结构 元素周期律
自主学习导学案
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫 相对原子质量
核电荷数
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第一章
物质结构 元素周期律
二、现行元素周期表的编排 1．原子序数 (1)概念：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 核电荷数 (2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝___________ 核外电子数 。 ＝质子数＝___________ 2．元素周期表的编排原则 电子层数 相同的元素，按原子序数递增的顺序 (1)横行：___________ 从左到右排列。
答案：(1)×
(2)√
(3)×
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第一章
物质结构 元素周期律
要点内容讲解
周期
行数
所含元素种 每周期的起止元素及其 类数 原子序数
一 短周 期 二 三
1 2 3
2 8 8
H Li Na
He,1 2 Ne,3 10 Ar,11 18
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第一章
物质结构 元素周期律
周期
行数
所含元素种 每周期的起止元素及其
(4)分类
一、二、三 周期长周期：第 周期短周期：第______________ 四、五、六、七 周期 ________________
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第一章
物质结构 元素周期律
2．族 最外层电子数 相同的元素， (1)概念：把不同横行中_______________ 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。 16 个族。 (2)数目：现行元素周期表中有18个纵行，_____ 最外层电子数 。 (3)特点：主族的族序数＝_________________
答案：Ⅳ
Ⅵ
Ⅷ
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第一章
物质结构 元素周期律
4．记忆前20号元素名称： 原子 1 2 3 4
zxxk
序数
元素
5
6
7
8
9
10
名称
原子 序数 元素 名称 答案：碳
氢
氦
锂
铍
硼
__
__
__
__
__
11
12
13141516171819
20
__ 氮
__ 氧
__ 氟
__ 氖
__ 钠
__ 镁 铝
__ 硅
氩 磷
类数 原子序数
四
五
4
5 6
18
18 32 Fr
K
Rb Cs
Kr,1936
Xe,3754 Rn,5586
长
周 期
六
七
7
32(填满时)
X,87118(X表示未 发现的118号元素)
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第一章
物质结构 元素周期律
2.族
族 第Ⅷ 族 0 族
列 主族
序
副族
副族
主族
数 1 2 3 4 5 族 序
6
7 8 9
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第一章
物质结构 元素周期律
ⅣA
ⅢB
8
2
8、9、10
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第一章
物质结构 元素周期律
(5)常见族的特别名称 碱金属 元素；第ⅦA族： 第ⅠA族(H除外)：__________ 卤族 元素；0族：___________ 稀有气体 元素。 ______
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第一章
物质结构 元素周期律
故第ⅡA 族、第ⅢA 族相邻元素的原子序数差为 11 ；第六 周期中由于有镧系元素的存在，两者相差25。
课堂练习
1．下列四位同学对“元素周期表”的有关认识不正确
的是( )
解析：选A。现行元素周期表中的元素是按原子的核电 荷数由小到大排列的。
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第一章
物质结构 元素周期律
2．15号元素P在周期表中的位置为( A．第二周期第ⅤA族 C．第三周期第ⅥA族
zxxk
)
B．第三周期第ⅣA族 D．第三周期第ⅤA族
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期表图文课件
零族：稀有气体元素
next
主族元素
主族元素 back
副族
back
第VIII 族
零族
back
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素
11
17
19
……
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
35
…….
4.推算原子序数为6,13,34,53的 元素在周期表中的位置。 第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA 族。
第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA 族。
第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA 族。
第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA 族。
back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分类似
back
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
Groups
ⅥB , ⅦB 共七个副族
Or
families 第VIII 族：三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间
2.下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现情势
（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
人教版高中化学必修二《元素周期表》ppt课件
种类)和若干中子(每一个中子不带电，相对质量为1，中子 数决定元素的物理性质，决定元素是否具有同位素)组 成。核中的质子数与中子数之和为质量数。
②质子：带一个单位正电荷。质量为1.6726×10－27
kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。
③中子：不带电荷。质量为1.674
电子数无关
子
质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子或 同一元素的不同核素
范围
宏观概念，对同类 微观概念，对某 原子而言，既有游 种元素的一种原 离态又有化合态 子而言
微观概念，对某种元素的 原子而言。因同位素的存 在而使原子种类多于元素 种类
元素
核素
主要通过 形成的单 特性 质或化合 物来体现
2．核素和同位素 (1)核素：具有________________和______________叫 做核素。 注意：①核素可用________________来表示，一种核 素就是一种________。 ②只有确定了________和________才能确定核素。例 如11H、21H、162C、163C各为一种核素。
③mZ≈mN≈1836me－
3．原子中各微粒的作用 ①原子核：原子组成的一部分，几乎集中了原子的全 部质量，但其体积却只占整个体积的千亿分之一。其中的 质子、中子通过强烈相互作用集合在一起，使原子核十分 “坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴 含着巨大的能量——原子能(即核能)。它是由若干质子(每 个质子具有1个正电荷，相对质量为1，质子数决定元素的
自学导引
1．原子结构 (1)原子是________中的最小粒子。具有相同________ ______________统称为元素。
(2)构成原子的粒子间的关系：
(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
人教版高一化学必修2：1.1.1《元素周期表结构》课件 (31张ppt)
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-54 =28
1、周期
种类
21 82 83
18 4
18 5 32 6
32 7
短周期 长周期
周期表的结构
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：排满32种元素
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
原子结构与元素周期表中位置的关系
周期序数 = 原子电子层数
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
锕系元素共15 种元素
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
1、周期
种类
21 82 83
18 4
18 5 32 6
32 7
短周期 长周期
周期表的结构
三、元素周期表的结构 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：排满32种元素
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
螺旋型周期表
实物元素周期表
一、元素周期表的发展史
1.第一张元素周期表
(1)时间：1869年 (2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
关于过渡元素
1、全为金属，又称过渡金属。 2、最外层电子数：1~2。 3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参加反应。 4、镧系、锕系、超铀元素
原子结构与元素周期表中位置的关系
周期序数 = 原子电子层数
主族元素族序数 = 原子最外层电子数
锕系元素共15 种元素
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
周期 +11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
高中化学人教版必修二1.1.1《元素周期表的结构》课件 (共69张PPT)
1950年的周期表就被称作现代周期表了。
从20世纪90年代以后，陆续出现了更多类型的元素 周期表，下图是其中一个代表，它还表达出了电子 亚层的排布规律：
元素的性质取决于原子核外电子的排布
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1~18号元素的原子结构示意图 同电子层——同横排
同最外层电子——同纵行
横排是周期，三短四长 纵行叫做族，七主七副加VIII零 3、位置和结构的关系：
周期序数=核外电子层数 主族的族序数=最外层电子数
课堂练习
1、元素周期表中，周期的划分依据是（ C ）
A．元素的核电荷数 B．元素的化合价 C．元素原子的电子层数 D．元素原子的最外层电子数
2、下列说法中，错误的是（ C ）
3
8
11—18
4
18
19—36
5
18
37—54
6
32
55—86
7
பைடு நூலகம்
26
87
分类
对应稀有气体 电子层的结构
短周期 短周期 短周期 长周期 长周期 长周期 长周期
2 2.8 2.8. 8 2.8.18. 8 2.8.18.18. 8 2.8.18.32.18.8
59
（2）族 一纵行（除Ⅷ族外）为一族，共有16个族
60
族的别称
• 第ⅠA族称为 碱金属 元素（氢除外） • 第ⅡA族称为 碱土金属 元素 • 第ⅣA族称为 碳族 元素 • 第ⅤA族称为 氮族 元素 • 第ⅥA族称为 氧族 元素 • 第ⅦA族称为 卤族 元素 • 0族称为 稀有气体 元素
思考讨论
氦元素原子最外层有两个电子，为什么不把它 排在第ⅡA族？
发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结 出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变 化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制 了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入 表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律 的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮， 元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑， 人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门 捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学 家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元 素命名为钔。
高中化学元素周期律和元素周期表课件人教版必修二.ppt
A.电子层数 C.原子半径 B.最外层电子数 D.元素最高化合价
元素性质呈周期性变化的根本原因是
B
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之 差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子 数均为8，A与B可形成化合物AB2，则该化合 物是
1-18º Å Ô ª Ë Ø Ô × Ó ° ë ¾ ¶
¾ ë ¶ Ó ° Ô × © ¨nm£ £
ห้องสมุดไป่ตู้
ý ×Ê ç Ó ã µ â ² ×Í î
0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17 × Ô Ó Ð ò Ê ý
1、随着原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电 子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化
2、随着原子序数的递增，原子半径重复出现从大逐 渐变小的变化。
比较下列原子半径的大小
（1）O和F
（2）Na和Mg （3）Li和Na （4）O和S
电子层数相同的元素，核电荷数大，半径小 最外层电子数相同的元素，电子层数多，半径大
1-18Å º ª Ô Ø Ë ÷ Ö ª Ò ¯ » Ï º Û ¼ 10
Û Ï ¼ ¯ º Ò » ÷ª Ö
5 0 -5 1 -10 Ô × Ó ò Ð ý Ê 3 5 7 9 11 13 15 17
1-18Å º ª Ô Ø Ë ÷ Ö ª Ò ¯ » Ï º Û ¼ 10
Û Ï ¼ ¯ º Ò » ÷ª Ö
5 0 -5 -10 Ô × Ó ò Ð ý Ê 1 3 5 7 9 11 13 15 17
ý ×Ê ç Ó ã µ â ² ×Í î
元素性质呈周期性变化的根本原因是
B
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之 差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子 数均为8，A与B可形成化合物AB2，则该化合 物是
1-18º Å Ô ª Ë Ø Ô × Ó ° ë ¾ ¶
¾ ë ¶ Ó ° Ô × © ¨nm£ £
ห้องสมุดไป่ตู้
ý ×Ê ç Ó ã µ â ² ×Í î
0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17 × Ô Ó Ð ò Ê ý
1、随着原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电 子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化
2、随着原子序数的递增，原子半径重复出现从大逐 渐变小的变化。
比较下列原子半径的大小
（1）O和F
（2）Na和Mg （3）Li和Na （4）O和S
电子层数相同的元素，核电荷数大，半径小 最外层电子数相同的元素，电子层数多，半径大
1-18Å º ª Ô Ø Ë ÷ Ö ª Ò ¯ » Ï º Û ¼ 10
Û Ï ¼ ¯ º Ò » ÷ª Ö
5 0 -5 1 -10 Ô × Ó ò Ð ý Ê 3 5 7 9 11 13 15 17
1-18Å º ª Ô Ø Ë ÷ Ö ª Ò ¯ » Ï º Û ¼ 10
Û Ï ¼ ¯ º Ò » ÷ª Ö
5 0 -5 -10 Ô × Ó ò Ð ý Ê 1 3 5 7 9 11 13 15 17
ý ×Ê ç Ó ã µ â ² ×Í î
1.1元素周期表-人教版高中化学必修二课件(共25张PPT)
同主族元素，其原子结构相同的是….. …… … ( A )
A.最外层电子数
B.核电荷数
C.电子层数
D、核外电子数
2、某元素的最外层有2个电子, 该元素….( )D
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ D ）
从短周期元素上看，同一周期原子 结构上有哪些递变性？
1、最外层电子从1-8（除第一周期以外） 2、元素的最高正化合价从1-7 3、非金属最低负价从-4—— -1
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
（横向）
第4周期：18 种元素
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
第一节 元素周期表
一、元素周期表
1、元素周期表绘制的依据
门捷列夫
元素的相对原子质量大小 原子结构被发现
原子的核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
请同学们画出元素周期表中118号元素的原子结构示意图
参考1-18号元素的原子结构 和它们在周期表中的位置，你 能发现那些问题
1、横行规律 2、纵行规律
请您回答
氦元素原子最外层有两个电子，所以它在 ⅡA族？
第一层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 族的元素完全不同。
IA族就是碱金属元素吗？
不对，它还包括氢元素。
元素性质的递变规律
项 目 同周期（左→右）
同主族（上→下）
核电荷数 电子层数 原子半径
逐渐增大 相同 逐渐减小
增大 增多 逐渐增大
人教版化学必修二：元素周期表ppt课件
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
H +1 1 ⅠA
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA
+4 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
周期序数 = 电子层数
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电 子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第 四周期。
（3）族
按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素自上而下排 列成纵行，元素周期表共有18个纵行，分为16个族。
电子层数 决定 周期序数 最外层电子数 决定 主族序数
那么12号元素Mg，35号元素Br在周期表中的位置在哪？
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面
3 8种元素
（7个横行） 7个周期 周
4 18种元素 5 18种元素
长周期
期 表 的 结
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
（1）.元素周期表的排列原则
横行： 把电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排列。（周期）
纵行： 把不同横行中最外层电子数目相同的元素， 按电子层数递增的顺序自上而下排列。（族）
(2).周期
具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行