化学反应中的能量变化与热化学方程式课件(6张)
合集下载
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化热化学方程式人教版教学课件
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
2．实验仪器及试剂 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒__ 、 _温__度__计__、量筒(50 mL) 两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬 纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 mol/L)、氢氧化钠溶液(0.55 mol/L)。
在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱 碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)碱稍过量的目的是确保使酸充分反应，按 不足的H＋计算反应热；因此要使酸或碱的一 方完全反应，只要有一方过量即可。
自主体验
1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误 的是( ) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表 示分子个数只表示物质的量
ΔH＝－48.4 kJ·mol－1
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
3．实验室进行中和热的测定的实验时，除需 要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他 所用的仪器和试剂均正确的一组是( ) A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒1个 B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒2个 C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒1个 D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒2个
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
2．实验仪器及试剂 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒__ 、 _温__度__计__、量筒(50 mL) 两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬 纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 mol/L)、氢氧化钠溶液(0.55 mol/L)。
在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱 碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)碱稍过量的目的是确保使酸充分反应，按 不足的H＋计算反应热；因此要使酸或碱的一 方完全反应，只要有一方过量即可。
自主体验
1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误 的是( ) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表 示分子个数只表示物质的量
ΔH＝－48.4 kJ·mol－1
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
高中化学选修四第一节化学反应与能 量变化 热化学 方程式 课件人 教版
3．实验室进行中和热的测定的实验时，除需 要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他 所用的仪器和试剂均正确的一组是( ) A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒1个 B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒2个 C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒1个 D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 50 mL量筒2个
高中化学 1.1化学反应与能量的变化(第2课时)热化学方
【答案】 A 【解析】 A 项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明 在 25 ℃、101 kPa 下进行，而非标准状况下；B、C、D 正确。
2．下列对 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是( )
A．1 分子 H2 和 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJ B．1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ C．在 101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全 反应生成 2 mol HCl(g)放出的热量为 184.6 kJ D．在 101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全 反应生成 2 mol HCl(g)吸收的热量为 184.6 kJ
请让我们一起走进教材：热化学方程式，学完本课内容，你将明 了于心。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解热化学方程式的含义。 2．掌握热化学方程式的书写。 3．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定反应热的实验方法。
新知预习 1．热化学方程式 (1)定义：表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程 式。 (2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明 了化学反应中的能量变化。例如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ 285.8 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa 时，1molH2 与12 molO2 完全反 应生成液态水时放出的热量是 285.8 kJ。 (3)书写原则： ①热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数， 可以用整数也可以用分数。 ②必须注明物质的聚集状态、ΔH 的“＋、－”和单位。 ③对于相同反应，ΔH 的数值必须与化学计量数对应。
2．下列对 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是( )
A．1 分子 H2 和 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJ B．1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ C．在 101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全 反应生成 2 mol HCl(g)放出的热量为 184.6 kJ D．在 101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全 反应生成 2 mol HCl(g)吸收的热量为 184.6 kJ
请让我们一起走进教材：热化学方程式，学完本课内容，你将明 了于心。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解热化学方程式的含义。 2．掌握热化学方程式的书写。 3．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定反应热的实验方法。
新知预习 1．热化学方程式 (1)定义：表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程 式。 (2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明 了化学反应中的能量变化。例如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ 285.8 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa 时，1molH2 与12 molO2 完全反 应生成液态水时放出的热量是 285.8 kJ。 (3)书写原则： ①热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数， 可以用整数也可以用分数。 ②必须注明物质的聚集状态、ΔH 的“＋、－”和单位。 ③对于相同反应，ΔH 的数值必须与化学计量数对应。
化学反应及其能量变化PPT精品课件
攥拳 zuàn 荒僻 pì 滞笨 zhì 伛偻 yǔlǚ 翳 yì 愧怍 kuìzuò
作者简介：
杨绛，原名杨季康，生 于1911年，江苏无锡人。 作家、评论家、文学翻译 家。著有散文集《干校六 记》 、《将茶饮》译作有 《堂.吉诃德》等。其夫钱 钟书，字默存，代表作 《围城》。
杨绛
认识老王
温馨提示：
1.速读课文 ，标好段序 ,疏通字词。
2.请大家用“老王是个
的人，我从
从文中
看出”的形式，说说你对老
王的初步印象。
互 助
……
特蕾莎(Mother Teresa)
[1910-1997] [南斯拉夫/印度]
我们常常无法 做伟大的事，但 我们可以用伟大 的爱去做些小事。
—诺贝尔和平奖 得主特蕾莎修女
赠人玫瑰 手有余香
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
30.5克
[练习3] 已知：
S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53kJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式
（1）意义 （2）书写要规范
[自我检测] 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 395.41 kJ/mo C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 393.51kJ/mol
回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性 更大。
自我检测题答案：
1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; △H=- 890.3 kJ/mol
作者简介：
杨绛，原名杨季康，生 于1911年，江苏无锡人。 作家、评论家、文学翻译 家。著有散文集《干校六 记》 、《将茶饮》译作有 《堂.吉诃德》等。其夫钱 钟书，字默存，代表作 《围城》。
杨绛
认识老王
温馨提示：
1.速读课文 ，标好段序 ,疏通字词。
2.请大家用“老王是个
的人，我从
从文中
看出”的形式，说说你对老
王的初步印象。
互 助
……
特蕾莎(Mother Teresa)
[1910-1997] [南斯拉夫/印度]
我们常常无法 做伟大的事，但 我们可以用伟大 的爱去做些小事。
—诺贝尔和平奖 得主特蕾莎修女
赠人玫瑰 手有余香
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
30.5克
[练习3] 已知：
S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53kJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式
（1）意义 （2）书写要规范
[自我检测] 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 395.41 kJ/mo C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 393.51kJ/mol
回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性 更大。
自我检测题答案：
1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; △H=- 890.3 kJ/mol
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
高一化学化学反应中的热量变化PPT优秀课件
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
(3)、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C(s)+O2(g)=CO(g)
H= -110.46KJ/mol
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
Ca(OH)2 + 2NH4Cl＝CaCl2 +2NH3 +2H2O
化学能与热能
化学能与热能的相互转化 实验2
温度下降的原因： 反应吸热 结论：该反应是吸热反应
化学能与热能
化学能与热能的相互转化
放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、 酸碱中和反应、生石灰和水反应等。 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
3．书写热化学方程式时的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强
因为温度和压强不同，其H不同，但一般都 是在101KPa和250C时的数据，不必特别注明， H需注明“+”与“—” (2)要注明反应物和生成物的状态
因物质的状态不同，H不同
(3)热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表 示分子个数，而表示物质的于同一反应，化学计 量数不同，其H不同，热化学方程式中的计量 数可以是整数可以是分数
《热化学方程式》人教版高二化学选修PPT精品课件
一、热化学方程式：
【思考与交流】与化学方程式相：与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？
书写热化学方程式的注意事项：
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、化学方程的右边必须写上△H，并用“ ; ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是 kJ/mol或J/mol; 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; (普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
比较Q1和Q2的大小、 △H1Fra bibliotek△H2的大小练：比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
2. 不得将办公资源的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售,或者出租、出借、转让、分销、 发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第二课时 热化学方程式
下列关系中正确的是（ C ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
化学反应与能量的变化 课件
3．我国自主研制的“天宫二号”飞行器的外壳覆盖了一种 新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石 英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2 高温 ＋C＋N2――→Si3N4＋CO
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。
(1)上述反应中的还原剂是___C_____，其还原产物是_S__i3_N_4___。
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．H＋＋OH－===H2O 点燃 C．2H2＋O2=====2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 解析：生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸
2．根据图示中数据判断 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变 ΔH 是多少？与问题 1 中的 ΔH 相比，得出的结论是什么？
提示：ΔH＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的 总能量＝(431 kJ·mol－1×2)－(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)＝ ＋183 kJ·mol－1。正、逆反应的焓变(ΔH)数值相等，符号相反。
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 (2) 该 反 应 __放__热____( 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热 ”) ， 反 应 热 ΔH____<____(填“>”“<”或“＝”)0。 解析：该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为 放热反应，ΔH<0。
ΔH＜0
ΔH＞0
从化学键的 断裂旧化学键吸收的能量小 断裂旧化学键吸收的能量大 角度分析 于形成新化学键放出的能量 于形成新化学键放出的能量
从物质能量 的角度分析
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(一)回扣要点 1.能源——燃烧——充分燃烧 2.热化学反应方程式的书写(状态、焓变数值与化学计量数匹配) 3.ΔH的计算——以键能计算 4.ΔH或Q的比较 5.盖斯定律——写热化学方程式或求ΔH
6.反应过程中的能量变化图像 (1)反应热与物质具有能量的关系
(2)反应热与正、逆反应活化能的关系 如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
(×) (2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( √ ) (3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的 反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分 解均属于吸热反应( × ) (4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程( √ ) (5)反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应不能发生( × )
答案
(6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同( × ) (7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0
( √) (8)凡有能量变化的过程都是化学变化( × ) (9)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能( × ) (10)1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热( × ) (11)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热 量多( √ ) (12)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
6.反应过程中的能量变化图像 (1)反应热与物质具有能量的关系
(2)反应热与正、逆反应活化能的关系 如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
(×) (2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( √ ) (3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的 反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分 解均属于吸热反应( × ) (4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程( √ ) (5)反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应不能发生( × )
答案
(6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同( × ) (7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0
( √) (8)凡有能量变化的过程都是化学变化( × ) (9)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能( × ) (10)1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热( × ) (11)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热 量多( √ ) (12)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同