碱及其性质PPT课件(4)
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
（2）氢氧化钠（NaOH） ①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2]
①俗名：熟石灰、消石灰
②氢氧化钙的制备 CaO + H2O ==== Ca(OH)2
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
5.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性 a.碱溶液能和酸碱指示剂 反应
b.碱+非金属氧化物====盐+水 c.碱＋盐====新盐＋新碱
酸的通性 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应
2.氢氧化钠的化学性质 （1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应
（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳)
（3）氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀
生石灰
熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
1.氢氧化钠 NaOH
①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小
心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。
2. 氢氧化钙 Ca(OH)2
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂
中的（ D ）
A. 水
B. CaCl2溶液
C. CO2气体
D. 澄清石灰水
4.（双选）下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反
b.酸+金属====盐+氢气 c.酸+金属氧化物====盐+水
d.酸＋盐====新盐＋新酸
经典例题
知识点一、碱的化学性质
【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不 可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
其他
易潮解 （做干燥剂）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2
Hale Waihona Puke 用途化工原料：肥皂、石油、 砌砖、抹墙；降低土壤酸性； 造纸、纺织、印染等工业 制波尔多液、制石硫合剂农药
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加 入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无色酚酞试液。观察并记录实验现象。
3.氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钙和酸碱指示剂反应 （2）氢氧化钙和非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O （3）氢氧化钙和某些盐反应
鉴别二氧化碳气体 用石灰砂浆砌砖
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 制造氢氧化钠
4.碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶 液后的现象
无变化
蓝色沉淀
无变化
加入氢氧化钙溶 液后的现象
无变化
蓝色沉淀
白色沉淀
④在2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧 化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，震荡，观察现 象。
现象：盛有氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，溶液无明显现象； 盛有氢氧化钙溶液的瓶子变瘪，氢氧化钙溶液变浑浊。
检验CO2的石灰水:氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰 或消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
工业上通过高温煅烧石灰
N
石生产生石灰：
D
型
高温
气
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
烧 石
氧化钙俗称生石灰，具有
灰
窑
吸水性，常用作干燥剂。
现象：溶液均能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
②在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后 再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 ③另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液， 然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。 完成下列表格。
（1）与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（3）与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
第二节 碱及其性质
新知导学
一、常见的碱
有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发丝在热的氢氧 其 化钠溶液中的变化 他
氢氧 白色 固体 化钠
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
断裂、溶解， 溶液变为褐色
知识点二、碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（ C ）
Ａ．浓硫酸
Ｂ．浓盐酸
Ｃ．氢氧化钠溶液
Ｄ．氯化钠溶液
知能训练
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 ( B)
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶 液，能产生红褐色沉淀的是（ B ） Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常 用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 [Ba(OH)2 ]、氨水（ NH3·H2O )等。
（4）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
溶解性
极易溶于水，放出大量 热，溶液有涩味和滑腻感
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第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
碱的化学性质PPT课件
2H2O；
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
第1页/共23页
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
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鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)
3
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗？
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体，观察现象。
5
1）澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是（
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B）
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质 课件(共13张PPT)
归纳 与 总结
NaOH
Ca(OH)2
CuCl2 CO2 HCl
CuCl2 CO2 HCl MgCl2
CuCl2
KOH
CO2
HCl HCl
Ba(OH)2
H2SO4
【比一比，试一试】 写出下列反应的化学方程式：
看谁 写 得快
完成下列化学方程式： 1.二氧化碳和氢氧化钡溶液反应 2.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 3.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 4.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式： _B_a_(_O_H__)2_+_N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3 _+__2_N_a_O_ H 。
归纳与整理
请同组间相互交流,本节 课你记住了哪些知识,获得了 哪些复习方法?
碱的复习
思考 与
讨论
碱应该从哪些方面进行复 习呢？Fra bibliotek归纳 与
总结
碱的复习思路：
1.碱的构成； 2.碱的通性； 3.常见碱的特性。
碱 金属离子或铵根离子 的 构 成
OH-
完成 与
讨论
请同学们用图形或文 字把碱的通性表达出来？
碱的通性
盐
指 示
碱
酸
剂
非金属氧化物
完成 与
讨论
请同学们总结，教科 书中常见的碱涉及的化学 方程式总共多少个？
B. NaOH有吸水性，可以做干燥剂，所以可以用 NaOH来干燥 CO2
C. 碱和酸可以发生中和反应生成盐和水，所以 Cu(OH)2可以与盐酸反应生成盐和水
D.因为Ca(OH)2 可以 和CuSO4反应生成蓝色沉淀 ，所以可溶性碱Ba(OH)2也可以和硫酸铜反应生成蓝色 沉淀
天然产物课件第四章【2024版】
二、生物碱的分布
③少数单子叶植物如石蒜科，百部科 (Stemonaceae)，百合科(Liliaceae)等植物中有分 布。在低等植物中，生物碱分布少，而且结构一般为 简单。生物碱在生物体中的存在部位和含量往往差别 很大，一般来说，含量在千分之一以上即为高含量。
三、生物碱的分类
按氮原子是否结合在环上可分为两大类： 有机胺类和氮杂环类：
• 酰胺型：P—π共轭，氮原子周围电子云密度下降， 碱性降低。
• 胍基型： 供电基和氮原子上未共享电子对共轭， 碱性增强（共轭酸的高度共振稳定性,使共轭酸稳 定，Ka小，则pKa大，碱性强）。
四、生物碱的性质
（4）、空间效应：阻碍质子靠近氮原子，使碱性降
低（莨菪碱和东莨菪碱）。
CH3 N
H CH2OH
羧基生物碱（槟榔次碱）NaHCO3 • 内酯型生物碱(喜树碱)： 热NaOH
皂化）
+ （碱水解、
• 内酰胺生物碱（苦参碱）： 碱水解
四、生物碱的性质
（3）生物碱的盐（离子型、极性大）：
+
+
-
+
-
• 在水中的溶解度与酸有关： • 无机酸盐的水溶度大于有机酸盐的水溶度。 • 无机酸盐中，含氧酸盐的水溶度大于卤代酸盐。 • 卤代酸盐中，盐酸盐的水溶度最大，氢碘酸盐
四、生物碱的性质 影响碱性强弱的因素：
（1）．氮原子的杂化方式： SP3 > SP2 > SP
NH RC N
N
四氢异喹啉（SP3 pKa9.5）
异喹啉（SP2 pKa5.4）
氰类（SP 中性 ） 电效应
四、生物碱的性质
（2）、诱导效应：
供电诱导效应（烷基）：可使氮原子周围电子云密度 增加，碱性增强。 吸电诱导效应（含氧基团，双键，苯环）：电子云密 度降低，碱性减弱。
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
碱及其性质 课件(共21张 内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
俗称：熟石灰、消石灰，熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生
成，反应过程放热。即CaO+H2O＝Ca(OH)2
新知学习
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无 色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色 石蕊试液和无色酚酞试液。视察并记录现象。
新知学习
2.碱在水中的解离情况
视察碱解离的共同特点，你能尝试给酸下个定义吗？
NaOH＝Na+ ＋OH－ KOH＝K+＋OH－
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
新知学习
3.碱的通性
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有 类似的化学性质，称作碱的通性。
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改进酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
当堂检测
2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事 实不相符的是（ B ） A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
新知学习
4.常见碱的主要用途
名称 氢氧化钙
俗称 熟石灰或消石灰