2016年海口市高考调研测试化学试题

2016年海口市高考调研测试

化学试题

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似

D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种粒子为―四中子‖，也有人称之为―零号元素‖。下列有关―四中子‖粒子的说法正确的是

A．该粒子不显电性

B．该粒子的质量数与4

2

He的相同，两者互为同位素

C．在元素周期表中与氢元素占同一位置

D．1 mol该粒子的质量为8 g

3．下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是

A．HCO3–B．AlO2–C．SO32–D．Mg2+

4．已知：CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H = + 165.0 kJ·mol–1，当生成2 g的H2时，吸收的热量为

A．20.625 kJ B．41.25 kJ C．82.5 kJ D．165.0 kJ

5．分子式为C3H6O2，能与NaOH溶液反应但不能发生加成反应的有机物（不含立体异构）有A．1种B．2种C．3种D．4种

6．下列实验装置不能达到目的的是

甲

乙丙

2

丁

A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水D．装置丁：形成喷泉

二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7．下列说法正确的是

A ．用pH 试纸测氯水的pH

B ．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中

C ．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁

D ．除去NaBr 溶液中的NaI ，可先加入过量氯水，再用CCl 4萃取分液 8．常温下，向稀醋酸中不断加水稀释，始终保持不变的是

A ．3(H )

(CH COOH)+c c B ．33(CH COO )(CH COOH)-c c C ．)(OH )(H -+c c D ．+33c(H )(CH COO )(CH COOH)-?c c

9．下列四个反应中，属于取代反应的是

A ．CH 3CHO + H 2 催化剂△

CH 3CH 2OH

B ．

CH 3

+ HNO 3

H 2SO 4

△

CH 3

NO 2

+ H 2O

C ． + Br 2

水

Br Br

D ．2CH 3CH 2OH

浓H 2SO 4 140℃

CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O

10．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A ．0.05 mol Na 2O 2固体中含有的阴离子数为0.05 N A

B ．标准状况下，2.24 L CH 4所含的原子数为0.5 N A

C ．1 mol SO 2与足量O 2 在一定条件下反应，共转移2 N A 个电子

D ．1 L 0.1 mol·L –1

氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数为0.1 N A 11．某温度下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A ．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]

B ．a 、b 、c 、d 四点的K w 不同

C ．在Fe(OH)3饱和溶液中加适量硝酸钾晶体可使a 点变到b 点

D ．d 点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液

12．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a 是第二周期元素，c 原子最外层电子数既是a 原子内层电子总数的3倍，又是b 原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A ．原子半径：d ﹥b

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：d ﹥c

C ．化合物ac 2中含有离子键

D ．氧元素分别与a 、b 形成的化合物都是共价化合物

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）有机物E 是一种不溶于水、有愉快果香味的油状液体。有关物质的转化关系如图所示。

（1）M 的结构简式为 ；B 的化学名称为 。 （2）反应①的反应类型为 ，反应③的反应类型为 。 （3）反应④的化学方程式为 。 14．（8分）铁、锰及其化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。

（1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeO 4，FeO 4中Fe 的化合价为 。 （2）Mn 的最高价氧化物的化学式为 ，该氧化物属于 （填―酸性‖或―碱性‖）氧化物。

（3）工业上常用电解锰酸钾（K 2MnO 4）溶液的方法制备KMnO 4，阴极上的产物为 ，阳极的电极反应式为 。 （4）已知：3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) △Η = –46.97 kJ·mol –1；

Fe 3O 4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g) △Η = + 19.3 kJ·mol –1；

则Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2FeO(s) + CO 2(g) △Η =

kJ·mol –1。 15．（8分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）一氧化氮保健品是通过补充L —精氨酸从而在人体合成一氧化氮，现在市场说的一氧化氮保健品都是指以L —精氨酸为主要成分的产品。L —精氨酸的分子式为C 6H x N 4O 2，相对分子质量为174，则x 的数值为 。

（2）氯化铵简称―氯铵‖，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料。NH 4Cl 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（3）氨水又称阿摩尼亚水，工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD 。 ①常温下，pH=12 的氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O

NH 4+ + OH –。向该氨水中加入少量

0.01 mol·L –1的NaOH 溶液，保持不变的是 （填字母）。

A ．c (OH –)

B ．c

(NH 4+) C ．c (NH 3·H 2O) D ．c (NH 4+)·c (OH –) ②40℃时，在氨—水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示。当溶液pH= a 时，设X = c (NH 3)－[2c (CO 32–

) + c (HCO 3–

) + c (NH 2COO –

) ]；当溶液pH= b 时，设Y = c (NH 4+)－[2c (CO 32–

) + c (NH 3) + c (NH 2COO –) ] 。则X （填―大于‖―小于‖或―等于‖）Y 。

16．（9分）氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。 （1）已知H 2S 高温热分解制H 2的反应为H 2

S(g)

H 2(g) +

1

2

S 2(g)。在体积为2 L 的恒容密闭

容器中，通入3.5 mol H 2S ，控制不同温度进行H 2S 分解实验，测得H 2S 的平衡转化率与温度的关系如图所示。

H 2S 的平衡转化率/%

温度/℃

900 925 950 985 1025 10500

①985℃时，反应经7 min 达到平衡，则上述反应从起始至7 min 内的反应速率v (S 2)= 。 ②反应S 2(g) + 2H 2(g)

2H 2S(g) 的△Η （填―﹥

‖或―﹤‖）0。

（2）使用石油热裂解的副产物CH 4来制取CO 和H 2，其生产流程如图所示。

纯净甲烷

吸附塔

氢气

Ⅱ

水蒸气

①此流程的第Ⅰ步反应为CH 4(g) + H 2O(g)

CO(g) + 3H 2(g)，一定条件下CH 4的平衡转

化率与温度、压强的关系如图所示。则P 1 （填―﹤‖―﹥‖或―=‖）P

2。

CH 的4

平衡转化率1

温度/℃

②100℃时，将3 mol CH 4和4 mol H 2O 通入容积为100 L 的恒容密闭容器中，达到平衡时容器

中CO(g)和H 2O(g)的浓度相同。100℃时该反应的平衡常数K = 。 17．（11分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2。

FeCl 3溶液

A

含淀粉的碘水B NaOH 溶液

C 足量SO 2

（1）通入足量SO 2后，装置B 中的现象是 ，装置C 的作用是 。 （2）该小组同学认为SO 2与FeCl 3溶液发生的是氧化还原反应。

①写出SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式： 。

②请设计实验方案验证有Fe 2+生成： 。 Ⅱ．一些食品添剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。

（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO 42–），利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S 2O 52–被氧化为SO 42–，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（4）已知：Na 2S 2O 5溶于水会生成NaHSO 3。检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方法是 。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第Ⅱ题为非选择题。

18．[选修5——有机化学基础]

18—Ⅰ．（6分）杀虫剂―阿乐丹‖的结构简式为

NO 2

O

NO 2

O

，该分子中官能团（不

含苯环）有 。

A ．酯基

B ．羧基

C ．醚键

D ．硝基

18—Ⅱ．（14分）聚对苯二甲酸丙二酯（PTT ）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT 的一种合成路线如图所示。

PTT

试回答下列问题：

（1）已知A→B 是加成反应，A 的分子式为 。

（2）有机物D 的名称为 。（用系统命名法命名） （3）下列物质中，一定是B 的同系物的是 。

a ．CH 2O

b ．C 2H 4O

c ．C 3H 6O

d ．2—甲基丁醛

（4）由D 与H 合成PTT 的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。

（5）有机物G 的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有 种。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②苯环上只有3个取代基 ③分子中含有两个—OH

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的是 （填结构简式，任写一种）。

19．[选修3——物质结构与性质] 略

20．[选修2——化学与技术]

略