2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案
2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()
A.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒
B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C.导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
2.氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5＋H2O===2HNO3、HNO3＋NH3===NH4NO3。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()
A.中子数为10的氧原子：1810O
B.NH3的结构式：
C.N的结构示意图：
D.H2O的电子式：H··O··H
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B.氨气具有还原性，可用作制冷剂
C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、NO－3、SO2－4
B.0.1mol·L－1NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、Cl－
C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、SCN－、NO－3
D.0.1mol·L－1NaClO溶液：Na＋、SO2－4、I－
5.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用装置甲从碘水中萃取碘
B.用图乙所示装置配制银氨溶液
C.用装置丙检验溶液中是否有K＋
D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
6.下列有关化学反应的叙述正确的是()
A.常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3
B.常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
C.常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体
D.常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
2021年高三第一次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙Array B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
2021年高三第一次模拟化学试卷 含解析
2021年高三第一次模拟化学试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．（xx•广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．A l3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣C．M g2+、K+、SO42‑、NO3﹣D．N H4+ Ag+、OH﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．解答：解：A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣、Ag+与Br﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，如离子之间的互促水解反应，氧化还原反应等，为该类题目常考查内容．2．（xx•济宁二模）下列说法正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：甲烷的化学性质；电解质与非电解质；乙烯的化学性质；酯的性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、电解质是在水溶液或是熔融态下能导电的化合物；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、根据甲烷和乙烯的化学性质来回答；D、植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题重在考查学生有机物质的性质、常见的概念等方面知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．3．（xx•广州一模）下列实验不能达到目的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氢氧化铝不能溶于弱碱；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜．解答：解：A．因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al （OH）3，故A正确；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3，故B正确；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D．点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等．4．（xx•广州一模）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16g CH4含有10n A个电子B．常温常压下，22.4L Cl2含有2n A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L O.1 mol．L﹣1 Na2SO3溶液中含有O.1n A个S032﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1个CH4含有10个电子；B．根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+；D．亚硫酸根发生水解．解解：A．1个CH4含有10个电子，16g CH4是1mol，含有10n A个电子，故A正确；答：B．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4L Cl2含有的分子数小于n A，故B错误；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+，故转移2n A个电子，故C错误；D．亚硫酸根要发生水解，故小于0.1n A个，故D错误．故选A．点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累．5．（xx•广州一模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀A．A B．B C．C D．D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述Ⅱ错误；故A错误；B、陈述ⅠⅡ都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述Ⅱ错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单．6．（xx•济宁二模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等．7．（xx•广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1 min ﹣1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min ﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．二、解答题（共4小题，满分64分）8．（16分）（xx•广州一模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ最多可与2mol NaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是CD（填字母）．A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是取代．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO；（4）化合物Ⅳ含有C=C，可发生加成、加聚反应，不含酚羟基，含有酯基，可发生水解反应；（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水．解答：解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．故答案为：CD；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为，故答案为：取代；．点评：本题考查有机物的合成，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．9．（16分）（xx•广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+3HCl．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．①某温度下，O.1Omol．L﹣1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5x 10﹣2 mol．L ﹣1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：①阴极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑②产品室中反应的离子方程式为HPO32﹣+2H+=H3PO3．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）根据水解反应方程式确定生成物；（2）①电离平衡常数K=；②根据H3PO3的酸性强弱确定Na2HPO3溶液的酸碱性；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；（4）①阴极上得电子发生还原反应；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸．解答：解：（1）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+32O⇌H3PO3+3HCl，故答案为：HCl；（2）①H3PO3=H++H2PO3﹣起始浓度0.10 0 0反应浓度 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2平衡浓度0.10﹣2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2电离平衡常数K==mol/L=8.3×10﹣3mol/L，故答案为8.3×10﹣3mol/L；②H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32﹣+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32﹣+2H+=H3PO3．点评：本题涉及水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．10．（16分）（xx•广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O（用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；元素及其化合物．分析：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）偏铝酸根离子在碱性条件下不水解；浸取时不断搅拌目的是提高速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）根据流程图推测可以循环利用的主要物质；解答：解：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3、CO2；点评：本题主要考查了A1203、K2CO3等物质的提取，是工业流程题，依据相关的物质的性质，读懂流程是解答的关键，题目难度中等．11．（16分）（xx•广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为过滤．操作II用到的玻璃仪器有烧杯分液漏斗（2）操作II、操作III的主要目的是除杂富集铜元素．（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为800C、xxC、3000C．设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1 HCl、1mol．L﹣1 H2SO4、O.1mol．L﹣1 NaOH、0.1mol．L﹣1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液说明悬浊液中混有白色沉淀生成，有Cu4（0H）6S04．步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液，配制时需称取125gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）操作Ⅰ是酸溶后分离固体和溶液，操作是过滤；操作II是分离互不相溶的液体，实验操作是分液，依据分液操作分析；（2）依据操作II、操作III得到的物质和实验目的，浸出﹣萃取法制备硫酸铜，水相和有机相为了除去杂质；（3）证明含有Cu4（（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀分析回答；（4）依据铜元素守恒结合物质的量计算晶体质量．解答：解：（1）依据流程图分析操作Ⅰ是矿石酸溶后分离固体和液体的方法，实验操作是过滤；操作Ⅱ是加入有机物溶解铜的化合物且能和水分层，实验操作是分液，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等，故答案为：过滤；分液漏斗；（2）利用水和有机溶剂萃取提纯硫酸铜溶液结晶得到硫酸铜晶体；操作II、操作III 的主要目的是除去溶液中的杂质，故答案为：除杂；（3）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管；试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液；有白色沉淀生成；将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；试管中有黑色固体生成；（4）1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液中硫酸铜物质的量为0.05mol；配制时需称取CuSO4.5H2O 质量为12.5g，故答案为：12.5．点评：本题考查了物质制备的流程分析，物质性质的应用，组成的验证方法，实验设计的方法，是解题关键，题目难度中等．22221 56CD 囍35001 88B9 袹\31067 795B 祛40805 9F65 齥33746 83D2 菒L 8l28472 6F38 漸36787 8FB3 辳C。
2021年高三化学上学期第一次高考模拟考试(一模)试题
2021年高三化学上学期第一次高考模拟考试（一模）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65Sn-119第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂D．生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………（）A．氨气通过无水氯化钙粉末B．氢气通过灼热的氧化铜粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是…………………………（）A．质量相等时所含质子数相等B．体积不相等时密度有可能相等C．体积相等时所含电子数相等D．原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………（）A．分子中共有12个电子B．能发生加聚反应C．难溶于水易溶于酒精D．比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………（）A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体（同温同压），取下弹簧夹A ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ） A ．②④①③8、Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
2021年高三上学期一测模拟考试化学试题 含答案
2021年高三上学期一测模拟考试化学试题含答案刘兰周本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—l6 C1—35．5 S—32 Ba—137 Cu—64第I卷(选择题，共51分)选择题(本题包括l7小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。
)1．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性2．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6.过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2H2O7．下列说法正确的是：（）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都D．已知MgCO3有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ68．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
2021-2022年高三第一次模拟考试化学含答案
2021-2022年高三第一次模拟考试化学含答案2021年高三第一次模拟考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。
下列说法正确的是A ．氢氧两种元素只能组成H 2O B ．导热性等属于水的化学性质 C ．0℃时冰的密度比液态水的密度小 D ．液态水两种形态间转化需断裂O-H 键2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为34，质子数为 29的铜原子：Cu B ．碳原子的结构示意图： C ．二氧化碳的电子式： D ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OH3．下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NOB ．用装置乙收集NOC ．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D ．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B ．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂甲乙丙丁含炭粉的铜屑稀硝酸C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
下列说法正确的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料D．常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－= AlO2－+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32－D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O 7．下列说法错误．．的是A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．NaCl NH4HCO3(aq)Na2CO3Ca(OH)2NaOHD．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)29．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
2021年高三一模化学试题含解析
2021年高三一模化学试题含解析一、请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项．1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐中添加的是碘化钾B．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C．F e3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片考点：硅的用途；碘与人体健康；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．加碘食盐中添加的是碘酸钾；B．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C．Fe2O3俗称铁红；D．硅可用于制造半导体材料，高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片．解答：解；A．加碘食盐中添加的是碘酸钾，不是碘化钾，故A错误；B．在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B错误；C．Fe2O3俗称铁红，为红棕色，常做红色油漆和涂料，四氧化三铁为黑色，故C错误；D．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅性质和用途的区别，题目难度不大．2．（6分）（xx•通州区一模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl ﹣=2AgCl↓+S2﹣C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使葡萄糖碳化而变黑；B．一般情况下溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀；C．常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性；D．明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性．解答：解：A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O，故A正确；B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl ＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，呈碱性溶液变成红色，故C正确；D．明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及浓硫酸的脱水性、沉淀转化的离子反应、电离、水解等知识，综合性较强，注重基础知识的考查．3．（6分）（xx•通州区一模）下列说法正确的是（）A．葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体考点：生活中的有机化合物．专题：有机反应．分析：A．还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等；B．甲酸和乙醛都含有醛基；C．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；D．化学式中的n值不同．解答：解：A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖，故A正确；B．甲酸和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，则褪色原理不同，故C错误；D．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质和同分异构体等，难度不大，注意淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体．4．（6分）（xx•通州区一模）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH﹣向正极移动C．该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小考点：化学电源新型电池．分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误；B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg （OH）2↓+Cl﹣，故C正确；D．电池工作时正极上的反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．5．（6分）（xx•通州区一模）下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是（）a b c dA Cu CuSO4Cu（OH）2Cu2OB N2NO2HNO3NOC CH3OH HCHO HCOOH HCOOCH3D Na Na2O2NaOH NaClA．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氮族元素简介；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：依据转化关系a→b→c→d→a结合物质性质分析判断转化关系；A、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，新制的氢氧化铜和乙醛在加热条件下反应生成Cu2O，Cu2O被氢气还原能一步得到铜；B、根据物质的性质来判断，氮气与氧气一步反应只能生成NO，不能生成NO2；C、CH3OH催化氧化得到HCHO，HCHO在进一步氧化得到HCOOH，HCOOH与CH3OH发生酯化反应生成HCOOCH3，HCOOCH3在发生水解又可生成CH3OH；D、钠和氧气加热反应生成Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH，NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl电解熔融可以得到钠单质；解答：解：A、CuCuSO4Cu（OH）2Cu2OCu，可以一步实现反应，故A不选；B、根据物质的性质来判断，N2→NO2必须经过2步氧化，即N2NONO2，故B选；C、CH3OHHCHOHCOOHHCOOCH3CH3OH，可以一步实现反应，故C不选；D、NaNa2O2NaOHNaClNa，可以一步实现反应，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．6．（6分）（xx•通州区一模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项A B C D 装置有机层水层目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量CO2气体除去Cl2中含有的少量HClA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．NH4Cl受热易分解；B．CCl4的密度比水大；C．石灰石为块状固体，能使反应随时停止；D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应．解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故B错误；C．石灰石为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项A为易错点．7．（6分）（xx•通州区一模）常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（）A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7D．与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10考点：p H的简单计算．分析：A．一水合氨为弱碱，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；B．溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变化相等，醋酸的电离平衡不移动；C．未知醋酸钠溶液体积，如果醋酸钠远远过量，反应后的溶液可能为碱性溶液；D．根据酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行计算；解答：解：硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；B．醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故B错误；C．如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故C错误；D．10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为：=0.0001mol/L，溶液的pH等于10，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项C为易错点，注意合理分析溶液中氢离子浓度变化情况．二、解答题（共5小题，满分58分）8．（16分）（xx•通州区一模）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD 和某药物中间体F，合成路线为：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：（1）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基，W的结构简式为．（2）写出反应类型A→B：加成反应，E→F：取代反应（或酯化反应）．（3）下列关于E物质说法正确的是c（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH（4）C 通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式 ．（5）写出D 和过量NaOH 溶液反应的化学方程式 ．（6）W 的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 9 种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式 （其中一种） ．①不能发生水解反应②跟饱和溴水反应时与Br 2的物质的量之比为1：2．考点：有机物的推断．分析： 根据题中各物质的转化关系可知，A 和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，则A 为，C 和氯化氢发生加成反应生成D ，D 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E ，E 发生酯化反应生成F ，根据F 的结构简式知，E 的结构简式为，D 的结构简式为；A 和氢氧化钠反应生成G ，G 的结构简式为，H 和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W ，W 的结构简式为：，W 和X 反应生成BAD ，根据BAD 的结构简式知，X 的结构简式为，据此答题．解答： 解：A 和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，则A 为，C 和氯化氢发生加成反应生成D ，D 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E ，E 发生酯化反应生成F ，根据F 的结构简式知，E 的结构简式为，D 的结构简式为；A 和氢氧化钠反应生成G ，G 的结构简式为，H 和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W ，W 的结构简式为：，W 和X 反应生成BAD ，根据BAD 的结构简式知，X 的结构简式为．（1）根据C 的结构简式可知，C 中含氧官能团的名称羧基、羟基，根据上面的分析可知W 的结构简式为，故答案为：羧基、羟基；；（2）根据上面的分析可知，A →B 反应类型为加成反应，E →F 的反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；（3）E 的结构简式为，关于E 物质说法中，a ．E 在核磁共振氢谱中有七组吸收峰，故a 错误；b ．E 中酚羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；c ．E 中有苯环可以发生加成反应，有羟基和羧基，可以发生聚合反应，有醇羟基，且羟基邻位碳上有氢原子，可以发生氧化反应和消去反应，故c 正确；d ．1mol E 与NaOH 溶液反应，最多消耗2mol NaOH ，故d 错误；故选c ；（4）C 通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，C 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为， 故答案为：；（5）D 为，D 和过量NaOH 溶液反应的化学方程式为，故答案为：；（6）W 的结构简式为：，W 的同分异构体有下列性质：•与FeCl 3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有：当含有1个﹣CHO 时，苯环上应有2个﹣OH ，有6种，当为甲酸酯时，苯环上还应有1个﹣OH ，有邻、间、对3种，共9种，其中同时满足①不能发生水解反应，②跟饱和溴水反应时与Br 2的物质的量之比为1：2的同分异构体的结构简式为，故答案为：9；（其中一种）．点评： 本题考查有机化学中的框图题，中等难度，剖析B 可知，其中含有苯酚的结构，因此可推断A 为苯酚，以此为突破口进行推断，注意把握有机物官能团的性质和变化，答题时要仔细审题，灵活运用基础知识．9．（13分）（xx •通州区一模）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铝离子的结构示意图为 ．（2）制造电路板的工艺中，FeCl 3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ．（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3（胶体）+3H +酸性废水抑制Fe 3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe （OH ）3胶体 ．（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 B （填字母序号）．选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对．B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 Ⅰ对；Ⅱ对．C 铁比铝更易锈蚀 铝比铁活泼 Ⅰ错；Ⅱ对．D 铝在空气中表面生成致密氧化可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 Ⅰ错；Ⅱ对．膜（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如图所示，正极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe 活泼的金属，请完善另一种方法的示意图．考点：镁、铝的重要化合物；原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质．分析：（1）根据铝离子核内有13个质子，核外有10个电子，据此书写该离子的结构示意图；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此书写反应的离子方程式；（3）氢氧化具有弱碱性可以中和胃酸，与盐酸反应生成氯化铝和水；（4）硫酸铁可用作絮凝剂的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁的胶体具有吸附性，但在酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（5）A．地壳中含量最高的金属元素是铝，人类最早使用的金属材料是铜；B．常温下铁与稀硫酸反应生成氢气，高温下氢气能还原氧化铁得到铁；C．在金属活动性顺序表中，铝排在铁的前面，比铁活泼，但由于铝表面在空气中表面生成致密氧化膜，所以铁比铝更易锈蚀；D．铝在空气中表面生成致密氧化膜，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，据此判断；（6）钢铁的析氢腐蚀，正极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；要防止铁的腐蚀，可以将碳换成锌，形成原电池，采取牺牲阳极的阴极保护法，也可以采用外接电源的阴极保护法．解答：解：（1）因为铝离子核内有13个质子，核外有10个电子，所以铝离子的结构示意图为；故答案为：；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）氢氧化具有弱碱性可以中和胃酸，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）硫酸铁可用作絮凝剂的原理为三价铁离子水解生成氢氧化铁的胶体具有吸附性，但在酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（5）A．地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，Ⅰ错误；由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，所以是人类最早使用的金属材料，Ⅱ错，故A错误；B．铁的金属活动性比氢强，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Ⅰ对，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水．该反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2OⅡ对，故B正确；C．在金属活动性顺序表中，铝排在铁的前面，比铁活泼，则Ⅱ对，但由于铝表面在空气中表面生成致密氧化膜，所以铁比铝更易锈蚀，则Ⅰ对，故C错误；D．铝在空气中表面生成致密氧化膜则Ⅰ对，因为铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可以用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸，则Ⅱ对，故D错误；故选B；（6）钢铁的析氢腐蚀，正极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H ++2e﹣=H2↑；要防止铁的腐蚀，可以将碳换成锌，形成原电池，采取牺牲阳极的阴极保护法，也可以采用外接电源的阴极保护法，所以应将铁与负极相连作阴极，图为：；故答案为：2H ++2e﹣=H2↑；．点评：本题考查较为综合，涉及金属的性质的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（4分）（xx•通州区一模）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度（mol/L）4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）△H=+183kJ/mol．考点：p H的简单计算；有关反应热的计算．分析：（1）根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度以及根据PH=﹣lgc（H+）计算；（2）根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和．解答：解：（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42﹣）+C（NO3﹣）+C（Cl﹣），4×10﹣6mol/L+2×10﹣5mol/L+6×10﹣6mol/L+C（H+）=2×4×10﹣5mol/L+3×10﹣5mol/L+2×10﹣5mol/L，得C（H+）=1×10﹣4mol•L﹣1，PH=﹣lgc（H+）=4，所以pH值为4，故答案为：4；（2）该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，故答案为：+183 kJ/mol．点评：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和等知识，注意反应热的计算方法，为易错点，题目难度不大．11．（12分）（xx•通州区一模）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O （g）△H=﹣2QkJ/mol．Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH﹣=HSO3﹣．②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）0 10 20 30 40 50NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36①T l℃时，该反应的平衡常数K=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．考点：化学平衡常数的含义；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．分析：I．①得电子化合价降低的反应物是氧化剂；②生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量；Ⅱ．①装置Ⅰ中发生二氧化硫与NaOH的反应；②由装置Ⅲ中Ce3+﹣e﹣═Ce4+，用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，则CH4～8e﹣～8Ce4+；Ⅲ．①T l℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（N2）=0.3mol/L、c（CO2）=0.3mol/L、c（NO）=0.4mol/L，以此计算反应的平衡常数；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数K′═=，平衡常数不变，则结合浓度增大的影响因素来解答．解答：解：Ⅰ．①根据图象知，反应物是NO、NO2和NH3，生成物是N2和H2O，氮氧化物中N元素化合价由正化合价变为0价、氨气中N元素化合价由﹣3价变为0价，所以氧化剂是NO、NO2，故答案为：NO、NO2；②当=1：1时，脱氮率最佳，每生成28g N2放出的热量为QkJ，即生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量，则其热化学反应方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol，故答案为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol；Ⅱ．①装置Ⅰ中发生二氧化硫与NaOH的反应，离子反应为SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO 和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣；②由装置Ⅲ中Ce3+﹣e﹣═Ce4+，用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，由电子守恒可知CH4～8e﹣～8Ce4+，则当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+，故答案为：8；Ⅲ．①Ⅲ．①T l℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（N2）=0.3mol/L、c（CO2）=0.3mol/L、c（NO）=0.4mol/L，则K==，故答案为：；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数K′═=，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2，故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、化学平衡计算、原电池等，侧重化学反应原理的综合应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．12．（13分）（xx•通州区一模）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe（CN）6]溶液．（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变（血）红色存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡紫红色褪去或产生蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．（4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．。
2021年高三化学第一次模拟测试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学第一次模拟测试试题（含解析）新人教版Ⅰ卷（选择题共 50 分）【试卷综析】本套试卷重点考查化学平衡、化学反应速率、化学反应能量、电化学知识，适用于一轮复习选修4阶段。
本套试卷虽考查知识面较窄，但涉及题型较广，如同是考查化学与能量，1题考查生活常识、2、9、14考查盖斯定律、11考查图像活化能，知识点考查全面且基础。
在使用时要注重相关知识进行拓展，达到将知识网络化的作用。
大多考点较为基础为脱离课本，但个别题型综合性较强，如20题。
可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16， -14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
）【题文】1．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同【知识点】化学反应与能量 F1【答案解析】B 解析：A、E生成物＞E反应物吸热反应，E生成物＜E反应物放热反应，故A错误；B、燃烧放热故B正确；C、硝酸铵溶于水是物理变化，故C错误；D、反应条件与△H无关，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，注意C选项：吸放热反应针对化学变化。
【题文】2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1【知识点】化学反应与能量 F1 F2【答案解析】D 解析：HCN(aq)+ NaOH(aq)= Na CN(aq)+H2O（l）ΔH1＝－12.1 kJ/mol 强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H+(aq)+OH-(aq)= H2O（l）ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 ΔH1＝HCN在水溶液中电离的ΔH+ΔH2 ，故ΔH=＋45.2 kJ·mol－1故D正确。
山东省菏泽市2021届高三第一次模拟考试化学试题及答案
B．简单离子的半径：
C．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键
D．X、Z、W元Biblioteka 的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
4． 是重要的还原剂与储氢材料，在120 下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为： 。下列说法正确的是
A．该反应可以在水溶液中进行
D．我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量
2．已知 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．25 时，1.0L 的 溶液中含有的 数目为0.2
B．0.1mol 被氧化为 ，转移的电子数为0.1
C．32g乙醇和14g二甲醚( )组成的混合物中共价键数目为8
D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是
D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV
15．某二元酸(化学式用 表示)在水中的电离方程式是： ， 。25 时，向20.00mL 0.1 溶液中滴入0.1 NaOH溶液， 表示溶液中由水电离出的 的负对数 ， 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性
B．B点溶液中：
C．D点溶液中：
D．图中C点至D点对应溶液中： 逐渐增大
三、工业流程题
16．硼氢化钠( )是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：
已知： 、 遇水蒸气剧烈反应并放出H。回答下列问题：
2021年高三一模考试化学试卷含解析
2021年高三一模考试化学试卷含解析一、单选题（共7小题）1．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是（）A．①B．②C．③D．④2．下列解释事实的方程式正确的是（）A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO3．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体4．下列实验操作能达到预期实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④5．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，分元素的化合价关系如下表。
则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z < R < YB．T与R可以形成化合物: TR2C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应6．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④7．900℃时，向2．0L恒容密闭容器中充入0．40mol乙苯，发生反应：经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%B．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0．004mol·L－1·min－1C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0．08mol·L－1，则a＜0D．相同温度下，起始时向容器中充入0．10mol乙苯、0．10mol苯乙烯和0．30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)二、推断题（共2小题）8.合成有机玻璃树脂和高聚物H的合成路线如下：已知：试回答：（1）E中官能团的名称是。
2021年高三毕业班第一次模拟考试化学试题 含答案
2021年高三毕业班第一次模拟考试化学试题 含答案可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应 8．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42– B ．NH ＋4、Ba 2+、Cl －、NO －3C ．Ca 2+、Fe 2+、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 32–9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A ．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB ．常温常压下，22.4 L 二氧化碳含有的原子总数为3N AC ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子D ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 10．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C ．少量金属钠保存在煤油中D ．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是 一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素 中最强。
下列说法正确的是 A ．对应简单离子半径：X ＞W B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞Z C ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物能与Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)===== Mg + Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓ C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O电解双选题：22．在0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中，下列关系式正确的是A ．c(Na +)>c(CO 2－3)> c(OH －)> c(H +)B ．c(OH －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3) C ．2c(Na +)=c(CO 2－3)+ c(HCO 3－)> c(H 2CO 3) D ．c(Na +)+ c(H +)= c(OH －) + c(HCO 3－) +2c(CO 2－3) 23．下列实验操作、现象和解释都正确的是非选择题30．（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。