准确判断化学平衡移动方向.doc

考点六准确判断化学平衡移动的方向

方法有两种：（ 1）勒夏特列原理（定性的）（2）化学平衡常数法（定量的）

一、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

两层意思：（ 1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向

（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。

例 1、在一个体积不变的密闭容器中aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 反应达到化学平衡状态，再加入

一定量的A，判断（ 1）平衡移动方向？（2）达到新的平衡后，c(A) 、c(B) 、c(C) 、c(D) ，A、B 转化

率和体积分数如何变化？

依据勒夏特列原理，再加A，A 与 B 将更多反应生成 C 和 D， v( 正 )>v( 逆 ) ，平衡向右移动，c(B)会减少， c(C) 、 c(D) 会增大，但是c(A) 还是增大，理由是平衡移动不能抵消加入的A。因此，达到新

的平衡后， A 的体积分数增大， B 的体积分数减小了。转化率则反之。

例 2、在温度 t 时，在体积为 1L 的密闭容器中，使 1molPCl5(g) 发生分解： 1molPCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，当反应达到平衡后，再加入1molPCl5(g) ，化学平衡如何移动？

有两种解释，一是从浓度增大，二是从压强增大。从而得出相反的结论。

原因是“改变条件”认识不准确。当T、V 一定时， n(PCl 5) 增大，则 P(PCl 5) 增大，从而引起P 总增大，但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响。因为勒夏特列原理中，“改变压强”指的是：各

组分的分压同时增大或减少（容器体积增大或缩小，同等比例增大或减小各气体组分的物质的量）相

同倍数而引起体系总压改变，此时，才能认为“是改变压强”，而不能认为总压发生改变就是“改变

压强”对平衡的影响。所以此题浓度解释是正确的。

例 3、一定温度下，有下列可逆反应2NON O，在体积不变的密闭容器中NO与 N O 气体达到化学

2 4 2 2 4

平衡状态。如果向密闭容器中再加入NO2气体，判断：

（1）平衡移动方向？

（2）达到新的平衡后 NO2的体积分数与原平衡相比增大还是减小？

（3）如果改为加入 N2O4呢？

例 4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g), 反应达到平衡后，保持

容器内温度和压强不变。通入一定氮气，试判断平衡向哪个方向移动？

此题变化的条件不是“一个”而是“多个”。若认为改变条件只是通入一定量氮气后，氮气浓度增大，

则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动，就会得出不准确的答案。因为，充入氮气为了保持压强不变，容器体积会增大，则氢气和氨气浓度均减少，所以改变的条件为“多个”。此时，利用勒夏特列原理

不一定能做出正确判断。上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动。

二、平衡常数法

上题，充入氮气后，氮气浓度增大，则氢气和氨气浓度减小，且减小倍数相同，设C( N 2)=m C( N 2), C( H 2) =m C( H 2), C( NH 3)=nC( NH 3) ,m＞1, n＜1则：Q=1/mn K

mn＞ 1 平衡正向移动 mn ＜1 逆向移动mn=1 不移动

练习： 1、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平

衡时， C(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ A B ）

A. 产物 B 的状态只能为固态或液态

B. 平衡时，单位时间内n(A )消耗﹕ n(C) 消耗 =1﹕ 1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量Q

2、某温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应，反应

达到平衡时， 2x(g)+Y(g) =

A . 均减半

B . 均加倍 C. 均增加1 mol. D. 均减少 1 mol.

解析：由题知，该反应是在恒温恒压条件下，只要x、 Y 和 R 的物质的量之比符合 4 : 2 : 4, 都

处于平衡状态。

A均减半体积会相应减半，既浓度不变，故平衡不移动

B 均加倍 ,体积会相应加倍，既浓度不变，故平衡不移动

答案选 C

3.某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：

2x(g)+Y(g2R(g)，反应达到平衡时，X、Y 和R的量分别为 4 mol.,2 mol.

4 mol. ，

和

）

保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（

A均减半B均加倍C均增加 1 mol.D均减少 1 mol.

解析：本题容器体积固定，可根据浓度商Q与平衡常数K 的大小关系判断平衡移动方向

设容器体积为V, 则该温度下的平衡常数为：

A中均减半，则浓度商：

则平衡向左移动

B中均加倍，则浓度商：

则平衡向右移动

C中均增加1, 则浓度商：

则平衡向右移动

D中均减少 1 mol.,则浓度商：

则平衡向左移动

答案选 BC

4.某温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应：

2x(g)+Y(g) 2R(g)

反应达到平衡时，X.Y 和 R 分别为 4 mol, 2mol 和 4mol, 保持温度和容积不变，按2： 1： 2 向该密闭容器中充入 X、 Y 和 R 三种气体，则平衡移动方向为（）

A. 不移动

B. 向左移动

C. 向右移动

D. 无法确定

解析：保持温度和体积不变，向另一密闭容器中充入X.Y 和 R 分别为 4 mol.,2 mol. 和 4 mol. ，则平衡不移动。然后再将这两个容器合并，即合并后的容器体积是原容器体积的两倍，由于各物质浓

度不变，故平衡不移动。然后将容器体积压缩为原容器体积，即相当于增大压强，平衡将向着气体体

积减小的方向移动，即反应向右移动。答案选 C

5、高炉炼铁的总反应为： Fe2O3（ s） +3CO （g）2Fe（s）+3CO 2（ g），请回答下列问题：

（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是（）A ．密闭容器中总压强不变B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D． c（ CO）= c（ CO2）E． Fe2 O3的质量不再变化

（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为 3.0，该温度下将 4molCO 、2molFe 2O3、6molCO 2、5molFe 加入容积为 2L 的密闭容器中，此时反应将向反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度， CO 与 CO2的体积比增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（ 2）温度不变，该反应化学平衡常数 [K=c 3 (CO 2 )/c 3 (CO)] 不变；起始时 c 3 (CO 2 )/c 3 (CO)=(6/2) 3/(4/2) 3 =27/8>K=3.0 ，则此时反应必须向逆反应方向进行，使生成物浓度减小、反应物浓度

增大， c3 (CO 2 )/c 3 (CO) 的比值才能减小为 3.0 ，才能达到该温度下的化学平衡；由于化

学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应的平衡常数

为c(E)/[c 2 (A) ·c(B)] ；升高温度， CO 与 CO 2的体积比增大，后者说明平衡向逆反应方向移动，

前者导致平衡向吸热反应方向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；