化学平衡移动的方向基础练习题

平衡移动的方向
1 改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A Fe2O3+3CO⇌2Fe+3CO2
B 3H2+N2⇌2NH3
C 2SO2+O2⇌2SO3
D C+CO2⇌2CO
2已知化学反应2A(?)+B(g) ⇌2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能是（）
A A是气体，C是固体
B A与C均为气体
C A与C均为固体
D A是固体，C是气体
3 反应A(g)+3B(g) ⇌2C(g) ∆H<0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是（）
A 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
4 在一定条件下，反应H2+I2⇌2HI ∆H<0在一定密闭体系中达到化学平衡。

（1）请写出该反应的平衡常数表达式：
（2）请说明改变下列条件时，平衡如何移动
a 保持压强不变，升高温度
b 保持温度不变，缩小容器的体积
c 保持体积不变，通入氢气
5（08天津卷）对平衡CO2(g)⇌CO2(aq)；△H = -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
6 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达到平衡的反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡
一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方
向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定发生移动
④有气体参加的反应在恒压反应器中达到平衡时，再充入稀有气体，平衡一定
不移动
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
7 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）
A．2NO＋O2⇌2NO2
B．Br2(g)＋H2⇌2HBr
C．N2O4⇌2NO2
D．6NO＋4NH3⇌5N2＋3H2O
8 在高温下，反应2HBr(g) ⇌H2(g) + Br2(g) ∆H>0达到平衡，要使混合气颜色加深，可采取的方法是（）
A 减小压强
B 缩小体积
C 升高温度
D 增大H2浓度
9在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g) ∆H<0；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）
A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积
8 在水溶液中存在反应：Ag+ + Fe2+⇌Ag + Fe3+∆H<0达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）
A 升高温度
B 加大Fe2+的浓度 D 常温下加压
9 恒温条件下，反应aX(g) ⇌bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）
A a>b+c
B a<b+
C C a=b+c
D a=b=c
10 在一密闭容器中反应aA(g) ⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达新平衡时，A物质的量浓度是原来的60%，则达到平衡过程中（）A 反应向逆反应方向移动 B 正反应速率大于逆反应速率
C 物质B的质量分数逐渐增大
D 物质A的转化率增大
11 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。

以下判断正确的是（）
A ∆H>0a+b>c
B ∆H>0a+b<c
C ∆H<0a+b>c
D ∆H<0a+b<c
12 （2012全国卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ∆H<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施正确的是（）
A 增大压强
B 降低温度
C 增大CO的浓度
D 更换催化剂
判断化学平衡移动方向的方法
1 通过比较平衡破坏瞬间的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向（1）
（2）
（3）
2 通过比较浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向
Qc K
Qc K
Qc K
外界条件对平衡移动影响的规律—勒夏特列原理（化学平衡移动原理）。