浙江省金丽衢十二校2019届高三第一次联考(返校考)化学试题答案
2018学年金丽衢十二校高三第一次联考
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项
中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）
（1）（1分）加成反应（1分）
（2）CH2=CH2 +H2 + CO→CH3CH2CHO（2分）
（3）BC （2分）
27.（6分）
（1）（1分）NaCl、NaClO3 （1分）
（2）2ClO2+ H2O2+ 2OH－＝2ClO2－+ O2↑+ 2H2O （2分）
（3）NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O （2分）
28.（4分）（1）缺少尾气处理装置（1分）
（2）Fe2O3 （1分）（3）ABCD （2分）（选对2个或3个给1分，全对给2分）
29.（4分）
（1）Na2CO3与NaHCO3 （2分）（2）1.80（2分）
30.（10分）
（一）（1）CO32-（1分）（2）CO2+H2O+4e- = CO+ H2+ 2O2-（1分）
（二）（1）247.3 （2分）
（2）①BC （2分，多选或错选不给分，少选给1分）
②625/27或23.15或23.1（2分）
③（2分）
化学参考答案第1页（共2页）
化学参考答案 第2页 （共2页）
31.（10分）
（1）CD （2分，多选或错选不给分，少选给1分）
（2）不能（1分），K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3（1分）, KHCO 3溶解度比K 2CO 3小得多，
浓缩时会和KMnO 4一起析出。
（1分）
（3）KMnO 4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸 （2分） （4）74.06% （2分） 偏高（1分）
32.（10分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3）BC （2分）
（4
）
（2分）（错写不扣分，漏写给1分，全对给两分）
（5） （2分）
H 3C H 2N
H 3C CH(CH 3)2 H 2N CH 3 CH(CH 3)2 CH 3。
金丽衢十二校第一次联考高三化学模拟考试卷
金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟试卷班级 姓名 学号可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1． 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( ) A ．修正液是一种胶体，均一、透明 B ．修正液中含有的化学物质有毒 C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 2．少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 ( ) A ．NH 4HCO 3 B ．Cu(NO 3)2 C ．Fe(OH)3 D ．KNO 33．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A ．测得该液体pH=7 B ．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C ．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D ．在l.0l×105Pa 压强下测得沸点为373.15K4．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) A ．SiO 2和生石灰的熔化 B ．钠和铁的熔化C ．碘和NH 4Cl 的气化D ．晶体硅和晶体硫的熔化5．将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A ．2mol·L －1H 2SO 4溶液 Ｂ．2mol·L －1NaOH 溶液Ｃ．2mol·L －1MgSO 4溶液 Ｄ．硅酸溶液 6．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
2019年9月浙江省学考选考金丽衢十二校2019学年高三化学第一次联考试题高清版及参考答案
化学参考答案 第1页 （共1页） 2019学年金丽衢十二校高三第一次联考化学参考答案 一、单项选择题（共18小题，1－8每小题2分，9－18每小题3分，共46分） 1－5 B B C A C 6－10 B C D D D 11－15 C C C B B 16－18 B C D二、非选择题（本大题共5小题，共54分）19．(每空2分，共10分)（1）（2）4 F －H …F 或F －H …O 或O －H …F 或O －H …O （3）Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3（配比1~6均可，用亚铁氰化钾也可，但不能用OH －）（4）Al 2Cl 620．(第2小题4分，其余每空2分，共10分)（1）S 2O 32－+2H +===S ↓+ SO 2↑+H 2O （2）根据生成3.2克S 沉淀判断出固体C 为Na 2S 2O 3，且物质的量为0.1mol （1分） 根据生成4.48LSO 2，可判断出固体D 为Na 2SO 3，且物质的量也为0.1mol （1分） 根据质量、元素守恒推断出A 的最简式为NaSO 2（1分）根据摩尔质量推断出A 的化学式Na 2S 2O 4（1分）（3）BD （4）2Na 2S 2O 4+3O 2+2H 2O ＝4NaHSO 421．(每空2分，共12分)（1）①高温 ②＞＜ （2）①3.6 ②-41.8 （3）N 2O 4－2e －+2HNO 3=2N 2O 5+2H + 22．(每空2分，共10分)（1）A （2）8.38~8.42g 之间均可（3）①关闭侧门，待数据稳定后 ②溶液有强碱性，会腐蚀滤纸 ③e →g →d →e23．(共12分)（1）CD （2分） （2）（2分）（3） （2分）（4） （3分，写出1个不给分，2个1分，3个2分）（5）（3分）（写出1步不给分，2步1分，3步2分）。
2025届金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷+答案
金丽衢十二校2024学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ） A.2COB.2NOC.2SOD.2SiO2.下列说法不正确．．．的是（ ） A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉 3.下列表示不正确．．．的是（ ） A.2N 的电子式：N N B.HCl 的s p σ−键电子云图：C.2NO +的空间结构：直线形D.基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：4.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A.装置①验证22Na O 与水反应的能量变化B.装置②证明乙炔能使溴水褪色C.装置③排出盛有4KMnO 溶液的滴定管尖嘴内的气泡D.装置④干燥氨气5.下列说法不正确．．．的是（ ） A.现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 B.硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料 C.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程D.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护 6.过二硫酸钠()228Na S O 是工业上常用的强氧化剂，2Mn+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：22228244Mn S O H O MnO H SO +−−+−++→++（未配平）。
2019届浙江省金丽衢十二校高三(上)第一次联考化学试卷及解析
2019届金丽衢十二校高三上学期第一次联考
化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按照物质的组成分类，SO 2属于（ ）
A ．单质
B ．酸性氧化物
C ．碱性氧化物
D ．混合物 2．下列仪器不能直接受热的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 3．下列属于电解质的是（ ）
A ．铜
B ．葡萄糖
C ．食盐水
D ．氯化氢 4．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A ．KCl
B ．Na 2O
C ．NaHSO 4
D ．FeCl 3 5．下列能源中不属于化石燃料的是（ ）
A ．石油
B ．生物质能
C ．天然气
D ．煤 6．下列说法不正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多
B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气
C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒
D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维
7．反应Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，作氧化剂的是（ ）
A ．Fe 2O 3
B ．CO
C ．Fe
D ．CO 2 8．下列表示正确的是（ ）
A ．氯化镁的电子式：
B ．氘（2H ）原子的结构示意图：
C ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2。
金丽衢十二校2019学年高三第一次联考
金丽衢十二校2019学年高三第一次联考化学试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32C-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分（共46分）一、单项选择题（共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分，共46分）1.下列叙述中正确的是（）A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：108O B.乙烷的球棍模型：C.次氯酸的结构式：H-Cl-OD.氯离子的结构示意图：3.关于反应：CO+CuOCu+CO2的叙述正确的是（）A. CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C. CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D. 28g CO参加反应，得到2mol电子4.下列有关阿伏加德罗常数（N A）说法正确的是（）A. 1mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12N AB. 16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3N AC . 将2.24L NO 与1.12L O 2混合后，体系中质子数为2.3N AD . 12克石墨与30克SiO 2晶体中共价键数目之比为4：3 5. 下列说法正确的是（ ）A . 的命名为2，2—二甲基—3—乙基—3—戊烯B .所有原子可能共面C . 有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应D . 向蛋清溶液中加入福尔马林或浓 （NH 4）2SO 4溶液，蛋白质均发生变性6. 一定条件下进行下列化学反应，已知A 、B 、C 中均含有同一种元素，D 为非金属单质。
2019年浙江省金衢十二校联考中考化学模拟试卷及答案(3月份)
2019年浙江省金衢十二校联考中考化学模拟试卷（3月份）一、选择题（本大题共有15小题，每题3分，共45分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．（3分）阳春三月，骤雨初歇，浙江省浦江县翠湖之畔，柳枝摇曳，远山如黛，一池春水踏着微风，向东奔流而去……（如图）为保护环境，美化家园，下列措施不可取的是（）A．加大空气质量检测，改善环境状况B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化C．全面禁止水晶加工厂生产D．大力开展五水共治，保护水资源2．（3分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）A．实验室制取氧气时，先装高锰酸钾，再检查装置的气密性B．向量筒内倾倒液体时，当液体接近刻度时，改用滴管向量筒内滴加液体C．实验室用CO与CuO反应制取铜时，先通CO，再点燃酒精灯加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌3．（3分）“要敬畏化学，不学好化学，就别折腾化学”，响水县天嘉宜化工公司经营范围包括间羟基苯甲酸、苯甲醚等，就在本月21日下午2点48分，突然发生爆炸，遇难人数已升至48人，重伤90人，如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成4．（3分）甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应5．（3分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1。
2019～高三第一次联考试卷化学试卷(附解析)
2019～高三第一次联考试卷化学试卷（附分析）化学复习要点内容是对基础的掌握和运用，以下是高三First 次联考试卷化学试题，请考生仔细学习。
一、选择题 (本大题共 14 小题，每题 3 分，合计 42 分 o 在每题列出的四个选项中，只有一项是最切合题目要求的 )1. 为建设蓝天常在、青山常在、绿水常在的漂亮中国，2019年4月1 6日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是A. 推行使用无磷清洗剂B.用 O3 代替 Cl2 作饮用水消毒剂C.用工业污水直接浇灌农田D.含 Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2.有 Br2 参加的化学反响必定不属于A. 置换反响B.代替反响C.加成反响D.复分解反响3.从化学看生活，你以为以下说法不合理的是A.塑料制品长久不使用也会老化B.食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C.84 消毒液可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D.纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性4.以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是A. 生产粗硅 B 海水提镁 . C.电解冶铝 D 生产硫酸5.用 NaOH 固体配制 100 mL 2.0 mol/LNaOH 溶液时，必定不需要用到的仪器是6.以下表达正确的选项是A.H2 与 T2 互为同位素 B SO2、CO 均属于酸性氧化物C.离子化合物中必定不含共价键n 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7.图表概括是学习化学的一种常用方法。
以下某同学概括的表与图中对应关系正确的选项是8.以 Kl 为碘剂的加碘食盐，因为受空气作用，简单惹起碘的损失，工业生产中需增添稳固剂以减少碘的损失。
以下物质中可能做稳固剂的是A.Na2S2O3 B FeCl3 C.NaHCO3 D. CaO 9.以下离子方程式正确的选项是 A. 用 NaOH溶液汲取 Cl2：B .Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混淆C.向 AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液D.向 NaHC03 溶液中加入澄清石灰水10.二氧化氯 (ClO2) 是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除掉水中的C N-，将其转变为两种无毒气体。
2019年3月2019届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(参考答案)
理科综合化学 第 1页（共 2页）2019 年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案26．（14 分）（1）制取 HCl 气体（1 分） 浓硫酸（1 分） 吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气（1分） （2）③④②①⑥⑤（2 分）（3）KCl·MgCl 2·n H 2OKCl+MgCl 2+n H 2O↑（2 分）169.5(b - c )（4） 18(c - a )（2 分） （5） 8cV （3 分）w（6）偏低（2 分）28．（14 分）（1）+3（1 分）（2） （1 分）（3）MnO(OH)+Fe 2++3H+ Mn 2++Fe3++2H 2O （2 分）（4）Fe+2Fe 3+3Fe 2+（2 分） Fe+2H + Fe 2++H 2↑（2 分） 112a −56b （2 分） （5）把 Fe 2+氧化为 Fe 3+（1 分） 生成的 Fe 3+催化了双氧水的分解（1 分）（答案合理即可给分） （6）c ( NH + )>c ( SO 2-)>c (H +)>c (OH −)（2 分） 4435．（15 分）（1）（1 分） 42（1 分）理科综合化学 第 2页（共 2页）（2） 极性共价键(或共价键)（1 分） 范德华力(或分子间作用力)（1 分）（3） S<O<N （1 分） 同周期的氮、氧原子中，氮原子最外层 2p 能级为半充满结构，比较稳定；同主族的氧、硫原子中，硫原子核外电子层数较多，第一电离能较小（2 分）（4）CO 2(或 CS 2、N 2O 等)（1 分） 2N A (或 2×6.02×1023)（2 分） S 、N （2 分）（5）体心立方堆积（1 分） 36．（15 分）2 3 ⨯ 1010（2 分）（1） C 6H 7N （1 分） 碳碳双键、羰基（2 分）（2） 取代反应(或酯化反应)（1 分）（3） HOCH 2COOC 2H 5（2 分）（4） +C 6H 5CH 2Br +HBr （2 分）（5）6（2 分） 、 、 或 (任写一种，2 分)（6） （3 分）。
浙江省金丽衢十二校高三化学上学期第一次联考试卷(含解析) (1)
2015-2016学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．：可以表示氯化铵的电子式B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C．：可以表示乙醇分子的球棍模型D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中正确的是（）A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2LC．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜7．下列说法正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应属于加成反应8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣9．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W11．下列有关说法正确的是（）A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．25℃下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度减小12．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大C．e点：υ（正）＜υ（逆）D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N AC．加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N AD．常温时，1 L0.1 molL﹣1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1N A14．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2HClOC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3H2OD．10 mL 0.5 molL﹣1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 molL﹣1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（）A．甲同学为测定0.01molL﹣1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）212H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液16．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥17．如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A．c电极名称为负极，气体A为空气B．d电极上发生反应：CH4﹣8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2OC．O2﹣向c电极移动D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连18．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强19．已知K a1（H2CO3）＞K a（HClO）＞K a2（H2CO3）．现将0.1molL﹣1次氯酸溶液与0.1molL﹣1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）C．c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）20．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（）A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒二、非选择题（本题共5小题，共60分）21．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应．回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为．（2）化合物丙的结构简式为．（3）写出A+B→甲的化学方程式．（4）试剂X是，乙→丙的反应类型是．（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有种（不考虑立体异构）．22．请回答：（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由（用化学方程式表示）．（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：Fe3++ ClO﹣+ = FeO42﹣+ Cl ﹣+ H2O（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理4×10﹣5molL﹣1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g．23．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A（s）+H2（g）B（s）+LiH（s）△H=﹣44.5kJmol﹣1…①已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．（1）A的化学式为，LiH中r（Li+）r（H﹣）（填“大于”或“小于”）．（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式．（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为．（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）A（s）+LiH（s）△H=﹣165kJmol﹣1…②储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是．24．中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖．DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：（i）煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（ii）煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（iii）甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）△H=﹣11.72kJmol﹣1…（a）3CH3OH（g）⇌C3H6（g）+3H2O（g）△H=﹣30.98kJmol﹣1…（b）回答下列问题：（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJmol﹣1反应（i）能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．（2）反应（ii）中以氢碳[n（H2）：n（CO）]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如图1．①对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则A点时反应（ii）的K p= （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）．②比较P1P2，K p（Q）K p（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应（ii），CO转化率可达到40%左右．为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、（写出2个）．④若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到T2，t3时刻体系重新达到平衡．试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图2中标出t3）．（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3．为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是．25．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4s（g/100g水）111 33.7 11.1 6.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．实验流程如下：请回答：（1）步骤①应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是．A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是．③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是．A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是．（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．①实验时先将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5molL﹣1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g．[已知Mr（H2C2O42H2O）=126]②量取KMnO4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．2015-2016学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是（）A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；B．砷属于非金属元素；C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体；D．催化剂不能改变平衡转化率．【解答】解：A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故A正确；B．铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷属于非金属元素，故B错误；C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故C错误；D．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉雾霾、胶体以及催化剂的应用等即可解答，题目较简单．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．：可以表示氯化铵的电子式B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C．：可以表示乙醇分子的球棍模型D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯离子为阴离子，氯离子电子式错误；B．氯原子的核电荷数为17，不是18；C．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，碳原子半径大于O、H原子，据此判断乙醇的球棍模型；D ．甲烷和四氯化碳为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C 原子．【解答】解：A ．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A 错误；B ．氯原子的核电荷数和核外电子总数是17，氯原子正确的结构示意图为：，故B 错误；C ．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故C 正确；D ．碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C 原子，图为甲烷比例模型，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，试题涉及结构示意图、比例模型、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键．3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 22H 2SO 4 B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 32﹣+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH ﹣C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl ﹣+ClO ﹣+2H +=Cl 2↑+H 2O【考点】二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A ．二氧化硫与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3可被氧化生成H 2SO 4；B ．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；C ．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；D ．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气．【解答】解：A ．二氧化硫与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3可被氧化生成H 2SO 4，酸雨放置一段时间后溶液pH 稳定就是发生的该反应，故A 正确；B ．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，故B 错误；C ．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O ，故C 正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【考点】氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；C．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高；D．铜与浓硝酸反应，常温下铝与浓硝酸发生钝化．【解答】解：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可得到Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；C．Mg （OH）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故C正确；D．铜与浓硝酸反应，常温下铝与浓硝酸发生钝化，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、碳酸氢钠、氢氧化镁、氧化镁、浓硝酸的性质，题目难度不大，注意对基础知识的积累．5．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．集气瓶中导管应长进短出；B．CCl4和水不互溶；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；D．液溴能腐蚀橡胶塞．【解答】解：A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中正确的是（）A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2LC．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；碳族元素简介．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质，石墨烷属于化合物；B．每个C原子增加1个H原子后得到石墨烷，氢气物质的量为碳的一半，但氢气状态不确定，不能氢气体积；C．石墨炔是具有优良的半导体性能，二氧化硅不是半导体材料；D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子．【解答】解：A．同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质，石墨烷属于化合物，故A 错误；B．每个C原子增加1个H原子后得到石墨烷，则碳原子与H原子数目相等，氢气物质的量为碳的一半，但氢气状态不确定，不能氢气体积，故B错误；C．石墨炔是具有优良的半导体性能，可作半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故C 错误；D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，故D正确，故选：D．【点评】本题以石墨炔为知识背景，考查了同素异形体、半导体材料等，侧重于考查学生阅读信息和应用信息的能力，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应属于加成反应【考点】纤维素的性质和用途；有机化学反应的综合应用；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机反应．【分析】A．棉花的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质；B．蛋白质是由氨基酸组成的；C．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元；D．羰基能与氢气发生加成反应．【解答】解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；B．蛋白质是由氨基酸组成的，水解最终生成氨基酸，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．青蒿素含有羰基，羰基能与氢气发生加成反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了生活中常见的有机物的结构和性质以及高分子化合物等知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B．能溶解Al2O3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．饱和氯水能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A．C能发生连续氧化反应，且C与CO2可反应生成CO；B．甲为SO2，X为NaOH溶液，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C．甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应；D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液，乙为Al（OH）3，丙为NaAlO2．【解答】解：A．甲为C，X为O2，C CO CO2，CO2C，符合上述转化，故A正确；B．甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2NaHSO3Na2SO3，Na2SO3NaHSO3，符合上述转化，故B正确C．甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3Al（OH）3NaAlO2，NaAlO2Al（OH）3，故D正确；故选C．【点评】本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．。
2019年11月浙江省学考选考浙江省湖丽衢三地高三联考教学质量检测试卷化学试题参考答案高清版湖丽衢联考
2019 年湖州、衢州、丽水三地市高三教学质量检测答案
一、选择题（共 48 分）
化学
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
B
C
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
A
C
B
C
C
D
二、非选择题（共 52 分） 17．（10 分）
（1）Cu、Al、S （2 分）
Cu、Al2O3 （2 分）
（2）160
（2 分）
（3）ACD
（2 分）
20. （12 分）
（1）提高酸度去除硝酸，提高产品的纯度；增大 Cl-的浓度，有利于 CoCl2·6H2O 的晶体析出；抑制
Co2+的水解（2 分，答出 2 点即可）
（2）冷却结晶（1 分）
（3）A （1 分）A 装置与外界气压相通且有冷凝回流作用，B 装置密封体系不利于实验安全（2 分）
Al(OH)3
H2O 分子间存在氢键
（2 分）
（2 分）
Al3+ + 3OH－（写作 Al(OH)4－也给分） （2 分）
1400℃
（4）3SiO2 + 6C + 2N2
Si3N4 + 6CO
（2 分）
19．（10 分）
（1） ① <
（2 分） ② AB
（2 分）
③ 温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响 （2 分）
（4）NaOH 溶液过量会与钴离子生成 Co(OH)2 沉淀