山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题 Word版含答案
2018潍坊二模化学试题及答案
2018年高考模拟考试化学试题2018．4本试卷分第I卷(选择题>和第Ⅱ卷(非选择题>两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
FzEq9RXynF第I卷(必做。
共87分>注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
FzEq9RXynF2．第1卷共20小题，l-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65FzEq9RXynF一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意>7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A ．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B ．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C ．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D ．H2O2、SO2、O3等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同8．下列说法正确的是A ．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B ．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D ．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素9．下列叙述正确的是A.电解精炼铜时，转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAB.常温下，4.4gCO2和N2O 混合物中所含有的原子数为230.3 6.0210⨯⨯C.等体积0.2mol ·L-1HCl 溶液与0.05mol ·L-1Ba<OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1FzEq9RXynFD.溶液中由水电离出的()12110c H +-=⨯mol 124,L SO --、3NO -、Fe2+、Mg2+能大量共存10.金属材料有着广泛的应用。
山东省潍坊市高考化学二模试卷
山东省潍坊市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2020·天津模拟) 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B . 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C . 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D . 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O3. （2分） (2019高二下·温州期末) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . SO2+H2O2=H2SO4B . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC . CaO+SiO2=CaSiO3D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列电子式书写错误的是（）A . 甲基：B . 氯仿：C . 氢氧根：D . CaC2：Ca2+5. （2分） (2018高三上·唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱6. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）A . CO2和H2SB . KOH和CH4C . Si和CO2D . NaCl和HCl7. （2分）(2018·晋城模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种B . 乙二醇和丙三醇互为同系物C . 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D . 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应8. （2分） (2016高二下·合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9. （2分） (2016高一下·北仑期中) 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量10. （2分）一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使Al3+、Fe3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是（）A . 150mLB . 300 mLC . 450 mLD . 600 mL11. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝Ag(s)＋Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
完整2018年山东高考理综真题化学部分带答案word版
个人收集整理资料，仅供交流学习，勿作商业用途2018年普通高等学校招生统一考试<山东卷）理科综合<化学部分）第I卷<必做，共87分）一、选择题<共13小题，每小题4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知b5E2RGbCAPXWYX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是A．YZYZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于．B C．XY元素形成的单核阴离子还原性强于Z元素单质在化学反应中只表现氧化性．D、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量9最少的是D．盐酸 C B．氢氧化钠溶液A．稀硫酸．稀硝酸、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草10酸的说法正确的是1 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，C7H6O5A．分子式为．分子中含有两种官能团B．可发生加成和取代反应C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子D规格和数量不限），能完成相应实验的一项是11、利用实验器材省相应实实验器<夹持装置）硫酸铜溶液的浓缩结杯、玻A璃烧晶棒、蒸发皿用盐酸除去硫酸钡中烧杯、玻B璃的少量碳酸钡滴棒、胶头管、滤纸用固体、烧杯玻璃氯化钠配制C滴的溶液0.5mol/L、棒胶头管、容量瓶D用溴水和CCl4、烧杯玻璃除去溶液中的少量NaBr头、棒胶滴管、分液漏斗NaI12、CO<g）+H2O<g） H2<g）+CO2<g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]>与pH的变化关系如图所示，则2 / 8勿作商业用途个人收集整理资料，仅供交流学习，p1EanqFDPwA．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO->﹥c(Na+>C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第Ⅱ卷【必做部分129分】28、<12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)
2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)D还原7. 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H 2O HCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。
25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是A. 25℃时，Kb(CN-)的值为10-4.7B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点8. 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。
某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
已知: HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题:（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。
向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。
（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸________________。
(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合试题含参考答案
潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试2018．4 注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
1．下列与生命活动的物质基础和结构基础有关的叙述，错误的是A．DNA是细胞中的遗传物质，并非所有的DNA都与蛋白质结合B．ADP由磷酸、腺嘌呤和核糖组成，其中含有高能磷酸键C．生物膜上的蛋白质具有传递信息、运输物质和催化反应等作用D．细胞中核糖体的形成都与核仁有关2．下列与生物学实验或调查有关的叙述，正确的是A．配制斐林试剂时加入氢氧化钠是为硫酸铜与还原糖反应提供碱性环境B．观察植物细胞的质壁分离与复原时，先用低倍镜观察清楚再换高倍镜C．调查遗传病的遗传方式时最好选择白化病等单基因遗传病D．在探究酵母菌种群数量变化的实验中，需要设置空白对照3．下列与植物生命活动调节有关的叙述，错误的是A．激素调节只是植物生命活动调节的一部分B．生长素在成熟组织中的运输是极性运输C．酿酒时用赤霉素处理大麦种子，可使其无须发芽就可以产生α—淀粉酶D．干热多雨时小麦种子易在穗上发芽，与脱落酸降解有关4．下列与种群和群落有关的叙述，错误的是A．调查种群密度的方法有逐个计数法和估算法B．种群S型增长曲线的开始阶段就不同于J型曲线C．立体农业显著提高了群落利用空间和资源的能力D．群落演替过程中，原来的优势种群被取代后不复存在5．下列与生物变异和进化有关的叙述，正确的是A．同源染色体上非姐妹染色单体交叉互换会导致染色单体上的基因重组B．染色体变异只发生在减数分裂过程中C．突变为生物进化提供原材料，是生物变异的根本来源D．隔离是形成新物种的必要条件，也是生物进化的必要条件6．下列与人群中抗维生素D佝偻病有关的叙述，正确的是A．患者中女性多于男性，所以女性人群中致病基因的频率大于男性人群B．女性患者的致病基因既可来自祖父，也可来自外祖父C．男性患者的致病基因即可来自祖母，也可来自外祖母D．若男性群体中患者的比例为2％，则女性群体中纯合子患者的比例为0.04％7．化学与生产生活密切相关。
山东省潍坊市第一中学2018届高三高考预测卷理科综合化学试题(二)(解析版)
高三理科综合试题（二）（化学）1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A. 析氢腐蚀B. 吸氧腐蚀C. 化学腐蚀D. 置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。
点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，据此进行解答。
2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A【解析】试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。
同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。
考点：考查物质的性质与应用，涉及氧化还原反应的理论。
3.下列实验操作能够达到实验目的的是A. 实验室采用图①所示装置收集SO2B. 可用图②所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D. 称取0．40gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L-1NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故A错误；B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故B正确；C、溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，故C错误；D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，故D错误；故选B。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
2018山东高考理综化学试卷及答案(可编辑修改word版)
2018年ft东高考理综化学试题与解读7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程过程糖JP4ypUQ5mV7、【答案】D8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素中的相对位置如图所示，W的气态氢化周期表物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：JP4 ypUQ5mVA.X、Y、Z、中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性8、【答案】A9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸9、【答案】A10 、 莽草 酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋过程糖JP4ypUQ5mV10、【答案】C11、利用实验器材<规格和数量不限）能完成相应实验的一项是11【答案】D12 、 对 于 反 应 CO<g ）+H2O<g ） CO2<g ）＋H2<g ）△H＜0，在其他条件不变的情况下A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变实验器材<省略夹持装置 ） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的B aCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl 配制0.5mol·L －1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr 溶液中少量NaIB.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变12【答案】B13、某温度下，向一定体积0.1mol· L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―]>与pH的变化关系如图所示，则JP4ypUQ5mVA.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c<CH3COO―）＞c<Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13【答案】C28<12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题及答案
7．化学与生产生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A．纤维素是多糖，能够作人类的营养物质B．利用高纯度单质硅能够制成太阳能光伏电池C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分同样D． C1O2可用作自来水消毒剂8．明朝《造强水法》记录“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
以下说法错误的选项是A ．“绿矾”的成分为FeSO4· 7H 2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化复原反响9． a、 b、 c 的构造以下图：A ． a 中所有碳原子处于同一平面B． b 的二氯代物有三种C． a、 b、 c 三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反响。
以下说法正确的选项是D． a、 b、 c 互为同分异构体10．实验室考证钠能与二氧化碳发生反响，并确立其产物的装置以下图( 已知： PdC12溶液遇 CO 能产生黑色的Pd)，以下说法错误的选项是A ．装置①的仪器还能够制取H2、 NH 3等气体B．装置⑤中石灰水变污浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2 CO3溶液、浓H 2SO4D．装置⑥中有黑色积淀，发生的反响是PdC12+CO+H 2O=Pd↓ +CO 2+2HC111． a、b、 c、 d 为短周期元素，原子序数挨次增大。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol ·L -1)的 pH 和原子序数的关系以下图。
以下有关说法正确的选项是A ．简单离子半径：b>aB． d 元素氧化物的水化物必定是强酸C．气态氢化物的稳固性：d>cD． b、c 的简单离子都能损坏水的电离均衡12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反响原理表示图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
以下说法不正确的选项是+－A ．对电极的电极反响式为：2H +2e =H2↑B．半导体电极发生复原反响C．电解质溶液中阳离子向对电极挪动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转变13． 25℃时，用 Na2SO4溶液积淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M 2+)，所需 SO42-最低浓度的对数值 p(SO4 2-)= － lgc(SO4 2-) 与 p(M 2+)= －lgc(M 2+)关系以下图。
山东省潍坊市2018年高考理综仿真试题(四)(化学部分) 精品
2018年普通高考理科综合仿真试题（四）化学部分本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1.第I卷共20小题。
第1~13题每小题4分，第14~20题每小题5分，共87分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：（略）相对原子质量：（略）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137Cs）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是（13755A.每个137Cs 原子中有82个中子55B.CsOH的碱性比KOH强C.HI比HF还原性强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐8.下列说法错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色D.使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾9.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3< Na2SO3<Na2CO3D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10.下列叙述中正确的是A.K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化11.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。
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7．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B．利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D．C1O2可用作自来水消毒剂8．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应9．a、b、c的结构如图所示：。
下列说法正确的是A．a中所有碳原子处于同一平面B．b的二氯代物有三种C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．a 、b 、c 、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol ·L -1)的pH 和原子序数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是A ．简单离子半径：b>aB ．d 元素氧化物的水化物一定是强酸C ．气态氢化物的稳定性：d>cD ．b 、c 的简单离子都能破坏水的电离平衡12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是A ．对电极的电极反应式为：2H ++2e －=H 2↑ B ．半导体电极发生还原反应C ．电解质溶液中阳离子向对电极移动D ．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化13．25℃时，用Na 2SO 4溶液沉淀Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+三种金属离子(M 2+)，所需SO 42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO 42-)与p(M 2+)=－lgc(M 2+)关系如图所示。
下列说法正确的是A ．K SP (CaSO 4)<K SP (PbSO 4)<K SP (BaSO 4)B ．a 点可表示CaSO 4的饱和溶液，且c(Ca 2+)=c(SO 42-)C ．b 点可表示PbSO 4的不饱和溶液，且c(Pb 2+)<c(SO 42-)D ．向Ba 2+浓度为10-5mol ·L -1的废水中加入CaSO 4粉末，会有BaSO 4沉淀析出26．(14分)“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH 2O)含量的常用方法之一。
化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。
(夹持装置略去)已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。
请回答下列问题：(1)银氨溶液的制备。
打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。
饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。
(2)室内空气中甲醛含量的测定①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。
打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。
装置中毛细管的作用是______________。
再重复上述操作四次。
②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。
立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg。
空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。
(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol·L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。
再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。
当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。
27．(14分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。
由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。
②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。
③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。
回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。
(2)固体(X)的化学式是____________________________。
(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式______________________________。
(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。
测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A．WO3B．氨水C．稀盐酸D．NaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
26．(14分)“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。
化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。
(夹持装置略去)已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。
请回答下列问题：(1)银氨溶液的制备。
打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。
饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。
(2)室内空气中甲醛含量的测定①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。
打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。
装置中毛细管的作用是______________。
再重复上述操作四次。
②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。
立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg。
空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。
(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol·L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。
再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。
当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。
27．(14分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。
由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。
②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。
③草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。
回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的是_____________________。
(2)固体(X)的化学式是____________________________。
(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式______________________________。
(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是__________________________。
测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因__________________。
(5)滤液Ⅱ调节pH应选择的试剂为_________________。
A．WO3B．氨水C．稀盐酸D．NaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是________________________。
28．(15分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO 2(g)S 2(g)+2CO 2(g)。
一定压强下，向1L 密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO 2发生反应，测得SO 2的生成速率与S 2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A 、B 、C 、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO 2平衡转化率的是______________。
A ．降低温度B ．增加C 的量 C ．减小容器体积D ．添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO 2。
25℃时2．0mol ·L -1的氨水中，NH 3·H 2O 的电离度α=______(α=已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数×100％)。
将含SO 2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的()()233c SO c HSO --=_______。