高考常见方程式书写
高考中常考离子方程式的书写汇总
离子方程式的书写1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O 3．硫酸铜与烧碱反应 Cu + 2OH＝Cu(OH)2↓4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2 ＝2 NH4+ +SO32－+H2ONH3·H2O+SO2 ＝NH4+ +HSO3－5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH+CO2＝CO3 OH+CO2＝HCO3 12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O 17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H＝Ca +CO2↑+H2O18．CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O19．MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O20．往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H＝Mg +CO2↑+H2O21．氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+ +2H2O22．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O23．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu + H2S＝CuS↓+ 2H24．氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4+OH3↑+H2O25．向稀氨水中加入稀盐酸NH3•H2O+ H+＝NH4++H2O26．醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO+NH4+H2O27．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H＝NH428．在稀氨水中通入过（少）量CO2 NH3•H2O+CO2＝NH4+HCO32NH3•H2O+CO2＝2NH4+CO3+H2O29．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H+NO3＝3Fe+NO↑+8H2O 30．Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH－＝H2O31．硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓32．CO2通入Na2CO3溶液中 CO3+ CO2 +H2O ＝2 HCO3 2——+－3++－+ 2—++—++2+++2++2+―2―――2+－33．碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I— + Br2＝2Br— + I234．硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H＝Fe+H2S↑35．FeS固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H++NO3—＝Fe3+ + NO↑+ S↓+2H2O 36．在FeCl2溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O 37．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O38．Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4+28H++NO3－＝9Fe3++NO↑+14H2O 39．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O 40．醋酸钠的水解反应 CH3COO+H2O41．硫化钠水解 S2—+H2O－+2+CH3COOH+OH HS—+OH－－42．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O43．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3－＝2AlO2－+H2O44．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2Fe(OH)3(胶体)+3H+ 45．氯气跟水反应 Cl2+H2O2+H++Cl－+HClO 3+ —46．向FeCl2溶液中通入氯气 2Fe+ Cl2＝2Fe+ 2Cl 47．氯气通入冷的NaOH溶液中 Cl2+2OH—＝ClO—+ Cl—+ H2O2+－光照 48．漂白粉溶液在空气中失效 Ca+2ClO+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO＝＝2H++2Cl－+O2↑49．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H+2Cl+Cl2↑+2H2O 50．NaAlO2溶液中加入过量盐酸 AlO2－+4H+＝Al3++2H2O51．在AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+52．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+53．FeCl3溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ 54．AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O55．过（少）量氯气通入FeBr2溶液中 2Fe2++4Br—+ 3Cl2＝2Fe3+ + 6Cl— +2Br22Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl—56．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe3++ H2S＝2Fe2+ + S↓ + 2H+57．Na2CO3溶液中加入过量的苯酚 CO32－+ C6H5OH→C6H5O—+ HCO3—58．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3++3NO3－+12H++10I－＝Fe2++3NO↑+5I2+6H2O59．用Na2CO3溶液吸收少（过）量SO2 2CO32－+SO2+H2O＝SO32－+2HCO3－60．过（少）量CO2通入NaAlO2溶液中 CO2+2AlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO3 CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－61．少(过)量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca+3ClO+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl Ca+2ClO+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+4H+2Cl+SO462．次氯酸钙溶液中通入少（过）量CO2 Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 2+－+－2－2+－－－2－+2+63．少（过）量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O－+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32－SO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HSO364．苯酚钠溶液中通入少（过）量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+HCO3—65．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O－+CH3COOH＝C6H5OH+CH3COO－66．苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－67．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu ＝2 Fe2+ + Cu2+68．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32－+5H2O+4Cl2＝2SO42－+8Cl－+10H+69．向Na2CO3溶液中加入过（少）量CH3COOH溶液 CO3+CH3COOH＝HCO3+CH3COO70．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O71．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O72．在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O73．Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－74．Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O75．足量硫酸铝与纯碱反应 Al+3CO3+3H2O＝Al(OH)3↓+3HCO376．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O77．磷酸二氢钙溶液跟少（过）量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4－+Ca2++2OH－＝CaHPO4↓+2H2O 3Ca+2H2PO4+4OH＝Ca3(PO4)2↓+4H2O78．碳酸氢镁溶液中加入过（少）量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—＝2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓79．向Ba(OH)2溶液中加入少（过）量NaHSO3溶液 Ba2++OH－+HSO3－＝BaSO3↓+H2O Ba2++2OH―+2HSO3―＝BaSO3↓+2H2O+SO32－80．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O81．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O82．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—83．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—84．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 85．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O86．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O87．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—＝SO32—+ NH3·H2O + H2O88．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4+HCO3+2OH＝CO3+ NH3·H2O + H2O89．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3+OH＝SO3+ H2O 90．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合Ba2++2OH―+NH4++HCO3―＝BaCO3↓+H2O+NH3·H2O91．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4－+3OH－＝PO43－+2H2O+NH3·H2O ——2—+——2—2+ ——2+――3+2－－2－－－——92．FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S ＝2Fe2+ + S↓ + 2H+93．钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na+2OH +H2↑94．NO2与水的反应 3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO95．金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH－+2H22—+3H2↑96．金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3 H2↑97．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 电解—98．电解饱和食盐水 2Cl+2H2O＝＝C12↑+ H2↑+2OH—99．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O 100．Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O＝4Na+ + OH—+ O2↑ 101．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝ 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102．铜片跟稀（浓）硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O103．稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+＝Fe2++ H2↑104．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe+ 3H2O2＝4Fe+2Fe(OH)3↓ 105．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O＝I2+4OH－ 106．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O 107．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O 108．铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag109．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag110．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32－+2MnO4－+6H+＝5SO42－+2Mn2++3H2O 111．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO43ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 112．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 113．向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42－+8Ba2++16OH－＝NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114．含有0.5molFeBr2的溶液中，通入0.6molCl2 10Fe2++14Br－+12Cl2＝10Fe3++7Br2+24Cl－ 115．向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液5Al+16OH＝4Al(OH)3↓+AlO2+8H2O 3+－－+－－+2+3+2++3++—。
高考常用的化学方程式
高考常用的化学方程式一1将亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠在稀溶液中混合：NH4++hso3-+2OH-==SO32-+H2O+nh3h2o2铜片插入硝酸银溶液中：cu+2ag+=cu2++2ag3cl2注入NaOH溶液：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O4氯化铁和铜反应：：2fe3++cu=2fe2++cu2+向5fecl2溶液中加入Cl2:：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-6溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2fe2++4br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-7.向溴化亚铁溶液中注入少量氯：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-8在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2++4i-+3cl2==2fe3++2i2+6cl-9向碘化铁溶液中加入少量氯2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-10实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：：mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o11.向饱和碳酸钠溶液中加入足量的CO2:CO2+2Na++CO32-+H2O=2nahco3↓12少量的co2通入澄清石灰水中：：co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o13.向澄清石灰水中加入足量的CO2：CO2+OH-=2hco3-14少量的so2通入澄清石灰水中：：so2+ca2++2oh-=caso3↓+h2o15.向澄清石灰水中引入足够的SO2：SO2+OH-=2hso3-16agno3溶液中滴入过量氨水：：ag++2nh3h2o=agnh32++2h2o17向三氯化铁溶液中加入铁粉：2fe3++Fe=3fe2+18钠和冷水反应：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑19铁粉和稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑10feso4酸性溶液中加过量双氧水：2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应：SiO2+2OH-=sio32-+H2O22na与cuso4溶液反应：2na+2h2o+cu2+=2na++cuoh2↓+h2↑23Na与FeCl3溶液的反应：6na+6H2O+2fe3+=6na++2feoh3↓ + 3h2↑ 24o与h2o反应：na2o+2h2o=2na++2oh-25na 2O 2与H 2O的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4na++4OH-+O2↑26al2o3与盐酸反应：al2o3+6h+==2al3++3h2o27al2o3与NaOH溶液的反应：al2o3+2OH-==2alo2-+h2o28aloh3与hcl反应：aloh3+3h+==al3++3h2o29aloh 3与NaOH溶液的反应：aloh 3+OH-=alo 2-+2H 2O30na2sio3溶液与稀盐酸反应：sio32-+2h+h2sio3↓二1、4na+o2══2na2o2、 2na+o2na2o23、2na+cl22nacl4、 2na+sna2s5、2na+2h2o══2naoh+h2↑6、 na2o+h2o==2naoh7、2na2o+o22na2o28、na2o+co2══碳酸钠9、na2o+2hcl══2nacl+h2o10、2na2o2+2h2o══4naoh+o2↑11、2na2o2+2co2══2na2co3+o212、2na2o2+2h2so4══2na2so4+o2↑+2h2o13、2nahco3na2co3+co2+h2o14、nahco3+naoh══na2co3+h2o15、na2co3+co2+h2o══2nahco316、 si+o2sio217、si+2cl2sicl418、si+2f2══sif419、si+4hf══sif4↑+2h2↑20、si+2naoh+h2o══na2sio3+2h2↑6、sio2+2csi+2co↑21、sio2+2naoh══na2sio3+h2o22、sio2+4hf══sif4↑+2h2o9、h2sio3sio2+h2o23、na2sio3+2hcl══h2sio3↓+2nacl24、na2sio3+2hcl+h2o══h4sio4↓+2nacl25、na2sio3+co2+h2o══h2sio3↓+na2co3226、nh3+hcl══氯化铵27、2no2红棕色n2o4无色28.4hno3浓缩4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O29、cu+4hno3浓==cuno32+2no2↑+2h2o30.3cu+8hno3稀释==3cuno32+2No↑ + 4h2o12，C+4hno3浓CO2↑ + 4no2↑ + 2H2O三向1NA 2SiO 3溶液中注入少量CO 2气体：SiO 32-+CO 2+H 2O H 2SiO 3↓ + CO 32-2si与naoh溶液反应：si+2oh-+2h2osio32-+2h2↑当向氯水中加入3So 2时，氯水会褪色：SO 2+Cl 2+2H 2O 2H++SO 42-+2Cl-4so2通入溴水中‘溴水褪色’：so2+br2+2h2o2h++so42-+2br-5向氨中滴加稀盐酸：nh3h2o+H+==NH4++H2O6向na2co3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++co32-=hco3一7将多余的稀盐酸滴入Na2CO3溶液：2h++CO32-=CO2↑ + H2O8向na2so3溶液中滴入几滴稀盐酸少量：h++so32-=hso3一9将多余的稀盐酸滴入Na2SO3溶液：2h++SO32-=SO2↑ + H2O10向naalo2溶液中滴入几滴稀盐酸少量：alo2-+h2o+h+=aloh3↓11将多余的稀盐酸滴入NaAlO2溶液：4H++AlO2-=Al3++2H2O12cahco32与硝酸反应：h++hco3-=co2↑+h2o13铝与盐酸的反应：2Al+6h+=Al3++3h2↑14银与稀硝酸反应：3ag+4h++no3-=3ag++no↑+2h2o银与浓硝酸的反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑ + H2O16alcl3水解显酸性：al3++3h2o=aloh3+3h+17na2co3水解呈碱性：CO32-+H2O=HCO3-+Oh-18nh42so4水解显酸性：nh4++h2o=nh3h2o+h+19alcl 3与NaAlO 2溶液的反应：Al 3++3alo 2-+6h 2O=4aloh 3↓ 20al2so43与nahco3溶液反应：al3++3hco3-=aloh3↓+3co2↑21feno33与NaHCO3溶液的反应：Fe3++3hco3-=feoh3↓ + 3co2↑22氯气与水反应：cl2+h2o=cl-+h++hclo次氯酸23nahco 3与盐酸的反应：H++HCO 3-=CO 2↑ + h2o24氨水与醋酸反应：nh3h2o+ch3cooh=nh4++ch3coo-+h2o25水与少量CO2反应：CO2+H2O=HCO3-+H+26fe2o3与hi碘化氢，碘酸溶液反应：fe2o3+6h++2i-=2fe2++i2+3h2o 27feoh3与hi溶液2feoh3+6h++2i-2fe2++I2+6H2O的反应28电解饱和食盐水2cl-+2h2o=cl2↑+h2↑+2oh-29电解硫酸铜溶液2Cu 2++2H 2O=2Cu+O2+4H+30明矾溶液加氢氧化钡至so42-完全反应al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+alo2-+2h2o。
高考化学电化学方程式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：【4Al－12e－===4Al3＋】正极：【3O2＋6H2O＋12e－===12OH－】总反应式：【4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3】2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：【2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O】正极：【6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－】总反应离子方程式：【2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑】3．氢氧燃料电池：电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：【2H2－4e－＋4OH－===4H2O】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】4．氢氧燃料电池：电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋4H＋＋4e－===2H2O】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】5．氢氧燃料电池：电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：【2H2－4e－===4H＋】正极：【O2＋2H2O＋4e－===4OH－】总反应式：【2H2＋O2===2H2O】6．甲烷燃料电池：电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：【2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3】负极：【CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O】总反应式：【CH4＋2O2===CO2＋2H2O】7．甲烷燃料电池：酸性电解质(电解液为H 2SO 4溶液)正极：【2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O 】负极：【CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋】总反应式：【CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 】8．甲烷燃料电池：碱性电解质(电解液为KOH 溶液)正极：【2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －】负极：【CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O 】总反应式：【CH 4＋2O 2＋2KOH===K 2CO 3＋3H 2O 】9．甲烷燃料电池：碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH 溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋6H 2O===12OH －】负极：【2CH 3OH －12e －＋16OH －===2CO 2－3＋12H 2O 】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 】10．甲烷燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O 】负极：【2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2】总反应式：【2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O 】11．CO 燃料电池：熔融盐(铂为两极、碳酸盐熔融作电解质，空气与CO 2为正极助燃气) 正极：【O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3】负极：【2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2】12．CO 燃料电池：酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：【O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 】负极：【2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋】13．用惰性电极电解NaCl 溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】总反应式：【2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑】阴极：【2Cu 2＋＋4e －===2Cu 】阳极：【4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑】总反应式：【2CuSO 4＋2H 2O =====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑】15．用惰性电极电解熔融MgCl 2阳极：【2Cl －－2e －===Cl 2↑】阴极：【Mg 2＋＋2e －===Mg 】总反应式：【MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑】16．用惰性电极电解熔融Al 2O 3阳极：【6O 2－－12e －===3O 2↑】阴极：【4Al 3＋＋12e －===4Al 】总反应式：【2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑】17．用铜作电极电解H 2O阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】18．用铜作电极电解H 2SO 4溶液阴极：【2H ＋＋2e －===H 2↑】阳极：【Cu －2e －===Cu 2＋】总反应式：【Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑】19．用铜作电极电解NaOH 溶液阴极：【2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －】阳极：【Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓】总反应式：【Cu ＋2H 2O =====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑】阴极：【6H ＋＋6e －===3H 2↑】阳极：【2Al －6e －===2Al 3＋】总反应式：【2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑】21．用Al 作电极电解NaOH 溶液阴极：【6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －】阳极：【2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 】总反应式：【2Al ＋2H 2O ＋2NaOH =====电解2NaAlO 2＋3H 2↑】22．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液) 已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O充电 放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：【 负极：【Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2】正极：【NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －】阴极：【Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －】阳极：【Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O 】23．LiFePO 4电池(正极—LiFePO 4，负极—Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知FePO 4＋Li充电 放电LiFePO 4，则 负极：【Li －e －===Li ＋】正极：【FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4】阴极：【Li ＋＋e －===Li 】阳极：【LiFePO 4－e －===FePO 4＋Li ＋】24．高铁电池(负极—Zn ，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知：【3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O充电 放电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，则：【 负极：【3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH)2】正极：【2FeO 2－4＋6e －＋8H 2O===2Fe(OH)3＋10OH －】阴极：【3Zn(OH)2＋6e －===3Zn ＋6OH －】阳极：【2Fe(OH)3－6e －＋10OH －===2FeO 2－4＋8H 2O 】。
高三化学方程式大全
高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
高考常见化学方程式
高考常见化学方程式化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。
下面是店铺为您带来的高考常见化学方程式，希望对大家有所帮助。
高考常见化学方程式(一)1. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑5. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS6. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S7. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O8. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O9. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O10. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO311. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O13. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O14. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O15. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO16. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N217. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C18. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl219. 海水中提取镁涉及反应:① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑20.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑高考常见化学方程式(二)1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO42.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO43.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O4.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O36.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓11.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl218.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑高考常见化学方程式(三)1 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)32 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O3 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO44 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl5 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)6 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O7 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O8 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O9 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ B a(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O10 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O11 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O12 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O13 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl14 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO4+3NaCl15 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl16 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl17 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl18 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O19 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO320 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
高考化学重要130个方程式
高考化学重要130个方程式1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O。
高考化学：28个化学方程式模板
高考化学：28个化学方程式模板化学方程式是描述化学反应发生的过程和物质转化的关系的一种表示方法。
在高考化学考试中，化学方程式是重要的考点之一。
下面列举了28个常见的化学方程式模板，供参考使用。
1. 单质反应：A → B2. 需要提供条件的化学反应：A +B →C (条件：温度/压力/催化剂)3. 氧化反应：A + O2 → B4. 还原反应：A +B →C + D5. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水6. 电离反应：A → A+ + e-7. 结构式变化反应：A +B → C8. 水解反应：AB + H2O → AOH + BOH9. 酸酐反应：A +B → AB10. 大气沉降反应：A +B +C +D → E11. 同素异构体交换反应：A +B →C + D12. 生成酯反应：酸 + 醇→ 酯 + 水13. 脱氢反应：A →B + H2O14. 脱水反应：A +B →C + H2O15. 加成反应：A +B →C + D16. 电子亲和力反应：A + e- → B17. 电子传递反应：A +B →C +D + e-18. 水气转化反应：A +B → C19. 气体混合反应：A +B → C20. 同位素变化反应：A → B21. 要化合反应：A +B +C → D22. 反应物迁移反应：A +B →C + D23. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB24. 酯水解反应：酯 + 水→ 酸 + 醇25. 汽车尾气净化反应：A +B →C + D26. 化学发光反应：A +B →C +D + 光27. 化合物水解反应：A + H2O → B28. 合成反应：A +B +C → D以上是一些常见的化学方程式模板，希望对高考化学学习有所帮助。
记住，在实际应用中，化学方程式可能会有多种变化形式，所以要根据具体的题目要求进行灵活运用和理解。
祝你高考化学顺利！。
高考中常考离子方程式的书写
离子方程式的书写1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝ BaSO4↓+2H2O3．硫酸铜与烧碱反应 Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2＝2 NH4+ +SO32－+H2O NH3·H2O+SO2＝NH4+ +HSO3－5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH―+CO2＝CO32― OH―+CO2＝HCO3―12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中 OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O18．CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O19．MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O20．往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O21．氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+ +2H2O22．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O23．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+24．氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4++OH3↑+H2O25．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+ H+＝NH4++H2O26．醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO—+NH4++H2O27．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+＝NH4+28．在稀氨水中通入过（少）量CO2 NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3－ 2NH3•H2O+CO2＝2NH4+ +CO32—+H2O 29．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H++NO3－＝3Fe3++NO↑+8H2O 30．Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH－＝H2O31．硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓32．CO2通入Na2CO3溶液中 CO32—+ CO2 +H2O ＝2 HCO3—33．碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I — + Br 2＝2Br — + I 234．硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑35．FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H ++NO 3—＝Fe 3+ + NO ↑+ S ↓+2H 2O36．在FeCl 2溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O37．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O38．Fe 3O 4与稀HNO 3反应 3Fe 3O 4+28H ++NO 3－＝9Fe 3++NO ↑+14H 2O39．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应 CH 3COOH+OH －＝CH 3COO －+H 2O40．醋酸钠的水解反应 CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH －41．硫化钠水解 S 2—+H 2O HS —+OH － 42．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H +＝Cu 2++2H 2O43．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al 2O 3－＝2AlO 2－+H 2O44．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3++3H 2Fe(OH)3(胶体)+3H +45．氯气跟水反应 Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO 46．向FeCl 2溶液中通入氯气 2Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —47．氯气通入冷的NaOH 溶液中 Cl 2+2OH —＝ClO —+ Cl —+ H 2O48．漂白粉溶液在空气中失效 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO ＝＝2H ++2Cl －+O 2↑49．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 MnO 2+4H ++2Cl 2++Cl 2↑+2H 2O50．NaAlO 2溶液中加入过量盐酸 AlO 2－+4H +＝Al 3++2H 2O51．在AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+52．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+53．FeCl 3溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+54．AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag ++2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2++2H 2O55．过（少）量氯气通入FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br —+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl — + 2Br 22Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —56．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe 3++ H 2S ＝2Fe 2+ + S ↓ + 2H +57．Na 2CO 3溶液中加入过量的苯酚 CO 32－+ C 6H 5OH →C 6H 5O —+ HCO 3—58．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液 Fe 3++3NO 3－+12H ++10I －＝Fe 2++3NO ↑+5I 2+6H 2O59．用Na 2CO 3溶液吸收少（过）量SO 2 2CO 32－+SO 2+H 2O ＝SO 32－+2HCO 3－60．过（少）量CO 2通入NaAlO 2溶液中 CO 2+2AlO 2－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－ CO 2+AlO 2－+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3－61．少(过)量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca 2++3ClO －+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+2HClO+Cl － Ca 2++2ClO －+2SO 2+2H 2O ＝CaSO 4↓+4H ++2Cl －+SO 42－62．次氯酸钙溶液中通入少（过）量CO 2 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClOClO －+CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3－ 光照63．少（过）量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O－+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32－SO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HSO3—64．苯酚钠溶液中通入少（过）量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HCO3—65．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O－+CH3COOH＝C6H5OH+CH3COO－66．苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－67．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu ＝2 Fe2+ + Cu2+68．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32－+5H2O+4Cl2＝2SO42－+8Cl－+10H+69．向Na2CO3溶液中加入过（少）量CH3COOH溶液 CO32－+CH3COOH＝HCO3－+CH3COO－70．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O71．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O72．在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O73．Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－74．Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O75．足量硫酸铝与纯碱反应 Al3++3CO32－+3H2O＝Al(OH)3↓+3HCO3－76．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 77．磷酸二氢钙溶液跟少（过）量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4－+Ca2++2OH－＝CaHPO4↓+2H2O3Ca2++2H2PO4―+4OH―＝Ca3(PO4)2↓+4H2O78．碳酸氢镁溶液中加入过（少）量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—＝2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓79．向Ba(OH)2溶液中加入少（过）量NaHSO3溶液 Ba2++OH－+HSO3－＝BaSO3↓+H2OBa2++2OH―+2HSO3―＝BaSO3↓+2H2O+SO32－80．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O81．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O82．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—83．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—84．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O85．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O86．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 87．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—＝SO32—+ NH3·H2O + H2O 88．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4++HCO3—+2OH—＝CO32—+ NH3·H2O + H2O89．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3—+OH—＝SO32—+ H2O90．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合 Ba2++2OH―+NH4++HCO3―＝BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 91．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4－+3OH－＝PO43－+2H2O+NH3·H2O92．FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S ＝2Fe2+ + S↓ + 2H+93．钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH— +H2↑94．NO2与水的反应 3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO95．金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O 2AlO2—+3H2↑96．金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3 H2↑97．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 98．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O＝＝C12↑+ H2↑+2OH—99．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 100．Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O＝4Na+ + OH—+ O2↑101．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝ 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102．铜片跟稀（浓）硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O103．稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+＝Fe2++ H2↑104．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe2++ 3H2O2＝4Fe3++2Fe(OH)3↓105．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O＝I2+4OH－106．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O107．用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O108．铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag109．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag110．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32－+2MnO4－+6H+＝5SO42－+2Mn2++3H2O111．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 112．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 113．向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42－+8Ba2++16OH－＝NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114．含有0.5molFeBr2的溶液中，通入0.6molCl2 10Fe2++14Br－+12Cl2＝10Fe3++7Br2+24Cl－115．向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液 5Al3++16OH－＝4Al(OH)3↓+AlO2－+8H2O电解。
高考化学方程式大全
高中化学方程式总结第一部分金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H22NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑( 此反应分两步Na2O2+2H2O ＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O一、碱金属NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓NaHSO4+HCl↑H2SO4( 浓Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O ＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2↑H2SO4(浓NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O22K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC1.镁Mg2Mg+O22MgO Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CO2↑+H2OKClO32KClO32KCl+3O2↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN 3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂LiLi+O2Li2O2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2OLi2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+S＝MgSMg+Br2＝MgBr23Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgO MgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2↓+CO2↑MgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O2.铝AlAl+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe 在冷、浓的H2SO4 、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4( 稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al Al2O3+3Fe6FeO+O22Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al Al2O3+2FeFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl1.锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O22CuO2Cu+S Cu2SCu+Cl2CuCl2 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeS FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe 化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 CaO+SiO2CaSiO3 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2OBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OBaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH第二部分卤族元素、氮族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）2NaCl3Cl2+2P2PCl36.锌ZnZn+S ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2一、卤族元素Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OHCl+NH3＝NH4Cl（白烟）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl( 浓FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑1.氮N2N2+3H23N2+O22NO N2+3MgMg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴3.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBr HBr+NaOH＝NaBr+H2O 2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2 I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3( 稀)+4H2O ＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3( 浓) ＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2ONa2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2P4O10（常写成P2O5）P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 PH3+2O2＝H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2C CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 C+2F2＝CF4CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3C+2Cl2＝CCl4CO2+Na2O＝Na2CO32C+O2(少量)2CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2C+O2(足量) CO2C+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）C+Si SiC（金刚砂）C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O1.氧O2O2+2H22H2OO2+K KO22O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO2O34P+5O22P2O5CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2Si+2CO3C+SiO2SiC+2CO↑2Mg+SiO22MgO+Si4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+SiSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素C+O2(足量) CO2Si+O2SiO24Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2＝Na2O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O2SO2+O22SO32CO+O 2 2CO 26FeO+O 2 2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2 O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑ 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 22H 2O2H 2↑+O 2SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS S+FeFeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O △2SO 2+O 2 2SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 5H 2O 2+2 2.硫 SS+H 2 KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KClH 2S +5O 2↑+8H 2O SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22S+C CS 2 2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O S+Fe FeS 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O S+2Cu Cu 2S 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O3S+2Al Al 2S 3 H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O S+ZnZnSH 2S H 2+SS+O 2 SO 2S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX（X 表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+C a (H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷CaO甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑△烷烃通式：C n H2n-2（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
高考化学方程式大全(非常完全版)
高考化学方程式大全（非常完全版）一、无机反应方程式1. ↑+=+22222H NaOH O H Na↑+=+22222H KOH O H K 2. ↑+=+2222422O NaOH O H O Na 3. 232222222O CO Na CO O Na +=+4. 氢氧化钠和碳酸钠在溶液中反应的离子方程式OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O5. 氯气溶于水（新制的氯水中含Cl 2,HClO,H 2O,H +,Cl -,ClO -,OH -）HClO HCl O H Cl +=+226. O H NaCl NaClO NaOH Cl 222++=+7. 次氯酸见光分解（强氧化剂，杀菌消毒，漂白剂）222O HCl HClO +光照8. HClO CaCO O H CO ClO Ca 23222+↓=++）（ 9. ↑++∆+22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓 10.222422O HF O H F +=+HClO HCl O H Cl +=+22 HBrO HBr O H Br +=+2211.↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH AlO H NaAlO NaOH O Al 223222+=+O H NaAlO NaOH OH Al 2232+=+）（12.双氧水分解：22222022O H MnO O H +13.32222SO O SO ∆−−→←+催化剂14.O H SO CuSO SO H Cu 2244222+↑++△（浓） 15.O H SO CO △SO H C 22242222+↑+↑+（浓）16.O H SO SO H S 2242232+↑+△（浓） 17.↑++CO Si C SiO 222高温18.322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+19.NO O N 222放电+ 20.2222NO O NO =+21.NO HNO O H NO +=+3222322.O H NO O NH 2236454+−−→−+∆催化剂23.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：Cl NH HCl NH 43=+ 24.O H SO Na NH NaOH SO NH 2423424222++↑+△）（ 25.O H NaNO NH NaOH NO NH 23334++↑+△ 26.O H O NO HNO 2223244++↑光或热27.O H NO NO Cu HNO Cu 22233224+↑+=+）（（浓） 28.O H NO NO Cu HNO Cu 223342383+↑+=+）（（稀） 29.O H NO CO HNO C 222324)(4+↑+↑=+浓 30.FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)331.盐类水解： 32.CH 3COO -＋H 2OCH 3COOH ＋OH --23CO ＋H 2O HCO 3-＋ OH－HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH － NH 4+ ＋ H 2ONH 3·H 2O ＋ H + Fe 3+＋3H 2O Fe (OH )3＋3H +33.铝热反应：Fe O Al O Fe Al 223232++高温Mn O Al O Al 323Mn 4322++高温34.C MgO CO Mg ++222点燃35.424323342326SO NH OH Al O H NH SO Al ）（）（）（+↓=⋅+ 36.NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaClNaAlO 2+CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 337.高温下铁与水反应：2432443H O Fe O H Fe ++高温（气）38.NaCl OH Fe NaOH FeCl 3333+↓=+）（39.3222424）（）（OH Fe O H O OH Fe =++ 40.3222Cl 2FeCl Cl Fe =+ 41.233Cl 2FeCl Fe Fe =+42.氯化铁溶液中加入铜粉：2232Cl 2CuCl FeCl Cu Fe +=+ 43.金属的冶炼：232323CO Fe CO O Fe ++高温CO C O ++Cu Cu 高温↑↑+−−→−23234O Al O Al 通电熔融44.铜锌原电池：正极：2H ++2e -=H 2↑负极：Zn-2e -=Zn 2+45.钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2 + 4e - + 2H 2O == 4OH -负极：Fe －2e -==Fe 2+46.Fe(OH)3胶体的制备：Cl OH Fe FeCl H 3O H 3323++（胶体））（加热 47.电解CuCl 2溶液： 阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极Cu 2+ +2e - = Cu总反应 CuCl 2 电解Cu+Cl 2↑48.铜的电解精炼：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu49.电镀铜：阳极Cu －2e - = Cu 2+阴极Cu 2++2e - = Cu50.电解饱和食盐水：阳极2Cl --2e -=Cl 2↑阴极2H ++2e -=H 2↑总反应2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH51.黄铁矿的燃烧：4FeS 2+11O 2高温 2Fe 2O 3+8SO 2 52.氨水吸收少量的SO 2：2NH 3+H 20+SO 2=(NH 4)2SO 3 53.CO H C O H ++22高温↑二、有机化学反应方程式1. O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考专题之方程式练习【15浙江】Ⅰ. 请回答：（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋______ Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_______________________________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_______________________________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
高频考点一：竞争型复分解反应: 写下列离子方程式：（1）写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。
（2）过量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_____________________。
高频考点二：竞争型氧化还原反应:在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中逐渐加入细小铁粉至过量，边加边搅拌，依次写出所发生化学反应的离子方程式：_______________________________ 高频考点三：新情境下的氧化还原反应:实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
【15天津】（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（离子方程式）。
（2）完成NaClO3氧化FeCl23-Fe2＋=Cl－Fe3＋.【15安徽】在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，用离子方程式证明：__________________,_________________ 2．【14海南】（9分）锂锰电池电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。
溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化生成KMnO4和MnO2的离子方程式_______________________。
3．【13上海】已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 44．【14安徽】（4）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式：。
5．【14福建卷】（3）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
6．【14江苏】（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－S n2－①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
7．【14重庆】（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________。
8．（13北京）27．（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是，2+= 2+3+,（2）KMnO4 - 氧化Fe2+-43．【东北师大附中】下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：4．【西安市铁一中】炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：___________________。
5．【辽宁师大附中】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。
（1）+ KMnO4+ H2O2= + + +（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。
该反应的化学方程式为（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．7．【东北师大附中】电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。
该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：（1）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；（2）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；（3）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请用离子方程式解释产生这些现象的原因；8．【西藏拉萨中学】（1）可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，离子方程式。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为②写出生成X的离子方程式_______________________________。
（3）①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
9．【江西上高二中】（1）配平：Mn2++ S2O82-+ H2O—MnO4-+ SO42一+ H+（3）完成反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
10．【江西南昌二中】（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-，A为(填化学式)。
（3）②CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。
12．【湖南衡阳八中】（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________ （4）请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________________________________ 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________________；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_____________________________。
（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______________________________。
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式14.（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。
15．【湖南石门一中】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
写出并配平该反应的化学方程式：_________________________。
16. 在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_________________________________课本重要方程式：1.Na2O2和CO2反应(标出双线桥)2.Na与CuSO4溶液反应的离子方程式3.NaH与水反应(标出单线桥)4.NaHCO3溶液和澄清石灰水反应离子方程式5.水垢中Mg(OH)2的形成过程，离子方程式6.CO2通入NaAlO2溶液中离子方程式7.NH4Cl与NaAlO2溶液反应离子方程式8.NaHCO3与NaAlO2溶液9.明矾溶液与纯碱溶液反应离子方程式：10.分别写出FeCl3与H2S、KI、Na2SO3反应的离子方程式11.分别写出FeSO4与稀硝酸、酸性KMnO4、K3Fe(CN)6反应的离子方程式12.分别写出Fe3O4与足量稀硝酸、HI溶液反应的离子方程式13.火法炼铜14.高纯硅的制备过程15.CO2通入Na2SiO3溶液中，离子方程式16.实验室制氯气离子方程式17.制备漂白粉的化学方程式18.漂白粉起作用的原理：19.SO2与碘水、酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式20.稀硫酸和Na2S2O3溶液反应离子方程式21.碳和浓硫酸的反应22.锌锰酸性电池、碱性电池、铅蓄电池的总方程式、两极方程式23.2-丁烯的加聚反应24.苯的溴代、硝化25.乙醇催化氧化26.乙醛的银镜反应、菲林试剂反应化学方程式27.银氨溶液制备过程的离子方程式28.酿酒过程的化学方程式29.硬脂酸甘油酯皂化反应、油酸甘油酯的硬化30.对苯二甲酸和乙二醇的缩聚反应31.酚醛树脂的合成。