人教版高中化学选修四高二年级部第一学期第三次月考
人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试卷(10月份)
高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．（3分）判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＞0，△＜0 D．△H＜0，△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选A．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用，掌握基础是关键．2．（3分）酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH﹣的物质的量相等考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，但酸碱浓度、物质的量与酸的强弱、一元或二元有关，溶液不一定为中性，以此来解答．解答：解：A．酸和碱的物质的量不一定相等，如硫酸与NaOH溶液反应，物质的量之比为1：2，故A错误；B．醋酸与NaOH完全中和时生成醋酸钠，溶液为碱性，则酸碱完全中和所得溶液不一定为中性，故B错误；C．酸和碱的物质的量浓度不一定相等，与混合时体积关系、酸碱的强弱、一元或二元有关，故C错误；D．酸碱完全中和时，酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合，明确完全中和时酸所提供的H+与碱提供的OH﹣的物质的量相等是解答的关键，注意酸碱的强弱、体积、浓度的关系，题目难度中等．3．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a考点：化学平衡常数的含义；离子积常数．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞增大，反应速率加快；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；D、升高温度促进弱电解质的电离．B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合；C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故D不符合；故选B．点评：考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握．4．（3分）（2009•辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20gNaCl B．用10ml量筒量取8.50ml盐酸C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液D．用PH试纸测得溶液PH值为4.2考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．从托盘天平的精确度来考虑问题；B．从量筒的精确程度分析并作出判断；C．从滴定管的精确程度分析并作出判断；D．PH试纸读数只能为整数．解答：解：A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，所以，使用托盘天平不能称取35.20gNaCl，故A错误；B．量筒的最小分度是0.1mL，所以无法用量筒量取8.52mL液体，故B错误；C．滴定管的最小分度是0.01mL，用25ml滴定管量取15.80ml溶液，故C正确；D．PH试纸读数只能为整数，无法读出PH值为4.2，故D错误．故选C．点评：本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、PH试纸．要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则实验失败．5．（3分）下列实验操作正确的是（）A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B．测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．滴定时，眼睛注意颜色的变化；B．测定pH时，pH试纸不能事先湿润，注意不能将试纸插入溶液中；C．滴定管应润洗；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色．解答：解：A．滴定时，眼睛注意颜色的变化，以便及时确定滴定终点，减小误差，故A错误；B．测定pH时，pH试纸不能事先湿润，注意不能将试纸插入溶液中，可用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，故B正确；C．滴定管应润洗，防止滴定管内溶液浓度降低，故C错误；D．氨气使红色石蕊试纸变蓝色，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．6．（3分）（2011•丹东模拟）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．7．（3分）下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．A．②③④B．①⑥⑦C．①③⑤D．②③④⑤考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：放热过程，不一定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、常温下的金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等．解答：解：①液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；⑥弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑦错误；故选D．点评：放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反应，是解答本题的关键．8．（3分）在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法确定考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小关系判断溶液酸碱性．解答：解：某溶液中H+浓度为1×10﹣7mol•L﹣1，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol•L﹣1，故c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性，故选B．点评：本题考查溶液酸碱性判断，难度不大．要注意根据溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性．9．（3分）工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）A．充入氦气B．分离除乙醇C．增大压强D．升高温度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，方法有升高温度，增大有气体参加的反应的压强等；提高乙烯的转化率，使反应向着正反应方向移动，由此分析解答．解答：解：A、充入氦气，体积不变的情况，各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；体积可变充入氦气，相当于减小压强，速率减慢，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故A错误；B、分离除乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，但反应速率减小，故B错误；C、增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，故C正确；D、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，乙烯的转化率降低，故D错误；故选C．点评：本题考查了外界条件对化学平衡及化学反应速率的影响，本题难度中等．10．（3分）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A．该反应的△H=+91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的△H变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大D．反应物的总能量大于生成物的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，曲线Ⅱ活化能降低，应加入催化剂，以此解答该题．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，则△H＜0，故A错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即△H不变，故B错误；D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．故选D．点评：本题考查反应热与焓变，注意反应物与生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热，题目难度不大．11．（3分）下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：A、向H2S水溶液中存在硫化氢的电离平衡，向硫化氢溶液中加入NaOH，二者反应生成水从而促进硫化氢电离，则有利于S2﹣增多，可以用平衡移动原理解释，故A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不选；C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；D、合成NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，故D不选．故选：C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．12．（3分）（2013•天津模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、Cr3+、SO42﹣③加入Al能放出氢气的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②Cr3+为橙色；③加入Al能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；④酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故选；②Cr3+为橙色，与无色不符，故不选；③加入Al能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能存在HCO3﹣，碱性溶液中不能存在HCO3﹣、NH4+，故不选；④酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，可大量共故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．13．（3分）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单．14．（3分）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=b B．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，PH=14﹣pOH的溶液D．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H+）=c（OH﹣）=c（H+）=mol•L﹣1，据此进行解答．解答：解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．由于温度不知，且强弱电解质未知，则无法判断pH与pOH的关系，故C错误；D．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol•L﹣1，溶液呈中性，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．15．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 N AB．25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1N AC．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化钠为离子化合物，晶体中不存在氯化钠分子；B、pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离；C、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；D、Fe与稀盐酸生成Fe2+，0.1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N A．解答：解：A、氯化钠晶体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故A错误；B、1LpH=1的醋酸溶液中含有氢离子物质的量为0.1mol，由于醋酸为弱电解质，溶液中醋酸只能部分电离，所以溶液中醋酸的物质的量大于0.1mol，溶液中含有醋酸分子数大于0.1N A，故B正确；C、0.1 mol FeCl3的饱和溶液中，由于铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，Fe3+数目为0.1 N A，故C错误；D、Fe与稀盐酸生成Fe2+，0.1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．16．（3分）（2011•山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．17．（3分）下列说法正确的是（）A．p H=5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH=8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大D．在H2CO3溶液中，C（H+）：C（CO32﹣）=2：1考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小；C、pH=1的盐酸中c（H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1．解答：解：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7，故A错误；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小，故B错误；C、pH=1的盐酸中c （H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍，故C正确；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液PH的计算和电解的电离的应用，比较简单．18．（3分）（2011•安徽）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：图示题；热点问题；化学平衡专题．分析：根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．解答：解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．点评：本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．19．（3分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时A的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断．解答：解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的40%，说明减小压强平衡向正反应反应方向移动．A、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，故A正确；B、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量增大，混合物总质量不变，所以物质B质量分数增大，故C错误；D、增大体积，压强减小，平衡向做反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．20．（3分）体积相同浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m 和n的关系正确的是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡．解答：解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大．21．（3分）室温下，分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（）①溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸②酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A．①②B．②③C．②D．④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在本题中，酸电离出的C（H+）=0.1mol/L，碱液中C（OH﹣）=1 mol/L，铝是足量的，所以生成氢气的量就取决于n（H+）、n（OH﹣），而根据铝与酸碱的反应可知，当生成相同量的氢气时，需要的n（H+）比n（OH﹣）多，所以当酸生成的氢气更多时，就需要n（H+）＞n（OH﹣），然后结合强酸完全电离，弱酸部分电离的特点来解本题．解答：解：由铝与酸、碱的反应可知：2Al～6H+～3H2 2Al～2OH﹣～3H2。
人教版高中化学选修四第一学期普通班三次月考试题
山东临清三中2011—2012学年度第一学期普通班三次月考试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题，共66分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上．3．考试结束后，监考人员将第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸一并收回.可供选用的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 N-14 Zn-65 Na-23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中选出一个符合题目要求的选项．）1.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）COOH溶液等体积混合后，下列2.室温时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3关系式中正确的是（）A.c(Na+)>(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)3A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）。
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高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。
人教版高中化学选修四高二上第三次月考化学试题 (12月25日).docx
高中化学学习材料唐玲出品高2017级高二上第三次月考化学试题(12月25日)选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意(1-10小题每题2分,11-22小题每小题3分) 1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)4.下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+ H2O ⇌ H3O++ CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO 3 ⇌ 2H++ SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O ⇌ H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ═ Na++ H++CO32﹣5.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )6、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 ( )A、硫酸铜晶 B 、HCl气体 C、氯化钡晶 D、醋酸钾晶体7．下列装置或操作正确，且能达到目的的是（）A 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C 依据二氧化氮气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D 中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用9、在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。
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高中化学学习材料唐玲出品秋季学期9月月考高二化学试题人本试题卷共6页，二大题21小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H： 1 N：14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137★祝考试顺利★一、选择题（每小题只一个选项符合题意，16×3分=48分）：1、下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是( )A．①②B．③④C．②④D．①③2、在一定条件下，反应N2＋3H 22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A．ν(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1 B．ν(NH3)＝1.7 g·L－1·min－1C．ν(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 D．ν(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－13、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化4、自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9 kJ·mol－1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )A．2v正(HF)＝v逆(H2O) B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．容器内压强不变5、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（）A．N2B．N2O3C．NH3D．NO26、下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．K+、Na+、MnO4—、SO42—B．K+、Na+、CO32—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3—D．Ba2+、K+、OH—、SO42—7、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巫山中学高2017级第三学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）一、单项选择题（2分×21＝42分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s－1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述不正确的是( )A ．反应开始到10 s 内，用Z 表示的反应速率为0.079 mol·(L·s)－1B ．反应开始到10 s 时，X 的转化率为79.0%C ．反应开始到10 s 时，Y 的体积分数约为10%D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)3、下列说法正确的是( )A ．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C ．分子间所有的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4、在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol/LB ．Y 2为0.4 mol/LC ．X 2为0.2 mol/LD ．Z 为0.4 mol/L5、如右图表示反应X(g)＋Y(s)Z(s)＋R(g )( ΔH<0)的正、逆反应速率(v )与时间(t )的关系，t 1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( ) A ．减少物质Z B ．升温 C ．减压 D ．用催化剂6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C 的百分含量 ⑦各气体的物质的量 ⑧当有1molB 气体分子断键，同时有1/2molC 气体分子断键 A ．②③⑤⑥⑦⑧ B ．①②③⑥⑦⑧ C ．②③④⑤⑥⑧D ．①③④⑤⑦7、已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中，反应速率最快的是( )组号反应温度/℃Na 2S 2O 3 H 2SO 4H 2O 体积/mL体积/mL浓度/(mol·L －1)体积/ mL 浓度/(mol·L －1)A 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 10 0.1 5D 30 5 0.2 5 0.2 108、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，不能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥10、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜011、反应L（s）+aG（g） bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（）A．上述反应正方向是吸热反应 B．a＞bC．上述反应正方向是放热反应 D．a+1＜b12、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度13、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)。
2024年人教版选修4化学上册月考试卷含答案
2024年人教版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是。
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag)ΔH>0②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大。
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤2、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是A. 0.01B. 1C. 10D. 1003、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3)C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)4、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A. pH=1的NaHSO4溶液：B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小顺序：①>②>③D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)：5、室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9；下列说法错误的是（）A. ①处pH约为5B. ②处pH一定大于7C. 水的电离程度：③>纯水>②D. ②中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)6、利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率导电能力和pH的变化，时向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知和的电离平衡常数均为下列说法正确的是。
北京市高中化学课程架构与进度
北京市高中化学课程架构与进度教材版本：北京市高中化学采用统一的人教版（新课标）选用教材：人教版新课标一共8册，必修1,2、选修1,2,3,4,5,6。
北京选用必修1,2及选修1,4,5其中：必修1,2 选修1为文理科学习，选修4,5为理科学习教材及各学校教学的一般特点：重点校的教学特点：由于新教材大幅改动了教学顺序和难度配置，例如：原电池电解池学习了2遍。
所以，为了节省时间和方便教学，某些重点校会加大必修1，必修2的学习难度，并且会一定程度的更改教学顺序，即：不同学校使用教材的顺序可能不同。
关于考试：1、各区的模块考试（难度：易）2、各校的月考（难度：中等，重点校难度高）3、高二春季会考（难度：易）4、高考（难度：？）高考试卷结构：（理综化学）满分100分，第I卷6~12题为化学单选题，共42分。
第II卷25~28题为化学题，共58分。
各省市新课标高考要求差异：***考试大纲要求必考内容为必修模块化学1、化学2和选修模块“化学反应原理”。
选考内容为选修模块“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任选一个模块考试。
***有特殊要求的省市海南：不考“化学与生活”。
江苏：不考选修模块“化学与生活”“化学与技术”，增加选修模块“实验化学”。
北京、天津（理综化学）：不考“化学与技术”“物质结构与性质”。
浙江（理综化学）：不考“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”，增加选修模块“实验化学”。
山东、辽宁、宁夏、陕西、吉林、黑龙江、湖南、山西、江西、新疆、河北、云南、内蒙古（理综化学）：不考“化学与生活”。
福建、安徽、河南（理综化学）：不考“化学与生活”“化学与技术”。
高一：高一课程说明：由于课程安排的原因，学校的课程安排会有所变化，可能会延长某些章节所用的时间，或者是安排假期补课。
而多数学校目标是会考，只学习到选修1的第一章。
高二：高二课程说明：由于课程安排的原因，学校的课程安排会有所变化，可能会延长某些章节所用的时间，或者是安排假期补课。
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安徽省郎溪中学高二年级部2015-2016学年第一学期第三次月考化学学科试题一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)可能用到原子量：H-1；S-32；Cl-35.5； O-16；Na-23 ；Fe-56；Ba-1371、下列说法正确的是A、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关2、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去4、下列热化学方程式或离子方程式中，正确．．的是A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2 ↓B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1C．甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O5、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH―；ΔH＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C ．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H＋)降低D ．将水加热，K w增大，pH不变6、下列叙述正确的是A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 77、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入下列物质：○1固体NaOH、○2固体KOH、○3固体NaHSO4、○4固体CH3COONa、○5冰醋酸。
其中一定可使c（CH3COO-）/ c(Na+)比值增大的是A．○1○2B．○2○5C．○1○5D．○2○4○58、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤9、在一密闭容器中，反应ａＡｂＢ达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则Ａ．A与B一定都是气体Ｂ．平衡向正反应方向移动了Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ．a＜b10、将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①、用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③、2 s时物质A的转化率为70% ④、2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1。
其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④11、现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞012、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋) ＝c(NH＋4)C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c (HA－) > c (H＋) > c (H2A) > c (A2－)D．在K2CO3溶液中：c (CO2－3) ＋c (OH－) ＝c (HCO－3) ＋c( H＋)13、列关于化学电源的叙述错误的是A．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板B．普通锌锰干电池中碳棒为正极C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高14、用铜片、银片、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO 3的U 形管）构成一个原电池（如右图）。
以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag +＋e -＝Ag ③盐桥中K +移向CuSO 4溶液④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 A ．①② B ．③④ C ． ①②④ D ．①②③④15、常温下某溶液中，由水电离出的c(H +)为1×10—12mol/L ，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．K +、Na +、SO 42—、NO 3— B ．Na +、K +、ClO —、CO 32— C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、SO 42— D ．NH 4+、Cl —、K +、SO 32— 16、把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca （OH ）2（s ） Ca 2++2OH －下列说法正确的是A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变17、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++18、2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。
氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OC ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移二、填空题（共46分）19、（8分）可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）；根据图回答：（1）压强 P 1比P 2 （填大或小）； （2）（a +b ）比（c +d ） （填大或小）； （3）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
20、（14分）常温下有下列四种溶液：① ② ③④溶液 pH ＝4的NH 4Cl pH ＝4的盐酸0.1 mol·L －1的醋酸0.1 mol·L －1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数K a ＝1.8×10－5。
请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H +)之比为 。
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最小的是 （用序号表示），用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法是 。
（3）都是0.1mol/L 的①NH 4Cl 、②NH 4HCO 3、③CH 3COONH 4、④NH 4HSO 4的溶液中NH 4+离子浓度大小顺序为 。
（用序号填写） （4）取适量溶液③滴定20 mL 溶液④， 滴定曲线如右图所示，则a 点时溶液中 各离子浓度的大小关系为 。
若b 点时消耗③的体积为V mL ， 则V 20（填“＞”、“＜”或“＝”）。
21、 (12分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数4.03.73.5(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”、“<”或“＝” )；(2)在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min 后达到平衡。
该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝，CO的平衡转化率为。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂22、（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
（1）写出Cr2O 27（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。