五年高考(2012-2016)四川卷理综化学——2012年普通高等学校招生全国统一考试(解析版) Word版含解析
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012年四川卷理综
可能为过氧化钠含有非 极性共价键
D如果可能 为Mg3N2
９．下列离子方程式正确的是
答案：C 解析：基础题 A电荷不守衡 B醋酸不能拆开 D过 量铁粉产物只能为Fe2+。
10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
答案D 解析： A选项电荷守衡少了氢离子，B碳酸氢根水 解大于电离。C氨水的浓度很大，混合溶液显碱性 。D利用电荷守衡与物料守衡综合即可得出答案。
（2）在烟气脱硫的过程中，所 用的石灰石浆液在进入脱硫装 置前，需通一段时间的二氧化 碳，以增加其脱硫效率；脱硫 时控制浆液的PH值，此时浆液 含有的亚硫酸氢钙可以被氧气 快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应 得到的产物 为 Ca(HCO3)3或碳酸氢钠 。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化 生成硫酸钙的化学方程 式： 。
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极 上的反应为 。下列有关说法正确的是 A.检测室，电解质溶液中的 向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小于4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为： 3CH 2OH O2 CH3COOH H 2O CH D.正极上发生的反应是：O2 4e 2H 2O 4OH
解析：A.标况下HF 不为气体；
C.浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应；
D.答案考虑可逆反应不能进行到底。
8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期， W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金 属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法 正确的是 W如果为C就不含 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 有氢键不符合 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定 为Y2W3
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2016年四川卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综化学本试卷共11题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A ．氯气作水杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂23A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O4.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+ C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B ．放电时，负极的电极反应式为Li xC 6-xe-= xLi ++ C 6C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xgD ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li +6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时 (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
[高考化学] 2016年高考四川理综化学试题和参考答案
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2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合化学部分1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)设起始24) ()(n H On CH=Z，在恒压下，平衡时ϕ (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是A．该反应的焓变△H>0 B．.图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中24) ()(n H On CH=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ϕ (CH4)减小7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) ≤0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理综(四川卷)
2012年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cu64Ba137第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2012·四川理综,1)蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中,下列行为在细胞内不能．．发生的是( )。
A.基因的选择性表达B.DNA的半保留复制C.同源染色体的分离D.姐妹染色单体的分开C蛙的受精卵发育成原肠胚的过程:受精卵经卵裂形成桑椹胚,桑椹胚进一步分裂、分化成囊胚,囊胚进一步分裂、分化成原肠胚。
细胞分化的实质是基因的选择性表达,因此A项可以发生;细胞分裂间期DNA通过半保留方式进行复制,所以B项也会发生;同源染色体分离发生在减数分裂(配子的形成)过程中,因此C项不能发生;在有丝分裂后期会发生姐妹染色单体的分开,所以D项也可以发生。
2.(2012·四川理综,2)将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后,重新置入大肠杆菌的细胞内,通过发酵就能大量生产人生长激素。
下列叙述正确的是( )。
A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶B利用基因工程生产人生长激素是将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因,导入大肠杆菌细胞内,生产人的生长激素。
生长激素不是大肠杆菌生命活动所必需的初级代谢产物,所以A项错;大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异是因为遗传物质改变引起的,属于可遗传的变异,所以B项正确;质粒是环状的DNA分子,不含有尿嘧啶,因此C项错;基因转录需要RNA聚合酶,转录产物为信使RNA,所以D项错。
3.(2012·四川理综,3)科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞(简称M细胞)在免疫应答中的作用,进行了如下实验:下列对该实验的相关分析,不正确．．．的是( )。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(四川卷)
专题12 电化学基本原理1．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e===H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-===Cl2↑D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜(答案)B(解析)a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故A项正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故B项错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故C项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极)，m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极(n的背面)，故相当于电镀，即m上有铜析出，故D项正确。
(考点定位)本题主要是考查电解原理的应用。
(名师点睛)化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。
注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
2．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−===Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移(答案)AD(解析)A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42− +6e−+ 8H2O ===2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移，正确；故选AD。
2012年高考真题——理综化学(四川卷)解析版.pdf
A．32与－23 B．32与（－3）2 C．32与－32 D．－32与（－3）2
下列算式中，结果正确的是（ ）．
A．（－3）2=6 B．（－）2=1C．0.12=0.02 D．（－）3=－
5、底数是-1,指数是91的幂写做_________,结果是_________.
(-3)3的意义是_________,-33的意义是___________.
（2）你能运用上述规律求1+3+5+7+…+2003的值吗？
10、1米长的小棒，第1次截去一半，第2次截去剩下的一半，如此截下去，第7次后剩下的小棒有多长？
课前预习
知识准备
一
教材助读
二
预习自测
三
课中探究
学始于疑
一
质疑探究
二
我知识网络图
三
（1）的底数是 ，指数是 ，结果是 ；
（2）的底数是 ，指数是 ，结果是 ；
（3）的底数是 ，指数是 ，结果是 。
2、填空：
；
；
；
。
1、在表示负数的乘方和分数的乘方的时候应该注意什么？
2、（-3）与-3是一样的吗？它们有什么区别？与呢？
基础知识探究
探究点（一）：乘方的概念
立方等于27的数是______，_______的立方等于0，立方得－27的数是_______．
选择题
1、（－7）2等于（ ）．
A．49
B．－49 C．－14
D．14
－43的意义是（ ）．
A．3个－4相乘
B．3个－4相加
C．－4乘以3
D．43的相反数
下列各数互为相反数的是（ ）．
学习目标:
1、理解有理数乘方的意义.
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可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ba137第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题；每小题6分。
在每小题给出的四个选项中；只有一项是符合题目要求的)6．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病【答案】D考点：考查化学与生活有关内容7．设N A为阿伏加德罗常数的值；下列叙述正确的是（）A．标准状况下；33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下；7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应；生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2；在一定条件下充分反应；转移电子的数目为0.6N A【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数有关内容8．已知W、X、Y、Z为短周期元素；W、Z同主族；X、Y、Z同周期；W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性；X、Y为金属元素；X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5；则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A考点：考查原子结构与元素周期律有关内容9．下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si2O +2H+=H2SiO3↓3C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：N 4H ++Al 3++2S 24O -+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3N 3O -+6H +=====△ Fe 3++3NO 2↑+3H 2O【答案】C考点：考查离子方程式正误判断有关内容10．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na +)=c (Cl -)+c (ClO -)+c (OH -)B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na +)>c (HC 3O -)>c (C 23O -)>c (H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c (Cl -)=c (N 4H +)>c (OH -)=c (H +) D ．0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合：2c (H +)-2c (OH -)=c (CH 3COO -)-c (CH 3COOH)【答案】D考点：考查溶液中离子浓度关系有关内容11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪；负极上的反应为：CH 3CH 2OH-4e -+H 2O=CH 3COOH+4H +。
下列有关说法正确的是（ ）A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移；则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】C考点：考查电化学有关内容12．在体积恒定的密闭容器中；一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡；在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度；正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中；得到沉淀的质量为161.980 gD．达到平衡时；SO2的转化率为90%【答案】D考点：考查化学平衡有关内容13．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L；固体物质完全反应；生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L；此时溶液呈中性；金属离子已完全沉淀；沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【答案】B考点：考查化学计算有关内容26．(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液；相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质；F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物；E为黑色固体；I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期第族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E B的反应中；被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。
（4）G+J M 的离子方程式是 。
（5）Y 受热分解的化学方程式是 。
【答案】（1）三 ⅦA （2）产生苍白色火焰 （3）2∶1（4）3Al 2O +Fe 3++6H 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ （5）4Fe(NO 3)3=====△ 2Fe 2O 3+12NO 2↑+3O 2↑考点：考查物质的反应与转化有关内容27．(14分)已知：—CHO+(C 6H 5)3P=CH —R—CH=CH —R+(C 6H 5)3P=O ；R 代表原子或原子团。
W 是一种有机合成中间体；结构简式为： HOOC —CH=CH —CH=CH —COOH ；其合成方法如下：其中；M 、X 、Y 、Z 分别代表一种有机物；合成过程中的其他产物和反应条件已略去。
X 与W 在一定条件下反应可以生成酯N ；N 的相对分子质量为168。
请回答下列问题：（1）W 能发生反应的类型有 。
(填写字母编号)A ．取代反应B ．水解反应C．氧化反应D．加成反应（2）已知为平面结构；则W分子中最多有个原子在同一平面内。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：。
（5）写出第②步反应的化学方程式：。
【答案】（1）ACD（2）16（3）HOCH2CH2OH+HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH+2H2O（4）HOCH2CH2CH2OH（5）OHC—CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H52(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CH—CH=CHCOOC2H5OHC—CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H5C2H5OOC—CH=CH—CH=CH—COOC2H5+2(C6H5)3 P=O。
考点：考查有机结构与性质有关内容28．(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比；设计了如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积实验中；先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体收集装置；立即加热氧化铜。
反应完成后；黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置；D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量m 1 g 、氧化铜反应后剩余固体的质量m 2 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 1 L 。
乙小组测得：洗气前装置D 的质量m 3 g 、洗气后装置D 的质量m 4 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 2 L 。
请回答下列问题：（1）写出仪器a 的名称： 。
（2）检查A 装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气；请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置 实验药品 制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为：① 。
乙小组 ②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③ 。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值；其原因是。
为此；乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器；重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积；得出了合理的实验结果。
该药品的名称是。
【答案】（1）圆底烧瓶（2）连接导管；将导管插入水中；加热试管；导管口有气泡产生；停止加热；导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②B③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度；使NH3+H2O NH3·H2O NH +OH-向逆方向移动；加快氨气逸出4（4）5V1∶7(m1-m2)（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气；从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)小。
可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。
考点：考查化学实验综合有关内容29．(16分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题；将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫；最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应；气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳；从而有利于二氧化碳的回收利用；达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中；引发的主要环境问题有。
(填写字母编号)A．温室效应B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中；所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前；需通一段时间的二氧化碳；以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH；此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（3）已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ；1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。
写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M；其化学式为C7H5O3Na；M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N；N的结构简式为。