人教版高中化学选修四导学案：1.2 燃烧热 能源

锦州中学高二年级化学学科导学案课题：第一章第二节中和热燃烧热能源总第1课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1、理解中和热、燃烧热的含义；2、了解中和热的测定，能源的分类及开发利用；3、能够进行基本反应热的计算。

重难点：燃烧热的概念。

教学设计（知识系统化、问题化）一、中和热及其测定1、中和热的概念：2、中和热的测定(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。

(2)实验装置：(3)实验测量数据（4）思考：若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？二、燃烧热1、燃烧热的概念：三、能源1、能源分类：2、能源的开发利用：教师寄语：成功来自于勤奋！课堂练习（5～10分钟）1.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。

（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。

2.在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？教师批改作业后的反馈：课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1. 下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A ．用滴定管取所用药品B ．NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C ．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D ．测量HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度[来 4. 下列说法正确的是( )A ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度B ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molD ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ5. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)== =CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 6. 在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋726.4 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452. 8 kJ/molC ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25 ℃、1.01×105Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则反应：2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9. 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol10. 下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11.已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体。

等物质的量的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。

下面有关天然气的几种叙述中正确的是( )①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气，也是酸雨的成因之一A ．①②③B ．只有①C ．①和②D ．只有③12.关于能源，以下说法中不正确的是( )A ．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能C ．核能和地热能来自地球自身D ．潮汐能来源于月球引力做功13.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热量为5×104 kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________________________，丁烷的燃烧热为_______kJ/mol 。

已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44kJ 的热量，C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH ＝________kJ/mol 。

14.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)16 g CH 4(g)与适量O 2(g)发生反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出890.3 kJ 热量。

(2)1 L 1 mol·L －1 KOH 溶液中和1 L 1 mol·L －1 HNO 3溶液，放出57.3 kJ 热量。

(3)12 g C(s)与适量O 2(g)发生反应生成CO 2(g)，放出283.0 kJ 热量。

(4)1 mol 葡萄糖[C 6H 12O 6(s)]在人体中完全氧化，生成CO 2(g)和H 2O (l)产生2 800 kJ 热量。

作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）15. 50 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol 水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol 。

下列热化学方程式中正确的是( )A ．HNO 3(aq)＋KOH(aq)= ==H 2O(l)＋KNO 3(aq) ΔH >－57.3 kJ/molB ．HNO 3(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===H 2O(l)＋NH 4NO 3(aq) ΔH <－57.3 kJ/molC ．CH 3COOH(aq)＋KOH(aq)===H 2O(l)＋CH 3COOK(aq) ΔH <－57.3 kJ/molD ．CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===H 2O(l)＋CH 3COONH 4(aq) ΔH >－57.3 kJ/mol17.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。