高中化学选修四高效课堂教学设计：1.2燃烧热、能源
教学设计4：1.2燃烧热 能源
第二节燃烧热能源三维目标1．知识与技能（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
教学重点、难点重点：燃烧热的概念及相关计算。
难点：燃烧热的概念。
教学手段查阅资料、点拨探讨预习探究1反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
互动课堂（一）情景导入我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
﹙二﹚合作探究[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[板书]1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol 可燃物为配平标准，其余可出现分数。
高中化学选修四学案：1.2 燃烧热 能源(人教版)
1.2燃烧热能源学案班次姓名教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
教学重点：燃烧热的概念。
教学内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、____、__________等，其中以跟燃料品质相关的___实际应用较广。
2、燃烧热（1）定义：________________________________________________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。
要点：①条件：__________________。
②量：________________。
③对象：______________。
④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
3.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
4.燃烧反应中热量的计算：关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热〔练习〕1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)二、能源1、能源（1）能源就是能提供____ 的____，它包括化石燃料、、__ 、___ 、__________、以及柴草等。
(2)能源是和的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的______和水平。
2、我国目前的能源利用状况（1）我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量，而且不能，最终将会。
（2）基于我国目前的水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都，浪费。
高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热能源
教案阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量,是太阳给与了地球上生命活动所需的能量,形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想,我们日常是怎样利用太阳能的?【学生活动】思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染,但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散,必须制造出一些装置来收集太阳能。
【投影】【板书】（2）氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水,资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大;更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车.1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％.预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力,而且可以成为工业和生活中的重要能源。
【板书】(3）地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。
地热资源有两种:一种是地下蒸汽或地热水（温泉)；另一种是地下干热岩体的热能。
利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等;在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
【板书】（4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。
有哪位同学知道，人们是如何利用风能的?【学生活动】讨论并回答问题。
早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。
近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生.今后大家一定要注意了,再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。
人教高二化学选修四1.2《燃烧热-能源》教学设计
第二节 燃烧热 能源
教学设计
一、教材分析
人教版高中化学选修四 ~化学反应原理 第一章 第二节 《燃烧热 能源》，教学任务难度并不大，
主要讲述了两大部分的内容：
第一部分是关于燃烧热的问题， 主要是介绍了燃烧热的化学定义， 为上一节反应热和热化学方
程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要
源保护环境的意识。
本节课打破了传统的以教师的教为主要教学形式，
引导学生去掌握新时代下知识、 信息获取的
途径，运用多媒体辅助教学，使得教学资源的呈现直接化、具体化，大范围的激发了学生学习的情
趣。教师在整个教学过程中只起到引导和指导的作用，教师去设计问题、提出问题，通过讲练结合，
让学生来解决问题，真正的把学生变为教学的主体。
式的书写，并且课后的训练题学生大都完成的很好，达到了对知识和技能目标掌握的目的。
基于三维一体的教学目标模式， 对过程与方法目标进行了拓展、 对情感态度和价值观目标进行
丰富，让学生运用现代的网络资源，多媒体技术，以合作互动、资源共享的方式，培养了学生主动
探索知识、解决知识的能力，实现了学生主动性、教师主导性的教学理念，同时强化了学生节约能
归纳、总结、整理 学会归纳、学会知识网络化
随堂训练 教师指导、点评、补充
答题、回答、演排 通过习题巩固本节知识
1、完成课外强化训练题； 课后作业 2、课后探究：化学在解决能源危机
中起的重要作用
训练、探究
培养学生探究能力， 让学生认识 到化学的魅力， 形成对环境和能 源问题的责任感和使命感。
九、教学板书
物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节 约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。
高二化学《燃烧热能源》教案教学设计.doc
化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学设计公安县南闸中学蔡宜波一、教材分析人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。
另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。
燃烧热的理解和运用是本节重难点。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。
2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。
三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。
高中化学 人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源 教学设计、教案、学案
第二节 燃烧热 能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。
3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热2(2)× 不符合燃烧热的定义(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。
①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析：燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》上课教学教案
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
【新人教版】化学选修四：1-2《燃烧热、能源》教案设计
第二节燃烧热能源●课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
●课标解读1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
●教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
●新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出 2 221.5 kJ的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2，能源”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
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下列说法正确的是( )
A．CO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2 燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125
mol O2
教学回顾与反思
答案 D 知识点二 能源 4．关于能源，以下说法中不正确的是( )
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳 能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功 答案 B
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使
用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风
能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，
没有污染或很少有污染。
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A．1 mol 物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
高二化学教案（选修四）
课题：第一章
授课班级 .
第二节：燃烧热、能源
课 时 第四课时
知识
教
与
1.掌握燃烧热的概念及计量方法 2、能源及能源的分类
技能学Leabharlann 过程与通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程
目
方法
情感
通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学
的
态度
生的学习化学兴趣
价值观
重点
燃烧热的概念
难点
燃烧热的计算
课型
讲授：
习题：
复习：
讨论：
其他：
一、燃烧热
集体备课教案
个人备课教案
1．概念
101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别
(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，
C．在 25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 物质燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案 C
2．下列热化学方程式中 ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的
是( )
1 A．CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2 (g)＋O2(g)===2H2O(l) D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 答案 A
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
3．已知 H2 的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO 的燃烧热为 －282.8 kJ·mol－1；现有 H2 和 CO 组成的混合气体 5.6 L(标准 状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15 kJ，并生成液态水。
有 O2 参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复
分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是 1 mol 纯物质被燃烧；中和热
是生成 1_mol_H2O。 二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、
天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。