江西省吉安市2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题 含解析
吉安市高一下学期期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64 Zn：65请把答案写在答题卡上，在试卷上做题无效。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。
下列不符合这一主题的是A. 建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C. 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族D. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处【答案】D【解析】【详解】A．地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工业生产，A 项正确；B．垃圾是放错位置的资源。
我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，B项正确；C．少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，C项正确；D．生活污水，工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染地下水和土壤，D项错误；所以答案选择D项。
2.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2N AB. 20g D2O含有的质子数为10N AC. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1N AD. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2N A，A项错误；B．20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数为10N A，B项正确；C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1N A，C项错误；D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5N A，D项错误；所以答案选择B项。
3.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。
锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。
【详解】A．相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B．将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C．横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D．横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。
4.下列说法不正确的是A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】C【解析】【详解】A．加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。
有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B．化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C．物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D．醋酸的凝固点为16.6℃，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项。
5.有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 75%的B溶液常用以医疗消毒B. 由物质A到物质B发生的是加成反应C. 物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂【答案】D【解析】【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。
【详解】A．体积分数为72%～75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；所以答案选择D项。
D．物质B、D都能与NaOH 溶液反应6.下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. NH4Cl 的电子式：C. 四氯化碳分子比例模型： D. COS 的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。
7.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
下列说法不正确的是A. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B. 上述反应属于置换反应C. 当有2molCuI反应时，转移电子为1molD. 该反应中的氧化剂为CuI【答案】A【解析】【分析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。
【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；C．由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。
8.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D. 过程①的提纯是物理过程【答案】A【解析】【详解】A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B．根据题给的信息，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误；所以答案选择A项。
9.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是①②③④A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③【答案】B 【解析】 【分析】有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。
①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子。
【详解】A ．①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，则①有7种一氯代物，②有四种一氯代物，A 项错误；B ．②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，则②③都有4中一氯代物，B 项正确；C ．③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子，③有4种一氯代物，④有7种一氯代物，C 项错误；D ．①中有7种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，①有7种一氯代物，③有4种一氯代物，D 项错误；所以答案选择B 项。
【点睛】题中所给的均为烃类物质，可考查物质的对称性，直接利用等效氢法判断同分异构体数目。
10.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO （CH 3）2是溶剂，反应原理是4Li ＋FeS 2＝Fe ＋2Li 2S 。
下列说法不正确的是（ ）A. 该装置将化学能转化为电能B. 电子移动方向是由a 极流向b 极C. 可以用水代替SO （CH 3）2做溶剂D. b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S【答案】C【解析】试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b 极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正确。
考点：本题考查原电池原理、电极方程式的书写。
11.X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（）A. Z单质的熔点一定高于Y单质B. X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C. X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3D. 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3【答案】A【解析】【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。
所以Y元素可能是Al、Si、P、S。
【详解】A．当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误；B．根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性X>Y；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；C．设X的原子序数为a，则Y和Z 的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即5937a aa++=+，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确；D．Z的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确；所以答案选择A项。
江西省吉安市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题
江西省吉安市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．既含离子键又含共价键的物质是A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC122．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．CO2气体(CO)，通入O2点燃3．下列的分离方法不正确．．．的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金4．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．无现象5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O中所含的电子数为N AB．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A6．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．铝热剂 C．液氯 D．Fe(OH)3胶体7．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O8．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰29．下列对卤素的说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大10．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是12．3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。
江西省吉安市四校2018_2019学年高一化学下学期联考试题【含答案】
江西省吉安市四校2018-2019学年高一化学下学期联考试题考试时间：100 分钟一、选择题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 48 分）1．2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。
下列不属于大气污染防治措施的是（）A．向酸性土壤B．汽车尾气C．工业尾气D．用清洁能源中加入熟石灰净化减排回收处理替代化石燃料2.三元电池成为2018 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为且x+y+z =1。
充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO2 + 6C(石墨)═Li1-a NixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如下图，两极之间有一个允许特定离子 X 通过的隔膜。
下列说法正确的是（）A.允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，Li＋被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2 + aLi+ + ae -═ LiNixCoyMnzO23. 已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量4.下列有关化学用语正确的是（）A. 全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：5.对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)6. 莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）A.分子式为 C7H6O5B.分子中含有 2 种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+7. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。
江西省吉安市峡江第一中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
江西省吉安市峡江第一中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C．【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．2. 有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C 析出． A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是A．A＞B＞D B．B＞A＞D＞CC．C＞D＞A＞B D．B＞A＞C＞D参考答案：B略3. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH < 5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-B．有SO42- 存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2- 、CO32-、K＋参考答案：D4. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D. 实验室常用如图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略5. 在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+参考答案：D解：A、K+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH﹣不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH﹣不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选。
江西省吉安吉州区五校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
江西省吉安吉州区五校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误．．的是A．另一种化合物是NaCl B．制造过程中元素种类没有改变C．该反应可能在空气中进行 D．这个反应是置换反应4．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。
其中Cl－、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：45．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl3D．FeCl26．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N AC．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AD．在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。
2018年江西省吉安市实验高级中学高一化学期末试卷含解析
2018 年江西省吉安市实验高级中学高一化学期末试卷 含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成 AB2 型稳定共价化合物的是A．18 和 1216D．12 和 9B．7 和 8C．11 和参考答案：B 略2. 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA0周期2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）写出元素符号：⑨（填化学式，下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是的氢氧化物是．参考答案：（1）Ar； （2）K； （3）HClO4；Al（OH）3，呈两性【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分别为 N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、 Ar、K、Ca、Br， （1）⑨为稀有气体氩； （2）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱； （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两 性． 【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分别为 N、F、Na、Mg、Al、Si、S、 Cl、Ar、K、Ca、Br， （1）⑨的元素符号为 Ar，故答案为：Ar； （2）在这些元素中，最活泼的金属元素为 K，故答案为：K； （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO4，呈两性的氢氧化 物是 Al（OH）3，故答案为：HClO4；Al（OH）3．3. 纳米材料粒子的直径为 1 nm~100 nm。
下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米 材料微粒直径属于相同数量级的是A．胶体 液B．悬浊液 D．乳浊液C．溶参考答案：A 4. 同一主族的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 （）A．原子序数：X＜Y＜ZC．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 ZD．电子层数：Y＞X＞参考答案：B略5. 有 A、B、C、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。
2018-2019学年江西省吉安市值夏高级中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年江西省吉安市值夏高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A. NH3的摩尔质量为17gB. 1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子C. 1molN2的体积为22.4LD. 常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:1参考答案：D试题分析：A．NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故B错误；C．1molN2在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；D．18克的水的物质的量为1mol，2克H2的物质的量为1mol，在常压下200℃时均为气体，两者体积比约为1:1，故D正确，答案为D。
2. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤ B．④⑤⑥C．②④⑥ D．①②③参考答案：C解：①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正确；③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故错误；④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正确；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；故正确的有②④⑥；故选C．3. 下列有关有机物的构型判断错误的是（）A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形B. 乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D. COCl2为平面结构分子参考答案：A【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体，烷烃分子中两个相邻碳碳键的夹角并不是180o，因此烷烃的碳原子是呈锯齿形的，故A判断错误；B.乙烯分子为平面结构，与碳碳双键直接成键的原子都在该平面内，因此1-丙烯三个碳原子共平面，故B判断正确；C.苯环是由6个sp2杂化碳原子通过σ键和π键构成平面正六边形的碳环，故C判断正确；D.COCl2分子的结构式为：，其中的碳氧双键确定了一个平面，两个氯原子也在这个平面内，故D判断正确；答案选A。
江西省吉安永丰县联考2018-2019学年高一化学期末试卷
江西省吉安永丰县联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列叙述正确的是 ( )A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中被氧化C．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应D．还原剂在反应中发生还原反应2．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶23．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A．②③⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥4．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A．N2B．Cl2C．H2D．CO25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：37．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A． B． C． D．8．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3B．气体 M一定是 SO3C．气体 M 参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶19．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A．Na和O2B．N2和O2C．Cu和HNO3D．Na2CO3和HCl10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液11．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A.Na2O2B.CuCl2C.SO3D.FeS12．114．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入SO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量13．下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )A．合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属B．石灰石．粘土．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C．因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源D．硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OB.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D.盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应16．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是17．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。
2019年江西省吉安市县立中学高一化学下学期期末试卷含解析
2019年江西省吉安市县立中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2的燃烧反应参考答案：DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl是非氧化还原反应，故A错误；酸碱中和反应是非氧化还原反应，故B错误；灼热的炭与CO2是吸热反应，故C错误；H2与Cl2是放热的氧化还原反应，故D正确。
2. 反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是（）A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2参考答案：A解：反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，3. 不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A．氢氧化铜B．碳酸氢钠C．石蕊溶液D．金属钠参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．【解答】解：A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．故选D．4. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是（）A. 1000mL，212gB. 950mL，201.4gC. 任意规格，572gD. 500mL，286g参考答案：A容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A。
江西省吉安市第三中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析
江西省吉安市第三中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()参考答案：CMnO2和浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,不能制备氯气,A错误；NO不能利用排空气法收集,因NO与氧气反应,应排水法收集,B错误；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫气体具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；反应生成二氧化碳, 二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，应该用碳酸氢钠溶液除去HCl, D错误；正确选项C。
2. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能参考答案：D【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；故选：D。
江西省吉安市新安中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析
江西省吉安市新安中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略2. 在一恒容密闭容器中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（）A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③参考答案：A略3. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A．NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液C．FeCl2溶液中滴加氯水D．FeCl3溶液中加入还原铁粉参考答案：A略4. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B. 电路中的电流方向由锌片流向铜片C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。
【详解】A. 锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；B. 电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极（铜片）流向负极（锌片），B项错误；C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C项正确；D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误；答案选C。