山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试化学试题(含答案)
济宁市2020高考模拟考试化学试题2020.051.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法不正确的是A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。
其中的“金”指的是金属2．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A．②④B．②③C．①③D．①④3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是①②③④A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸4．下列说法正确的是A ．甲醛（HCHO ）和光气（COCl 2）分子中：键角∠H-C-H ＜∠Cl-C-ClB ．基态氮原子的价电子排布图：C ．3p x 所代表的含义是：第三电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道D ．四硼酸根离子X m-（含B 、O 、H ）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir ）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。
下列关于茚地那韦（Indinavir ）的说法正确的是A ．茚地那韦分子中有4个手性碳原子B ．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应C ．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面D ．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物6．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。
下列说法不正确的是A ．非金属性：W ＞Y ＞Z ＞XB ．Y 、Z 组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C ．W 是同周期中原子半径最大的元素D ．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构7．用NaBH 4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni 3B+Ni)，反应的离子方程式为：20Ni 2++16BH 4-+34OH -+6H 2O===2(3 Ni 3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H 2，下列说法不正确的是 A ．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8N AB ．BH 4—的立体构型是正四面体形C ．B 原子核外电子的运动状态和能量均不相同D ．Ni 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为128．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是—922为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（Cu-Si作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。
下列说法正确的是A．电极M与a相连接B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C．废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率D．M电极反应式为CO(NH2)2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+10．碘酸钙［Ca(IO3)2］微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
实验室制取Ca(IO3)2·H2O 的实验流程如下：下列说法不正确的是A．转化过程说明Cl2的氧化性大于I2和IO3—B．转化时发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2OC．将水层溶液用CCl4多次萃取、分液，除去HIO3水溶液中少量I2D．向水层中加入Ca(OH)2或CaCl2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2·H2O二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。
下列说法不正确的是A ．发生反应a 时，0.05mol FeS 2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6LB ．为了验证b 过程反应后溶液中含Fe 2+，可选用KSCN 溶液和氯水C ．c 发生反应的离子方程式为：14Fe 3+ +FeS 2+8H 2O=15Fe 2++2SO 42-+16H +D ．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d 逆反应的平衡常数为K =2.79×10312．已知：P ＝)()()()p lg c HX c HX c X c X --⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥=-⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦。
室温下，向0.10mo1·L -1的HX 溶液中滴加0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液，溶液pH 随P 的变化关系如图。
下列说法正确的是A ．a 点溶液中：c (HX)+ c (X —)＝0.10mo1·L -1 B ．b 点坐标为(0，4.75)C ．c 点溶液中：c (Na +)＜10c (HX)D ．溶液中水的电离程度：c ＜b ＜a13．二氧化氯(ClO 2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。
实验室用稀硫酸酸化NaClO 2浓溶液放出C1O 2并生成NaCl ，装置如图所示（夹持装置均省略）。
下列说法正确的是A ．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸B ．图中的装置的连接顺序为④→②→①→③C ．④发生反应的离子方程式为5ClO 2—+2H +＝4C1O 2↑+Cl —+H 2O D ．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。
电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe 2+将PO 43-转化为Fe 3(PO 4)2沉淀。
下列说法正确的是A．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D．电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O 15．T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．t=400s时，CH3OCH3的转化率为0.16B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂C．平衡时，测得体系的总压强121.6kPa，则该反应的平衡常数K p=4000D．反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。
催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
下列说法正确的是______a.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2Ob.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步c. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小d.添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。
在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。
①T 1 T 2，△H 0（填“＞”或“＜”）②T 2温度下，平衡时体系的压强为p ，反应的标准平衡常数K θ＝ （已知：标准平衡常数K θ=[]55)()(⎥⎦⎤⎢⎣⎡θθp CO p p CO Fe p ，其中p θ为标准压强（1×105Pa ），p ［Fe(CO)5］、p(CO)为各组分的平衡分压。
）（3）高铁酸钾（K 2FeO 4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得K 2FeO 4，装置如图，阳极电极反应式为 ②K 2FeO 4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH 的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O 4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①MnFe 2O 4(s)＝MnFe 2O (4-x )(s)+2x O 2(g) △H 1 ②MnFe 2O (4-x )(s)+x H 2O(g)＝MnFe 2O 4(s)+x H 2(g) △H 2③2H 2O(g)＝2H 2(g)+O 2(g) △H 3则：△H 3与△H 1、△H 2的关系为△H 317．（12分）2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu 在元素周期表中位于 区，M 层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C 与其相邻C 原子间键能的变化是（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题6分，共42分）7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是A ．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B ．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C ．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO 2·H 2O ，属于氧化物D ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
如图表示N 2O 在Pt 2O +表面与CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt 2O +2B ．每1mol Pt 2O +转化为Pt 2O +2得电子数为3N AC ．将生成的CO 2通入含大量SiO 2−3、Na +、Cl −的溶液中，无明显现象D ．1g CO 2、N 2O 的混合气体中含有电子数为0.5N A 9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl −H 2↑+Cl 2↑+2OH − 正确：Cl −的失电子能力比OH −强B向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱CBa(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO −3+OH −=BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO −3系数比应为1∶2D过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO−+H 2O=HClO+HSO −3正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强10．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
2020届山东省新高考高三好教育云平台3月内部特供卷化学试题全国1卷模拟试题(二)(word版附图片版答案)
QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。
已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
【市级联考】山东省济宁市2024届高三上学期第一次模拟考试物理核心考点试题(基础必刷)
【市级联考】山东省济宁市2024届高三上学期第一次模拟考试物理核心考点试题（基础必刷）学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，倾角为的斜面体置于水平地面上，小物块置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与沙漏连接，连接的一段细绳与斜面平行。
在中的沙子缓慢流出的过程中，、、都处于静止状态，则（ ）A．对的摩擦力一定减小B．对的摩擦力方向一定平行斜面向上C．地面对的摩擦力方向一定向右D．地面对的摩擦力一定减小第(2)题空间中有水平向右的匀强电场，电场中A、B、C、D四点在一个正四面体的顶点上，正四面体的棱长为r，底面水平，BC与电场垂直，N是BC的中点，顶点D固定放置一个电荷量为q的正点电荷，高DO垂直于电场，如图所示。
已知匀强电场的电场强度大小（k为静电力常量），则（ ）A．B点与C点的电场强度相同，电势相等B．A点的电场强度大小为C．O点的电场强度大小为D．将一正试探电荷沿BC边从B移到C，电势能保持不变第(3)题如图是利用太阳能驱动的小车，若小车保持牵引力恒定，在平直的水泥路上从静止开始运动，经过时间t前进距离x，电动机的功率达到额定功率P，速度达到。
小车的质量为m，所受阻力恒为f，那么这段时间内（ ）A．小车做加速度逐渐减小的加速运动B．小车受到的牵引力等于fC．电动机对小车所做的功为D．电动机对小车所做的功为第(4)题如图所示，水平圆周上有等间距的三个点A、B、C，其中C点在正南点，在A、B两点上各放一个完全相同的点电荷。
设每个点电荷单独在圆心产生的电场的场强大小都为、电势都为，如果仅考虑这两个点电荷的电场，则正北点的场强大小E、电势分别为（ ）A．B．C．D．第(5)题如图，在篮球比赛中，运动员跳起将篮球投入篮筐，投球点和篮筐正好在同一水平面上，不计空气阻力和转动的影响，该篮球在斜抛运动过程中（ ）A．在最高点时的速度为零B．在最高点时的加速度为零C．进筐时的速度与抛出点的速度相同D．做匀变速曲线运动第(6)题“嫦娥一号”月球探测器在环绕月球运行过程中，设探测器运行的轨道半径为r，运行速率为v，当探测器在飞越月球上一些环形山中的质量密集区上空( )A．r、v都将略为减小B．r、v都将保持不变C．r将略为减小，v将略为增大D．r将略为增大，v将略为减小第(7)题如图，在点电荷Q产生的电场中，将两个带正电的试探电荷分别置于A、B两点，虚线为等势线．取无穷远处为零电势点，若将移动到无穷远的过程中外力克服电场力做的功相等，则下列说法正确的是A．A点电势大于B点电势B．A、B两点的电场强度相等C．的电荷量小于的电荷量D．在A点的电势能小于在B点的电势能第(8)题农用无人机喷洒农药可以极大地提高农民的工作效率，为了防止无人机在作业中与障碍物发生碰撞，在某次测试中，无人机以标准起飞质量起飞，以安全飞行速度水平向着障碍物飞行，测距雷达发现s=10.5m处的障碍物后，无人机立即调整推力方向，做匀减速直线运动，结果无人机悬停在距离障碍物l=2.5m处，飞行过程中可将无人机看成质点，重力加速度g 取10m/s2，忽略空气阻力，则无人机在匀减速直线运动过程中受到的推力的大小为（ ）A．B．176N C．88N D．评卷人得分二、多项选择题（本题包含4小题，每小题4分，共16分。
2020届山东省名校联盟高三第三次摸底考试化学试题
2020届山东省名校联盟高三第三次摸底考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
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不按以上要求作答无效。
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8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷（126分）可能用到的相对原子质量H---- 1 C--- 12 N---- 14 O--- 16 Na---- 23 Mg----24Al----27 P--- 31 S---- 32 Cl---35.5 K---- 39 Fe--- 56Cu----64 Zn--- 65 Ba---137一、选择题（6分ⅹ21）7、设为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某和的混合气体含有个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）。
A: B: C: D:8、.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.和中含有的中子数均为B.标准状况下,参加反应转移的电子数一定是C.中含有的共用电子对数为D.和在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于9、资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
山东省济宁市2020届高三化学上学期开学检测试卷（含解析）
2020-2021学年山东省济宁市高三（上）开学检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：17．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的方程式为，．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，连续加入过量的NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线．15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲．（2）X溶液中肯定存在的离子是，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式．（4）白色沉淀乙；要进一步确定其组成的操作是．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）．2020-2021学年山东省济宁市曲师大附中高三（上）开学检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原【考点】B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．【解答】解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据微粒的氧化性强弱推断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开头先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，假如溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体不带电；B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．【解答】解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动，胶体粒子的无规章运动属于布朗运动，故B错误；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；故选：D．4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；D．与Fe反应生成H2的溶液呈酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，故A正确；B．由水电离出c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，故B 错误；C．NO3﹣、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】依据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分别析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml．故选：A．6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】本题依据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLNaOH 溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体消灭，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，依据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在依据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO30.005mol，NaHCO3 0.01mol，即得出答案．【解答】解：A•依据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，依据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；B•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmolNa2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；C•所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；D•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol 求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；②求出5.6g铁粉的物质的量，然后依据铁与Cl2反应变为+3价来分析；③溶液中Al3+会水解；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3N A个电子，故错误；③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1N A个，故错误；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于N A个，故错误；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3N A个，故错误；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6N A 个，故正确．故选D．8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，反应中S元素的化合价从0价部分上升为+4价，部分降低为﹣2价，据此分析．【解答】解：A．在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，故A错误；B．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，则生成2 mol S2﹣，故B正确；C．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，有2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知3molS参与反应转移4mol电子，则2 mol S 参与反应有mol电子发生转移，故D错误．故选B．二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH ）2+O 2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】48：化学方程式的书写．【分析】亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2快速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，连续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消逝，以此解答该题．【解答】解：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝沉淀消逝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 ．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；【解答】解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】依据n=计算出标准状况下V L HCl气体的物质的量，然后依据m=nM计算出HCl的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知所得溶液的质量，再依据V=计算出所得溶液的体积，最终依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol ×mol=g，1L水的质量约为1000g ，则所得溶液的质量为： g+1000g=g，该溶液的体积为： =mL，所以该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）===mol/L，故答案为： mol/L．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO﹣+2Fe 2++H2O+4OH﹣=Cl ﹣+2Fe（OH）3↓．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．【解答】解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓；故答案为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO 和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe3+还原为Fe2+（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．【考点】5A：化学方程式的有关计算；R1：配制肯定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液的操作步骤推断所用仪器；（2）依据Sn2+有较强的还原性来分析；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，据此进行分析；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K2Cr2O7固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml 容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）Sn2+有较强的还原性，能将矿石中的Fe3+还原为Fe2+，从而能用强氧化剂K2Cr2O7来滴定，故答案为：将矿石中的Fe3+还原为Fe2+；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14；6；2；7；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，则滴定的体积减小，故导致测得的铁含量偏低，故答案为：偏低；15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A CO2；气体B NH3；沉淀甲Al（OH）3．（2）X 溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、AlO2﹣、Na+，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中肯定不含MnO 4﹣，由试验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO2，则原溶液中肯定含CO32﹣；结合离子共存可知原溶液中不含Ag+、Ba2+、Al3+，由电荷守恒可知肯定含阳离子为Na+，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO2，白色沉淀甲应为Al（OH）3，反应后溶液中含Al3+，可知原溶液中肯定含AlO2﹣，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH3，白色沉淀乙肯定含BaCO3，可能含有BaSO4，则原溶液中可能含SO42﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，气体A为CO2，气体B为NH3，沉淀甲为Al（OH）3，故答案为：CO2；NH3；Al（OH）3；（2）由上述分析可知，肯定存在的离子为CO32﹣、AlO2﹣、Na+，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣、Na+；（3）步骤①发生反应的全部离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成，故答案为：肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）2：1 ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由图可知，锥形瓶中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，仪器b为分液漏斗，盛放硫酸，c中浓硫酸可干燥二氧化碳，氮气可将装置中的二氧化碳排到球形干燥管中，利用干燥管的增重可知二氧化碳的质量；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，结合碳酸根离子守恒可计算；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，以此来解答．【解答】解：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，①由上述分析可知，操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；②由碳酸根离子守恒可知，样品中Na2CO3质量分数为×100%=，故答案为：；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.02mol、y=0.01mol，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1，故答案为：2：1．。
2024届山东省春季高考济南市高三下学期语文模拟检测试题(三模)含答案
2024届山东省春季高考济南市高三下学期语文模拟检测试题（三模）卷一（选择题共50分）本卷共20个小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，填涂在答题卡上。
一、（本大题10个小题，每小题2分，共20分）1.下列词语中加点字的读音，全都正确的是（）A.拓片（tuò）惬意（qiè）步履（lǚ）潜移默化（qián）B.污垢（gòu）长篙（gāo）歼灭（qiān）忧心忡忡（chōng）C.庇护（bì）模具（mú）气馁（něi）蓦然回首（mù）D.拗断（ǎo）癖性（pǐ）湛蓝（zhàn）望风披靡（mǐ）2.下列词语中，没有错别字的是（）A.刻薄的人也许会敷演出一把厉剑，将我一条条切割。
B.生命之旅没有长胜将军，也没有永远失败的士兵。
C.古往今来，文人墨客多着力描绘长江三峡绮丽险峻的自然风光。
D.你也能看到很高很高的碧绿的天色，听得到青天下训鸽的飞声。
3.依次填入下列各句横线处的词，最恰当的是（）①全新的载体可以__________优秀传统文化的因子，使之释放出夺目的光辉。
②他的心情开朗起来，顷刻间，心头__________着幸福的、欢乐的感情。
③严格地讲，语言和文化__________一般的并列关系，__________部分与整体的关系。
A.激活充斥不是就是B.激发充溢不是就是C.激活充溢不是而是D.激发充斥不是而是4.下列句子中，标点符号使用不正确的是（）A.这些人看起来和许三多他们一样：一样脏、一样累、一样饿、一样狼狈也一样默契。
B.电影《人生大事》以悲喜交织的手法，讲述了青年莫三妹与小女孩武小文的感人故事，C.“应该给你的朋友打个电话，”他说，“告诉她你明天去车站接她，让她在那等你。
”D.《永遇乐·京口北固亭怀古》用了五人（孙权、刘裕，刘义隆、拓跋焘和廉颇）的典故。
2024届山东省临沂市高三下学期第二次模拟考试(5月)英语试题及答案
2024年普通高等学校招生全国统一考试（模拟）英语2024.5本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分120分。
考试用时100分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分阅读（共两节，满分50分）第一节（共15小题；每小题2.5分，满分37.5分）阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑。
APet HotelsWhere to Board Your Pet During the Holiday?Here are a few comfortable pet hotels for you.Search for Pet Hotels in our app to find these listings on a map that have spaces available for the upcoming holidays.Remember to show your vaccination records in case pets are rejected.B&M pet HotelPrice per day:A cat,15dollars.Dog boarding rooms,from28to68dollars.Booking:Contact Golden Chen via call or WeChat(GoldenChen68)Animals allowed:Also welcomes rabbits,turtles,guinea pigs and more.Services:Dog training,and four daily walks for dogs.Someone’s PetPrice per day:A dog,from23to60dollars according to size.It is18dollars per cat,with an additional charge of 10dollars for each additional cat.Booking:Call150****6785/189****1594.Animals allowed:Both cats and dogs are welcome.Services:washing,grooming and pet beauty.Pet Bamboo MansionPrice per day:A cat,20dollars.For dogs,56dollars.Booking:Call135****1908or contact Buddy Dog via WeChat.Animals-allowed:Accommodate both cats and dogs.Services:For dogs,there are three walks per day,and swimming facilities.Offer a20-40%discount for reserving them,in advance.Cozy pet TownPrice per day:A cat,14dollars.A dog,ranging from20to34dollars depending on size.Booking:Add the owner on WeChat(CozyPetTown)Animals allowed:Only cats and dogsServices:Swimming,training,grooming.1.Which hotel offers the lowest price for three cats per day?A.B&M Pet Hotel.B.Someone’s Pet.C.Pet Bamboo Mansion.D.Cozy Pet Town.2.What is special about Pet Bamboo Mansion?A.It requires contact via call and WeChat.B.It has various rooms for dogs based on size.C.It offers dog walking and swimming facilities.D.It provides a preferential price for early booking.3.What do pet owners do to book a room at Cozy Pet Town?A.Call the owner directly.B.Visit the hotel in person.C.Contact the owner via WeChat.D.Book through the Pet Hotels app.BBill Bryson’s phenomenally popular books are a great success of amateur enthusiasm over scholarly expertise.In the highly reviewed Shakespeare(2007),he raced us through the playwright’s life and works in222pages;A Short History of Nearly Everything(2003)was his624-page analysis of“everything that has happened from the Big Bang to the rise of civilisation”—and it remains the best-selling science book of the21st century so far.Can he make it again with A Really Short Journey Through the Body,which promises us a“head to toe”tour in138pages?In his books for adult readers,Bryson’s success has lain in an ability to turn vast,complex subjects into an easy and pleasant narrative,filled with tiny facts and odd stories.His latest book,which follows his adult title The Body (2020),is aimed at children as young as eight,for whom this proven writing style works well.“No doubt about it,the human body is a truly remarkable thing,”Bryson writes,and it’s the remarkable facts that interest him the most.Did you know that you blink14,000times a day?Or that it takes seven billion billion billion atoms to make you?And that if you formed all your DNA into a single line,it would reach10billion miles across the solar system?Fresh doctors might find some of the entries frustratingly brief.The tongue,for example,receives only a paragraph,while,a chapter,entitled‘Poo and Farts’,is relatively detailed:“In your life,you’ll probably poo the weight of5cars but you’ll have eaten the weight of60.So that’s not a terrible result.”Biology books can be heavy weather;but Bryson’s skill,as ever,is to turn the story of the human body into a thoroughly digestible read.4.What do Bryson’s latest book and The Body(2020)have in common?A.They are easy to read.B.They are both about physics.C.They are intended for adults.D.They are both best-selling books.5.What is the purpose of Paragraph3?A.To analyze the structure of the book.B.To illustrate the attraction of the book.C.To show the scientific value of the book.D.To display the main contents of the book.6.What does the underlined phrase“heavy weather”mean in the last paragraph?A.Packed with facts.B.Weather-related.C.Hard to understand.D.Popular and readable.7.What is the text?A.An introduction to a book.B.An essay on biology.C.A news report on science.D.A biography of a writer.CStrategically adding weak points along microscopic chains called polymers(高分子聚合物)actually makes them harder to tear,researchers report in the June23Science.Polymers are used in car tires,and therefore the findings could help reduce plastic pollution as tires wear down over time.When tires rub against the road,they drop microplastics of rubber and plastic polymers,which pollute waterways and air.Every year,tires release an estimated6million metric tons of these microplastics into environment.Stronger polymers that break apart less easily could limit the amount of particles shed annually.To make such tough materials,Stephen Craig,a chemist at Duke University,and colleagues added molecules called cross-linkers to the polymers.These cross-linkers connected these polymer chains to their many neighbors,and they were specifically designed to break apart easily.At the microscopic scale,the polymers act like a tangle(乱团)of spaghetti with the cross-linkers holding them all together and helping them keep their shape,says Craig’s collaborator Shu Wang,a chemist at MIT.When the team stretched the polymer spaghetti,the individual cross-linkers broke easily, as expected.But the larger tangle material required more force to break than they expected.The secret to the increased toughness lies in the path the tear has to take,Craig says.The tear goes through the easy-to-break cross-linkers rather than through the tougher polymer chains.Each broken connection follows the path of least resistance but avoiding the long polymer chains means breaking many cross-linkers,which requires more stretching force overall.This isn’t the first time researchers have used weak connectors to make polymers stronger.But unlike in similar materials,the increased toughness doesn’t come at the expense of other beneficial properties like stiffness(风度). Craig says he hopes the findings will help extend the lifetimes of car tires and plastics,potentially limiting annual microplastic pollution.8.What benefit does the new material bring?A.It meets the road standard.B.It weakens plastic polymers.C.It releases less microplastics.D.It reduces the cost of car tires.9.What can we know about the tangle material?A.It follows the pattern of spaghetti.B.It is designed to fall apart easily.C.The polymers help keep its shape.D.The larger tangle is harder to break.10.What is the primary factor that contributes to the increased toughness?A.The weakness of the cross-linker.B.The strength of the polymer chains.C.The number of the cross-linkers used.D.The path the tear takes through the material.11.What can we learn about the finding?A.It initially uses weak connectors.B.It sacrifices stiffness for toughness.C.It lengthens the lifespan of car tires.D.It removes annual microplastic pollution.DEver feel disconnected during a stressful event?That could be your brain protecting you.During traumatic(痛苦的)situations,people might experience an unexpected wave of emotional indifference or feel like they’ve separated from reality and are having an out-of-body experience.These symptoms of disconnect describe dissociation,a defense mechanism that separates threatening feelings and ideas from the rest of someone’s mind.But why do our minds sometimes dissociate when we’re experiencing stressful events?Typically,the sympathetic nervous system,which is responsible for our“fight or flight”response,activates when a person is in upcoming physical danger.Mammals,including humans,evolved to have this response,as it pushes them to survive by fighting or escaping from danger.Dissociation is another way the nervous system is ready to respond to trauma when fight or flight appears to be too dangerous or impossible.Dissociation can protect someone in the moment so that they are mentally separated from a situation causing physical pain,emotional pain or both.Oftentimes,victims of abuse report dissociation during the event or having foggy memories of an event after the fact due to dissociation.Nevertheless,problems can arise if people continue to dissociate even once they’re separated from the intense trauma,as opposed to relying on other coping mechanisms,for example,help from a professional.Many people who continue to dissociate often struggle with daily stress,like meeting work deadlines or speaking with peers.Many feel disconnected in their relationships and may find themselves unconcentrated during what used to be usual interactions or tasks.But the goal of addressing long-term dissociation isn’t to do away with it.After all,it can be a useful strategy to help survive a dangerous situation.But memories of the traumatic event are often disruptive and painful,so having some distance from that could mean a better quality of life after the trauma.12.What is the main idea of Paragraph1?A.It defines what dissociation is.B.It emphasizes the value of dissociation.C.It lists different symptoms of disconnect.D.It explains why we experience stressful events.13.How does dissociation work on victims of abuse?A.By erasing their memories.B.By getting rid of their emotional pain.C.By protecting victims from physical pain.D.By distancing the victims mentally from the reality.14.What might happen if people continue to dissociate?A.Failing to focus on tasks.B.Meeting work deadlines.C.Having a better quality of life.D.Relying on other coping mechanisms.15.Which of the following might the author agree with?A.Traumatic events are avoidable.B.Dissociation needs to be handled properly.C.People’s well-being is based on the distance.D.There’re enough coping strategies for traumas.第二节（共5小题；每小题2.5分，满分12.5分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
山东省济宁市2023届高三下学期三模化学试题(含解析)
山东省济宁市2023届高三下学期三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．落红不是无情物，化作春泥更护花B ．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河C ．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山D ．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明2．下列有关物质性质的应用错误的是A ．苯甲酸钠可用作增味剂B ．碘酸钾可用作营养强化剂C ．NaH 可用作野外生氢剂D ．NaOH 和铝粉的混合物可用作管道疏通剂3．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A ．由乙醇制取乙酸乙酯B ．由乙醇制取乙烯C ．由溴乙烷制取乙醇D ．由苯酚制取2，4，6—三溴苯酚4．用α粒子(42He )分别轰击11a X 和dc Y ，发生核反应：1141m a 20u X He n Z +→+和d 4122c 2110Y He H Ne +→+，其中基态mu Z 原子的能级数与未成对电子数相等。
下列说法正确的是A ．用α粒子轰击11a X 发生的是化学变化B ．X 、Y 、Z 的单质均为分子晶体C ．基态X 和Y 原子核外未成对电子数之比为1：1D ．Y 、Z 简单氢化物的还原性Z<Y5．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。
关于该有机物说法错误的是A ．分子式为121223C H N OB ．键角∠1>∠2C ．该化合物在酸性条件下充分水解，有2CO 产生D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗2molNaOH6．硫代硫酸钠(223Na S O )是一种重要的化工产品，将2SO 通入23Na CO 和2Na S 混合溶液中可制得223Na S O 。
其制备装置如图所示，下列说法错误的是A ．223S O -的空间构型为四面体形B ．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低C ．制备223Na S O 的总方程式为：223222322Na S Na CO +4SO 3Na S O +CO +=D ．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量2SO 7．我国科学家以Bi 为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原2CO ，两种途径的反应机理如下图所示，其中TS 表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。