化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四
第三章第三节盐类的水解专题练习
1.下列关于mol·L-1 CH3COONa溶液的说法正确的是
A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大
B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)
2.mol·L-1的下列物质的水溶液中,氢离子浓度最大的是
A.NH3·H2O B.NH4Cl C.HCl D.HCOOH
3.常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是
》
A、Na2CO3
B、NH4NO3
C、Na2SO4
D、KNO3
4.已知某温度下,mol·L-1NaHB溶液中,C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.溶液的pH=1
C.c(Na+)= mol·L-1≥c(B2-) D.C(H+).c(OH-)=10-14
5.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是
A.在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B.室温时,浓度均为mol·L-1 的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3 (aq)的c (NH4+)
C.相同条件下,mol·L-1 NaHCO3 和mol·L-1 Na2CO3 溶液的pH
D.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
6.对于·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是()
,
A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
7.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比
A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断
8.在10mL ·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是:
A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
B.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
】
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
9.在25oC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是:
A.溶液中c(H+)>c(OH-),且K w=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
10.下列叙述正确的是()
A.mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
B.在25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7
C.mol·L-1与mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1︰2
[
D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶211.在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的:
A.NaOH B.H2SO4C.KCl D.CH3COOH
12.关于盐类水解反应的说法正确的是
A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
13.下列式子中,属于水解反应的是
A.H2O+H2O H3O++OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
¥
C.CO2+H2O H2CO3D.CO32―+H2O HCO3-+OH-
14.KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(K+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(K+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.c(K+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
15.相同条件下,同浓度的下列溶液,其pH值最大的是
A.Na2CO3B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO4
16.某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的
....是
A.红褐色液体为氢氧化铁胶体B.加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C.产生的气泡是HCl 气体D.产生的气泡是CO2气体
$
17.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B.在·L-1Na2CO3溶液中:c(OH—)==c(HCO3—)+c(H+)+ c(H2CO3)
C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN-) >c(OH—) >c(H+)
D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+) 18.(多选题)将mol/L的HA溶液与mol/L的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=L B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
C.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
19.(多选题)下列各溶液中的表述正确的是
A.mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
;
B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH 20.将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法确定
21.下列叙述正确的是()
A.·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL ·L-1HCl溶液与10 mL ·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)+c(CH3COO-)
D.·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
[
22.把LCH3COOH溶液和LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为()A.c (CH3COO-)>c (Na+) B.c (OH-)>c (H+)
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=L
23.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是()A.NaCl B.H2SO4C.Na2CO3 D.NH4Cl
24.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向·L1-NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.mol·L1-NaHCO3溶液:c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
'
D.25℃时,pH = 、浓度均为·L1-的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
25.已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是()A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-) B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-) D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)
26.下列说法正确的是()
A.水解反应是吸热反应
B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7
D.硫酸钠水溶液pH小于7
27.以下对298K时,pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较,正确的是( )
A.两者相等B.前者是后者的105倍
C.后者是前者的104倍D.无法比较
28.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
A B C D
碱性AOH>BOH AOH<BOH ,
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 29.下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是( ) A.Na 2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑
B.NH 4NO3:NH4++H2O NH3·H2O+H+
[
C.CuSO 4:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+
D.KF:F-+H2O===HF+OH-
30.下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是
A.HS-+H2O H3O++S2-B.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
C.HCO 3-+OH-CO32-+H2O D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、
医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH+4)________(填“等于”、“大于”或“小于”) mol·L-
1NH4HSO4中c(NH+4)。
(3)如图是mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化
}
的图像。
①其中符合mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变
化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变
化的原因是_______________________________;
②20℃时,mol·L-1NH4Al(SO4)2中
2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100 mL mol·L-1NH4HSO4溶液中滴
加mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液
体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列
顺序是________________________________。
32、
-
Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO2-4与水反应的离子方程式:4FeO2-4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+______。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO2-4)=mmol·L-1的试样,将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的
恒温水浴中,测定c(FeO2-4)的变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO2-4变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________;发生反应的ΔH________0。
Ⅱ、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)。
电解质平衡方程式平衡常数K K sp
|
CH3COOH CH3COOH CH3COO
-+H+×10-5
H2CO3H2CO3H++HCO-3HCO-3
H++CO2-3
K1=×10-4
K2=×10-11
C6H5OH,
C6H5OH C6H5O-+H+×10-10
H3PO4H3PO4H++H2PO-4H2PO-4
H++HPO2-4HPO2-4H
++PO3-4
K1=×10-3 K2=
×10-8 K3=×10-13
NH3·H2O NH3·H2O NH+4+OH-×10-5|
BaSO4BaSO4Ba2++SO2-4×10-10
BaCO3BaCO3Ba2++CO2-3×10-9
…
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO-3,③C6H5OH,④H2PO-4均可看做酸,则它们酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_________________________________。
(3)25 ℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:
c(CH3COO-)______c(NH+4)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25 ℃时,向10 mL mol·L-1苯酚溶液中滴加V mL mol·L-1氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是________。
A.若混合液pH>7,则V≥10B.若混合液pH<7,则c(NH+4)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10 mL mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH+4)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K b表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:__________________________。
}
—
答案
123456789!
10
1112131415
B C B C》
B A A A A B B
C
D B,
A
161718192021222324.
25
2627282930
C C AC CD、
D
B A D A
C A C A B B
31、答案(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,
Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小
②10-3mol·L-1
(4)a c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
32.Ⅰ、
(1)3O2杀菌消毒吸附(净水)(或其他合理答案)
(2)温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动(或其他合理答案)>
Ⅱ、答案(1)①④③②
(2)C6H5OH+PO3-4===C6H5O-+HPO2-4
(3)=(4)D
c HCO-3·c OH-
(5)K b=
c CO2-3