鲁教版化学上册期中试题和答案

鲁教版化学上册期中试题和答案

一、选择题（培优题较难）

1．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）

A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1

D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的

2．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

A．甲元素属于金属元素

B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C．乙原子的核内中子数为11

D．甲原子核外共有5个电子层

3．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛由碳、氢元素组成

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）

A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

5．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）

A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升

C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降

6．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是

序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度

B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度

C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂

D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类

A．A B．B C．C D．D

7．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是

A/g B/g C/g

甲739

乙649

丙X Y6

丁55Z

A．Y可能等于8 B．X可能等于4

C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5

9．下列说法正确的是（）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相同的原子无法构成不同的分子

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )

物质M N P Q

t1时的质量/g519317

t2时的质量/g233x51

A．x的值小于3 B．Q可能是单质

C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：3

11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物D．x的值是7

12．下列实验基本操作错误的

A．B．

C．

D．

13．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．

14．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量

其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）

A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥

15．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定的该反应的催化剂

16．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )

A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素

C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构

17．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）

A．维生素A1属于无机化合物

B．维生素A1中O元素的质量分数最低

C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3

D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

18．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是

A．质子数为10B．是一种阳离子

C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构

19．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )

物质X Y Z W

反应前质量/g103900

反应后质量/g 3.23待测 3.2

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

20．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )

A．图中单质的化学式为N2

B．生成物不属于空气质量标准监控对象

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7：22

二、实验题（培优题较难）

21．利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。

内容装置（实验1）制备气体

Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液

面浸没下端导管口

Ⅱ．在K1上方导管口收集气体

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是_____；用同样原理可以检查装

置另一侧的气密性。

（2）实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____；气体收集完毕后，在不拆卸装置的

情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开_____，关闭_____。

22．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①______；②______；

（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用______，收集装置选用______；如需

随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填编号）；反应的化学方

程式是______。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______（填编号）；写出其反应的化

学方程式______；

（4）E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是______。

23．请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？

（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象_____？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。

24．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质

你的新猜想：______________________________________。

（实验探究）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤现象结论

取少量NaOH溶液样品于试

管中，先滴加足量的CaCl2溶

______________NaOH溶液部分变质

液，然后再滴加酚酞试液。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：

________。（实验反思）

⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是______________________。

25．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。

活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系

活动2：黑色固体中是否含有铁？

资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸

（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）

③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是③ ；同学们都认可了下列实验方案：

26．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。

（查阅资料）红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害；氢氧化钠（NaOH）溶液能和产生的白烟发生化学反应，将白烟吸收。

（实验装置）实验装置如图1所示。

（实验步骤）（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中。观察到的现象是

____________。

（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是____________。

（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。请写出白磷燃烧的化学反应方程式____________。

（讨论分析）（1）对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要____________。

（2）对比_____________两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。

（反思评价）该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，该装置的优点有

____________。

27．用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）模拟工业炼铁：A处通CO, B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃___________处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯，反应过程中，C处反应的化学方程式为_________________

（2）探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同（1）操作、完全反应后，B中可观察到_________。

实验结论（定性）：试管B中的黑色粉末为CuO和Fe3O4两者混合物。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_____________（写最简整数比）。

28．某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

I .CO2的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____ 。 （3）检查装置A 的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。 II.CO 2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C 测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B 开始产生气泡15s 后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t 。

方法2、当装置B 开始产生气泡15s 后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t 0。

方法3、当装置B 开始产生气泡15s 后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

（4）三种方法均在15s 后开始收集的原因是________。 （5）己知: 2CO =(1-

% 最终气压

纯度）100初始气压

，则方法3所收集CO 2的纯度为________。

通过对比，欲收集更高纯度的CO 2，应采用_______法收集。 Ⅲ.二氧化碳转化新进展

（6）在光催化条件下，CO 2和H 2反应生成甲烷(CH 4)和水，反应的化学方程式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难） 1．A 解析：A 【解析】 【分析】

电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。 【详解】

A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；

B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；

C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；

D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。

2．B

解析：B

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；

B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；

D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。

3．B

解析：B

【解析】

A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；

B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；

C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；

D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。

4．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；

B、亮氨酸中碳元素的质量分数为

126

12611314162

?

?+?++?

×100%≈55%；错误；

C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；

D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。

故选C。

5．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；

B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；

C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；

D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。

6．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

7．A

解析：A

【解析】

A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

8．D

解析：D

【解析】

【分析】

甲同学的反应不是恰好反应，如果A剩余，则B完全参加反应，参加反应的B的质量为3g，参加反应的A的质量为:9g-3g=6g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，乙同学的反应中有1gB剩余。

【详解】

A. 根据A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，Y=36

9

=2，此选项错误；

B. X=6-2=4，此选项错误；

C. X=4，此选项错误；

D. A、B两种物质反应时的质量比是6：3，5gX与2.5g的B恰好反应，生成Z的质量为

5g+2.5g=7.5g，故Z一定等于7.5，此选项正确。

故选D。

9．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；

D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 不正确。故选A。

10．D

解析：D

【解析】

A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；

B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；

C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；

D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．

11．A

解析：A

【解析】

由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为

26g﹣19g=7g，正确。故选A。

点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

12．D

解析：D

【解析】

试题分析∶根据所学知识知，A.B.C.均正确。D.应左物右码，故D错误。

考点∶考查化学实验的基本操作。

13．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、是由两种单质组成，属于混合物，故错误；

B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物，故错误。

C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；

D、每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物。同种元素组成的纯净物是单质。

14．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

①因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；

②原子是可分的，分为原子核和核外电子；

③原子呈球形；

④原子中有带负电的电子；

⑤原子中有带正电的原子核；

⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。故选A。15．B

解析：B

【解析】

【分析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q

的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

16．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；

B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；

C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；

D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；

故选D。

17．B

解析：B

【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比

=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；

C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；

D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

18．D

解析：D

【解析】

【详解】

粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中，质子数<核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故选D。

19．D

解析：D

【解析】

【分析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不

变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质

量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。

【详解】

A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，

选项A正确；

B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也

不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，

因此该反应是分解反应，选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。

故选D。

20．C

解析：C

【解析】

由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气

体，减少有毒气体的排放。

生成单质为N2，故A正确；

空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B

正确；

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错

误。

两者的质量比为：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22 。

故本题选C。

点睛：注意把握反应特征及物质的性质。

二、实验题（培优题较难）

21．看到B装置左侧导管口有气泡冒出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向

解析：看到B装置左侧导管口有气泡冒出 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ k2，k3 k1

【解析】

【分析】

【详解】

（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，

用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理

可以检查装置另一侧的气密性；

故填：看到B 装置左侧导管口有气泡冒出。

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是打开k 2，k 3，关闭k 1导致装置A 中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B 中； 故填：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；打开k 2，k 3；关闭k 1。

22．长颈漏斗 试管 C E B CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ D 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（ 【解析】 【

解析：长颈漏斗 试管 C E B CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ D

4

24222KMnO 2K MnO +MnO +O Δ

↑ 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（

【解析】 【分析】 【详解】

（1）由图知①是长颈漏斗；②是试管；

（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C ；收集装置应选用E ；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B ；

（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D 装置；反应的方程式为：4

24222KMnO 2K MnO +MnO +O Δ

↑；用E 来收集氧气，说明氧气具有的性质

是：氧气密度比空气大；用F 来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。

23．（1）铁钉生锈，U 型管液面变为左高右低。（1分）

(2) ①Y 、X 、Ag 、Z （1分） ②Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag （1分） 【解析】

铝在空气中易与氧气反应生成致密

解析：（1）铁钉生锈，U 型管液面变为左高右低。（1分） (2) ①Y 、X 、Ag 、Z （1分） ②Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag （1分） 【解析】

铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U 型管右侧液面下降，左侧液面上升。（3）Y 能与稀H 2SO 4反应而X 不能，推知Y 的活动性大于X 的活动性；由“X 和Z 浸入AgNO 3溶液中，X 表面有Ag 析出而Z 无变化”推知：X 的活动性大于Ag ，而Z 的活动性小于Ag ，综上所述则有Y ＞X ＞Ag ＞Z ，选

用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等。

24．NaOH溶液全部变质产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液不变色③④ 硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液等合理答案) 密封保存

【解析】

【分析】

解析：NaOH溶液全部变质产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液不变色③④硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液等合理答案) 密封保存

【解析】

【分析】

提出猜想：根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实，对变质结果进行猜想；

实验探究：利用变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；

实验反思：（1）在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，避免干扰氢氧化钠的检验；（2）利用氢氧化钠溶液还可以与硫酸铜溶液或氯化铁溶液反应产生特殊颜色沉淀，或是与铵盐溶液反应放出氨气等性质，利用这些变化规律对氢氧化钠进行检验；

拓展应用：保存氢氧化钠时应防止氢氧化钠的变质，即避免氢氧化钠接触空气中的二氧化碳，据此判断保存方法。

【详解】

提出猜想：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为：NaOH溶液完全变质；

实验探究：向样品溶液中滴加氯化钙溶液，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，若观察到有沉淀出现可判断溶液变质生成了碳酸钠，否则没有变质；向反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，故现象为产生白色沉淀，酚酞试液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠，故现象为产生白色沉淀，酚酞试液不变色；

实验反思：（1）为了不影响氢氧化钠的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液或不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应后都生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液，故选③④；（2）利用氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液、氯化铁溶液、铵盐溶液反应所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）代替酚酞来检验氢氧化钠的存在；

拓展应用：为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠。

【点睛】

NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，若部分变质则固体中含有两种

物质氢氧化钠和碳酸钠，溶于水配成溶液滴加足量的CaCl 2溶液，则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液则溶液变红；若全部变质则只有碳酸钠，只会有白色沉淀生成，不会有颜色的变化。

25．①0.20②火星四射随含碳量增大而明显

③铁和四氧化三铁都具有磁性④稀盐酸⑤有气泡产生，溶液由无色变为黄色 【解析】

试题分析：为了起到对比作用，实验②选取的铁丝直径应该为0.20mm ，“火星四射”

解析：①0.20②火星四射随含碳量增大而明显

③铁和四氧化三铁都具有磁性④稀盐酸⑤有气泡产生，溶液由无色变为黄色 【解析】

试题分析：为了起到对比作用，实验②选取的铁丝直径应该为0.20mm ，“火星四射”与铁丝含碳量的关系是火星四射随含碳量增大而明显；小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案不合理，其理由是铁和四氧化三铁都具有磁性；为了证明其中含有铁，可以加入盐酸，如果含有铁，就会产生气泡，因为过程中会产生氢气。 考点：实验方案的设计和评价

26．2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康 温度达到着火点 2、3 可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防

解析：2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康 2

254P+5O 2P O 点燃

温度达到着火点 2、3 可以

提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境 【解析】 【分析】

燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。 【详解】

[实验步骤]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火点，故会观察到2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象。 （2）生成的五氧化二磷会危害人体身体健康，用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康。

（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：2

254P+5O 2P O 点燃

。

[讨论分析]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火点，故对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。

（2）3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，故对比2、3两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。

[反思评价]该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，图2 含有氢氧化钠溶液，可以吸收生成的五氧化二磷，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故装置的优点有可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境。

27．D Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 20：29 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在A 处通入CO 时，应立即点燃D 处酒精灯

解析：D Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 既有红色固体生成，又有黑色固体生成 20：29 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在A 处通入CO 时，应立即点燃D 处酒精灯，点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染环境，C 处澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，故填：D ；Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

（2）由实验结论试管B 中的黑色粉末为CuO 和Fe 3O 4两者混合物，氧化铜和一氧化碳反应会生成红色铜和二氧化碳，四氧化三铁和一氧化碳反应，生成黑色铁粉和二氧化碳，故现象为既有红色固体生成，又有黑色固体生成，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克，铜和稀硫酸不反应，12.8g 固体是铜，设氧化铜质量为x ，氧化铜和稀硫酸反应固体减少质量为y ，则：

2m CuO CO Cu CO Δ806416x

12.8g y

80x 6412.8g

==6412.8g 16y x=16g y=3.2g

++高温

，，

则四氧化三铁和稀硫酸反应固体减少质量为：180g-170.4g-3.2g=6.4g ，设四氧化三铁质量为z 。