【公开课课件】亚铁离子、铁离子的性质及检验
高中化学苏教版必修一《铁离子和亚铁离子的检验》课件
普鲁士蓝
6.纯碱法
试剂：纯碱溶液 操作：取二溶液分别滴入纯碱溶液 现象和结论： 产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。
Fe2++CO32-=FeCO3↓（灰色） 生成红褐色沉淀且有气泡产生的是Fe3+的溶液：
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
微课小结：
鉴别Fe3+和Fe2+的化学方法有很多种，在今天的微课里我只介 绍了常用的六种，
滕氏蓝
5.黄血盐法
试 剂 ： 黄 血 盐 溶 液 （ 亚 铁 氰 化 钾 ， 化 学 式 为 K4[Fe(CN)6]·3H2O）
操作：取二溶液分别滴入黄血盐溶液
现象和结论：出现蓝色沉淀的是Fe3+的溶液，无蓝色沉 淀生成的是Fe2+的溶液。
4Fe3++3Fe（CN）64-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，
1、可溶性硫氰化物法 2、加碱法 3.苯酚法 4.赤血盐法 5.黄血盐法 6.纯碱法
其他的鉴别方法有兴趣的同学可以自己动手进行实践。
谢谢观看
1.可溶性硫氰化物法
试剂： KSCN溶液 操作：用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入KSCN
溶液， 现象与结论： 变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 不变血红色的是Fe2+的溶液
2.加碱法
试剂：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液 操作：取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧
Fe3+ 和Fe2+的检验
铁是第四周期Ⅷ族元素，属于变价元素,在高考化学 与化学比赛中铁元素是考查热点之一。铁元素可以形成 Fe3+和Fe2+两种离子，鉴别这两种离子的溶液有多种方 法，物理方法是视察法：Fe3+溶液显黄色，Fe2+溶液显 浅绿色。在今天的微课中我主要介绍几种鉴别Fe3+和 Fe2+化学方法。
检验亚铁离子
检验亚铁离子
检验亚铁离子方法如下：
加入K3【Fe（CN）6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+
加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+
加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe2+
亚铁离子：
亚铁离子（Fe2+ ）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
生产方法：
1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。
其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。
其
FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O。
人教版《铁及其化合物》公开课课件PPT
实验现象
结论或解释
(2)铁
①取 3 mL FeCl3 稀溶液加入试管
盐
的氧 中,加入几小块铜
化性 片,振荡,过一会儿,
观察现象
FeCl3 溶液为 棕黄 色。加入铜片后, 铜片逐渐溶解,溶液 2FeCl3+Cu 颜色由棕黄色逐渐变 2FeCl2+CuCl2 为浅绿色
实验 实验操作
步骤
实验现象
结论或解释
亚铁离子处于中间价态,既有氧化性也有还原性。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 亚铁离子处于中间价态,既有氧化性也有还原性。 药品:CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。 如何检验实验室中的硫酸亚铁溶液已经变质,但未完全变质? 若高锰酸钾酸性溶液紫色褪去,则说明溶液中仍存在亚铁离子,即说明未完全变质。 通过Fe与CuSO4溶液的反应,分析铁单质的还原性。 有志不在年高，无志空活百岁。 通过Fe与CuSO4溶液的反应,分析铁单质的还原性。 利用铁离子与KSCN溶液反应后溶液呈红色,明确铁离子检验的方法。
二、探究过程 答案:FeCl2溶液与锌片发生置换反应,说明亚铁离子可被还原性物质锌还原,具有一定的氧化性;亚铁离子还可使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明具有还原性。
心随朗月高，志与秋霜洁。 认识铁及其化合物的重要化学性质。
(一)实验步骤、现象及解释 认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
后,溶液 变为红色
2.铁离子的检验。
实验 实验操作
步骤
实验现象
结论或解释
在一支试管中加入 2 mL
铁离子与
(1)
铁离子、亚铁离子的检验
补充
“五颜六色”的铁 (1)溶液：Fe3＋(棕黄色)；Fe2＋(浅绿色)； Fe(SCN)3(红色)。 (2)固体：Fe2O3(红棕色)：FeO和Fe3O4(黑色)； Fe(OH)2(白色)；Fe(OH)3(红褐色)。
Fe2+、Fe3+的检验
五 Fe2＋、Fe3＋的检验
反应： Fe3++3OH- ==Fe(OH)3↓
3．利用显色反应
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 硫氰化铁
注意：Fe3＋与SCN－作用时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。
注意：苯酚（无色）遇Fe3＋ 显紫色
只能用稀硫酸酸化，不 能用盐酸和硝酸
A．稀 HNO3
B．溴水
C．KSCN 溶液
D．酸性 KMnO4 溶液
解析：FeCl2 溶液氧化变质时，Fe2＋被氧化成 Fe3＋，要检验 FeCl2 溶液中是否含有 Fe3＋，可向其中加入少量 KSCN 溶液，若变红色则 FeCl2 已变质。
答案：C
ห้องสมุดไป่ตู้
5．利用Fe3＋的氧化性
2 Fe3＋＋ 2I- ＝ 2 Fe2＋＋ I2 淀粉溶液遇 I2 变蓝色
H2S + 2Fe3+ ＝ 2H+ + S↓+ 2 Fe2＋
S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2 Fe2＋（ S2-少量） 或3S2- + 2Fe3+ ＝ S↓+ 2FeS↓ （S2-少量）
高中化学微专题13 亚铁离子、三价铁离子的性质及检验-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验【知识点梳理】1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋Fe2．铁盐含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：(1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验 混合溶液―――――――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋混合溶液―――――→滴加酸性KMnO 4KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
(4)Fe 2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋，有关反应离子方程式为3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。
(5)盐溶液的配制与保存(6)物质的制备4．混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋除去的实验 (1)除去Mg 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg 2＋中混有的Fe 2＋的方法先加入氧化剂(如H 2O 2)将溶液中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe 3＋。
[公开课课件】亚铁离子、铁离子的性质及检验
【观察与思考】用高锰酸钾溶液检验复方硫酸亚铁 颗粒中的亚铁离子，方案是否严密？说出你的猜想 和验证方法。
【交流讨论】实验室如何保存硫酸亚铁溶液？
【思考与讨论】 沉淀检验法均失败，可能存在
的原因是什么？如何改正实验方案？
【实验探究交流】 黑木耳灰用双氧水浸泡液（20h）加NaOH溶液
【思考】如何改进检验黑木耳中铁元 素的实验方案并进行定量测定？
【思考】 ①Fe3+与SCN-如何形成配合物？
② Fe原子的核外电子排布式： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe3+的外围电子排布图：↑
↑↑↑
3d
↑
Fe2+的价电子排布式： 3d6
③ Fe的常见化合价及代表物质化学式 化合价 铁元素的价-类二维图
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl3
【作业】 ①设计实验方案测定菠菜、黑木耳中铁元素 的含量（目视比色法、色度传感器测定法） ②撰写一篇关于补血的化学科技小论文。
Fe3O4
+2
FeO
Fe(OH)2 FeSO4
0 Fe
单质 氧化物 碱
物质类别 盐
Fe2+的性质：有较强还原性
Fe2+的检验： ①高锰酸钾：紫色褪去 ②KSCN、氯水：先无明显变化后变血红色 ③NaOH ：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，
最后变红褐色 ④铁氰化钾：生成蓝色沉淀
3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 铁氰化亚铁沉淀
Fe2+、Fe3+的性质及检验
FeCl3遇铁氰化钾K3［Fe（CN）6］显绿褐色
铁离子与亚铁离子检验姚寒秋
第三章第二节第三课时：Fe2+与Fe3+的相互转化本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析，可把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
二、教学分析1、教学内容分析：本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子、二价铁离子的检验可采取学生猜想，实验验证，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点：重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化3、学情分析：在本节课之前，学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应，在第二章中学习了氧化还原反应和离子反应，在本部分第一课时学习铁的化学性质，了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后，自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别，Fe2+和Fe3+在什么条件下可以互相转化”的问题，教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理，结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂，通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究，让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，同时在学生自主探究的过程中，帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
亚铁离子的检验
亚铁离子的检验
文/董玉莹
1.观察：亚铁离子是绿色的，看的出来。
2.加入硫氰化钾（不是硫氢
化钾），不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子。
3.加入
氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红
褐色。
这证明有铁离子。
生产方法
1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解
于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经
冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。
其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。
其
FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O。
3、缓慢氧化法：将铁单质置于潮湿的空气中，铁会被空气中的氧气
初步氧化成亚铁离子。
其Fe-2e-＝Fe2+。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Fe2+的性质：有较强还原性 Fe2+的检验： ①高锰酸钾：紫色褪去 ②KSCN、氯水：先无明显变化后变血红色 ③NaOH ：生成白色沉淀，迅速变灰绿色， 最后变红褐色 ④铁氰化钾：生成蓝色沉淀 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ 铁氰化亚铁沉淀
【实验探究交流】 1.富马酸亚铁中Fe2+的检验方案、实验现象 和疑惑。
公开课
2+ 3+ Fe 、Fe 的性质及检验
FeCl3遇铁氰化钾K3［Fe（CN）6］显绿褐色
【课外探究】 1.在16K大小的素描纸上画上你喜欢的图案，到 实验室涂上神秘药水，让你瞬间变身魔术师！
FeCl3遇亚铁氰化钾K4［Fe（CN）6］显蓝色
FeCl3遇硫氰化钾显血红色
【归纳】Fe3+的检验： ①遇亚铁氰化钾：蓝色沉淀 4 Fe3+ + 3 Fe(CN)6 4- = Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ 普鲁士蓝 ②遇铁氰化钾K3［Fe（CN）6］显绿褐色 Fe3++［Fe（C⑤KSCN：生成血红色溶液 【思考】 ①Fe3+与SCN-如何形成配合物？
【交流讨论】实验室如何保存硫酸亚铁溶液？
【思考与讨论】 沉淀检验法均失败，可能存在 的原因是什么？如何改正实验方案？
【实验探究交流】 黑木耳灰用双氧水浸泡液（20h）加NaOH溶液
【思考】如何改进检验黑木耳中铁元 素的实验方案并进行定量测定？
【作业】 ①设计实验方案测定菠菜、黑木耳中铁元素 的含量（目视比色法、色度传感器测定法） ②撰写一篇关于补血的化学科技小论文。
② Fe原子的核外电子排布式： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe3+的外围电子排布图：
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
Fe2+的价电子排布式： 3d6
③ Fe的常见化合价及代表物质化学式 铁元素的价-类二维图 化合价 +3 +2 0
Fe 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 FeSO4 FeCl3
【实验探究交流】 1.富马酸亚铁中Fe2+的KSCN、双氧水检验法
【思考】根据现象判断富马酸亚铁颗粒是否变质？
【实验探究交流】 2.复方硫酸亚铁颗粒（含维生素C）中Fe2+的检验 方案、实验现象和疑惑。
【实验探究交流】 2.复方硫酸亚铁颗粒（含维生素C）中Fe2+的高 锰酸钾检验法。
【观察与思考】用高锰酸钾溶液检验复方硫酸亚铁 颗粒中的亚铁离子，方案是否严密？说出你的猜想 和验证方法。