(完整word版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
0.4 g 。试求：
12. 黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取
20 g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为
0.2 g 。
（ 1）该反应属于 ________________ （填基本反应类型）。
（ 2）求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。
0.1%) 。
(3) 根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。 过程，只画出曲线即可 )
( 不要求写出计算
4．工业盐酸中通常溶有少量的 FeCl 3 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某 工业盐酸 l00g ，滴加一定溶质质量分数的 NaOH溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量 关系如图所示。请回答下列问题：
9.3 g 向其中逐渐加入一定质量
24、小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：
（ 1）生成二氧化碳的总重量为 ____________g 。 （ 2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
25、 化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的
NaOH固体中 Na2CO3 的质量分数。
（ 1）根据题中信息 ______________（填“能”或“不能”）计算 （ 2）计算固体混合物中 Na2CO3 的质量分数。
20、 向 10 g CaCO 3 中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：
（ 1）当 10 g CaCO3 恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 ______g。 （ 2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程， 结果精确到 0.01%）
21、 实验室用 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
中考化学专题练习 --计算题 1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：
求：（ 1） a 的质量 g 。 （ 2） b 点溶液质量。 （写出计算过程） （ 3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）
2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑，试计算：
01.%）。
6.4g ，
8、碱式碳酸镁 [Mg2(OH)2CO3] 和过氧化镁 (MgO2) 都是重要化工原料。
（ 1）煅烧 Mg2(OH) 2CO3 得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应
的化学方程式为
。
（ 2）向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应
MgO + H2O2 == MgO2+ H 2O,温度升高，说明该
（ 1） 15.6g 过氧化钠与足量的水反应可以生成多约为 1.43g/L ，多少空气中才可能含有这么多氧气。 （计算结果保留到 0.1 ）
3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥
96%。为测定该产品中碳酸钠的质
量分数， 进行了以下实验： 取 11.0 g 纯碱样品放入烧杯中， 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0 g，
烧杯中现有 100 g 碳酸钠溶液， 将 150
次数 1
累计加入氯化钙溶液的质量 / g 40
烧杯中溶液的总质量 / g 134
2
80
168
3
120
202
4
150
232
（ 1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 ________g
（ 2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 ____________________________ （填化学式）。 （ 3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
再把 100 g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量 /g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
(1) 第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
________g。
(2) 该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ ( 要求写出计算过程，结果精确到
13、 现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素
9.2 g 。将此混合物加足量水配成溶液，再
加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀
28.7 g 。计算：
（ 1）原混合物中氯化钠的质量。
（ 2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至
0.1%）。
14、某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相
化碳，请在下图中画出产生碳酸氢钠的质量的变化曲线。
（ 4）另取某氢氧化钠溶液，向其中通入二氧化碳，测得有关反应物和生成物的质量如下表：
物质
NaOH
CO2
Na2CO3
H2O
质量 /g
16
13.2
m
1.8
X 16.8
则 m=
，该反应的化学方程式
。
10、将 50.6 克部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体溶解于 生气体的质量和滴加稀硫酸的质量的关系如图所示，
(1) 固体中碳酸钠的质量有多少？ (2) 未变质前氢氧化钠的质量为多少？ (3) 反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
179.8 克水中，然后逐滴加入 200 克稀硫酸，产
11、将 20 g 生锈的铁片放入 50 g 稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为 （ 1）铁片中单质铁的质量。 （ 2）铁片中铁锈的质量分数。 （ 3）最后所得溶液的质量。
（ 3）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中
CaCO3 的质量分数计算是否有影响。你的
看法是 _______________________________________________
6、氧化亚铜 (Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将 20 g 放入烧杯中，加入质量分数为 24.5%的稀硫酸 50 g ，恰好完全反应。已知： ＋ H2O。计算： (1) 所加稀硫酸中溶质的质量为 ________g。 (2) 原混合物中 Cu2O与 Cu 的质量比 ( 写出计算过程，结果用最简整数比表示 ) 。 (3) 在图中画出向 20 g Cu 2O和 Cu 的固体混合物中逐滴加入 24.5%的稀硫酸至 过量，铜的质量变化曲线。
Cu2O和 Cu的固体混合物 Cu2O＋ H2SO4===CuSO4＋ Cu
7、在一定质量的氯酸钾中加入 15.8g 高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气
（ 1）根据化学方程式计算， 15.8g 高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。
（ 2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到
（ 1） 100 吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为
吨。
（ 2） 100 吨这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程）
（ 3）实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知当二氧
化碳过 量时，氢 氧化钠 全部转 化成碳 酸钠后， 还会发 生以下 反应：
Na2CO3+H2O+CO2—— 2NaHCO3。现在实验室用含氢氧化钠 4.0 g 的溶液吸收二氧
，得到
序号 加入盐酸的质量 /g 剩余固体的质量 /g
第1次 第 2次 第3次 第4次 第 5次
20
20
20
20
20
35
30
25
20
a
（ 1） a 的数值为 ________，该品牌补钙药剂中 CaCO3 的质量分数是 _________。
（ 2）求该盐酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程，计算结果保留一位小数）
关数据如下（ BaSO4 不溶于水）。
第一步：称得烧杯的质量是 100 g 。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是
346.6 g 。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是
300 g 。
请计算：
（ 1）反应后生成沉淀的质量是 ____________g 。
（ 2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到
第三次 10
0.04
0.04
0.02
16、 某校学习小组的同学为了测定稀硫酸的溶质质量分数，他们取溶质质量分数一定的氯化钡溶液
加入烧杯中，再把 100 g 稀硫酸分五次
加入该烧杯内， 实验过程所得数据如下
实验次数
1
2
3
表： 分析表中数据，完成下列问题：
加入稀硫酸 的质量 / g
20
20
20
（ 1）表中 m的数值为 ____________。 （ 2 ）实验结束后所得溶液的质量为
反应 热量（填“放出”或“吸收” ）。
（ 3）实验中在测定 MgO2 产率时需要用到质量分数 10%的稀盐酸 110g ，假如用 37%的浓盐酸来配制， 需要加
水 g 。（计算结果保留一位小数）
（ 4） MgCl2 是制备 Mg2(OH) 2CO3 的原料。现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl2，
（ 1） FeCl3 与 NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 ________g。 （ 2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程） （ 3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是 _________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙， 现将 100g 盐酸分成 5 等份，逐次加到用 40g 该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应） 部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。
【详解】
解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g＝8.8g
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3％y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为 ×100％=6.5％。
【答案】（1）5.8g (2)7.81%（3）5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
y x 5.8g
80：58=y：5.8g解得y=8g
【答案】CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_________g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。
4.4； 14.9%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。
2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案含解析.docx
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要 _____kg 的 NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg 这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH 和 Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元 /kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】 40203 元【解析】【详解】1000kg 的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg × 4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 和 Ca（ OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH : H 2SO4 : Ca(OH)2可得关系式 809874x49kg y80=98 = 74x 49kg yx=40kgy=37kg每理 1000kg 种品，他可以 6.00 元 /kg ×40kg-1.00元/kg ×37kg=203元中画出用氧化和氧化理1000kg 石油品，残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，答：（ 1）若要清洗1000kg 的种石油品，需要40kg 的 NaOH。
（2）石化厂行了技改造，采用Ca（ OH）2中和些残余硫酸。
每理1000kg 种品，他可以203 元。
（3）残余硫酸溶的量化曲；氧化用虚“⋯”表示，氧化用“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和酸，取混合溶液20g 于杯中，不断滴加氧化溶液，反程中杯中生沉淀的量、溶液pH 的化如所示（BaCl2溶液呈中性）。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。
请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。
中考化学专题训练 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11．取一种可燃物充分燃烧，测得生成二氧化碳，水．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15．取MnO2和KClO3的固体混合物，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g 水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量（g）m 3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀．经分析，该沉淀中有不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g a请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min 0剩余固体质量/g分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g m（1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20第4次20 n（1）上表中n的数值为．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44×5.3% x y==x=，y=（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=，w=实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为+=（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=，b=8﹣，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈w≈最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3）溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y==，x=，y=，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：÷10%÷/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：/mL×500mL×10%=/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣=．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：﹣=，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96xx=二氧化锰的质量为：﹣=4g答案：（1）生成氧气（2）残余固体是KCl质量，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规X性和准确性．8．（2007•某某）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）。
最新初三化学化学计算题专项训练及答案
最新初三化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。
充分反应后，测得的实验数据如下表。
求：实验次数12345(1)上表中m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。
2020-2021年初三化学化学计算题测试卷(有答案)(word)
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答：此气体为 CO、 CO2 混合气体，其中 CO 为 5.6g， CO217.6g；气体中碳元素的质量分数
为 31%。
3．维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素
C可
能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6 。计算：
（1）维生素 C 的相对分子质量为
；
（2）维生素 C 中氢元素的质量分数为
【解析】
（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（
2）由题意可以知碳酸钠
与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化
钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaCl2 的质量分数；（ 3）根据图中数据可以知道生成
二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯
【解析】 设 10ml 食醋样品中醋酸的质量为 x CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g × 4%
x=0.45g 则该食醋的总酸含量为 4.5g/100ml ．该食醋的总酸含量符合国家标准． 【点评】醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为 CH3COOH=CH3COO﹣+H+，醋酸的化学式的写法不遵循 “左正右负 ”的原则．
到的相对原子质量： H—1 O—16 S—32 Ba—137
【答案】解：设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x
生成的 BaSO4 质量为： 20 g＋ 30 g－ 47.67 g＝ 2.33 g ………………（…1…分）
Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋ 2H2O …………………………（……1 分…）