官能团的性质及有机化学知识总结(打印)
高中有机化学中各种官能团的性质
高中有机化学中各种官能团的性质1。
卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4。
酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。
羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6。
酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。
炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。
苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。
《有机官能团的性质及结构》 讲义
《有机官能团的性质及结构》讲义有机官能团的性质及结构讲义在有机化学的广袤领域中，有机官能团是构建有机分子复杂结构和多样性质的基石。
理解有机官能团的性质及结构对于掌握有机化学的核心知识、预测和解释有机化合物的反应行为具有至关重要的意义。
一、官能团的定义与分类官能团是指有机化合物分子中能够决定其化学性质的特定原子或原子团。
常见的官能团包括羟基（OH）、羧基（COOH）、醛基（CHO）、酮基（＞C=O）、氨基（NH₂）、硝基（NO₂）等。
这些官能团根据其结构和性质的不同，可以大致分为以下几类：1、含氧官能团：如羟基、羧基、醚键（O）等。
2、含氮官能团：如氨基、硝基、酰胺基（CONH₂）等。
3、含碳碳双键或三键的官能团：如碳碳双键（＞C=C<）、碳碳三键（C≡C）等。
二、常见官能团的结构1、羟基（OH）羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，氧原子与碳原子相连。
在醇类化合物中，羟基是其典型的官能团。
例如乙醇（CH₃CH₂OH），羟基的存在使得醇类具有一定的极性，能够与水形成氢键，从而具有一定的水溶性。
2、羧基（COOH）羧基由一个羰基（＞C=O）和一个羟基组成。
羧酸类化合物如乙酸（CH₃COOH）就含有羧基。
羧基中的羰基和羟基相互影响，使得羧基具有酸性，能够与碱发生中和反应。
3、醛基（CHO）醛基由一个羰基和一个氢原子组成。
醛类化合物如甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）含有醛基。
醛基具有较强的还原性，能够被氧化为羧基。
4、酮基（＞C=O）酮基与醛基结构相似，但连接在羰基上的是两个烃基。
例如丙酮（CH₃COCH₃）中的酮基。
酮基的化学性质相对醛基较为稳定，但在一定条件下也能发生反应。
5、氨基（NH₂）氨基由一个氮原子和两个氢原子组成。
在胺类化合物中，氨基是重要的官能团。
氨基具有碱性，能够与酸发生反应。
6、硝基（NO₂）硝基由一个氮原子和两个氧原子组成。
硝基化合物如硝基苯（C₆H₅NO₂）中含有硝基。
硝基的引入会使化合物的性质发生较大改变，如增加化合物的极性和化学活性。
官能团的性质 (2)
官能团的性质
官能团是有着特定化学性质和反应特点的原子或原子团。
它们可以在有机化合物中识别和发生化学反应。
官能团的性质主要体现在它们对不同化学试剂的反应性以及在化学反应中的作用上。
不同官能团具有不同的性质和反应特点。
以下是几个常见的官能团及其性质：
1. 羟基（-OH）官能团：羟基官能团具有醇的性质，可以形成氢键，并与酸碱反应。
它还可以参与酯化、醚化、醇化、酮化等反应。
2. 羰基（C=O）官能团：羰基官能团包括醛或酮。
醛具有强酸性，可发生加成反应、缩合反应等。
酮相对来说较稳定，但仍可以发生加成反应、部分亲核反应。
3. 羧基（-COOH）官能团：羧基官能团具有较强的酸性，可以与碱发生酸碱中和反应。
羧酸还能与醇发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）官能团：氨基官能团具有亲核性，可与酸、酐等发生反应，形成与之骨架上的碳原子连接的氨基化合物。
总的来说，官能团的性质主要通过与其他官能团的相互作
用和反应来体现。
不同的官能团相互作用和反应方式的差
异使得有机化合物具有多种多样的性质和功能。
官能团的性质总结
官能团的性质总结官能团是有机化学中常见的一种结构基团，它对化合物的性质有着重要的影响。
官能团可以简单地理解为影响化合物性质的一部分结构，它决定了化合物的化学活性、反应性以及物理性质。
本文将就官能团的性质进行总结，以便更好地理解它在有机化学中的作用。
1.官能团引入的原因官能团存在的主要原因是为了改变分子的性质。
通过引入不同的官能团，可以改变分子的极性、酸碱性以及其他重要性质。
官能团的引入往往可以使得化合物更容易发生化学反应，从而方便人们对化合物进行合成和研究。
2.官能团的分类官能团可以分为不同的类别，常见的有羧基、醇基、酮基、酯基、氨基等。
每一种官能团都有着独特的性质和反应性。
例如，羧基常常出现在有机酸中，它使得酸分子具有了酸性，容易与碱反应;而醇基则常常出现在醇类化合物中，它使得醇具有了一些酸碱性质。
3.官能团的化学活性官能团的化学活性是指它参与化学反应的能力。
不同的官能团具有不同的化学活性，这是由它们的结构和电子性质决定的。
例如，烯烃中的双键是一个非常活泼的官能团，它容易发生加成反应、环加成反应等;而醇中的羟基则容易发生酸碱反应、缩醛反应等。
4.官能团的影响官能团的引入可以对分子的物理性质产生重要影响。
官能团常常会增加分子的极性，从而影响分子的溶解度、沸点和熔点等。
例如，醇中的羟基使得分子变得非常极性，因此醇在水中有很好的溶解度。
酮中的酮基则使得分子的极性适中，从而酮在水中的溶解度相对较低。
总结：官能团是有机化合物中的重要结构基团，影响着化合物的性质和反应性。
通过引入不同的官能团，化合物的性质可以得到改变，方便了化学合成和研究。
不同的官能团具有不同的化学活性，这取决于它们的结构和电子性质。
官能团的引入还可以对分子的物理性质产生重要影响，例如溶解度和沸点等。
深入理解官能团的性质是有机化学研究的基础，它为有机化学的发展提供了重要支持。
通过对官能团进行总结和研究，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机理，为有机化学的应用提供更多可能性。
高中化学知识总结：有机专题二--官能团的性质.doc(优选.)
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改有机专题二－－官能团的性质[知识指津]1．烃的衍生物的重要类别和官能团的重要化学性质类别通式官能团代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃R－X－X(Cl、Br、I)CH3CH2BrBr和R之间的键易断裂1．取代反应：溴乙烷在强碱性溶液中发生取代反应，而在分子中引入羟基。
CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr2．消去反应：溴乙烷在碱性醇溶液中发生消去反应生成不饱和化合物。
CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O卤原子的邻碳上必须有氢原子才能发生消去反应。
醇R－OH －OH C2H5OH 有O－H键和C－O键，有极性，－OH直接跟链烃基相连。
1．跟金属钠反应，生成醇钠和氢气。
2．跟氢卤酸反应，生成卤代烃。
3．脱水反应①140℃分子间脱水生成乙醚。
②170℃分子内脱水生成乙烯。
4．氧化反应：被氧化剂氧化为乙醛。
在空气里能够燃烧。
5．酯化反应：跟酸反应生成酯。
酚－OH －OH直接跟苯环相连。
1．弱酸性：跟NaOH反应，生成苯酚钠和水。
2．取代反应；跟浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
3．显色反应：跟铁盐(FeCl3)反应，生成紫色物质。
可以检验酚的存在。
醛R H H CH3H ＞C＝O双键有极性，具有不饱和1．加成反应：加氢(Ni作催化剂)生成乙醇。
2．具有还原性；能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应)。
性。
羧酸R OH OH CH3OH O－H能够部分电离，产生H+。
1．具有酸类通性。
2．能起酯化反应。
酯R CH3OC2H5分子中RCO和OR'之间的键容易断裂。
发生水解反应生成羧酸和醇。
多羟基醛H－OHCH2OH(CHOH)4CHO具有醇、醛的性质1．还原性：发生银镜反应，被氧化成葡萄糖酸。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
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有机物官能团与性质[学问归纳]有机官能团代表主要化学性质烃烷烃C-C甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯烃C=C乙烯加成、氧化（使KMnO4褪炔烃C=C乙炔加成、氧化（使KMnO4褪苯及—R苯取代（液溴、铁）、硝化、加烃的衍生物卤代—X溴乙水解（NaOH/H2O）、消去醇—OH乙醇置换、催化氧化、消去、脱酚—OH苯酚弱酸性、取代（浓溴水）、显醛—CHO乙醛复原、催化氧化、银镜反响、羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸水解重要的营养葡萄—OH、—/具有醇与醛的性质蔗糖前者无—/无复原性、水解（产物两种）淀粉（C6H10O5）/水解油脂—COO—/氢化、皂化氨基NH2-、/两性、酯化1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Na反响产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反响）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反响或与新制Cu(OH)2反响的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有复原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色（显色）反响的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝[有机物间的互相转化关系]图1：图2：[有机合成的常规方法]1．引入官能团：①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇与CO2③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O2．消退官能团①消退双键方法：加成反响②消退羟基方法：消去、氧化、酯化③消退醛基方法：复原与氧化3．有机反响类型常见的有机反响类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、复原等。
有机化学基础知识点整理官能团和官能团化合物
有机化学基础知识点整理官能团和官能团化合物有机化学基础知识点整理─ 官能团和官能团化合物官能团是有机化合物结构中的一部分，其决定了化合物的性质和功能。
在有机化学中，官能团是一组原子的集合，这些原子以一种特定的方式连接在一起，赋予化合物一定的化学性质。
本文将对常见的官能团及其相关性质进行整理。
一、醇官能团醇是氢氧基（-OH）连接到碳链上的化合物。
它是一类常见的官能团，具有许多重要的性质和反应。
醇可以亲电地参与酸碱反应和亲核反应。
同时，醇还可以进行脱水反应，生成烯烃或醚化合物。
二、醛和酮官能团醛和酮是由碳氧双键连接的官能团。
醛的官能团为-C=O，而酮的官能团为-C(=O)-C-。
醛与酮在有机化学中广泛应用于还原性反应、亲核加成反应以及酸碱反应。
三、羧酸官能团羧酸官能团由羧基（-COOH）组成，是一类重要的官能团。
羧酸既可以参与亲电反应，如酯化反应和酰氯化反应，又可以发生亲核反应，如于碱反应。
此外，由羧酸还能形成酰胺、酰氯等化合物。
四、酯官能团酯官能团由羧酸和醇反应生成，具有以下特点：稳定性高、不易水解、易酯化等。
酯官能团常见于香精、香料、染料和合成生物活性物质中。
五、酰胺官能团酰胺官能团代表碳酰基与氨基的结合，通常由酸与胺反应生成。
酰胺广泛存在于生物分子和合成有机化合物中，是许多重要生理活性物质的组成部分。
六、腈官能团腈官能团由碳氮三键连接而成，常见于有机合成和药物合成领域。
腈化合物具有较高的稳定性和较好的反应活性，可用于构建复杂有机分子结构。
七、硫醇和硫醚官能团硫醇官能团是由硫原子连接的氢原子组成，硫醚则是由两个碳链之间的硫原子组成。
这两类官能团在有机化学中具有良好的亲核性质，并能参与亲核取代反应和硫醇氧化反应。
八、胺官能团胺官能团是由氨基（-NH2）连接到碳链上的官能团。
胺官能团在有机化学中非常重要，因为它可以参与亲核反应、还原反应以及形成亚胺、肼等相关化合物。
以上是有机化学中常见的官能团及其相关性质和反应。
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有机物官能团与性质
[知识归纳]
有机物官能团代表物主要化学性质
烃烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯烃C=C 乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚
炔烃C=C 乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚
苯及其
同系物—R
苯
甲苯
取代（液溴、铁）、硝化、加成
氧化（使KMnO4褪色，除苯外）
烃的衍生物卤代烃—X 溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇）
醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化
酚
—OH
苯酚弱酸性、取代（浓溴水）、显色、
氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解
重要的营养物质葡萄糖—OH、—CHO / 具有醇和醛的性质
蔗糖
麦芽糖
前者无—CHO
前者有—CHO
/ 无还原性、水解（产物两种）
有还原性、水解（产物单一）淀粉
纤维素
（C6H10O5）n
后者有—OH
/ 水解
水解
油脂—COO—/ 氢化、皂化
氨基酸
蛋白质
NH2-、-COOH
—CONH—
/ 两性、酯化
水解
其中：
1、能使KMnO4褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖
4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸
5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃
7、能发生颜色（显色）反应的有机物：
苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝
[有机合成的常规方法] 1．引入官能团：
①引入-X 的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代
②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO 2
③引入C=C 的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O 2．消除官能团
①消除双键方法：加成反应
②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。
能够发生各种反应类型的常见物质如下：
①烷烃、芳香烃与X 2的反应
(1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应
③酯的水解反应
①不饱和烃与H 2、X 2、HX
(2)加成反应 的反应
②醛与H 2的反应
(3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
(4)消去反应：某些醇在浓H 2SO 4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。
C H COOH
O
O O O
C H 2CH 2Br Br C H 2CH 2O O C OCH 2CH 2O C []n CHO
(5)还原反应：含 C=C 、—C ≡C —、
有机物与H 2的加成反应。
①任何有机物的燃烧 (6)氧化反应 ②KMnO 4与烯烃的反应
③醇、醛的催化氧化
一．考点梳理
1．各类烃的衍生物的结构与性质 类别 饱和一元 物的通式
官 能 团
代 表 物 主 要 化 学 性
质
醇 C n H 2n+2O (n ≥1)
－OH
乙醇 CH 3CH 2OH
与Na 反应生成H 2、催化氧化生成醛、分子内脱水发生消去反应生成烯、与羧酸发生酯化反
应。
酚 －OH 苯酚
具有弱酸性，与NaOH 溶液发生中
和反应。
醛
C n H 2n O (n ≥1)
O ‖ —C —H
乙醛 O ‖ CH 3—C —H 与H 2发生加成反应生成醇，可被O 2、银氨溶液、新制C u (O H )2悬浊液氧化成羧酸。
羧酸
C n H 2n O 2 (n ≥1) O ‖ —C —OH 乙酸 O ‖
CH 3—C —OH 具有酸的通性、能与醇发生酯化反
应。
酯
C n H 2n O 2 (n ≥2)
O ‖ —C —O
—
乙酸乙酯
O ‖
CH 3—C —OC 2H 5
酸性条件下不彻底水解，生成羧酸和醇。
碱性条件下彻底水解，生成羧酸
盐和醇。
二．方法归纳
有机物中羟基（—OH ）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3
醇 C 2H 5OH 生成H 2
不反应
不反应
不反应
酚
生成H 2 中和反应
反应，不生成CO 2
不反应
羧酸 CH 3COOH
生成H 2
中和反应
反应生成CO 2
反应生成CO 2
—C —H
O
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
(1)．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
(2)．KMnO4酸性溶液的褪色；
(3)．溴水的褪色；
(4)．淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。