第二单元探秘水世界知识点
第二单元探秘水世界一、运动的水分子1、水的三态变化：①水分子的排列与运动冰水分子排列紧密有序只能在固定位置上振动水水分子间隔较小一定程度上自由运动水蒸气水分子间隔较大完全自由运动②水分子的运动导致了水的三态变化。
③用分子观点解释水的三态变化：水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔增大，水由固态变为液态（或由液态变为气态）。
水分子失去能量，运动速率减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态（或由液态变为固态）。
2、分子的性质：①分子的体积、质量小。
②分子之间有间隔，存在相互作用。
③分子自身有能量，总在不断运动。
④同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
⑤化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子。
（分子与原子的本质区别）3、分子性质的应用：解释宏观现象误区：物质的热胀冷缩现象的原因？是构成物质的微粒间的间隔变大或变小造成的，而不是构成物质的微粒大小发生变化。
二、自然界中的水1、水的天然循环：过程：太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
地球上的水通过海水蒸发、土壤蒸发、植物蒸腾作用、冰雪升华等形成水蒸气扩散到空气中，并在空气中凝结成云，遇冷后以雨雪的形式再降到地面以及江河湖海。
意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
2、水的人工净化：（1）沉降（颗粒较大的不溶性杂质）明矾：一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用。
[溶于水形成胶状物吸附杂质，加速沉降]（2）过滤（颗粒较小的不溶性杂质）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤的速率）二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘（防止滤纸被润湿后破损）②漏斗内液面低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败）三靠：①烧杯紧靠引流的玻璃棒（防止液体溅到漏斗外面）②玻璃棒下端紧靠三层滤纸处（防止玻璃棒戳破滤纸）③漏斗末端管口长角紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）（3）吸附（颜色、异味）活性炭：疏松多孔表面积很大，具有较强的吸附作用。
（4）蒸馏（溶解在水中的可溶性杂质）——净化程度最高，得到蒸馏水（5）消毒杀菌（氯气Cl2）3、物质的分类：①混合物：由两种或两种以上的物质组成。
②纯净物：由一种物质组成。
纯净物混合物宏观由一种物质组成，组成固定由多种物质组成，组成不固定微观由同种分子构成由不同种分子构成性质有固定的物理性质和化学性质无固定的性质，组分中各种物质仍保持各自原来的性质举例水、二氧化碳、冰水混合物海水、矿泉水、空气、合金4、硬水和软水：（1）概念：①硬水——含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水。
②软水——不含或含有较少钙、镁矿物质的天然水（2）鉴别：取等量的硬水和软水，分别加入等量的肥皂水，搅拌，出现较多泡沫的是软水，而出现很少或不出现泡沫的为硬水。
（3）硬水软化：①生活中——煮沸法。
②实验室——蒸馏法。
③工业上——离子交换法、药剂软化法。
（4）硬水的危害：①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
[肥皂中的成分会与硬水中的钙离子形成沉淀，使肥皂失去原有的功效，导致衣服难以洗净]②锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
（Ca2+、Mg2+）③长期饮用硬水有害身体健康。
5、物质的分离和提纯：（1）概念：①提纯——通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
②分离——通过适当的方法把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的存在状态，以得到纯净物。
（2）常用方法：①过滤——分离不溶性固体和液体——分离出黄泥水中的泥沙②蒸发——分离出溶解在液体中的固体——食盐水蒸干水分得到食盐晶体Ⅰ.仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台Ⅱ.操作步骤：a.放好酒精灯，根据酒精灯高度调节铁圈高度。
b.放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体。
c.加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体。
d.蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（剩余水分用余热蒸干）e.将蒸发皿用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
③蒸馏——分离由沸点不同液体组成的混合物——提高酒精含量、海水淡化误区：①过滤后的水是纯净物还是混合物？天然水中所含的杂质有难容性和可溶性两类，用过滤法只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，所以过滤后的水中仍含有一些可溶性物质，属于混合物而不是纯净物。
②吸附过程是化学变化还是物理变化？因为用明矾和活性炭净化水时，被除去的杂质吸附在絮状物和活性炭的表面，并没有生成新物质，所以是物理变化。
③分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质吗？物理性质都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个分子就不能用固态、液态或气态来描述。
但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。
因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
三、水分子的变化1、水的分解：（1）使用直流电：直流电有两个稳定不变的正负电极，可分别在两个电极收集到纯净的气体；而交流电的正负电极是呈周期性变化的，会导致同一电极上有时产生H2，有时产生O2，无法得到纯净的气体，并且存在安全隐患，不利于实验的进行。
（2）结论：①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
②水是由氢元素和氧元素组成。
（3）实验室向水中加入少量NaOH或稀H2SO4的目的是：增强水的导电性。
（4）现象：①通电后两极都产生气泡。
②玻璃管内液面下降。
③正负极产生的气体体积比为1:2。
（正氧负氢，氢二氧一）（5）气体的检验：①正极：O 2——带火星的木条复燃（O 2的助燃性）②负极：H 2——点燃后产生淡蓝色或盐，有水生成，放出热量（H 2的可燃性）（6）比例偏差：①O 2比H 2更易溶于水。
②O 2与电极发生氧化反应。
（7）表达式：①文字表达式。
②符号表达式。
③化学方程式。
（8）微观结构示意图：（9）由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
②分子与原子的本质区别：在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
③分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
2、分解反应：①概念：一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
②特点：一变多③表示：A ＝B+C （+D+……）3、例题：“水的蒸馏“与”水的电解“（1）宏观区别：“水的蒸馏“为物理变化，”水的电解“为化学变化。
（2）微观区别：“水的蒸馏”过程中水分子本身没有改变，改变的是水分子间的间隔和排列方式。
“水的电解”过程中水分子发生了变化，水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
4、水的合成：（1）现象：产生淡蓝色火焰，倒罩的烧杯内壁有水珠出现，用手轻轻触摸烧杯，感到发烫。
[①燃烧都放热（√）。
②烧杯：洁净干燥的冷烧杯。
]（2）验纯：所有可燃气体的燃烧试验都要事先验纯。
[①西气东输（不易爆炸）——纯。
②家庭泄漏（易爆炸）——不纯（与空气混合）]“验纯”方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。
若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
（3）表达式：①文字表达式。
②符号表达式。
③化学方程式。
（4）微观结构示意图：5、化合反应：①概念：两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
②特点：多变一③表示： A+B （+C+……）＝D 6、小结：个数种类微观原子质量种类元素质量化学反应前后不变的是宏观物质质量微观分子种类化学反应前后改变的是宏观物质种类7、物质的性质和变化：（1）性质：①化学性质——在化学变化中表现出来的性质。
②物理性质——不需要化学变化就能表现出来的性质。
描述关键词——能、容易、会、很难、可以、具有等。
物理性质——溶解性、导电性、导热性、延展性、硬度、密度、颜色、气味、状态、熔点、沸点（2）变化：①化学变化——有新物质生成的变化。
②物理变化——没有新物质生成的变化。
描述关键词——出现“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时的用语时。
8、开放性题型：（1）H2燃烧的优点：①来源广。
②热值高。
③无污染。
（2）现在无法用H2代替化石燃料的原因：①制取成本高——电解水②技术不成熟——太阳能分解水（理想方法）③安全隐患大——运输、贮存误区：①水是由氢气和氧气组成的？这个误区是因为纯净物和混合物的概念没有理解清楚导致的。
因为纯净物是由一种物质组成的，而氢气和氧气是两种不同的物质。
②分子和原子的根本区别是分子能保持物质的化学性质，而原子不能？物质由哪种微粒构成，哪种微粒就保持该物质的化学性质。
分子和原子的根本区别是：化学反应中，分子能再分，而原子不能再分。
③化学变化和化学性质混淆。
化学变化是一个过程，化学性质是物质本身固有的属性。
描述化学性质通常使用“会、易、能、可以”等字词；描述化学变化不使用这些字词，化学变化的描述是一个正在（或已经）发生的、有新物质生成的变化过程。
四、到实验室去：化学实验基本技能训练（二）1、物质的称量（1）托盘天平用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
注意：①调平：使用托盘天平前应先调零，调节平衡螺母使天平平衡。
②左物右码：称量物放在左盘，砝码按先大后小的顺序放在右盘。
③三个不能：不能直接用手拿砝码。
不能用天平称量热的物体。
被称物体不能直接放在托盘上。
④不同药品：干燥的固体药品放在称量纸上称量。
易潮解、腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）放在玻璃器皿中称量。
⑤称量药品质量分为两种情况：一是称量某种药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平平衡。
二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平衡。
⑥任何情况下：m左=m右+m游（左=右+游）（2）量筒用途：用于测量液体体积注意：①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
（不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的容器）②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面最低点相平。
④非水平读数误差分析。
2、仪器的连接与洗涤（1）仪器的链接①顺序：从左到右，从下到上（拆卸则相反）②方法：连接仪器操作方法注意事项玻璃管+橡皮塞①左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管②待插入塞子的一端用水润湿后，稍稍用力转动插入玻璃管+橡皮管①左手拿橡皮管，右手拿玻璃管②先将玻璃管口用水润湿后，稍稍用力插入橡皮管不可用力过猛（防止使玻璃管折断而刺破手掌）容器+橡皮塞①左手拿容器，右手拿橡皮塞②橡皮塞慢慢转动塞进容器口不可猛压（防止压迫容器）（3）查气密性①步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，（不要太深，一般至液面下1~1.5cm）用双手紧握容器外壁。
第二单元 探秘水世界 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第二单元探秘水世界一、爱护水资源1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%。
2. 爱护水资源的措施爱护水资源有两方面，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花(合理即可)。
②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌。
③工业上：循环使用。
(1)水体污染及防治措施一、水的净化1. 水的净化方法天然水→加絮凝剂沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌→自来水【特别提醒】①自然界的水为混合物；②净化程度由高到低的顺序为蒸馏→吸附→过滤→沉淀；③上述净水过程中，杀菌消毒属于化学变化，其他属于物理变化。
3.硬水和软水1. 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
2. 反应原理：[水很难解离，导电能力弱，常加入强电解质(如烧碱或硫酸)增加其导电能力]3. 实验装置：4. 实验现象：(1)两个电极上均有气泡产生，和电源负极相连的试管内产生气泡速度较快。
(2)反应一段时间后，停止通电，和电源负极相连试管内产生气体体积大约是和电源正极相连试管内产生气体体积的2倍。
5. 气体的检验：(1)正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气。
(2)负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
6. 实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。
7. 实验拓展(1)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
(2)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(3)通过产生氢气和氧气的体积比2:1，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比约为1:8。
四、化合价1. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方位置标出化合价，用“＋n”或“－n”表示。
当n为1时，不能省略如+1Na，-1Cl。
2. 化合价规律①单质中元素的化合价为零。
第二单元探秘水世界复习(59张ppt)
考点3 水分子的变化
1．水的分解
正极
负极
生成气体的物理性质 无色无味的气体
无色无味的气体
检验气体的实验 气体名称
能使带火星的木条 可 以 _燃__烧___ ， 火 焰 呈
_复__燃__
_淡__蓝___色
___氧__气___
___氢__气___
气体体积比
_1_︰__2____
气体质量比
__8_︰__1___
考点聚焦
考点1 运动的水分子
1．水的三态变化 一定量的水，当它由固态变为液 态，再由液态变为气态时，水分子的 __数__目____和__大__小____不会变化，变化 的 只 是 水 分 子 之 间 的 __距__离____ 和 __排__列__方__式___。这样的变化属于_物__理__ 变化。
解释 温度升高，分子运动速率加快 气体分子间间隔大，易于压缩
分子在不断运动 分子受热，体积变大
变式题 下列事实不能用分子观点解释的是( A ) A．柳絮纷飞 B．花香四溢 C．给轮胎打气时气体被压缩 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
解 析 柳絮纷飞是宏观看得见的物质柳絮在运动，不能用分子的 观点解释；其他项说明了分子总在不停地运动、分子之间有间隔、分子 很小等性质，都可以用分子观点来解释。
分子间隔的改变会引起热胀冷缩，在此变化中分 子的大小不变；还要注意，尘土飞扬、柳絮纷飞都属于宏观 物质的运动，不能利用分子的性质来进行解释。
考点2 天然水的人工净化
区别
关系
澄清透明， 纯水 属于__纯__净__物__
通常浑浊， 天然水 属于__混__合__物__
天然水―蒸―馏→纯水
硬水 含有较多钙、 检验：加_肥___皂__水__，泡沫很少的是__硬__水____，
第二单元探秘水世界复习
第二单元探秘水世界知识要点：1、1、水的三态变化：2、2、分子：定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，分子是由原子构成的。
特征：3、3、用分子的观点解释概念：物理变化：化学变化：混合物：纯净物：4、4、用子的观点解释自然现象：热胀冷缩、酒香不怕巷子深、10毫升酒精与10毫升水混合体积小于20毫升。
5、5、混合物、纯净物定义：举例：用分子的观点解释：特征：6、6、分离混合物的方法：过滤：操作要领：一贴二低三靠蒸发：蒸馏：结晶：吸附：7、7、硬水、软水定义：区分方法：软化方法：危害：8、8、电解水实验：口诀：现象：结论：9、9、氢气的燃烧：物理性质：化学性质：作为能源的优点：10、10、分解反应、化合反应：特点：11、11、物理性质化学性质：物质的性质：物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延性、展性、导电性、导热性、吸附性。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性，助燃性，酸性，碱性，稳定性、活泼性、氧化性、还原性、化合价、毒性、金属活动性、脱水性。
变化与性质的区别：物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现，在汉语表达中常常用“能”“会”“易”“可以”等词加以区别。
物质的结构、性质与变化及用途的关系是：结构决定性质，性质决定用途及变化，用途及变化又反应性质，性质又反应结构。
如：原子的化学性质决定于原子的最外层电子数，金刚石与石墨都是碳原子构成的，但它们的结构不同，所以性质也不同。
红磷和白磷都是磷原子构成，但是它们的结构不同，所以性质也不同。
12、12、基本技能训练：物质的称量：托盘天平的使用：（1）主要用途：用于称量物质的质量，可精确到0.1克。
（2）使用注意事项：①天平要放平稳，使用前先将游码归零，旋转左右螺母，使天平平衡；②用镊子夹取砝码，先加大的，后加小的，最后拨动游码③称量干燥的固体药品时两盘各放一张相同质量的纸，且左物右码；④易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量；⑤称量完毕，砝码放回盒中，游码移回零处；⑥称量物质质量==砝码质量+游码质量⑦如果药品放在右盘，则称量物质质量==砝码质量—游码质量量筒的使用：（1）主要用途：用于量取一定体积的液体。
初中化学鲁教九年级上册第二单元 探秘水世界 -PPT
一、水的三态变化
水从固态到气态的变化过程中，随着 温度的升高水分子的运动速率加快、分子 间的间隔变大，导致水蒸汽的体积变大
反之，水从气态到固态的变化过程中 ，随着温度的降低、水分子的运动速率减 慢、分子间的间隔变小，导致水蒸汽的体 积变小
分子的性质： 1.分子的质量、体积都很小 2.分子之间存在间隔 3.分子在不停的运动 4.同种物质的分子性质相同，不同物质 的分子性质不同
四、水资源的污染与防治
二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
自来水生产过程
水污染的来源:
1.工业废水 2.生活污水 3.农业不合理使用农药化肥
二、水的天然循环
水的天然循环，属于物理变化
三、水的人工净化 （一）自然界的水资源
（二）水的人工净化方法
静置沉降
1.沉降 吸附沉降
除去不溶性杂质
2.过滤 一贴、两低、三靠 除去不溶性杂质 3.消毒杀菌 氯水、漂白粉 除去微生物
4.蒸馏
除去可溶性杂质
操作要点：
一贴、两低、靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
第二单元探秘水世界
6.分子总是在 。氨在空气中扩散、品红 在水中扩散及水在常温下的挥发等都是 分子运动的 结果。在受热的情况下，分子能量增大，运动速 率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。 7.在化学变化中，分子分成了原子，原子又重新组 合成新的分子。也就是说，在化学变化中，发生 原子 变化的是 分子 ， 原子 没有发生变化， 是化学变化中的最小微粒。 在化学变化中分子可分，原 8.分子和原子的主要区别是： 。
电解水实验
现 象
负极:产生气泡 （能燃烧，产生淡蓝色火焰－H2）
正极:产生气泡 （使带火星的木条复燃－ O2 ）
H2的体积 : O2的体积 = 2 : 1
实验结论？
一、水的组成----分子和原子
1.水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅 江河湖海 中含有水各种生物体内也都含有水。 2.电解水时，两只玻璃管都有 气泡 产生，连接 电源负极的一端的管内汇集的是 氢气 ，连接电源 正极的一端的管内汇集的是 氧气 ，它们的体积 比约为 2：1 。用带火星的木条去检验正极产生 的气体，木条 复燃 ；用燃着的木条去检验负极产 氧元素和氢元素 生的气体，能 燃烧 。这说明水是由 组成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示 通电 为 。 2H2O ═ 2H2↑+ O2↑
子不可分
不断的运动
二、水的净化与作用 水资源保护
1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而 自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然 水里由于含有许多 可溶性和不溶性杂质 ， 因此常呈浑浊。 2.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成 的胶状物可以吸附水中的 ________的杂质，使之从水 中 沉降 出来。 3.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多， 叫 硬水 ；这种水可以通过物理或化学的方法转化 成含可溶性钙、镁化合物较少的 软水 。区分硬水 和软水可用 肥皂水。可用 煮沸 和 蒸馏 的方法将硬 水软化。
第二单元 探秘水世界
见《零距离》 P66的考点4
过滤能否软化 硬水？ 不能
蒸馏 1、分离酒精和水可用————方法 蒸发 分离食盐水中的食盐可用————方法 过滤 除去粗盐中的泥沙可用可用————方法
四.物质的性质。 4.物质的变化与性质的关系
(1)物质的性质是物质具有的属性，不同物质，性质不同； 而变化是一个动态过程，正在发生着。 如：酒精能燃烧、易挥发，属于酒精的性质； 酒精燃烧、酒精挥发，属于酒精的变化。 (2)物质的变化体现了物质的性质。 如：敞口浓硫酸质量增加，因为浓硫酸具有吸水性。 NaOH溶液在空气中质量增加，因为NaOH能与CO2反应。
一.分子的基本特征。 1.分子的体积和质量都很小。 一滴水中含有 约1021个水分子 一个铁原子质量 9.288×10-26Kg
分子的体积小
分子的质量小
分子一定比 原子大？
2.分子间有一定间隔，且存在相互作用。 温度改变，分子间隔改变，分子大小不变。 热胀冷缩 3.分子本身具有能量，总是在不断运动。
(3)结论： ①水是由氢元素和氧元素组成。
②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
三.水分子的变化。 1.水通电分解。 (4)电解水时，为了增强水的导电性，常在水中加入 稀硫酸或氢氧化钠溶液 。 _______________________ (5)电解水反应时，是___ 电 能转化成____ 化学能。 (6)利用该方法制取氢气消耗大量电能，成本很高。最理 想的制取氢气的方法是寻找合适的光催化剂，利用太阳 能分解水制取氢气。 如图：从微观角度解释A和 B装置两种变化有何不同？ 装置C可用于野外净水，这 样得到的水是否为纯净物？
第二章探秘水世界知识点
水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子分解结合 第二单元 探秘水世界知识点第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由液态变为了气态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由气态变为液态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子第二节 自然界中的水一、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
二、水的人工净化（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。
（氯气） 2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体3、混合物的分离方法过滤：把固体和液体的混合物分离。
如：除去黄泥水中的泥沙。
（1）用到的主要仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒。
（2）操作注意事项：过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（用少量水湿润并用玻璃棒赶走气泡）。
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘②漏斗中的液面低于滤纸边缘。
三靠：①漏斗下端管口靠烧杯内壁，防止过滤时液体溅出。
②玻璃棒轻靠在三层滤纸处防止玻璃棒将滤纸划破，（玻璃棒所起的作用是“引流”）。
化学九年级上册第二单元探秘水世界考点梳理
《第二单元 探秘水世界》复习学案课时1 水 考点梳理考点一 运动的水分子 1．水的三态变化 (1)本质：水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子之间的 和 ，属于 变化。
(2)原因：水分子的运动导致水的状态变化。
2．水的天然循环水的天然循环是通过其 实现的，这个循环过程是由 提供能量。
大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
【特别提醒】自然界的水大多属于混合物。
3．天然水的人工净化 （1）常用净水方法 方法作用沉降 使天然水中较大的泥沙颗粒在重力作用下沉降下来 过滤 分离水与泥沙(分离颗粒大小不同的混合物) 吸附 除去水中的颜色及异味蒸馏 除去可溶性杂质，可得到净化程度最高的水【特别提醒】净化水时，常会用到净水剂，其中明矾的作用是加速悬浮杂质的沉降，活性炭的作用是吸附颜色及异味。
（2）自来水生产过程(自来水厂净化水流程图)（3）硬水、软水 ①概念：含有较多 的水叫硬水；不含或含较少钙、镁矿物质的水叫软水。
②检验： 。
③软化：a ． (生活中常用)，b ． (实验室常用)。
考点二 水分子的变化 1．水的分解(高频考点) （1）实验装置（）实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成，反应的化学方程式为 。
（3）原理分析：水分子先分裂成 原子和 原子，然后 、 原子分别组合成 分子和 分子。
（4）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内的气体体积 (填“大”或“小”，下同)，与负极相连的玻璃管内的气体体积 ，二者体积比大约为 。
（5）产生气体的检验：待两支玻璃管收集了一定体积的气体后，用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氧气；用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，现象： ，证明是氢气。
（6）判断正负极的产物：正氧负氢，氢二氧一。
（7）实验结论①水是由 和 组成的化合物。
第二单元探秘水世界知识清单
第二单元探秘水世界复习知识点复习目标：1、知道水的三态变化的原因2、熟练掌握水的分解与合成的现象3、知道原子的复杂结构及相对原子质量4、知道物质由元素组成，，记住常见元素符号，知道元素周期表中各部分含义5、学会实验基本操作复习过程：【知识清单】一、运动的水分子1、分子（1）水的三态变化只是水分子的间隔和排列方式发生改变，水分子本身没变所以水的三态变化是物理变化（2）、分子的特征：①分子很小，质量和体积都很小。
②分子总是在不停地运动，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
③分子间有间隔。
气体分子间的间隔大，液体和固体分子间的间隔小（3）、用分子知识解释物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有改变，只是分子的间隔和排列方式改变.如水的蒸发化学变化：分子本身变了，变成了其他物质的分子.如水的电解2、水的净化（1）水的净化方法：①、沉降：加入絮凝剂明矾吸附杂质（吸附沉淀）②、过滤：分离不溶性固体与液体物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低” “三靠”）需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒(引流)③、吸附：活性炭可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
(物理变化)④、消毒（加氯气），属于化学变化。
⑤、蒸馏：除去可溶性杂质，净化程度最高（2）分离和提纯物质的方法：①过滤：分离不溶性固体与液体②蒸馏：分离液体与液体③蒸发：分离可溶性固体与液体（3）硬水和软水①鉴别：分别加入肥皂水，易起泡沫的为软水，不易起泡沫的为硬水②硬水的软化方法：煮沸或蒸馏二、水的分解与合成1、水的分解（1)电解水反应的文字表达式为属于分解反应（2）、氢负氧正，氢2氧1电解水实验，正负两极气体体积比为1:2。
负极气体为氢气可燃烧，产生淡蓝色的火焰，正极气体为氧气能使带火星的木条复燃。
此实验证明：水是由氢氧元素组成的，还可以证明在化学变化中分子可以再分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子。
（3）水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
第二单元 探秘水世界(复习提纲)
第二单元探秘水世界（复习提纲）一、运动的水分子1、水的三态变化：冰→水→水蒸气（吸收热量）水蒸气→水→冰（放出热量）2、水的天然循环：能量来源：太阳能作用：净化水、调节水资源平衡3、水的人工净化：A、沉降：除去大颗粒固体B、过滤：分离不溶性固体和液体（一贴二低三靠）C、吸附：除去色素和异味D、蒸馏：据各成分沸点不同分离E、蒸发：从溶液中分离出可溶性固体F、除菌：利用化学变化除去细菌等4、如何区别硬水和软水：用肥皂水（硬水会出现大量白色沉淀物）二、物质的分类1、混合物：由多种物质组成，没有固定的组成，没有固定的熔沸点。
纯净物：由一种物质组成，有固定的化学式，有固定的熔沸点。
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、分类关系混合物物质单质（金属、非金属、稀有气体）纯净物化合物（氧化物：二元必有氧）三、水的组成1、水的分解（电解水）A、反应原理：2H2O＝2H2↑+O2↑（分解反应：一变多）B、两极产生的气体：负氢正氧、氢二氧一（体积比）C、两种气体的检验：氧气：能使带火星的木条复燃氢气：能被点燃并产生淡蓝色火焰2、水的合成+O2＝2H2O（化合反应：多变一）A、反应原理：2H2B、现象：产生淡蓝色火焰并放热3、上述两个实验得出的结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
四、水的构成1、水由水分子构成、水分子由氢原子和氧原子构成。
2、原子内部结构：质子（带正电）原子核原子中子（不带电）核外电子（带负电）3、原子内部的几个等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数相对原子质量＝质子数+中子数4、原子结构示意图：金属：最外层电子数一般少于4个、易失电子、带正电、化合价显正价非金属：最外层电子数一般大于4个、易得电子、带负电、化合价显负价稀有气体：最外层电子数为8个（稳定结构）、不易得失电子、性质稳定结论：最外层电子数决定元素原子的化学性质。
5、分子、原子、离子的特点：A、体积小、质量小B、在不断的运动C、相互之间有间隙五、元素1、元素的概念：含有相同质子数的一类原子的总称。