2019年重庆市中考化学试卷(b卷)(真题)
2019年重庆市中考化学试卷（B卷）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（）
A．树干燃烧B．树叶飘落C．大树倒塌D．树枝折断
2．（2分）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（）A．KNO3B．Ca（NO3）2C．NH4NO3D．NaNO3
3．（2分）下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（）
A．福尔马林B．液氮C．碘酒D．止咳糖浆
4．（2分）从安全角度考虑，下列做法正确的是（）
A．电线老化着火，马上用水浇灭
B．夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C．蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
5．（2分）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（）
A．8B．7C．6D．4
6．（2分）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．下列有关说法正确的是（）
A．用活性炭给水杀菌消毒
B．为了健康可多饮蒸馏水
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．煮沸可以使软水变为硬水
7．（2分）下列做法符合人体健康或节能环保的是（）
A．将垃圾远离居民区进行焚烧
B．选择骑自行车或者步行出行
C．食用已经淘洗好的霉变大米
D．施大量农药减少农作物病虫害
8．（2分）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）A．B．
C．D．
9．（2分）打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（）
A．松开开关时，丁烷分子停止运动
B．按下开关时，丁烷分子的质量变大
C．火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
10．（2分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（）
A．C5H11AsO2由五种元素组成
B．C5H11AsO2中有一个氧分子
C．一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
11．（2分）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物
D．稀硫酸
12．（2分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是（）
A．CO2的水溶液使石蕊显红色
B．干冰用于人工降雨
C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
D．金刚石导电性能良好
13．（2分）下列物质分类正确的是（）
A．酸：锰酸钾、碳酸B．营养物质：蛋白质、水
C．盐：氯化钾、氢氧化钠D．合成材料：塑料、蚕丝
14．（2分）下列实验方案不能达到目的是（）
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3
B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C．高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
15．（2分）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误
的是（）
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
16．（2分）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（）
A．c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为。
（2）构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为，氯原子的结构示意图为。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO2的化学方程式为：NaClO+SO2+H2O═NaCl+X，则X的化学式为。
18．（4分）从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快、能源更环保。
（1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的反应，发生还原反应的物质是（填名称）。
（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为：C+CO22CO、C+H2O H2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是（填序号）。
A．都是化合反应
B．生成物都易燃
C．反应物都是单质与氧化物
19．（4分）某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿治炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为（填化学式）。
20．（4分）铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为。
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr Al（填“＞”
或”＜”）。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是（填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为。
21．（5分）我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃10203040溶解度/g Na2CO312.221.839.748.8
NaCl35.836.036.336.6
NaHCO38.29.611.112.7（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是（填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有（填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为。气体a在电源的（填“正”或“负”）极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
23．（6分）Ca（OH）2变质得到Ca（OH）2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的
实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为。
（3）浓硫酸的作用是。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为（填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量
B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量
D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是。
四、计算题（本大题包括1个小题共6分）
24．（6分）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为。
（2）分解产生的混合气体中O2的质量。
（3）另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
2019年重庆市中考化学试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意．
1．【解答】解：A．树干燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B．树叶飘落的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C．大树倒塌的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D．树枝折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．【解答】解：A．KNO3含有K、N两种元素，是含氮复合肥，故A正确；
B．Ca（NO3）2中含有氮元素，是氮肥，故B错误；
C．NH4NO3中含有氮元素是氮肥，故C错误；
D．NaNO3中含有氮元素是氮肥，故D错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、福尔马林是溶液，属于混合物；故选项错误；
B、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误；
D、止咳糖浆中有多种成分，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．电路老化着火，要先切断电源，然后再用水浇灭，故A错误；
B．夜晚天然气泄露，要先打开门窗通风换气，不能立即开灯，以免产生电火花引起爆炸，故B错误；
C．蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌，故C错误；
D．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，清洗时碱性溶液效果更好，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为8，；
故选：A。
6．【解答】解：A．活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。但不能用于消毒。故A错误；
B．蒸馏水中缺少人体所必需的矿物质，故长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故B错误；
C．可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水和肥皂水混合产生浮渣，软水和肥皂水混合产
生泡沫，故C正确；
D．煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，煮沸可以使硬水变为软水，故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、将生活垃圾进行焚烧处理，能产生有害气体和烟尘，对空气造成严重污染，故做法错误；
B、选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少汽车尾气的
排放，做法符合人体健康或节能环保，故做法正确；
C、霉变的大米中会产生黄曲霉素，即使淘洗后也不能食用，故做法错误；
D、施用大量农药会对农作物造成污染，会对环境造成污染，故做法错误。
故选：B。
8．【解答】解：用固体药品配制溶液所需的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不需要漏斗。
故选：B。
9．【解答】解：A．分子是在不断运动，松开开关时，丁烷分子也不会停止运动，故A错误；
B．按下开关时，打火机内的压强降低，分子间的间隙变大，而不是丁烷分子的质量变大，故B错误；
C．火焰熄灭是因为隔离了可燃物，故C错误；
D．燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到着火点，三个条件缺一不可，电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，故D正确。
故选：D。
10．【解答】解：
A、C5H11AsO2由碳氢砷氧四种而非五种元素组成。错误；
B、C5H11AsO2中是C3H11AsO2分子而没有氧分子。错误；
C、一个C5H11AsO2分子由5+11+1+2＝19，所以19个原子构成。正确；
D、C5H11AsO2中5：11是碳、氢元素原子个数，而非质量比。错误；
故选：C。
11．【解答】解：A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；
B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；
C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正
确；
D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；
故选：C。
12．【解答】解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正
确；
B．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；
C．紧闭门窗会导致室内缺氧，木炭发生不充分燃烧而生成的一氧化碳这种有毒气体，故正确；
D．金刚石没有导电性，故错误。
故选：D。
13．【解答】解：A．锰酸钾是由钾离子与锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B．蛋白质和水是人体必需的营养素，故正确；
C．氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误；
D．蚕丝属于天然材料，故错误。
故选：B。
14．【解答】解：A．稀盐酸、氯化铁都能和氢氧化钠反应，故A错误；
B．由于氧气能支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用带火星的木条鉴别O2和CO2，故B正确；
C．在高温条件下，氧化铁反应能和一氧化碳反应，不能和二氧化碳反应，故C正确；
D．NH4NO3固体溶于吸收热量，NaOH固体溶于水放出热量，故D正确。
故选：A。
15．【解答】解：A、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确；
B、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确；
C、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生
锈蚀，该选项说法正确；
D、Ⅲ和Ⅳ不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它
物质不完全相同，该选项说法不正确。
故选：D。
16．【解答】根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，故A、B、D错误，C正确。
故选：C。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．【解答】解：（1）镁元素显+2，氯元素显﹣1，根据化合物中正负化合价的代数和等于0进行书写，氯化镁的化学式为：MgCl2；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钙离子的化学符号为Ca2+；氯
原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子。三层7个
电子，原子结构示意图为：；
（3）在NaClO+SO2+H2O═NaCl+X中，反应物中，Na的个数为1个，Cl的个数为1个；
O的个数为4个，S的个数为1个，H的个数为2个；生成物中：Na的个数为1个，Cl 的个数为1个，X中含有2个H，4个O，1个S，所以X的化学式为H2SO4。
故答案为：
（1）MgCl2；
（2）Ca2+；
（3）H2SO4。
18．【解答】解：（1）反应的化学方程式为：2A1+Fe2O3＝Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；氧化铁失氧属于氧化剂，发生还原反应；故填：置换；氧化铁；
（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为石油；
A．C+H2O H2+CO的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故错误；
B．二氧化碳没有可燃性，故错误；
C．C+CO22CO、C+H2O H2+CO，前者是化合反应，后者是置换反应，故错误；
故选：石油；A。
19．【解答】解：
（1）操作Ⅰ分离出白色沉淀和溶液，所以是过滤。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，是黑色的氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。
（3）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）反应③恰好完全反应，由于蓝色溶液含有硫酸铜和剩余的硫酸，所以加入氯化钡恰好完全反应生成氯化铜和HCl，则则溶液A中的溶质的化学式为HCl和CuCl2。
故答案为：
（1）过滤。
（2）2CuO+C2Cu+CO2↑。
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）HCl和CuCl2。
20．【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价，则铬元素的化合价为+6；
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性Cr＜Al；
A．将两种金属放入等浓度的硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生气泡较慢，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
B．铬不能置换出金属锌，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
C．铜与两种盐溶液均不反应，无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的；
（3）Cr2（SO4）3和KOH溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4，。
故填：（1）+6；
（2）＜；C
（3）Cr2（SO4）3+6KOH＝2Cr（OH）3↓+3K2SO4，。
21．【解答】解：（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；
（2）三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大的，40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液仍然是饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝
可知，溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数就越大。40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3；
（4）①反应物是NaCl、NH3、CO2和H2O，生成物是NaHCO3晶体和NH4Cl，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，是析出NaHCO3晶体的主要原因。
故答案为：
（1）氯化钠；
（2）NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（3）Na2CO3；
（4）①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②AB。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．【解答】解：（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；故答案为：集气瓶；黑；
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；气体a在电源的负极端产生；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；负；
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧①冷却到室温；故答案为：②③①；
23．【解答】解：（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质不活泼。
故填：不活泼。
（2）甲装置中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，发生中和反应的化学方程式为：Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥气体。
故填：吸收水蒸气，干燥气体。
（4）①测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量反应前后丙装置增加的质量（反应生成二氧化碳的质量），根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙质量分数。
故填：C。
②若去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被丙装置吸收，导致测得CaCO3含量偏
高。
故填：偏高。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是使反应生成的二氧化碳全
部被丙装置吸收。
故填：使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收。
四、计算题（本大题包括1个小题共6分）
24．【解答】解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为：14：48＝7：24；
（2）设硝酸银质量为x，分解产生的混合气体中O2的质量为y，生成银的质量为69g﹣（100g﹣x）＝x﹣31g
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
340 216 32
x x﹣31g y
x＝85g
y＝8g
答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g。
（3）设85g硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m，生成硝酸钠的质量为n，参与反应的氯化钠的质量为z。
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5 85
85g z m n
m＝71.75g
n＝42.5g
＝z＝29.25g
溶液中溶质的质量分数为：
＝28.75%
答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。
故答案为：
（1）7：24；
（2）8g；
（3）28.75%。