氢气的物理性质 氢气的验纯方法 人教版
氢气验纯方法
氢气验纯方法
氢气是一种重要的工业原料，而氢气的纯度对于工业生产有着
至关重要的影响。
因此，对氢气进行纯度检测是非常重要的。
下面
将介绍几种常见的氢气验纯方法。
首先，最常见的氢气纯度检测方法之一是利用气相色谱法。
这
种方法通过将氢气样品注入气相色谱仪中，利用气相色谱仪分离氢
气中的杂质物质，从而判断氢气的纯度。
这种方法具有分析速度快、准确度高的特点，因此在工业生产中得到了广泛的应用。
其次，还可以利用化学分析法来进行氢气的纯度检测。
这种方
法通过将氢气与特定的试剂反应，然后根据反应生成的产物来判断
氢气中的杂质含量。
这种方法的优点是可以对氢气中的不同杂质进
行定量分析，但缺点是需要使用大量的试剂，并且操作过程较为复杂。
另外，还可以利用物理方法来进行氢气的纯度检测。
比如，可
以利用密度计来测定氢气的密度，从而判断氢气中的杂质含量。
这
种方法简单易行，但是需要注意测定条件的控制，以确保测定结果
的准确性。
除了以上几种方法外，还有一些其他的氢气验纯方法，比如质
谱法、红外光谱法等。
不同的方法各有优缺点，可以根据实际情况
选择合适的方法进行氢气的纯度检测。
总的来说，氢气的纯度检测对于工业生产具有非常重要的意义，而不同的检测方法各有特点，可以根据实际情况选择合适的方法进
行应用。
希望本文介绍的氢气验纯方法对大家有所帮助。
验纯氢气的方法
验纯氢气的方法
纯氢气是一种非常重要的气体，它在许多领域都有着广泛的应用，比如化工、制药、航天等。
为了确保使用的氢气的纯度达到要求，我们需要进行验纯氢气的方法。
下面将介绍几种常用的验纯氢气的方法。
首先，最常用的方法是使用氢气传感器进行检测。
氢气传感器是一种专门用来检测氢气浓度的仪器，它可以非常准确地测量氢气的浓度。
使用氢气传感器进行验纯氢气的方法非常简单，只需要将氢气传感器放置在待测氢气的环境中，然后读取传感器显示的氢气浓度数值即可。
这种方法操作简单，准确性高，是目前最常用的验纯氢气的方法之一。
其次，还可以使用化学方法进行验纯氢气。
这种方法主要是利用氢气与其他物质发生化学反应的特性来进行检测。
比如，可以将待测氢气与氧气混合，然后用火焰进行点燃，观察火焰的颜色和形状来判断氢气的纯度。
这种方法操作简单，但需要一定的化学知识和实验经验，同时也存在一定的安全风险，因此在实际使用中需要谨慎对待。
另外，还可以利用物理方法进行验纯氢气。
比如，可以利用氢气的密度和比重来进行检测，通过测量氢气的密度和比重来判断其纯度。
这种方法需要使用一些专门的仪器和设备，操作相对复杂，但可以得到比较准确的结果。
总的来说，验纯氢气的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际使用中，我们可以根据具体情况选择合适的验纯氢气的方法，以确保使用的氢气的纯度达到要求。
同时，在进行验纯氢气的过程中，也需要严格遵守操作规程，确保实验的安全性和准确性。
希望本文介绍的验纯氢气的方法能对大家有所帮助。
氢气验纯原理
氢气验纯原理氢气是一种非常重要的工业气体。
在许多化工、电子、医药等领域应用广泛。
但由于氢气的易燃易爆性质，如果氢气中含有杂质，则会导致火灾或爆炸等意外事故。
氢气的纯度检测十分重要。
本文将介绍氢气验纯的原理和方法。
一、氢气纯度的定义氢气纯度是指氢气中除氢分子以外的其他气体（如氮气、一氧化碳、二氧化碳等）的体积分数。
通常用百分之多少来表示，即纯度为99.995%表示氢气中含有其他气体的体积分数小于0.005%。
二、封闭管法验纯的原理封闭管法是目前常用的氢气验纯方法之一。
其原理是利用压力变化与气体的温度、体积以及组成之间的关系来间接测定氢气纯度。
具体步骤如下：1. 将待测氢气拉到一定压力（一般为0.1MPa左右）装于小型不锈钢密封管中；2. 将本体放入预热箱中，使气体及装置温度达到平衡状态，各表显示数值不再变化；3. 将本体迅速吸入升温装置中，氢气在升温过程中随温度升高逐渐分解为原子氢，且体积明显减小；4. 随着反应速率的降低，管中压力逐渐下降，当反应结束，压力稳定，可记录此时压力值 P0；5. 将升温装置中的氢原子气体冷却至平衡状态，压力恢复至一定数值，例如环境大气压力 P1，此时可记录环境大气压力值和环境温度值 T1；6. 将密封有纯净氢气的管升温，观测管内的气体压力，当温度达到跟前一次相同的温度时，对应的压力读数即为此时包容管中氢分子的压力 P2，且 P2<P0；7. 根据气体状态方程 PV=nRT 计算出待测氢气中的氢气体积分数（纯度）。
催化燃烧法是另外一种常用的氢气验纯法。
它利用气体燃烧反应中的特定催化剂，使氢气和气体中的杂质得以燃烧，进而测定氢气中的杂质含量。
具体步骤如下：1. 将待测氢气通过活性炭和干燥剂进行净化处理，得到纯净的氢气；2. 将纯净氢气通过催化剂柱，在其中添加一种催化剂，可以是铂、钯、铑等过渡金属催化剂，并设置一个点火器，在气体通过前需要对柱中的催化剂进行点火；3. 当通过柱中加入水或空气等杂质气体和氢气的混合气体通过催化剂时，加入的气体被氧化还原反应等效转化为水和二氧化碳等的形式，同时释放出热量；4. 其中放热反应的热量可以在催化剂下进行较稳定的燃烧反应，通过测量通过反应器的氢气量和二氧化碳量等参数，还原出待测氢气中的杂质含量，从而得到氢气的纯度。
化学(人教版)：课题3 水的组成
注意：
注意：
收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管 口向下靠近火焰，移开拇指点火:
若发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯； 若发出噗噗的声音（声音很小）则说明 氢气较纯
1.可燃性气体燃烧前都要验纯，以免发生爆炸。
三.电解水测定水的组成
电解水试验
在水中加入少量硫酸钠 或氢氧化钠目的：
合物 其他
课堂练习
1、关于水的组成说法中正确的
是（ C）
A. 水是水元素组成 B. 水是由氢气和氧气组成 C．水是由氢元素和氧元素组成 D. 水的组成很复杂，至今没有 明确的答案
2．水是 （ B）
①单质 ②化合物 ③纯净物 ④混合物
A.①② B.②③ C.④ D.①②
3、下列物质中属于单质的是（ C ）
A. 水
B. 空气
C.氧气
D. 二氧化碳
4、将下列物质分别按混合物，纯净物，单质， 化合物，氧化物分类
（1）空气（2）氧气（3）水蒸气（4）二氧化碳 （5）高锰酸钾（6）铁粉（7）氮气（8）氧化铁
1、通直流电水可以被分解，正极收集到的气体
是（ 氧气），负极收集到的气体是（ 氢气 ），这
能 两种气体的体积比为（１：２ ），这一化学 力 变化的文字表达式是（ 水通→电氢气+氧气 ），此
氢气和氧气反应生成新物质水及水通电得到两种新的气 体氧气和氢气说明水不是一种元素
思考：实验时氧气体积不足氢气体积的二分之一的原因
1、氧气在水中的溶解性比氢气的大 2、氧气更容易与电极反应
四、重要概念 1、化合物：由多种元素组成的纯净物
• 如：水H2O 二氧化碳 CO2 • 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 • 四氧化三铁 Fe3O4 • 氯化氢 HCl 氯化钾KCl
2023年中考化学：氢气一氧化碳甲烷等可燃气体的验纯
2023年中考化学：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯，由于氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象，导致一些实验事故的意外发生；所以使用氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体时，一定要检验它们的纯度．下面就以氢气的验纯为例，将验纯的实验操作及现象介绍如下：如图所示：；用排气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气纯净．如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰因缺氧而熄灭（以防尚未熄灭的氢气火焰点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸），然后才能再收集氢气（或另取一试管收集）．收集好后，再用拇指堵住试管口移近火焰再移开，看是否有“噗”声，直到试验表明氢气纯净为止．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氢气（或一氧化碳、甲烷的可燃性气体）的性质和用途、防范爆炸的措施、燃烧和爆炸实验”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“氢气（或一氧化碳、甲烷的可燃性气体）的性质和用途及其验纯操作和现象、防范爆炸的措施”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯的操作及现象，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：1．不管是点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体进行燃烧实验，还是利用它们进行其他实验，只要是使用这些气体都需要检验它们的纯度．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．。
九年级化学上册 第四单元 课题3 水的组成知识点总结 (新版)新人教版
九年级化学上册第四单元课题3 水的组成知识点总结（新版）新人教版一、氢气的性质1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。
3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气4、氢气的实验室制法(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)实验室制取氢气的装置实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。
(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。
(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。
(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。
(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。
二、水的组成1、水的物理性质水是无色、无味的液体。
在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。
在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。
冰的密度比水的密度小。
水的导电能力较弱。
2、电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性（2）文字表达式：水氢气+氧气（3）化学反应： 2H2O通电2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（4）由电解水实验可知：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+ O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
氢气验纯的方法
氢气验纯的方法
氢气是一种广泛应用的气体，而氢气的纯度对于许多行业来说
至关重要。
因此，正确的氢气验纯方法是非常重要的。
下面将介绍
几种常用的氢气验纯方法。
首先，最常见的方法是使用氢气传感器。
氢气传感器是一种能
够检测氢气浓度的设备，通过将待测氢气与传感器接触，传感器会
输出一个与氢气浓度成正比的电信号。
然后通过电子仪器进行数字
显示或者进一步的数据处理，从而得到氢气的纯度。
这种方法简单
易行，且准确度较高，因此被广泛应用于实际生产中。
其次，还可以使用化学方法来验纯氢气。
这种方法一般是通过
将待测氢气与一定量的氧气混合，然后使用火焰或者其他方式将混
合气体点燃，根据燃烧产物的性质来判断氢气的纯度。
这种方法需
要一定的化学知识和实验技能，同时也需要一定的实验设备和条件，但是可以得到较为准确的结果。
另外，还可以使用物理方法来验纯氢气。
比如，可以通过气相
色谱法来分析氢气的成分，从而得到氢气的纯度。
这种方法需要专
门的气相色谱仪器，同时也需要一定的操作技能和经验，但是可以
得到非常准确的结果。
总的来说，氢气验纯的方法有很多种，每种方法都有其适用的场合和条件。
在实际应用中，可以根据需要选择合适的方法来验纯氢气，以确保生产过程中氢气的纯度符合要求。
希望以上介绍对大家有所帮助。
氢气的验纯方法及现象
氢气的验纯方法及现象
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，它是宇宙中最轻的元素，也是最丰富的元素之一。
在科学研究和工业生产中，我们需要使用高纯度的氢气，因此必须进行验纯。
下面介绍一些氢气的验纯方法及现象。
1. 氢气的物理性质检测法
氢气的物理性质包括密度、折射率、屈光性、熔点、沸点等。
通过测试这些性质，可以初步判断氢气的纯度。
例如，氢气的密度是0.0899g/L（0°C，1 atm），如果检测到密度增加或减少，说明氢气中含有其它杂质，需要进一步检测。
2. 氢气的化学性质检测法
氢气的化学性质包括氧化性、还原性、燃烧性等。
通过测试氢气的这些性质，可以更准确地判断氢气的纯度。
例如，如果氢气的燃烧时有明显的异味或颜色，说明氢气中可能含有杂质。
3. 氢气的质谱分析法
质谱分析是一种常用的气体分析方法，通过测定气体中各种分子的相对分子量和相对丰度来判断气体的成分和纯度。
在氢气的质谱分析中，会出现一个以质荷比为2的峰，表示氢分子的存在。
如果出现了其它质荷比大于2的峰，说明氢气中含有杂质。
总的来说，针对不同的应用场合，可以选择不同的验纯方法。
在检测氢气纯度时，需要结合多种方法进行综合分析，以确保氢气的纯度符合要求。
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氢气的物理性质 氢气的验纯方法 人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：1. 氢气的物理性质。
2. 掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法。
二. 重点、难点1. 氢气的化学性质2. 氢气的验纯方法三. 教学过程1. 氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体。
氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899克/升，比空气轻，约是空气密度的1/14。
2. 氢气的化学性质常温下，氢气的化学性质稳定。
但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
⑴可燃性①点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。
氢气氧气水点燃+−→−− ②点燃不纯的氢气，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，被点燃时会发生爆炸。
因此，使用氢气前，一定先要验纯。
③检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。
以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸。
④爆炸的原因，因为纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触发生反应，那里的氢气分子少，接触的氧气分子 也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。
故纯净的氢气能安静的燃烧。
但在氢气和空气的混合气体中却是大量的氢气分子跟氧气分子接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。
如果反应在密闭的或容器大而口小的容器内进行，气体不能排出，就会炸破容器，发生危险。
⑵还原性在加热的条件下氢气与氧化铜反应。
氢气氧化铜铜水加热+ +−→−− 实验注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，试管口不要塞橡皮塞，试管口略向下倾斜，通氢气的导管深入到盛有氧化铜试管的底部。
实验步骤，实验开始时先通入氢气，排除试管里的空气，防止氢气与空气混合受热爆炸，实验结束时，先停止加热，继续通入氢气直至试管冷却。
防止生成的铜再被氧化。
3. 还原反应氧化物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。
在氢气还原氧化铜的反应中，氢气做还原剂，得到氧，发生氧化反应。
氧化铜做氧化剂。
失去氧，发生还原反应。
4. 氢气的用途探空气球，高能燃料，用于焊接，冶炼金属，做化工原料。
例1. 下列关于氢气的性质叙述正确的是A. 在常温下，氢气不能跟氧气混合B. 氢气具有还原性，能夺取所有含氧化合物中的氧C. 在常温下，氢气的性质稳定D. 在点燃或加热的条件下，氢气能跟所有的物质发生化学反应。
分析：A不正确。
在常温下，氢气的化学性质稳定，把氢气和氧气混合，不点燃不会起反应。
若点火或使温度升高到氢气的着火点，会发生爆炸。
因此，C正确。
B和D都不正确。
氢气具有还原性，在点燃或加热条件下，能跟许多物质反应，能夺取许多含氧化合物中的氧。
但不能跟所有的物质起反应。
例如氢气就不能跟水起反应，不能夺取水中的氧。
例2. 在化学反应中NO2 + SO2→SO3 + NO 中，氧化剂是A. NO2B. SO2C. SO3D. NO分析：氧化剂和还原剂都是对反应物而言。
根据反应物得氧和失氧的角度分析NO2→NO，NO2失去氧，故是氧化剂，SO2→SO3，SO2得到氧，故是还原剂。
答案为A。
例3. 下列关于氢气的说法正确的是A. 在通常情况下，氢气能在任何气体中燃烧B. 氢气具有可燃性，只有在氧气中才可以燃烧C. 氢气和空气混合，点燃一定会发生爆炸D. 因为氢气具有还原性，所以可用来冶炼金属分析：氢气具有可燃性，如氢气可以在氧气、氯气中燃烧，分别生成水和氯化氢，但不能在任何气体中燃烧，如通常情况下，氢气不能在氮气中燃烧，所以A. B不正确。
氢气的爆炸极限是4%~74.2%，如果不在这个范围内，点燃不会发生爆炸。
所以答案为D。
例4. 检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，如果听到爆鸣声需要再收集，再检验，这时不可以A. 换一只试管再收集B. 用原试管立即继续收集C. 用拇指堵住原试管口一会儿再收集D. 用原试管过一会儿再收集分析：检验氢气的纯度，听到爆鸣声，说明氢气不纯，氢气燃烧，热量未散失或试管中仍有火焰，如果立即继续收集会将发生器产生的氢气点燃，发生爆炸。
答案为B。
【模拟试题】一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）。
1. 氢气的下列用途，利用了氢气物理性质的是（）A. 高能燃料B. 冶炼金属C. 充灌探空气球D. 焊接金属2. H2能跟氧化铜反应，是因为它具有（）性。
A. 还原性B. 可燃性C. 氧化性D. 密度小3. 下列说法错误的是（）A. 氢气是由很多氢气分子构成B. 氢气具有助燃性C. 氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集D. 点燃氢气前，必须先检验其纯度4. 检验H2纯度时，用右手拿住充满气体的试管移近火焰时应（）A. 试管口向下倾斜B. 试管口向上C. 试管保持水平管口向外D. 以上三种全可以5. 下列叙述中，不能说明氢气的密度比空气的小的是（）A. 氢气可用向下排空气法收集B. 氢气吹的肥皂泡往上飞C. 氢气填充的彩色气球往上飞D. 氢气可用排水法收集6. 下列关于氢气的性质和用途的叙述中不正确的是（）A. 氢气的密度最小，用来填充探空气球B. 氢气具有可燃性，液氢可作高能燃料C. 氢气在常温下稳定，焊接金属时可用氢气来保护金属D. 氢气具有还原性，可用氢气跟某些金属氧化物反应来制取这些金属。
7. 人们认为氢气是未来理想燃料，其理由是（）A. 工业上很容易制取氢气B. 空气中含有大量的氢气C. 海水中含有大量的氢气D. 氢气燃烧产生大量热，生成物不污染环境8. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中，不可能的是（）A. H2和N2的混合气体B. O2和N2的混合气体C. H2. O2和N2的混合气体D. 2克N2。
9. 用H2将4克CuO中的Cu还原出来，实际上消耗H2的质量是（）A. 0.1克B. 大于0.1克C. 小于0.1克D. 0.2克10. 下列物质燃烧时看不到火焰的是（）A. 一氧化碳在氧气中燃烧B. 氢气在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧D. 铁丝在氧气中燃烧11. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 爆鸣气C. 海水D. 蒸馏水12. 从环境保护的角度来看，最理想的能源是（）A. 煤炭B. 石油C. 氢气D. 木材二. 填空题：1. 实验室制取氢气①常用药品名称：__________，②反应原理（用文字表达式表示）：____________________________________。
③收集氢气：可以用__________________也可以用___________，因为____________________。
为了防止氢气向空气逸散，充满氢气的容器应盖好，并把口_________放置。
2. 在氢气还原氧气铜的实验里，有以下几个操作：A. 通入氢气B. 停止通氢气C. 点燃酒精灯加热D. 熄灭酒精灯请将正确的操作顺序填入横线上（填序号）开始先______，过一个会儿再________，当氧化铜由黑色变红色时，先_________，等试管冷却后再__________。
3. 点燃H2发出______色火焰。
用干燥的烧杯罩在火焰上，片刻观察到烧杯壁上有________，这说明H2燃烧生成物是_____。
三. 简答题：有4个集气瓶，分别装有空气、氢气、氮气、氧气，怎样用化学方法鉴别它们？写出操作过程。
四. 实验推断题。
无色液体通电气体红色粉末气体气体，能使澄清石灰水变浑浊通过灼热黑色粉末通过灼热黑色粉末ABEAC GDF−→−−−−−−⎧⎨⎪⎩⎪−→−−−−−−⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪根据上述实验现象推断A——G各为何物，写出化学式A _______B _________C ________D _________E _______F ________G ________【试题答案】一.1. C2. A3. B4. A5. D6. C7. D8. C9. B 10. D 11. D12. C；二. 1. ①锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）、②锌+硫酸→硫酸锌+氢气、或：锌+盐酸→氯化锌+氢气、③向下排气法、排水法、氢气的密度小于空气的密度，且难溶于水、向下；2. A. C. D. B；3. 淡蓝、水珠生成、水；三. 用点燃的木条分别伸入盛气体的4个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则该瓶是空气；若气体被点燃且发出淡蓝色火焰，则该瓶是氢气；若木条火焰熄灭，则该瓶是氮气；若木条燃烧更旺，则该瓶是氧气。
四. H2O、H2 、O2、CuO、Cu、C、CO2。