初中化学除杂实验汇总 精选范文
除杂初中化学总结
除杂初中化学总结《除杂初中化学总结》整体感受说起初中化学的除杂，就像是在一群小伙伴里找出那个走错队伍的家伙，还得小心翼翼，不能把原本好的伙伴也给弄没了。
刚开始学的时候，我感觉这就像是一团乱麻，理不清头绪，但随着学习的深入和大量练习，也慢慢摸到了些门道。
具体收获首先，我们要遵守不能引入新杂质的原则。
这就好比你打扫房间，要把不要的东西扔出去，可不能一边扔一边又带进来新的垃圾。
比如去除氯化钠中的碳酸钠，就不能选用硝酸，因为用硝酸的话会生成新杂质硝酸钠。
其次，要依据物质的性质。
物理性质像溶解性，要是有一种物质不溶于水，另一种可溶性杂质，就可以通过溶解过滤的方法除杂；化学性质方面，活泼性不同的金属就可以利用置换反应除去杂质金属，像除去铜里面的铁，就可以用稀硫酸或者硫酸铜溶液。
重要发现现在想想，原来是除杂试剂的状态也很关键。
如果要除去气体中的杂质，那除杂试剂通常要是液态，并且气体的进出导管的长短顺序可是有讲究的，长进短出是常见的情况。
还有我们要考虑反应后的产物状态，要容易分离才行，等等，还有个重要的点，如果杂质和要保留的物质都能与除杂试剂反应，那肯定不能用这个试剂去除杂了，像除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，虽然一氧化碳能燃烧，但在大量二氧化碳存在下，一氧化碳难以燃烧完全，而且会引入新的氧气杂质。
反思我反思自己有时候会忘记考虑除杂后的剩余物质是否容易分离，光想着把杂质反应掉就好了。
还有就是没有非常透彻地记住物质的性质，特别是一些特殊情况下的，这就导致做题容易纠结和选错除杂方法。
像本来可以利用物理性质除去杂质的，却老是想复杂了从化学性质角度去考虑。
启示原来如此，除杂这一块一定要把物质的性质，尤其是化学性质记得特别牢，还有那几个除杂的原则要像烙印一样刻在脑子里。
每个实际的题目就像是一道谜题，得根据这些原则和性质去找到那个恰到好处答案。
然后就得细心仔细，每一步都考虑周全，特别是产物和剩余物质的情况。
初三化学除杂方法3篇
初三化学除杂方法3篇同学们，生命不打草稿，人生没有彩排，生活不需要旁观者，我们要用百天的时间丈量自己的脚步，把自己的每一秒记录，面对苦楚展现笑容。
下面是小编给大家带来的初三化学除杂方法，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学除杂方法总结，初中化学除杂常见题型练习物理方法：1、过滤法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：( )A.CaCO3 CaOB.NaCl KNO3C.NaNO3 BaSO4D.KCl KClO32、结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：( )A.NaNO3 Na2CO3B.NaNO3 NaClC.NaOH Mg(OH)2D.NaCl BaSO4化学方法原理:(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3 [NaCl]D.Ca(NO3)2 [AgCl]2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
初中化学除杂实验汇总范文
初中化学除杂实验汇总范文集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]2013年东营市九年级化学学生复习专题化学实验与科学探究课题1常用仪器和基本操作【复习目标】1．认识常用仪器，了解其用途并学会使用；2．掌握重要的基本操作，如药品的取用、气密性检查、物质的加热、洗涤仪器、过滤、蒸发、溶液的配制、浓H2SO4的稀释等。
【活动方案】活动一、认识常见的化学仪器及在实验中的作用1．观察图1中的仪器，完成各题后组内交流（1）说出下列仪器的名称及在实验中的用途。
（2）在上述仪器中，常用作反应容器的玻璃仪器有哪些，哪些仪器经过磨砂处理（3）上述仪器中可用来加热的仪器有哪些，加热时必须垫上石棉网的仪器有哪些（4）在溶解、过滤、蒸发三步操作中都要用到的仪器是什么，分别起什么作用 2．点击中考（小组讨论）从图1中选择仪器序号填空（1）用于实验室加热100mL水的仪器是_______，加热少量固体的仪器是_______。
（2）用于实验室欲配置10%的氯化钠溶液的仪器有哪些（3）实验室欲除去粗盐中的泥沙应选择的仪器有哪些还缺少什么仪器或用品活动二、掌握重要的实验基本操作1．组长组织基本操作知识复习（由组长从药品取用原则、固体液体试剂取用、天平量筒使用、连接洗涤仪器、检查气密性、物质加热等方面任意提出问题进行抢答），然后完成下列两题后交流。
（1）说出下列实验操作中的错误之处（小组讨论，全班交流）（2）下列基本操作正确的是 ()A．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干，停止加热与搅拌。
B．给试管里的液体加热时，对准液体加热不能移动。
C．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重。
D．使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹住试管的中上部。
2．点击中考（独立完成后小组交流）（1）下列图示实验操作正确的是（）（2）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液A B CC．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌（3）下列洗涤仪器的方法不正确的是（）A．用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；B．用酒精溶解烧杯中的碘；C．用洗涤剂乳化试管中的油脂；D．用食盐水洗涤热水瓶胆内的水垢。
初三化学除杂总结
初三化学除杂总结1. 什么是化学除杂？化学除杂是一种通过化学方法将混合物中的杂质分离出来的过程。
在化学实验中，杂质的存在会影响实验的准确性和结果的可靠性，因此除杂是非常重要的步骤。
化学除杂的方法多种多样，根据不同的实验需求，我们可以选择合适的方法来除去不同性质的杂质。
2. 常见的化学除杂方法2.1 过滤过滤是一种通过过滤介质的孔隙大小来实现杂质分离的方法。
在实验中，我们通常会使用过滤纸、玻璃棉、活性炭等物质作为过滤介质。
根据杂质的大小和性质，我们可以选择适当的过滤介质来实现有效的过滤。
2.2 沉淀通过沉淀可以将溶液中的固体杂质沉淀下来，从而实现杂质分离的目的。
常见的沉淀方法包括盐酸与氯化银溶液反应生成白色沉淀、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体和水等。
沉淀是一种简单易行的化学除杂方法，适用于不同种类的溶液。
2.3 洗涤洗涤是一种通过溶液的溶解性来除去杂质的方法。
在实验中，我们通常会使用适当浓度的溶液来洗涤杂质，使其溶解或与溶液发生化学反应后被除去。
例如，使用稀硫酸来洗涤含铜的废水，通过与硫酸反应形成不溶于水的硫酸铜从而除去铜离子。
2.4 萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解性来实现杂质分离的方法。
在实验中，我们通常会选择合适的溶剂与溶质发生反应，使溶质在其中溶解，从而与原混合物分离。
例如，使用醇类溶剂来萃取植物中的油脂，通过溶解油脂而将其与其他成分分离。
3. 化学除杂的实验注意事项在进行化学除杂的实验过程中，我们需要注意以下几点：3.1 安全性化学实验中的除杂步骤可能会涉及到一些有毒或腐蚀性的化学品，因此在进行实验时需要注意安全。
戴上实验手套、护目镜等个人防护用品，并确保实验操作台面整洁，并配备好相应的安全设施。
3.2 实验装置清洁在进行化学除杂实验之前，我们需要确保实验装置是干净的。
如果实验装置中有积存的化学物质或杂质，可能会对实验结果产生干扰。
因此，在进行实验之前，需要对实验装置进行细致的清洗，并确保干净无杂质。
初中化学除杂知识点的归纳总结
初中化学除杂知识点的归纳总结初中化学除杂知识点的归纳总结将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！初中化学除杂知识一、物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法1、原则(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2、常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
(2)气化法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
(3)置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
(4)洗气法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
中考化学化学除杂分离和提纯20篇(附带答案解析)
中考化学化学除杂分离和提纯20篇(附带答案解析)一、中考化学除杂分离和提纯1．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列除去杂质的方法中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2与HCl都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误；B、KClO3与MnO2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化锰新杂质，选项说法错误；C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确；D、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选C3．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是A．KNO3溶液[Ba（NO3）2]﹣﹣﹣﹣﹣﹣滴加适量 H2SO4溶液、过滤B．CO（H2O蒸气）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣通过浓硫酸的洗气瓶C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣﹣﹣﹣﹣加入足量的铁粉、过滤D．KCl固体（MnO2）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Ba（NO3）2能与适量H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学常见物质的除杂总结(可编辑修改word版)
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
最新 中考化学化学除杂分离和提纯20篇(附带答案解析)经典
最新中考化学化学除杂分离和提纯20篇(附带答案解析)经典一、中考化学除杂分离和提纯1．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确；B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误；C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误；D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；故选：A。
2．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。
故选C。
【点睛】去除杂质时，保证杂质被充分去除，同时不得引入新的杂质。
3．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项氢氧化钠能与氯化氢反应，主要物质减少；B选项符合除杂原则；C 选项加过量试剂，引进新杂质；D选项加足量试剂后，过滤洗涤即可；故答案选择B考点：物质的除杂4．下列关于物质除杂所选用方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、过量的Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Mg能与过量的稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
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2013年东营市九年级化学学生复习专题化学实验与科学探究课题1常用仪器和基本操作【复习目标】1．认识常用仪器，了解其用途并学会使用；2．掌握重要的基本操作，如药品的取用、气密性检查、物质的加热、洗涤仪器、过滤、蒸发、溶液的配制、浓H2SO4的稀释等。
【活动方案】活动一、认识常见的化学仪器及在实验中的作用1．观察图1中的仪器，完成各题后组内交流（1）说出下列仪器的名称及在实验中的用途。
（2）在上述仪器中，常用作反应容器的玻璃仪器有哪些，哪些仪器经过磨砂处理？（3）上述仪器中可用来加热的仪器有哪些，加热时必须垫上石棉网的仪器有哪些？（4）在溶解、过滤、蒸发三步操作中都要用到的仪器是什么，分别起什么作用？2．点击中考（小组讨论）从图1中选择仪器序号填空活动二、掌握重要的实验基本操作1．组长组织基本操作知识复习（由组长从药品取用原则、固体液体试剂取用、天平量筒使用、连接洗涤仪器、检查气密性、物质加热等方面任意提出问题进行抢答），然后完成下列两题后交流。
（1）说出下列实验操作中的错误之处（小组讨论，全班交流）（2）下列基本操作正确的是( ) A．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干，停止加热与搅拌。
B．给试管里的液体加热时，对准液体加热不能移动。
C．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重。
D．使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹住试管的中上部。
2．点击中考（独立完成后小组交流）（1）下列图示实验操作正确的是（）（2）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液A．用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；B．用酒精溶解烧杯中的碘；C．用洗涤剂乳化试管中的油脂；D．用食盐水洗涤热水瓶胆内的水垢。
【检测反馈】1．正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中B．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭D．稀酸飞溅到眼睛里，立即用大量水边冲洗边揉眼2．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是______________；（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用______________；（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______________。
（用序号填空）（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________；②配制溶液过程中，需要量取_______mL的浓硫酸，选用_______mL的量筒。
读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积_______。
课题2 气体的制取、鉴别和除杂【复习目标】1．初步学会根据反应原理选择和完善气体发生装置；2．初步学会根据气体的性质选择常见气体的收集方法；3．能依据气体的性质进行鉴别与提纯。
【活动方案】活动一、学会选择制取气体的发生装置、收集方法1．选择实验室制取气体的发生装置（1）实验室常用图1装置来制取氧气，用双氧水和二氧化锰来制取氧气和用高锰酸钾制取氧气分别选用哪种装置？说说选择的依据。
（2）现有如图2气体发生装置，请回答：①选A或选B，主要依据是______________；②选B或选C，主要依据是______________；③选C或选D，主要依据是______________；④选D或选E，主要依据是______________。
2．了解气体的收集方法（1）图3为收集气体的装置：分别收集较纯净的氧气、二氧化碳、氢气各选择哪种方法？说说理由。
（2）收集一种气体前，你必须考虑气体的哪些性质？（3）某气体只能用图A装置收集的气体，该气体可能具有的哪些性质？3．点击中考（独立完成后，组内交流）下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（）O2和MnO2制取O2 ②用CaCO3和稀盐酸制取CO2①用H③用KClO3和MnO2制取O2 ④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2A．①④B．①②④C．①②⑤D．①②④⑤活动二、气体的鉴别与提纯1．鉴别下列各组物质（抢答），体会鉴别方法与物质性质的关系并交流。
（1）O2和CO2（2）CO和CO2（3）CO2和N22．鉴别下列两组物质（讨论），体会鉴别方法与燃烧产物的关系。
（1）H2和CO （2）H2和CH43．点击中考：（1）碳燃烧既可以产生二氧化碳，也可以产生一氧化碳，或是两者的混合气体①如果要除去中混有的少量CO，应采用的方法是（）A．点燃混合气体，使CO转变成CO2B．把混合气体通入石灰水中C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一容器倒入另一容器②除去CO中混有的少量CO2，应采用的方法是( )A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁（2）欲除去下列各物质中含有的少量气体杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂或方法填在横线上。
(独立完成后，口头展示)①O2（CO2）___________________ ②NH3（H2O）_____________________③CO2（H2O）__________________ ④O2（CO2、H2O）________________4．小组讨论除去某气体中的杂质气体时有注意点？【检测反馈】1．结合下列图示装置，回答有关问题。
（1）写出用B装置制取某种气体的一个化学方程式为_____________________。
（2）实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，发生装置可选用_____ (填标号)，若该装置用于加热高锰酸钾制氧气应如何改动______________。
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。
发生装置可选_____。
收集氢气的装置可选用_____或_____。
(填标号)2．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清石灰水3．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_______；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛___________________；（3）贮气：若用排空气法收集CO2时，气体应从装置的_____端通入（填A或B，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从_____端通入；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____端通入。
（4）若用做量气装置，可以测量气体的体积。
瓶内先装满水，气体从_____端通入，还需要用到的仪器是_______。
该方法适用于测量_______气体的体积。
（5）医院给病人输氧气，在装置中约放半瓶蒸馏水，连接病人吸的塑胶管的是____端。
（6）用做安全瓶：将它装在气体发生器之后，以防止液体倒吸，流入气体发生装置而损坏仪器，此瓶中无液体，气体从_______端通入。
4．含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸（每步均完全反应），最后剩下的气体是（）A．N2和CO2B．N2和H2C．N2和CO D．无任何气体课题3物质的检验、分离与提纯【复习目标】1．初步学习酸、碱溶液、碳酸盐及与生活密切相关的化学物质的检验或鉴别方法；2．初步学习分离、提纯物质的物理、化学方法。
【活动方案】活动一、了解常见离子的检验1．回忆常见物质的颜色：（1）举例说出常见的黑色固体、红色固体。
（2）举例说出常见的蓝色溶液、浅绿色溶液、黄色溶液。
（3）了解常见的难溶物（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）?? AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2? 红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)2?2．小组讨论如何鉴别下列各组物质（多种方法），并归纳鉴别物质的一般思路。
（1）稀盐酸与烧碱溶液（2）Na2CO3溶液、Na2SO4 溶液（3）CuSO4?溶液、FeCl3溶液（4）NaCl溶液、MaCl2溶液（5）棉线、羊毛、腈纶（6）软水、硬水3．点击中考某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：（2）丁学生不用任何试剂即鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程。
?活动二、了解物质的提纯思路、方法和原则1．了解物质的提纯思路粗盐中含有的可溶性杂质（如CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。
通过提纯可除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质。
过程设计如下：（1）除去氯化钠中的泥沙2．归纳物质提纯的方法（1）市场上出售的净水剂有些是利用活性炭的什么性质？（2）利用石油中各成分的_____不同，可得到溶剂油、汽油等。
这种分离方法称为（3）除去CO2中的水蒸气，右图装置中应盛放的物质是_______；除去CO中CO2，应盛放的物质是_______；这两种提纯方法称为吸收法或洗气法。
（4）经检验某粗盐中混有少量的碳酸钠，为除去碳酸钠。
①小思采用气化法进行提纯，运用的原理是什么？②小颖采用沉淀法进行提纯，运用的原理是什么？3．感悟物质提纯的原则为除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，甲、乙、丙、丁、戊五位同学设计了不同的方案。
通过活动三的学习，你能说出物质提纯的原则吗？【检测反馈】1．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（??? ）A．氯化钠溶液??????B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液???? ??? ?D．碳酸钠溶液2．混合物按溶解、过滤、蒸发分离的是（）A．NaCl 和KNO3 B．CaCO3和C C．NaCl和CaCO3D．Fe和CuCl2 3第四单元化学实验与科学探究课题1 常用仪器和基本操作【活动方案】活动一、认识常见的化学仪器及在实验中的作用1．（1）略（2）ABE EG（3）AB A（4）H 加快溶解，引流，搅拌使受热均匀。
2．（1）AF BF （2）ACHIJ（3）ADFH 铁架台（铁圈）、蒸发皿。