2019年浙江省温州市龙湾区中考化学一模试卷

2019年浙江省温州市龙湾区中考化学一模试卷一、选择题（本题有15小题，每小题0分，共60分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选错选均不给分）1．我国锑（Sb）的蕴藏量占世界第一，锑在自然界一般以硫化物的形式存在其化学式为Sb2S3，若Sb2S3中S元素的化合价显﹣2价，则Sb元素的化合价为（）A．+2B．+3C．﹣2D．﹣32．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。

下列有关钒原子的说法正确的是（）A．核外电子数为28B．核内质子数为23C．核内中子数为23D．相对原子质量为50.94g3．钠是非常活泼的金属，把钠放入水中时，它能与水发生剧烈的反应并产生氢气，其化学反应方程式为：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑，该反应类型属于（）A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应4．如表所列物质的分类，正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）6．科学源自生活，生活中蕴含着许多科学知识。

（1）废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费。

废电池内的黑色物质含有碳二氧化锰、氯化铵等物质。

氯化铵浓溶液可用丁除某些金属表面的氧化物。

某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如下实验：操作②的名称是 。

（2）汽车数量增加，方便了市民出行，排出的尾气也造成了大气污染。

汽车的尾气净化原理之是：2NO+CO+H 2N 2+X+H 2O ，则X 物质的化学式为 。

（3）扑热息痛是一种常见的感冒药，属于非处方药。

其化学式为C 8H 9NO 2，其中碳、氧元素的质量比为 。

7．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。

先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。

（1）观察到的现象是 。

（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。

（3）若将烧杯中溶液换成 试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。

三、实验探究题（本题有4小题，第27（2）题6分，其余每空3分，共36分）8．小明利用如图装置进行空气中氧气含量测定实验，步骤如下：①连接装置并检查装置气密性②向玻璃管和水槽内加适的水，测量液面到橡胶塞的距离为h1③在燃烧匙里放足量组舜，塞紧塞子，测量两个橡胶塞间的丝距离为h3，调节水槽位置高低至两边水平液面相平④接通电源，待红磷燃烧，断开电源⑤反应结束后，当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，再次调节水槽位置高低至两边水平液面再次相平，测量此时液而到橡胶塞的距离为h2⑥重复实验，得出结论（1）实验步骤③⑤中，调节水槽位置高低至两边水平液面相平的目的是：。

（2）经过计算，小明得出空气中氧气的体积分数为，则h1、h2、h3应满足的关系式是：。

（3）如果步骤②中装入玻璃管中的水过少，将对测得的氧气体积分数有何影响？请你判断并说明理由。

四、解答题（本题有6小题，第28题6分，第29题6分，第30題6分，第31题9分，第32題9分，第33题8分，共44分）9．某校举行科学实验操作考査，由学生抽签确定考査的实验内容，并根据提供的实验器材完成相关实验。

（1）甲同学抽到的是配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

在配制溶液的过程中需用到的实验器材有。

（可多选）（2）乙同学抽到的实验是用过氧化氢溶液制取氧气。

他组装实验装置如图，实验前要检查装置的气密性，其操作方法是：。

（3）丙同学抽到的实验是物质的鉴别。

利用无色酚酞试液鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。

实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入烧杯，过滤后滤液呈红色，则滤液中除酚酞外还含有的溶质有。

10．某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和铁粉混合而成的均匀物质。

为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。

请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为。

（2）表中的W＝（填数值）。

（3）计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）2019年浙江省温州市龙湾区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有15小题，每小题0分，共60分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选错选均不给分）1．【解答】解：Sb2S3中S元素的化合价显﹣2价，设锑元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。

故选：B。

2．【解答】解：A、钒为23号元素，原子序数为23，原子序数＝核外电子数均＝23，故错误；B、从图中可以看出，钒为23号元素，原子序数为23，核内质子数＝原子序数＝23，故，正确；C、从图中可以看出，钒为23号元素，原子序数为23，核内质子数为23，故错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。

故选：B。

3．【解答】解：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物，属于置换反应。

故选：D。

4．【解答】解：A、铝合金是合金，合金是混合物不是单质，故A错误；B、冰水混合物只含有一种物质﹣﹣水，是纯净物不是混合物，故B错误；C、硫粉是硫元素组成的单质；干冰是二氧化碳固体，是氧化物；空气是由多种气体组成的混合物；故C正确；D、氯酸钾是由三种元素组成的，不是氧化物，故D错误；故选：C。

5．【解答】解：A、将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明了铁能将铜从其盐溶液中置换出来，能证明铁的金属活动性比铜强，故A不符合题意；B、将铜片置于FeSO4溶液中，铜片上没有明显现象，说明了铜不能将铁从其盐溶液中置换出来，能证明铁的金属活动性比铜强，故B符合题意；C、将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡，能证明铁的金属活动性比铜强，故C符合题意；D、将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中，铁片和铜片上均有银白色物质析出，说明了铁铜的金属活动性大于银，不能证明铁的金属活动性比铜强，故D符合题意。

故选：D。

二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）6．【解答】解：（1）操作②是将固体与溶液进行分离，故操作②的名称是过滤；（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、3、2，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2；（3）扑热息痛中碳、氧元素的质量比为8×12：2×16＝3：1。

故答案为：（1）过滤；（2 ）O2；（3）3：1。

7．【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使烧瓶内压强减小，一段时间后再打开止水夹，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊。

（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂是水，二氧化碳能溶于水，也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象。

（3）生成的碳酸钠溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，若将烧杯中溶液换成稀盐酸，会观察到烧杯的液体被吸入烧瓶内，有大量气泡产生，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。

故答案为：（1）烧杯的石灰水被吸入烧瓶内，石灰水变浑浊；（2）二氧化碳溶于水也会产生相似的现象；（3）稀盐酸。

三、实验探究题（本题有4小题，第27（2）题6分，其余每空3分，共36分）8．【解答】解：（1）实验操作I、III中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是调节内外气压平衡；（2）若实验非常成功，则h1、h2、h3三个数据应满足的一个等式关系式是：，得：5h2﹣h3＝4h1，（3）玻璃管内的水作用其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是：形成液封，防止实验过程中集气瓶内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果，造成测定结果偏大。

故答为：（1）调节内外气压平衡；（2）5h2﹣h3＝4h1；（3）造成测定结果偏大，因为水过少就不能形成液封，造成实验过程中玻璃管内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果。

四、解答题（本题有6小题，第28题6分，第29题6分，第30題6分，第31题9分，第32題9分，第33题8分，共44分）9．【解答】解：（1）在配制溶液的过程中需用到的实验器材有烧杯、托盘天平、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等；故填：ACE；（2）打开止水夹，关闭分液漏斗的活塞，用手捂住锥形瓶的外壁，若导管口有气泡冒出说明装置的气密性是良好的；故填：打开止水夹，关闭分液漏斗的活塞，用手捂住锥形瓶的外壁，若导管口有气泡冒出说明装置的气密性是良好的；（3）滤液呈红色，说明滤液中一定存在氢氧化钠，则一定不含硫酸和硫酸铜，还含有硫酸钠和氯化钠；故填：氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠。

10．【解答】解：根据实验1和实验2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，铁的质量就是15g﹣6g＝9g。

该混合物中铁的质量分数为×100%＝60%．实验3说明，不是15g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g对应铁14g时恰好完全反应，而30g固体中铁的质量为30g×60%＝18g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g＝16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为30g﹣16.8g＝13.2g。

设第3组实验反应生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为yFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56 152 214g y xx＝0.5g，y＝38g第4组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.5%答：（1）该混合物中铁的质量分数为60%（2）表中的W＝13.2。

（3）第3组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。