高二化学选修4《化学反应原理》模块水平测试卷
人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作福建师大附中2010－ 2011 学年第一学期模块测试卷高二《化学反响原理》可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16A 卷基础部分（共50 分）一、选择题：（以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 30 分）1．常温下 c(H+)最小的是A． pH=0 的溶液 .－1－ 1－ 1B．0.03 mol L· H2SO4.C． 0.05 mol L· HClO D． 0.05 mol L·的 NaHSO4.2．某温度下，以下溶液必然呈酸性的是A. 含 H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液D．c(H +)>c(OH― ) 的溶液3．某一反响在必然条件下的平衡转变率为25.3%，当使用了催化剂时，其转变率为A．大于 25.3%B．小于 25.3%C．等于 25.3%D．约等于 25.3%4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反响方程式能够表示为：Zn + 2MnO 2+ 2 H2O = Zn(OH) 2+ 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A． ZnB．碳棒C． MnO D． MnO和 H O2225．以下关于反响热的说法正确的选项是A．当 ?H﹤ 0 时，表示该反响为吸热反响1B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)△ ，说明碳的燃烧热为2C．反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关D．化学反响的反响热只与反响系统的始态和终点状态有关，而与反响的路子没关6．以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右搬动的是A、 Na2SO4B、 CH3COONaC、 NH4ClD、HClO7．在电解水制取H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好采纳A． NaOH B．HC1C．NaCl D． CuSO48．在必然温度下，密闭容器中可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A． C的生成速率与 B 的反响速率相等B．单位时间内生成n molA ，同时生成3n molB C． A、 B、 C 的浓度不再变化D． A、B、 C 的浓度之比为1:3:29．依照下表数据，比较在相同温度下，以下三种酸的相对强弱，正确的选项是酸HX HY HZ浓度 mol/L11电离度 a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3%10%A ． HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞ HX ＞ HYC ． HY ＞HZ ＞ HXD ．HZ ＞HY ＞HX10．关于右图所示装置的表达，正确的选项是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极周边的 SO 42-离子浓度逐渐增大11．在 CH 3COONa 溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是A ． c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)+-C ． c(Na )＝ c(CH 3COO)＋ c(CH 3COOH) B ． c(OH -)＝ c(H +)＋ c(CH 3COOH)++--D ． c(Na )＋ c(H )＝ c(CH 3COO)＋c(OH )12． 1 g 碳与适合水蒸气反响生成CO 和 H 2，需吸取 10.94KJ 热量，此反响的热化学方程式为 A ． C+H 2O CO+H 2; H == +131.3KJ mol ·—1 == · —1B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ;C ． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ; H +131.3KJ mol · —1== · —1D ． C(s)+ H 2 O(g) CO(g) + H 2(g) ; H ==== 13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为： Na 2S 2O 3+H 2 SO 4 =Na 2SO 4+SO 2↑ +S ↓ +H 2O ，能够经过出现浑浊的快慢来判断反响的快慢程度，以下各组实验中最先出现浑浊的是实验反响温度 / ℃ Na 2S 2O 3 溶液稀 H 2SO 4[-1-1V/mL c/（ mol ·L ） V/mL c/ （ mol ·L ）A 25 5 0． 1 10 0． 1B 25 5 0． 2 5 0． 2C 35 5 0． 1 10 0． 1D3550． 250． 214．以下有关积淀溶解平衡的说法正确的选项是SP (AB 2)小于 K SP (CD)，则 AB 2 的溶解度小于CD 的溶解度B.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变为碘化银积淀D.在碳酸钙的积淀溶解平衡系统中，加入稀盐酸，溶解平衡不搬动15．把 80mL 盐酸加入 120mLNaOH 溶液中，所得溶液的 pH 为 12。
度高二化学(人教版选修4+化学反应原理)各章综合测试卷(4份)综合能力检测三
综合能力检测三时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同答案 D解析二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B 项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。
2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多答案 C解析25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，25 ℃时等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小，不能证明醋酸为弱酸；25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸，C项符合题意。
3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧答案 B解析H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题(含答案解析)(K12教育文档)
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绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间150分钟.第Ⅰ卷一、单选题（共15小题，每小题3。
0分,共45分)1.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸2.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（)A． Ca(OH）2B． CH3COOHC． BaSO4D． CH3COONa3.下列说法正确的是（）A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块5.在0.1 mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ）A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
2020年春高二化学下学期选修四化学反应原理模块综合检测pdf
选修四模块综合检测(测试时间：90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Fe—56Ni—59Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
)1．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是()A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pHC．水的离子积常数K wD．弱酸的电离平衡常数K a2．已知X(g)＋2Y(s)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应至10 min时，测得Y的物质的量为1.4 mol。
下列说法正确的是()A．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.7 mol·L－1B．10 min内，反应放出的热量为0.3 kJC．10 min内，X的平均反应速率为0.03 mol·L－l·min－1D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达到平衡状态3．化学能与热能、电能等可以相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．图甲所示的装置能将化学能转化为电能B．图乙所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成4．常温下，下列有关说法正确的是()A．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多B．pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的电离程度大C ．0.10 mol·L －1CH 3COONa 的pH 小于0.10 mol·L －1 NaCN 溶液的pH ，则酸性：CH 3COOH<HCND ．0.10 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，稀释n 倍后pH ＝a ＋1，则n <105．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，加水稀释，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 B ．pH ＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c (Cl －)＞c (NH ＋4)C ．0.1 mol·L －1的硫酸铝溶液中：c (SO 2－4)>c (Al 3＋)>c (H ＋)>c (OH －)D ．pH ＝2的醋酸溶液和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)6．一定温度下，将一定量的A 、B 气体充入密闭容器，发生反应A(g)＋B(g) x C(g)＋3D(？)。
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测(精品整理含答案)
高中化学选修4《化学反应原理》模块检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。
人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试包含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四《化学反应原理》同步测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A． 1∶1B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶22.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用3.K w仅仅是温度的函数。
下列关于K w与温度关系的叙述中，正确的是()A．温度越高，K w越大B．温度越低，K w越大C．随着温度的升高，K w可能增大也可能减小D．随着温度的升高，K w肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高4.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气5.对已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是()A．平衡可能向正反应方向移动B．平衡可能向逆反应方向移动C．生成物的浓度相应增大D．平衡可能移动也可能不移动6.在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（）A． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B． NO2和 SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D． NO 和 SO3的物质的量一定相等7.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案 1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C...高中化学选修4化学反应原理模块考试试题宝鸡市斗鸡中学王亚萍（考试时间100 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Nａ:２３O:16 Cu:64一、选择题（每小题2.5分，共24小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1、2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．向CH3COOH ≒CH3COO－+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）A .NH4Cl B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO43对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂4. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗5铅蓄电池充电时，PbSO4（）A.在阳极生成 B．在阴极生成C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去6．已知：C（s）+CO2（g）≒2CO（g）△H>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH+4)= c(SO2-4)B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)<c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( ）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小D．溶液的C(OH-)减小10．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
人教版高中化学选修四高二化学理科期末模块(化学反应原理)检测题.docx
高中化学学习材料2009～2010学年度上学期高二期末模块质量检测（化学反应原理）化学 2010.2命题人：张海岛本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
请将选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-Fe2+3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-14. 已知下列热化学方程式：① 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1② H2（g）＋21O2（g）H2O（g）△H=－241.8 kJ·mol-1③ H2（g）＋21O2（g）H2O（l）△H=－285.8 kJ·mol-1则氢气的燃烧热为（）A．438.6 kJ·mol-1 B．241.8 kJ·mol-1 C．285.8 kJ·mol-1 D．无法确定5. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是（）A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-16. 已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10 mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是（）A.4()c NH+>()c Cl-，()c OH- >()c H+B.4()c NH+=()c Cl-，()c OH- =()c H+C. ()c Cl->4()c NH+，()c OH->()c H+D. ()c Cl->4()c NH+，()c H+>()c OH-8. 在25物质X Y Z初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误．．的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数反应物生成物反应物生成物反应物生成物反应物生成物9. 下列有关电池的说法不正确．．．的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极10. 下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（）11. 下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)
化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
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高二化学选修4《化学反应原理》模拟考试试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2O B．H2O C．CH3COONH4 D ．CH3COOH3．下列说法正确的是A．K W随浓度的改变而改变 B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱4．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A．v A＝v B B．v A＝2v C C．3v B＝v C D．v B＝3v D5．下列说法不正确．．．的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4 OH－B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化6．已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－17．下列说法正确的是A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍8．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol/L B．1×10－2 mol/L C．1×10－12 mol/L D．1×10－14 mol/L9．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH －=H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O10．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是A ．NaCl 溶液B ．HCl 溶液C ．稀NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液 11．用锌和1mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．的是 A ．改用98%的浓硫酸 B ．使用更小颗粒的锌粒 C ．滴入少量CuSO 4溶液 D ．加热 12．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态是A ．P 、Q 、R 、S 的浓度相等B ．P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存C ．P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D ．容器内的压强不再变化 13．应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 214．化学反应Ｃ(s)＋H 2O(g)CO(g)+H 2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A ．减小压强，平衡向正反应方向移动B ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动D ．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 15．氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl Ag ++Cl —。
在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag +的浓度最小的是A ． 0.1mol/L HClB ．蒸馏水C ．0.1mol/L AlCl 3D ．0.1mol/L MgCl 2 16．合成氨的反应是：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＜0。
能使合成氨反应进行程度增大的方法是A ．升高温度B ．降低压强C ．使用催化剂D ．及时分离出NH 317．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定 18．常温下，纯水中存在电离平衡：H 2OH ++OH －。
欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c (H +)增大，应加入的物质是 A ．H 2SO 4 B ．AlCl 3 C ．NaHCO 3 D ．NaOH19．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能．．达到目的的是A ． NaOHB ． CuOC ．Cu(OH)2D ．Cu(OH)2CO 320．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生T 2P 1T 2P 2 T 1P 1tn （ZB ．电解过程中，铜电极不断溶解C ．电解过程中，石墨电极上始终有铜析D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大 二、填空题（本题有3小题，共28分）21．（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”） （2）④电极上的电极反应式为 （3）①电极上的电极反应式为 检验该电极反应产物的方法是（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号） （5）写出装置甲的反应总方程式 22．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH 4Cl ②0.1mol/L CH 3COONH 4 ③ 0.1mol/L NH 4HSO 4 ④0.1mol/L NH 3·H 2O 和0.1mol/L NH 4Cl 混合液 ⑤0.1mol/L NH 3·H 2O 请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c (NH 4+)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c (NH 4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L ；NH 3·H 2O 和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH 3COO －的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH 4+ 的水解程度，CH 3COO －与NH 4+浓度的大小关系是：c (CH 3COO －) c （NH 4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）23．（8分）一定温度下，在容积为1L 的密闭容器内放入2mol N 2O 4和8 mol NO 2，发生如下反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）（△H<0），反应中NO 2、N 2O 4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若t 1＝10s ，t 2＝20s ，计算从t 1至t 2时以N 2O 4表示的反应速率： mol·L -1·s -1 （3）图中t 1、t 2、t 3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： （4）t 1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、④ ③ 滴有酚酞的NaCl 溶液② ① FeFe CC甲乙“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）三、实验题（共12分）24．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.00 0.50 20.40第二次25.00 4.00 24.10请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L高二化学选修4《化学反应原理》模块水平测试卷一、选择题（每小题各3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D A C C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 ACCACDBBAB二、填空题（本题有3小题，共28分） 21．（10分）（1）乙 （1分） （2） Fe -2e －=Fe 2+ （2分）（3） 2Cl － +2e －= Cl 2 ↑ （2分）把生成的气体通入淀粉KI 溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl 2生成 （1分）（4）②、③ （各1分，共2分） （5）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 2 ↑+ H 2 ↑ （2分）22．（10分）（1）酸 （1分）NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H + （2分）（2）③；⑤ （各1分，共2分） （3）< （1分） （4）Cl －；NH 4+（各1分，共2分）(5) = ； =（各1分，共2分）23．（8分） （1）)()(2242NO c O N c K（2分） （2）0.1 （1分） （3）t 3 （2分） （4） ＞（1分） （5）正反应应方向 （1分）（6）变深 （1分） 三、实验题（本题有1小题，共12分） 24．（12分）(1)红 无 （各1分，共2分）（2）B （2分）（3）用待测液润洗锥形瓶偏高各1分，共2分）（4）用标准液润洗滴定管（2分）（5） 22.60（22.59也给分）（2分） (6) 0.08 （2分）。