上海市位育中学高二化学上学期零次(月)考试试题讲义
2024学年上海市位育中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024学年上海市位育中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42 的物质的量浓度为0.2 mol/L3、下列实验装置或操作正确的是A．向容量瓶中转移液体B．实验室制备乙酸乙酯C ．中和热的测定D ．分离酒精和水4、A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C ．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D ．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL 甲基橙指示剂后进行滴定5、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( ) A ．浓度 B ．压强 C ．催化剂 D ．温度6、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A ．v(A)=0.5 mol/(L·s)B ．v(B)=0.3 mol/(L·s ）C ．v(C)=4.8 mol/(L·min)D ．v(D)=1 mol/(L·s)7、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A ．4PbSO 在水中存在溶解平衡：2+2-44PbSO (s)Pb (aq)+SO (aq)B ．生成3PbCO 的离子方程式为：2-2-4334PbSO +CO =PbCO +SOC ．滤液中不存在2+PbD ．pH:滤液<饱和3NaCO 溶液8、甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g) HCHO(g)＋H 2(g)＋Q ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
上海市位育中学2014-2015学年高二12月监控考试化学试题 含答案
2014学年第一学期位育中学监控考试试卷高二年级化学学科流水号(考试时间90分钟，总分100分）本卷所需相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Fe—56 S-32 C-12 H-1 Mg-24 Cl-35。
5 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议,以此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念.下列不能达到节能减排目的的是( ）A．利用太阳能分解水获得氢气B．用家用汽车代替公交车C．利用化石燃料制造燃料电池D．在农村推广建造沼气池2．下列关于石油的说法不正确的是( ）。
A．石油属于不可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的分馏是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物3．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质—-可燃冰,其主要成分为甲烷，下列说法正确的是（）①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④4．下列说法正确的是( ）A．CuSO4•5H2O放置于空气中，由蓝色晶体变为无色粉末，发生物理变化B．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，标志着近代化学的诞生C．84消毒液、KMnO4、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．汽车尾气含有少量氮的氧化物，既能造成光化学烟雾，也能造成酸雨。
5．下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5。
2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用电子天平称量117。
117 g氯化钠晶体;④用滴定管量取23。
100 mL溴水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0。
2 mol·L－1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。
A．①②④ B．②③④⑤ C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧6．如下实验操作正确且能达到实验目的的是( )A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B ．用分液漏斗分离溴水与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C ．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气,用排水法收集D ．用滴定管量取6.55 mL 的KMnO 4溶液 7．下列有关化学用语表示正确的是（ ) A ．F － 的结构示意图： B ．H 2O 的电子式:H +H +[ ]O 2-C ．硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 → Fe 3+ +SO 42-D ．CH 4的球棍模型:8．常温下,向盛有1 L 0。
上海市位育中学高二化学9月零次考试试题
上海市位育中学2014-2015学年高二化学9月零次考试试题本卷所需相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 C-12 H-1 Zn-65 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列物质不能用来漂白织物的是（）A．次氯酸 B．臭氧 C．硫化氢 D．二氧化硫2．爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是（）①欣谢尔伍德②艾根③泽韦尔④谢苗若夫A.①B.②C.③D.①④3．检验亚硫酸钠是否变质所用的试剂是（）A．BaCl2 HCl B．Ba(NO3)2 HNO3C．Ba(NO3)2 HCl D．BaCl2 H2SO44．在学习了化学反应速率和化学平衡以后，某同学发表的一些看法，其中不正确的是（）A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可以指导怎样使用有限的原料多出产品C．化学反应速率理论可以指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可以提高化工生产的综合经济效益5．下列变化其本质原因相似的是（）A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞开存放浓度下降B．HBr和HI气体均不能用浓硫酸制取C．SO2和Cl2均可使品红褪色D．浓硫酸和稀硫酸与金属反应时都能放出气体6．质量分数为26%的氨水的密度是0.92g/cm3，质量分数为6%的氨水的密度是0.98g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数（）A．等于16% B.小于16% C.大于16% D. 无法判断7．将N2和O2混合气体置于一个密闭容器中，经电火花放电后，恢复到原来的温度和压强，发现气体体积无变化，则原来混合气体中N2和O2的体积比是（）A．1︰1 B．＜1︰1 C．≥1︰1D．任意比8．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一种离子方程式表示的是（）A．氧化铜分别溶于盐酸和醋酸B．石灰石分别与硝酸和盐酸反应C．硫酸铜溶液分别与氯化钡和氢氧化钡溶液反应D．稀硫酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应9．用石墨电极电解下列溶液，阴极和阳极产生气体的体积比为2︰1，其电解液pH不变的是（）A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．K2SO410．pH=3的醋酸和同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH（）A.=7B.>7C.<7D.无法确定11．与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4中的c(NH4+)相同的溶液是（）A．200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B．50mL0.2mol/LNH4NO3溶液C．100mL0.2mol/LNH3·H2O溶液D．100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)13．在工业生产硫酸的过程中有关叙述不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要净化，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量14．已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（）A.A的能量比C的能量高B.该反应一定要加热才能发生C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少15．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（）16．下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（）A.K+、Na+、NO3－、SO42－B.Mg2+、K+、NO3－、Cl－C.Na+、Fe2+、NO3－、Cl－D.Ba2+、CO32-、Cl－、SO42－17．某人设计了4种制备气体的方案：①加热稀硫酸和氯化钠制备氯化氢；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
上海市位育中学高二化学上学期零次(9月)考试试题(无答案)
位育中学2015学年第一学期零次考试试卷高二化学流水号本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项）．．．．．．．．．．．．．1、下列属于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸 D．由NH3制氮肥2、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：（）A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol3、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度C．混合物中各组分的质量分数是一定的D．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比4、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液5、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（）A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b6、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、C u2+、Br-、S2- D．NH4+、Al3+、I-、NO3-7、铜锌原电池是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是（）A．铜片是负极B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片表面没有气泡8、1mol氧气在放电条件下，有60%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．209、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．通过多步反应得到产物 B．需要催化氧化C．使用H2作原料 D．使用催化剂10、稀释亚硫酸钠溶液，离子浓度增大的是（）A．H+ B．SO32- C．HSO3- D．OH-11、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如右图。
上海市位育中学高二化学上学期期末考试试题A(无答案)
2015学年第一学期位育中学期末考试试卷高二年级化学学科（A）（考试时间60分钟，总分100分）本卷所需相对原子质量： O-16 Br-80 C-12 H-1 He-4一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、科学家人工合成的第一种有机物是（）A．酒精 B．纤维素 C．尿素 D．橡胶2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油的需求量 B．合成纤维 C．石油的产量 D．乙烯的产量3、中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源 B．石油只含有碳、氢、氧三种元素C．将原油通过萃取、分液可获得汽油 D．石油分馏所得的各馏分仍是混合物4、下列仪器中不属于定量仪器的是（）A．量筒 B．滴定管 C．温度计 D．锥形瓶5、下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KO H>NaOH B．酸性：HClO4>H2SO4C．相对原子质量：Ar>K D．元素的金属性：Mg>Al6、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n7、下列物质中沸点最高的是（）A. 乙烷B. 正丁烷C. 新戊烷D. 正戊烷8、某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )A．①② B．②④ C．①④ D．②③9、甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，正确的是（）A．只有① B．只有②C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物10、下列数据是有机物的式量，可能互为同系物的一组是（）A. 16、30、58、72B. 16、28、40、52C. 16、32、48、54D. 16、30、42、5611、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、下列各对物质中，互为同分异构体的是（）A．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3B．CH3－CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH33C．CH3－C＝CH－CH3和CH3－CH2－C＝CH2CH3 CH3D．CH3－CH2－CH－CH3和CH3－CH－CH2－CH3CH3 CH313、目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小 D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定14、已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜质量(g) w m n 则铜的相对原子质量为( )A. 16mm n-B.16w nm n()--C.16nm n-D.16n wm n()--15、烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（ ）16、BeCl 2熔点较低，易升华，其化学性质与AlCl 3相似。
2024届上海市位育中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2024届上海市位育中学化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )A．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/molB．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/molC．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/molD．Ba2+(aq) + SO24-(aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋的浓度3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4、清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
上海市高二上学期化学1月月考试卷
上海市高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态2. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒3. （2分） (2019高二上·龙东期末) 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg 的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大B . MOH的碱性强于ROH的碱性C . ROH的电离程度：b点大于a点D . 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等4. （2分）(2016·泗水模拟) 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是（）A . 图—1：a为电源正极B . 图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C . 图—2：电子流动方向d→cD . 图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变7. （2分）下列说法错误的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 I陈述 II判断可以制取更多的氢气I对、II对、有A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无C AlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部10. （2分）某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。
上海市位育中学2024-2025学年高二上学期化学试题
上海市位育中学2024-2025学年高二上学期 化学试题一、填空题1．食醋的有效成分主要为醋酸，搭配煎炸食物一同食用，解腻的同时增加食品风味。
I ．现使用已知浓度的氢氧化钠溶液(-1c=0.1000mol L ⋅)，通过滴定法测定市售白醋(3CH COOH )的总酸量(g/100mL )。
[实验步骤]：(1)用 (填仪器名称)量取1000mL ．市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液2000mL ．于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
滴定。
到达滴定终点后，记录NaOH 溶液的体积。
重复滴定4次。
[实验记录]：[数据处理与讨论]：(3)数据处理，可得c(市售白醋)= -1mol L ⋅；市售白醋总酸量为 g/100mL 。
(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______。
A ．盛装标准液的滴定管在未用NaOH 标准溶液润洗 B ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C ．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D ．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(5)标准氢氧化钠溶液在使用前需重新标定浓度，原因是 。
Ⅱ．某小组研究25C ︒下醋酸电离平衡的影响因素。
设计方案并完成实验：用浓度均为-10.1mol L ⋅的3CH COOH 和3CH COONa 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH ，记录数据。
(6)配制-1250ml0.1000 mol L ⋅的3CH COOH 溶液，需-135mol L CH COOH ⋅溶液的体积为 mL 。
(7)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(8)由实验I 和Ⅱ可知，稀释3CH COOH 溶液，电离平衡_______(A ．正 B ．逆)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
二、解答题2．连二亚硫酸钠224Na S O ，俗称保险粉。
上海市徐汇区位育中学2024年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析
上海市徐汇区位育中学2024年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质放入水中，没有显著热效应的是A．钠B．酒精C．氧化钙D．碳酸氢铵2、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 PaC．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa3、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（）A．25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g4、下列卤代烃不能发生消去反应的是( )A．B．C．D．5、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t /min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×10 3mol/(L•min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜υ(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=120D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6、下列元素中，金属性最强的是A ．锂B ．钠C ．镁D ．铝7、石英用来制造坩埚是因为( )A ．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B ．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C ．石英熔点高、耐高温D ．石英硬度小，易于加工处理8、有三瓶无色溶液，它们是Na 2SO 4、Na 2CO 3、NH 4Cl ，用一种试剂就可鉴别，该试剂是A ．石蕊试液B ．酚酞试液C ．氯化钡溶液D ．硝酸银溶液9、氧化亚铜常用于制船底防污漆。
上海市徐汇区位育中学2023-2024学年高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析
上海市徐汇区位育中学2023-2024学年高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t℃700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃3、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是A．蒸馏B．加浓硫酸蒸馏C．加生石灰蒸馏D．加金属钠蒸馏。
4、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
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位育中学2015学年第一学期零次考试试卷高二化学本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项）．．．．．．．．．．．．．1、下列属于氮的固定的是（）A．N2和H2在Pt作用下反应生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3C．NO2和水制硝酸 D．由NH3制氮肥2、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：（）A．3.2mol B．2.4mol C．0.8mol D．0.4mol3、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B．反应物的浓度一定等于生成物的浓度C．混合物中各组分的质量分数是一定的D．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比4、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液5、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（）A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b6、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、C u2+、Br-、S2- D．NH4+、Al3+、I-、NO3-7、铜锌原电池是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是（）A．铜片是负极B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片表面没有气泡8、1mol氧气在放电条件下，有60%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．209、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．通过多步反应得到产物 B．需要催化氧化C．使用H2作原料 D．使用催化剂10、稀释亚硫酸钠溶液，离子浓度增大的是（）A．H+ B．SO32- C．HSO3- D．OH-11、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如右图。
则下列说法中正确的是（）A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强12、下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．纯水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度13、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量14、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（） A．将稀硫酸改用浓硫酸B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热15、在含有1molHNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜，加热充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（）A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L二、选择题（每小题有．．．．．1．-．2．个正确选项）．．．．．．16、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）A B C D17、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种无色气体。
若把X 、Y 气体混合，则气体颜色变为红棕色。
把Z 、W 气体混合则冒白烟。
把Z 或M 气体分别通入溴水中，皆能使溴水褪色变成无色透明溶液。
把Y 或M 气体分别通入氢硫酸中，出现浅黄色沉淀。
X 、Y 、Z 、W 、M 依次为（ ）A ．HBr 、Cl 2、NH 3、H 2S 、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HBr 、CO 2C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．O 2、N 2O 4、HCl 、NH 3、CO18、常温下向一体积不变的密闭容器中充入a L H 2S 和b L SO 2，若反应前压强为p(Pa)，反应后压强为21p(Pa)。
则a ：b 可能为（ ） A ．1：2 B ．2：3 C ．4：5 D ．5：119、pH 值等于2的两种溶液A 和B ，分别加水稀释1000倍，其pH 值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示，则下列结论正确的是（ ）A ．等体积pH=2的两种酸中和NaOH 的能力酸A 比酸B 强B ．A 为弱酸，B 为强酸C ．酸B 的物质的量浓度比酸A 大D ．A 比B 易电离20、常温下，a mo l/L CH 3COOH 稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A ．若c (OH -)> c (H ＋)，a=bB ．若c (K ＋)>c (CH 3COO -)，a>bC ．若c (H ＋)=c (OH -)，a>bD ．若c (K ＋)<c (CH 3COO -)，a<b三、填空题21、研究物质的性质往往从多个不同的角度进行。
例如研究SO 2的性质，从物质类别的角度分析，SO 2具有________________________；从化合价的角度分析，SO 2具有________________________；从______的角度分析，SO 2具有漂白性。
SO 2的漂白性与氯水的漂白原理________（填“相同”或者“不同”）。
22、铜和稀硝酸可以发生下列反应：3Cu+8HNO 3（稀）→3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中被还原的元素是______；（3）稀HNO3在反应中的作用是________________（填写“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；（4）有些物质既能作氧化剂，也能作还原剂。
下列反应中氯气只作氧化剂的是_______（填写编号）。
a.Cl2+2KI→2KCl+I2b.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2Oc.CuCl2 Cu+Cl2d.3Cl2+2Fe 2FeCl323、现有25mL0.1mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液。
用编号回答下列问题：（1）三种溶液的pH由大到小的顺序是_________________（2）若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是_________________（3）若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸后，pH最大的是_________________（4）若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度从大到小的顺序为_______________24、在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示：（1）计算1min内用CO表示的化学反应速率υ(CO)=______（2）反应处于平衡状态的时间区间是_______________（3）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)，逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。
（4）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
a．增加了C b．增加了水蒸气 c．降低了温度 d．增加了压强四、实验题25、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用电子天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有电子天平、烧杯、药匙、________、________、________（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①定容后摇匀，液面低于刻度线________。
②忘记将洗涤液加入容量瓶________；③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；26．某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
（2）试管中若为石蕊试液，现象为____________________________，若为品红溶液，现象为__________________________________。
（3）实验中发现，0.1摩尔Cu 与含0.2摩尔H 2SO 4的浓H 2SO 4反应后，Cu 片和H 2SO 4都有剩余。
① 为什么余酸不与Cu 片继续反应，简述理由____________________________________。
② 可以证明有余酸的实验方案是______________（填写字母编号）a.再加入锌粒b.再加入BaCl 2溶液c.再加入银粉d.再滴入NaHCO 3溶液五、计算题27、工业上用硫铁矿（主要成分为FeS 2）通过一系列反应制取(NH 4)2SO 4：（1）从理论上分析，用400g 含90%FeS 2的矿石制取硫酸铵，需NH 3______mol ；（2）若最终生产出的是(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的混合物。
为测定该混合物的组成，称取该混合物14.8g ，加入足量的NaOH 溶液，并使氨气全部逸出，在标准状况下收集到氨气3.36L ，试计算该试样中(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量分别为多少？铜片有碱溶液。