中考化学必做的3道压轴题

中考化学必做的30道压轴题1．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂【解答】由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b 质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选C2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【解答】根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为A 、由图示看出，反应前X 、Y 分子变成了Z 分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；B 、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；C 、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z ，故此项说法错误；D 、由分子模型看出，Z 是由四个原子构成的，故此说法正确． 故选C ．3.火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成． 请回答下列问题：（1）火药属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下： S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3X ↑，则X 的化学式为 ．（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供 和 两种营养元素．（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生 火焰；其生成的二氧化硫是形成 的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）． （5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式【解答】解：（1）“黑火药”是由木炭粉（C ）、硫磺（S ）和硝石（KNO 3）等多种物质混合而成的，属于混合物；（2）根据反应的化学方程式S+2KNO 3+3CK 2S+N 2+3X ，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X 中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X 分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X 的化学式为CO 2； （3）KNO 3中含有钾元素和氮元素；（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．故答案为：（1）混合物； （2）CO 2； （3）K ，N ；（4）淡蓝色，酸雨；（5）3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．4．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究． （1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ． （3）【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？ （4）【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐（Mg 2+）和硫酸盐（SO 42﹣）等可溶性杂质． ②一些物质的溶解性表说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．（5）【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质．（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．②过量Na2CO3溶液用来除离子（填离子序号）．【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．②Ba2+．5.（1）某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH 时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．（2）M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=时反应恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为xH 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H298 8050g×x 8g×10%=x=1.96%（2）设每天理论上能产生硫酸钙质量为yH 2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O98 1361.96%×50t y=y=1.36t故答案为：（1）=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；（2）每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．6.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（）A．核内有20个质子B．相对原子质量是40.08C．属于非金属元素D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子【解答】解：A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，核内有20个质子，故选项说法正确．B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法正确．C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故选项说法正确．故选：C．7.将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（）A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4【解答】解：A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误．B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C 错误；D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误．故选B．8.现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）．回答下列问题：（1）C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是．（2）写出A和B反应的化学方程式：．【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液．（1）C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3．B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（2）A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．故答案为：（1）KNO3；复分解反应；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．9.化学是一门以实验为基础的学科．结合提供的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器的名称：A ，E ．（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入．（3）从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是（填字母序号），．组装仪器的连个原则是①先左后右，②．组装好仪器，先检查，然后加入药品，制取气体．（4）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是．（5）若用D装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是．（6）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质（填序号）．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是酒精灯，E是长颈漏斗；（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选择的仪器是CEFH，组装仪器应该是先左后右，先下后上，组装好仪器后，要检验装置气密性，然后再装药制取气体；（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸有吸水性，所以用D装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是浓硫酸；（6）实验甲中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，实验乙中的现象是紫色石蕊变红色，说明二氧化碳溶于水显酸性，实验丙中的现象是澄清石灰水变浑浊，所以能说明二氧化碳的物理性质甲．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）用水润湿；（3）CEFH，先下后上，装置气密性；（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸；（6）甲．10.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）．根据实验数据计算：（1）第次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= ；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；（3）设盐酸的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 732g 10g×x=x=14.6%故答案为：（1）4；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；（3）盐酸的质量分数为14.6%．11.抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A．西达本胺是混合物B．西达本胺有48个原子C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19 D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成【解答】解：A．由C22H19FN4O2的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22：19，不是质量比，故错误；D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确．故选D．12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+ K+ CO32﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣C．Cu2+ SO42﹣ H+ D．Ba2+ Na+ SO42﹣【解答】解：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；D．因 Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．13.某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：（1）据上表推测，X汁液（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用．【解答】解：（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸；答案：（1）能；（2）碱；＞；（3）pH试纸．14.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：（1）如甲是金属单质，则乙可能为．如甲为非金属单质，则乙可能为；（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是，乙是．【解答】解：（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．故答案为：（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．15.下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是（填字母序号），反应的化学方程式是．（2）加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是（填字母序号）（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是（填字母序号），用E装置收集的气体应具有的性质是，干燥气体时可选用G装置，气体应从（填“a”或“b”）处导入．【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F装置来收集二氧化碳．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A．（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是C；E装置为向下排空气法，用E装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小；干燥气体时可选用G装置，G装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，气体应从a处导入．故答案为：（1）B和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A；（3）C；密度比空气的小；a．16．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：（一）测定空气里氧气的含量（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和（填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是；（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是（任答一点）（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为；（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是（任写一点）（二）实验异常现象探究在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO3 9.6g；Ca（HCO3）216.6g【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有（填数字）个．【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？【提出假设】小明认为X可能是Ca（HCO3）2、、（填化学式）中的一种或几种；【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X不可能是Ca（HCO3）2；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是（填化学式）；另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X一定是（填化学式）【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等），物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明．【解答】解：（一）（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；（2）造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等．（3）铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu+O22CuO；（4）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与铜粉充分反应．实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有4个；【提出假设】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？小明认为X可能是Ca（HCO3）2、CaCO3、NaCl；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是氯化钠，另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X一定是CaCO3；【拓展延伸】答案：（一）（1）红磷；刻度尺；（2）装置漏气；（3）2Cu+O22CuO；（4）使注射器内氧气与铜粉充分反应；反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】4；【提出假设】CaCO3、NaCl；【实验探究】NaCl；CaCO3；CaCO3【拓展延伸】浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气．17.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确．D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误．故选：C．18.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．故选：B．19.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误．B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误．C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确．故选：D．20.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A.9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g．故选：A．21.生活处处有化学．（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是．A．铁锅 B．玻璃 C．纯羊毛衣 D．塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）．【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不铁锅是用铁制品制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．C、纯羊毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．故选D；（2）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素．故填：微量．22.有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况．【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡2种情况．故答案为：（1）硫酸铵，铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；。