2018-2019学年高二化学选修4学业分层测评：章末综合测评2

测定时刻/s c(A)/mol·L－1
t1
t2
t3
t4
6
3
22
c(B)/mol·L－1
5 3.5 3 3
c(C)/mol·L－1
1 2.5 3 3
A.在同一时间段内，每消耗 2 mol A 的同时会生成 1 mol B
B．A 的转化率比 B 的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B
2C
D．在 t2～t3 内 A 的平均反应速率为[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平
衡浓度不改变的是( ) 【导学号：05310096】
A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g) 【解析】 根据勒·夏特列原理可知，在恒容状态下，A 中充入 1 mol SO3(g)，
【解析】 从表中的浓度变化可知 A、B 都是反应物，故 A 错。通过计算
得 A 的转化率为 2/3，B 的转化率为 2/5，B 错。反应速率之比等于各物质浓度
的变化量之比，等于化学方程式中各物质的计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)
＝2∶1∶1，则在容器中发生的反应为：2A＋B
C，C 错。
【答案】 D
A．22.2%
B．28.2%
C．33.3%
D．37.8%
【解析】 本题考查反应物浓度对平衡移动的作用。该反应的气体体积不
2 变的反应，1 mol CO 和 1 mol H2O(g)反应，平衡时生成3 mol CO2，CO2 的体积
2 3 分数为2×100%≈33.3%。当 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)反应，达到平衡时 CO2
2
章末综合测评(二)
(时间：45 分钟 满分：100 分)
一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)
＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平
衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
④对反应 3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充
入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。
⑤对于反应 3H2(g)＋N2(g) 等程度加快。
2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同
A．①② B．①②③
C．①②③④
D．⑤
【解析】 ①化学反应中，水的浓度可以看作定值；②浓硫酸与 Zn 反应
B．加入催化剂，Z 的产率增大
C．增大 c(X)，X 的转化率增大
D．降低温度，Y 的转化率增大
【解析】 A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压
强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物
的产率。C.增大 c(X)，平衡正向移动，Y 的转化率增大，X 本身的转化率反而
(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 ________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。
3
2
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图像(其他条件不变)。 t1：增大 NO 的浓度；t2：降低温度。 (4)判断该条件下反应能否自发进行。 【答案】 (1)B (2)增大 减小 (3)
3
4
5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则
SO3(g)的平衡浓度比原来大。C 中在保持恒压状态下充入 O2 必导致容器体积增
大，根据勒·夏特列原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项 D 条件
下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。
【答案】 B 6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 Hb(O2)，因此具有输氧能
力，CO 吸入肺发生反应：CO＋Hb(O2)
[O2][HbCO] [HbCO]
[CO]
[CO][HbO2]，当[HbO2]＝0.02 时，人的智力受损，此时[O2]＝9×10－5，C
3
2
错误；把中毒的病人放入高压氧舱中，O2 浓度增大，平衡逆向移动，促进 Hb 与 O2 结合，D 正确。
【答案】 C 7．(2016·合肥高二质检)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的 回收：
【解析】 此反应是气体分子数不等的反应，未达平衡前，容器压强发生
改变，A 错；硫是固体，其量的多少不影响反应速率，B 错；此反应 ΔH＜0，
升温，平衡左移，SO2 的转化率减小，C 错。 【答案】 D
1
8．对反应 SO3(g)
SO2(g)＋2O2(g)在不同压强(p1＜p2)下的描述有
如图四个图像，其中正确的是(y 表示 SO2 的含量)( )
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0。

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
N2(g)
＋2CO2(g)，在 298 K、100 kPa 下，ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145
J·mol－1·K－1。
(1)为了提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施为________。
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入 N2
D．降低温度同时增大压强
问题的能力。反应前 2 min，Y 的浓度变化为 0.004 mol·L－1，则 v(Z)＝2v(Y)
＝0.004 mol·L－1·min－1，A 项错误；此反应正反应为放热反应，降低温度平衡
正向移动，v 正＞v 逆，B 项错误；由表可知 7 min 时反应达到平衡，这时 c(Z) [Z]2
＝0.012 mol·L－1，c(X)＝c(Y)＝0.01 mol·L－1，K＝[X][Y]＝1.44，C 项正确；此 反应是一个反应前后气体体积不变的反应，再充入 0.2 mol Z，达到平衡后 X 的
( )
A．T1<T2，Q>0 B．增大压强，B 的转化率减小 C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a＋b＞c＋d 【解析】 由图像可知 T2>T1，温度越低 C%越高，平衡正移，ΔH<0，A
错误；由 v­p 图可知，增大压强，平衡正移，B 的转化率增大，B 错误；且
a＋b＞c，故 D 错误；容器 V 不变，而体系的质量发生变化，故当混合气体的
(4)ΔH－TΔS＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ·mol－1·K－1＝－69.79
kJ·mol－1＜0，故反应能自发进行。
14．(12 分)在 2
L 密闭容器内，800
℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
【解析】 由“先拐先平，数值大”原则分析，由于 p2＞p1，增大压强时 平衡逆向移动，SO2 的含量减小，即压强 p2 时 SO2 含量小于压强 p1 时 SO2 含量。
【答案】 A 9．在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1～t4(s)时
3
2
刻测得各物质的浓度如表所示。据此下列结论正确的是( ) 【导学号：05310097】
平衡移动。
【答案】 B 4．下列说法正确的是 ( ) ①增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对于反应 CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)，增加 CaCO3 的量，可以加快
正反应速率，而增加 CaO 或 CO2 的浓度，则可以加快逆反应速率。
体积分数不变，D 项错误。
【答案】 C 12．在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量 与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
3
2
B．v 正(CO)＝v 逆(H2O) C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
【答案】 C
2．(2016·威海高二质检)反应 X(g)＋Y(g) 时，下列说法正确的是( )
2Z(g) ΔH<0，达到平衡
A．减小容器体积，平衡向右移动
2
4
7
9
0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是( ) 【导学号：05310098】
A．反应前 2 min 的平均速率 v(Z)＝2.0×10－5 mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v 逆>v 正 C．该温度下此反应的平衡常数 K＝1.44 D．其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 【解析】 本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决
10．将 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件