高一化学四类晶体的对比
21、四种晶体比较表
21、四种晶体比较表※注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只削弱分子间作用力，而不破坏化学键。
22、物质熔沸点规律1、不同晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体较复杂）；2、同种晶体原子晶体：原子晶体起落上，键能越大，熔沸点越高如金刚石＞单晶硅；离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强，熔沸点越高如NaCl＞KCl；金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多），熔沸点越高如Na＜Mg＜Al；分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高如F2＜Cl2＜Br2＜I2；3、在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据例熔点Na＞HAc ＞H2O。
23、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷娄的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应的剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；8、用电化学的方法。
24、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，由左到右，随着核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与H2化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其它，例：2Cu+S△=Cu2S Cu+Cl2点燃=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。
25、“10电子”、“18电子”的微粒小结（一）“10（二）“18。
高中化学四种晶体类型的比较
高中化学四种晶体类型的比较TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-四种晶体类型的比较物质熔沸点高低的比较方法物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。
2、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C<C—Si<?Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，①离子所带电荷越多，②离子半径越小，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
C、金属晶体：金属晶体中①金属价电子数越多，②原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na＜Mg＜Al，Li>Na>K。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
四种晶体类型
晶体，一般包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体四种类型。
一、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
二、依据物质的分类判断（1）金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
（2）大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
（3）常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
（4）金属单质是金属晶体。
三、依据晶体的熔点判断。
（1）离子晶体的熔点较高。
（2）原子晶体的熔点很高。
（3）分子晶体的熔点低。
（4）金属晶体多数熔点较高,但有少数熔点相当低。
四、依据导电性判断。
（1）离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
（2）原子晶体一般为非导体。
（3）分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。
（4）金属晶体是电的良导体。
五、依据硬度和机械性能判断。
（1）离子晶体硬度较大、硬而脆。
（2）原子晶体硬度大。
（3）分子晶体硬度小且较脆。
（4）金属晶体多数硬度大,但也有硬度较小的,且具有延展性。
四种晶体类型的比较之欧阳引擎创编
四种晶体类型的比较物质熔沸点高低的比较方法物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。
例如：NaBr（固）>Br2>HBr （气）。
2、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
例如：金刚石>食盐>干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C —C<C—Si< Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>碳化硅>晶体硅。
B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。
一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
C、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na＜Mg＜Al，Li>Na>K。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
D、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。
分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
晶体类型比较
四、分子晶体
(1)分子晶体： 分子间通过 分子间作用力 结合 形成的晶体，此类晶体熔点、沸点 低 ，硬度 小 。
四、分子晶体
①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12 个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接， 含1 mol H2O的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。
简单 立方 非密置 堆积 层 体心立 方密堆 积 六方最 密置层 密堆积 面心立 方最密 堆积
采纳这 种堆积
的典型 代表
空间 利用率
密度
Po(钋)
Na、K、 Fe
Mg、Zn、 Ti
Cu、Ag、 Au
配位数
晶胞
二、离子晶体
二、离子晶体 ① 阴、阳离子通过 离子键 形成的晶体，此类晶体的 熔点、沸点 较高 。 ②配位数：指一个离子周围最邻近的 异电性 离子的数 目，晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的 阴离子与阳离子数目的 反比 。
离子键
_______
硬度
较小
很大 有的很大， _____
有的很小
较大
熔、沸点 较低
很高 有的很高， _____
有的很低
较高
溶解
难溶于任 常见溶 大多易溶于水等
相似相溶
性
何溶剂 剂难溶 极性溶剂
一般不导 导电、
电，溶于 传热
水后有的 性
导电
电和热 晶体 不导 电， 一般不具 的 有导电性 良 导 水溶液或熔融态
(3)在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键? (4)在金刚石晶体中碳原子个数与C—C共价键个数之比是 多少? （5）空间利用率？
2、SiO2晶体
②SiO2晶体中，每个Si原子与 4 个O原子成键，每个O原子与 2 个硅 原子成键，最小的环是 十二 元环，在“硅氧”四面体中，处于中心 的是 4 原子，1 mol SiO2中含有 Simol Si—O键。
四种常见晶体
主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃
氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃
离子晶体的晶格能的大小
不能简单用
离子间的库仑力
衡量
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大
熔沸点越高 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例
<一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
高中化学----总结：四大晶体
总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2SiC HX XO n HXO n金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体：一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体：一定没有离子键，可能有极性键、非极性键、配位键；也可能根本没有化学键。
⑶原子晶体：一定没有离子键，可能有极性键、非极性键。
⑷金属晶体：只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度～几千度〉近千度~几百度〉多数零下最多几百度(3）相同条件下一般地说熔沸点：固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱,离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO〉MgCl2>NaCl〉KCl>KBr原子晶体:比较共价键强弱（看键能和键长)金刚石(C）> 水晶(SiO2) > SiC > Si分子晶体：比较分子间力(和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2〈Cl2〈Br2〈I2；HCl〈HBr 〈HI；CF4〈CCl4 < CBr4 < CI4；N2〈O2 ；同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷〉新戊烷金属晶体：比较金属键,金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大.Li>Na>K〉Rb>Cs ; Na〈Mg〈Al3、晶体类型的判断◆从物质的分类上判断：●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
3.5四类典型晶体的比较 课件高中化学人教版(2019)选择性必修2
微专题5
四类典型晶体的比较
化学
讲解内容
1.四类典型晶体的比较
类型
离子
项目
晶体
阴、阳
构成晶体的粒子
离子
共价晶体
分子晶体
金属晶体
原子
分子
金属阳离子和自由电
子
离子键
共价键
分子间作用力
(范德华力、氢键)
金属键
离子电
确定作用力强弱
荷数、
的一般判断方法
半径
键长(原
子半径)
组成结构相似时,比
离子半径、价电子数
沸点:SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、
沸点越高。如熔、沸点:CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
④金属晶体
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。
如熔、沸点:Na<Mg<Al。
化学
[典型例题]按要求完成以下题目:
(1)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为
晶体硅和碳化硅熔点较高的是
,
(填化学式)。
2
2
解析:(1)硅元素的原子序数为 14,最外层电子排布式为 3s 3p ,则最外层电子排布
图为
;共价晶体的熔点取决于共价键的强弱,晶体硅和碳化硅都是共价
晶体,碳原子的原子半径小于硅原子,键长:Si—C<Si—Si,键能:Si—C>Si—Si,则
不良
不良
不良
优良
差
差
差
优良
化学
2.晶体熔、沸点高低的比较方法
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2、现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶 体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦ 溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白： (1)通过非极性键形成原子晶体的是②④ ___； (2)固态时属于分子晶体的是______ ； ①③⑧ (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构 ① ； 的是______ ⑧ ； (4)由原子构成的分子晶体是______ ⑤ ； (5)含有非极性键的离子化合物是_____ (6)含有离子键、共价键、配位键的化合 ⑦ 。 物是______
金刚石——每个C
4 个C原子紧邻， 原子与____
平均每个正四面体中含
2 个C原子， ______
由共价键构成最小环状结
6 个C原子。每 构中有____ 12 个 个C原子可以形成____
六元环。
二氧化硅——每个Si与4个O原子紧邻，每个 O与2个Si原子紧邻。每n mol SiO2晶体中， 4n mol。 Si-O键为______
A、原子晶体中只存在非极性共价键 B 、分子晶体的状态变化，只需克服 分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和 良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电
4.下列说法正确的是 ( ) A. H与D，16O与18O互为同位素； H216O、D216O、H218O、D218O互为 同素异形体 B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原 子形成2个共价键
三、晶体空间结构 几种典型晶体组成的参数: -，每个 氯化钠——每个Na+紧邻__ 个 Cl 6 + +等距离 Na Cl 紧邻6个____，每个Na+与___ 个 Na 12 相邻。
ห้องสมุดไป่ตู้
8 个Cl-, 氯化铯——每个Cs+紧邻___
6个 8 个Cs+。每个Cs+与___ 每个Cl-紧邻___
Cs+等距离相邻。
晶体的类型和性质
2017年3月22日
一、课前练习： 1、在以下过程中,未发生化学键破坏的是 _____, ①⑦ ③⑤ 仅发生离子键破坏的是_____, ④⑥ 仅发生共价键破坏的是_____,
既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是 ②⑧ 。 ______ ①碘升华 ②氯化铵受热分解 ③烧碱熔化 ④石英熔化 ⑤氯化钠溶于水 ⑥氯化氢溶 于水⑦溴溶于四氯化碳 ⑧氧化钠溶于水
5、金属晶体： 由 F=K· Q1· Q2/r2确定
金属阳离子电荷数越高，离子半径越小，
金属键越强，熔、沸点越高，硬度越大。
6、分子晶体： （1）依据实验事实：固体>液态>气体 （2）一般有氢键的物质可能出现反常的
现象，如H2O>H2S, HF>HCl,
NH3>PH3, 乙醇>乙醚等。
（3）组成与结构相似的物质（分子晶体，又
（3）干冰 原子间为共价键，分子 间为分子间作用力
金属晶体高低相差太大，要视具体情况而定。 （记住W：3410℃，Hg:常温下为液态） 2、同种类型： 粒子间的作用越强，熔、沸点越高，硬 度越大。
3、原子晶体： 原子半径越小，共价键键长越短，键 能越大， 熔、沸点越高，硬度越大。 金刚石 >SiC > 晶体Si
4、离子晶体： 由 F=K· Q1· Q2/r2确定 离子电荷数越高，离子半径越小，离子 键 越强，熔沸点越高，硬度越大。 （同种晶型）
无氢键），随着相对分子质量的增大，范
德瓦耳斯力增大，其熔沸点升高，硬度增
大。 如：F2<Cl2<Br2<I2,
CF4<CCl4<CBr4<CI4
（4）同分异构体（式量相同）：
①碳干异构：支链越多，熔沸点越低
如：正丁烷>异丁烷 ②官能团异构：极性越强，分子间作用力 越大。如：乙醛>丙烷。
巩固练习：
2、下列说法中①元素的原子都由质子、中 子、电子构成，②具有相同核外电子数的 微粒为同一种元素，③最外层电子数是2 的原子，一定属于ⅡA族元素的原子，④ 固态离子化合物为离子晶体，⑤含有共价 键的物质，固态时可能是分子晶体，也可 能是原子晶体或离子晶体，⑥原子晶体的 熔沸点比其他类型晶体的熔沸点都高。正 确的说法是 （ C ） A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有④⑤ D．只有⑥
有分子
无
导电 性
熔化时 或水溶 液导电
熔化不 导电 无或差 导电
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶 体
熔化时 键的变 断开离子 键 化 大多数 盐、强 碱、活 泼金属 氧化物
断键
不断键 减弱
物质 种类
气体、 金刚石、 多数非 Si、SiO2、 金属单 金属 SiC 质、酸、 多数有 机物
熔、沸点、硬度的比较规律 1、不同类型： 通常：原子晶体>离子晶体>分子晶体
二、知识小结: 一、四类晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成微 粒
阴阳
离子
原子
分子
金属离 子和自 由电子
微粒间 离子键 作用力
共价键 分子间
作用力
金属键
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
是否有 分子存 在
只有气态 时，存在 无分子、 是巨大 单个分子， 固态、液 网状结 态时，只 构 有化学式
1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大 的硬度，原子间均以单键结合，下列 关于C3N4晶体的说法正确的是 ( D ) A. 是分子晶体 B. 粒子间通过离子键结合 C. C—N键的键长大于金刚石中 C—C键的键长 D. 每个C原子与4个N原子连接， 每个N原子与3个C原子连接
3.下列说法错误的是
( A )
C. HCl的相对分子质量大于HF，所 以HCl的沸点高于HF D. 由IA族和VIA族元素形成的原 子个数比为1:1、电子总数为 38 的化合物，含有共价键的离子型 化合物 D
巩固练习
1. 下列叙述正确的是 ( BC )
A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高
B. 稀有气体原子序数越大沸点越高
C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素原子半径越小越易失去电子