统编人教版高中化学必修一《第三节 化学键》优质课公开课课件、教案
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第3节《化学键》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。
本课以问题导入，先介绍离子键的形成，教材从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念。
第三节 化学键-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册（2019版）
教案
一、知识目标
1.掌握化合价和化学键等概念；
2.熟悉离子键、共价键、金属键等化学键的形成；
3.能够解释共价键的极性和氢键的形成。
二、教学重难点
1.掌握化学键的形成原理；
2.辨别化学键的种类；
3.熟悉化学键的极性。
三、课前准备
1.学生需要预习教材第一章第六节关于化学键的内容；
2.教师需要准备相关实验材料和实验器材。
四、教学过程
1.引入
1.激发学生的思维，提问：“什么是化学键？为什么原子需要形成化学键呢？”；
2.引入“化学键的种类”和“化学键的形成原理”的概念。
2. 讲解
1.授课PPT介绍离子键、共价键、金属键，以及伦敦分子力、氢键等化学键，说明各自的形成原理；
2.探究共价键的形成过程和种类，讨论极性共价键的形成原理和特点；
3.讲解氢键的形成，并给出几个实验案例，帮助学生更好地理解氢键的概念和
形成原理。
3. 实验
1.实验一：通过分子模型观察不同化学键的形态，并让学生分别描述它们的特点；
2.实验二：使用氢氧化钾溶液和盐酸试液进行酸碱中和反应，使学生了解离子键的反应特点。
4. 总结
1.再次回顾三种主要的化学键及其特征，让学生梳理归纳；
2.课堂小结和回顾提高学生的综合理解。
五、课后作业
1.完成与课内实验相似的题目并进行整理；
2.阅读教材第一章第六节的相关内容；
3.整理已掌握的化学键的概念及其特点并进行口头回答。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第3节《化学键》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的。
人教版高中化学《化学键》优质课件1
课前篇素养初探
-11-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构 式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间 构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
-19-
4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.离子化合物和共价化合物
类型
离子化合物
共价化合物
定义
阴、阳离子之间以离子键 原子间以共用电子对形成
4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
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4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
素能应用
典例1(2020河南林州一中高一调研)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
、
、
。 钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
新教材人教版高中化学必修第一册 4-3 化学键 教学课件
目标二 电子式的书写与应用 [例 2] 下列化学用语正确的是( )
【解析】 A 选项中氟的最外层应为 7 个电子。B 选项中不标正负电 荷，因 H—O 健是共价键。C 选项中 Ca 离子应写成 Ca2＋。
【答案】 D
第二十五页，共四十三页。
[提升 2] 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ()
第十二页，共四十三页。
2．下列物质中，含有离子键的是( )
A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子 键。C 项属于离子化合物，含有离子键。 答案：C
第十三页，共四十三页。
3．下列化学用语正确的是( ) A．HCl 的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．质量数为 37 的氯原子1377Cl
离子键
非金属元素的原子最外层 电子未达到饱和状态，相互 间通过共用电子对形成共
价键
形成过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子 非金属单质、共价化合物及
部分离子化合物中
第二十三页，共四十三页。
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化 合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl，熔融状态下不导电的 化合物是共价化合物，如 HCl。
第二页，共四十三页。
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册
电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋
简单 阴离子
简单阴离子最外层一般为 8电子稳定结构(H－除外)， 书写时要在元素符号周围 标出电子，用“[ ]”括 上，并在“[ ]”右上角
标明电性和所带电荷数
复杂阴、阳离子要在对应
复杂阴、 阳离子
元素符号周围标明电子， 用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和所带
特别提醒
理解离子键的关键点 (1)成键粒子：阴离子、阳离子。 (2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。 ②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。 ③体系的总能量降低。 (4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中， 离子化合物中一定存在离子键。
②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电 (如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。
(4)共价型分子及其形成的表示方法 ①分子结构的表示方法 a．用电子式表示
b.用结构式表示 用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、 Cl—Cl、N≡N等。 ②用电子式表示共价型分子的形成过程
(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化 物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。
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统编人教版高中化学必修一《第三节
化学键》优质课公开课课件、教案
第四章元素周期律
第3节化学键
教材分析
物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的相关知识在整套高中化学教材中以螺旋式上升的形式呈现。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
根据课程标准，有关化学键的知识，在必修模块和选修模块中均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较简单、基础，较系统地知识将在选修模块中安排。
本节教材内容分为三个部分：
第一部分是关于离子键的内容。
教材先从钠与氯气反应的实验入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，然后在复习初中知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程，。
第二部分是关于共价键的内容。
教材以氯原子为例分析氯分子的形成，并由此得出共价键和共价化合物的概念，能够用电子式表示常见物质的组成，以及常见共价分子的形成过程。
然后通过分析氢气和氯化氢中的共价键，引出非极性键和极性键的概念，对这两个概念知道即可。
第三部分是关于化学键的内容。
在学生学习了离子键和共价键的基础上，教材归纳出了化学键的概念，并指出化学反应的过程，包含了反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
离子键的教学流程：钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
共价键的教学流程：复习离子键→提出新问题（氯分子的形成）→思考、讨论→得出结论（共价键的定义）→举例说明HCl的形成过程→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
教学目标与核心素养
【证据推理与模型认知】
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。
3、用结构式表示简单的共价分子结构。
4、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
【科学态度与社会责任】
1、了解共价分子的分子结构模型。
2、了解分子间作用力的发展。
教学重难点
1、知道离子键、共价键、离子化合物、共价分子的概念。
2、能写出常见物质的电子式。
课前准备
投影、电脑视频
教学过程
【引入】
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
【讲解】
一、离子键
1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2.成键粒子：阴阳离子
3.成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
4.原子形成离子键
5.离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。
6. 离子化合物
(1)离子化合物的概念是。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：。
【归纳总结】
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有；
②含有的物质一定是离子化合物；
③中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置电子
(2)简单离子的电子式
简单阳离子：直接用离子符号，如Na+
【课堂练习】
1、写出下列微粒的电子式：
硫原子、溴原子、氟原子、铝原子、硫离子、溴离子、氟离子、铝离子
2、写出下列微粒的电子式：氢化钠、氧化钠。
【课堂练习】
【思考与交流】
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
H2 + Cl2 = 2HCl
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定
结构
【讲解】
1、共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2、共价键的成键特点
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键条件：一般由非金属元素形成
3、共价化合物：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
4、共价键的存在:
(1) 共价化合物HCl、CO2、NH3
(2) 多原子非金属单质Cl2、 O3、 P4
(3) 含根的离子化合物NaOH 、Na2O2、 NH4Cl 、NH4NO3
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
【归纳总结】
共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定共价键；
②共价化合物中一定离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
5、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
【共价键形成的分子及其结构模型】
【课堂练习】
6、指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
7、用电子式表示原子形成共价键
H2
HCl
H2O
CO2
NH3
四、化学键
【归纳总结1】离子键和共价键的比较
【归纳总结2】离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键
概念由离子键构成的化合物叫
离子化合物
以共用电子对形成分子的化
合物叫共价化合物
达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结
构
通过形成共用电子对达到稳
定结构
构成微粒阴、阳离子原子
构成元素一般为活泼金属元素与活
泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
表示方法
以NaCl为例：电子式为
NaCl的形成过程为以HCl为例：电子式为HCl的形成过程为
【资料卡片】
【课堂练习】
2、判断以下说法的正误
A、离子化合物一定含离子键，共价化合物一定含共价键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。
C、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。
D、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。
E、有离子就一定可以形成离子键。
3、下列说法正确的是（）
A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
4、下列说法正确的是
（）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
【学习小结】
教学反思
在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。
从浅入深的讲解化学键、离子键、电子式的书写。
在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。
利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。
总结离子键判断规律：含有金属阳离子和铵根离子的化合物就一定属于离子键。
引出电子式，可以表示原子、离子、化合物以及形成过程。
以及电子式书写的规律和注意事项。
每讲解一个定义时，都让学生找出其关键词，并总结学习规律或经验。
在今后的教学中注重定义的打实，在语气中强调定义中的关键语。
在讲解电子式的点或叉时，没有完全到位，应该强调在书写时都可以写，但由于书写时容易书写混乱，所以都可以写成点的形式。
在讲解离子键引力和斥力时，如果引用动画，效果能好一些。
从而达到落实学生学科素养的培养。