高考化学一轮复习金属专题一金属总论、典型的金属1.金属总论知识导学
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
高考化学金属知识点总结
高考化学金属知识点总结化学是一门充满了奇妙和刺激的科学。
而在高考中，化学的金属知识点占据了重要的位置。
掌握这些知识点不仅可以在考试中得分，还可以帮助我们更好地理解和应用化学的基础原理。
在本文中，我将为大家总结一些高考化学中的金属知识点，让我们一起深入了解。
首先，我们来讨论金属元素的性质。
金属元素具有许多独特的性质，例如良好的导电性、导热性和延展性等。
这些性质使得金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
此外，金属元素还具有较低的电离能和较强的还原性，使它们能够与非金属元素发生反应，形成不同的化合物。
了解这些特性对于理解金属元素在化学反应中的角色至关重要。
然后，我们来探讨金属的离子和化合物。
当金属元素失去电子时，它们形成带正电荷的离子，通常被称为阳离子。
这些离子在化学反应中具有重要作用，例如在酸碱反应中起中和作用。
此外，金属元素可以和非金属元素结合形成多种化合物，如金属氧化物、金属氯化物等。
我们需要掌握这些化合物的命名规则和化学式，以便正确地理解和运用它们。
接下来，让我们深入研究金属的活动性和反应性。
金属元素的活动性与其所在的周期表位置有关，一般来说，位于周期表左侧的金属元素活动性较高。
为了方便比较不同金属元素的活动性，人们提出了活动性序列。
在化学反应中，如果我们了解了不同金属元素的活动性，就能更好地预测它们是否会发生置换反应或与酸发生反应等。
因此，熟悉金属元素的活动性对于预测和解释化学反应至关重要。
此外，金属还具有多个氧化态，不同氧化态的金属具有不同的性质和用途。
例如，铁的氧化态Fe2+和Fe3+在生活中被广泛应用，铜的氧化态Cu+和Cu2+在电子工业中起到重要作用。
因此，了解金属的氧化态可以帮助我们更好地理解和应用它们。
最后，让我们谈谈金属的提取和应用。
金属的提取是从矿石中分离和纯化金属元素的过程。
在高考中，我们需要了解一些常见金属的提取方法，如铝的电解法、铜的火法和电解法等。
此外，金属在工业生产和日常生活中具有广泛应用，例如铜用于制作导线、铝用于制作飞机等。
高中化学一轮复习金属元素（钠、铁）知识点总结
高中化学一轮复习金属元素（钠、铁）知识点总结金属元素复习一．钠的性质及应用 1．钠的物理性质（1）颜色：银白色，有金属光泽。
（2）密度：ρ(H 2O) > ρ(Na)> ρ(煤油)。
（3）熔点：低于100 ℃。
（4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2（条件不同，产物不同）Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （2）与水的反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
【特别提醒】（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
（2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠的制取及保存（1）制取：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途（1）制取Na 2O 2等化合物。
（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
【注意】该反应不能用于证明金属活动性的强弱。
【重点】（1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应（2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板盐溶液――→加入Na Na 先与H 2O 反应—→H 2O 减少→对溶剂质量的影响→生成NaOH→与溶质是否反应→生成H 2→对装置的要求→放热→对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响（3）金属钠露置在空气中会发生一系列变化:变化过程是：Na→ Na 2O→NaOH(溶液)→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)→Na 2CO 3(粉末),所以最终得到的是白色粉末。
高考化学一轮复习常见金属及其化合物金属材料合金课件鲁科ppt文档
(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈。( )
(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有 NO2、NO 和 H2。
(8)铜是导电性最好的金属材料。( )
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
2．把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
答案：
题组一 铜及其化合物的性质和应用 1．下列有关铜的化合物的性质的叙述正确的是( ) A．CuSO4 变成 CuSO4·5H2O 是物理变化 B．一定条件下，新制的 Cu(OH)2 悬浊液能与乙醛反应但不能 与乙酸反应 C．CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2 D．Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2＋
(2)氢氧化铜 ①物理性质：蓝色不溶于水的固体。 ②化学性质及应用：
(3)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要 成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式： Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O。 ②CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的 化学方程式为 CuSO4·5H2O==△===CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受 热 转 化 为 白 色 粉 末 。 无 水 CuSO4 遇 水 变 蓝 色 ( 生 成 CuSO4·5H2O)，据此可用来检验水的存在。
4．工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如 下：
(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收 (填字母序号)。 a．浓硫酸 b．稀硝酸 c．NaOH 溶液 d．氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________。 (3)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、 Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中 Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (4)利 用反 应 2Cu＋ O2＋ 2H2SO4===2CuSO4＋ 2H2O 可 制备 CuSO4 ， 若 将 该 反 应 设 计 为 原 电 池 ， 其 正 极 电 极 反 应 式 为 ___________________________________________________。
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高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
高考金属知识点归纳总结
高考金属知识点归纳总结金属是高考化学中的重要内容之一，掌握金属的性质、用途以及相关知识点对于化学考试至关重要。
本文将对高考金属知识点进行归纳总结，为考生复习提供参考。
一、金属的性质1. 密度：金属通常具有较高的密度，是其他物质的几倍甚至几十倍，如钢铁密度较大。
2. 导电性：金属具有很好的导电性能，能够传递电荷，形成电流。
常见金属如铜、银、铝等均具有良好的导电性。
3. 导热性：金属对热的传导能力也较好，能够迅速传递热量。
由于导热性能好，金属常用于制作热交换设备和传热装置。
二、金属的用途1. 电器电子产业：金属在电器电子产业中广泛应用，如铜导线、铝电解电容器、金属氧化物半导体等。
2. 建筑行业：金属在建筑行业中常用于制作结构材料，如钢筋混凝土、钢结构等，能够提供良好的强度和稳定性。
3. 交通运输：汽车、火车、飞机等交通工具中大量使用金属材料，提供结构支撑和承载能力。
4. 日常生活用品：金属制品在日常生活中随处可见，如不锈钢餐具、铝制锅具等。
三、常见金属及其性质1. 铁（Fe）：铁是一种常见金属，具有良好的导电性和导热性，广泛用于制造钢铁材料。
2. 铜（Cu）：铜是一种常见的导电金属，具有良好的延展性，用于制作电线、电缆等导电电器元件。
3. 铝（Al）：铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于制造飞机、汽车等交通工具。
4. 锌（Zn）：锌具有较强的抗腐蚀性能，常用于制造镀锌铁皮、镀锌钢管等防腐蚀材料。
5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有较高的柔软性和延展性，广泛应用于电池生产、燃油添加剂等领域。
四、金属反应及相关知识点1. 金属与酸的反应：大多数金属能够与酸反应生成相应的盐和氢气。
2. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成相应的金属氧化物，常见的如铜氧化物、铁氧化物等。
3. 金属与水的反应：活泼金属（如钠、钾等）与水反应会放出氢气，而不活泼金属（如铜、银等）与水不反应。
五、金属的腐蚀与防护1. 金属的腐蚀：金属在空气和水的作用下容易发生腐蚀，通常会形成金属的氧化物或氢氧化物。
高考化学金属知识点归纳
高考化学金属知识点归纳高考化学考试中，金属是一个重要的知识点。
学好金属知识不仅对应试有帮助，还能增强我们对于化学原理的理解。
本文将从金属的性质、金属的纯度、金属的反应性以及常见金属的应用等方面，对高考化学金属知识点进行归纳。
一、金属的性质金属具有特定的性质，这些性质使金属在生活和工业中得到广泛应用。
首先，金属具有良好的导电导热性能。
这是因为金属中存在着大量自由电子，电子在金属中自由传导，从而使得金属能够导电。
其次，金属具有良好的延展性和延性。
也就是说，金属可以被拉长、扁平或者扯断而不容易断裂。
此外，金属具有良好的反射性能和光泽度，可以反射光线并在表面产生明亮的光泽。
二、金属的纯度金属的纯度是指金属中所含杂质的少多程度。
提高金属的纯度是很有必要的，因为纯度高的金属具有更好的导电、导热性能。
为了提高金属的纯度，通常会采用电解法、蒸馏法等物理方法。
此外，还可以通过冶炼和熔炼等化学方法进行提纯。
三、金属的反应性金属的反应性几乎各不相同。
在金属中，铁是最活泼的金属，容易被氧气氧化，产生铁锈。
此外，镁、钠等金属也具有较高的反应性。
不过，有一些金属具有较低的反应性，如金和铂等贵金属。
四、常见金属的应用常见金属的应用非常广泛。
首先，铁是我们生活中使用最广泛的金属之一。
铁可以用来制造建筑材料、汽车零部件等。
其次，铝是轻金属，具有良好的导电和导热性能，因此被广泛应用于航空航天、电子产品等领域。
此外，铜、锌等金属也具有广泛的应用价值。
五、金属的环境保护随着社会的不断进步，环境污染已成为一个严重的问题。
金属的开采和加工会对环境造成一定的污染。
因此，金属的环境保护变得尤为重要。
我们应该重视金属的回收和再利用，减少资源的浪费。
另外，我们还应该加强对金属污染的控制和治理，减少环境污染对人类和生态环境的影响。
总结通过对高考化学金属知识点的归纳，我们可以更好地理解金属的性质、纯度、反应性和应用等方面的知识。
金属不仅在生活中起到重要作用，也对工业和环境保护有着重要意义。
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金属专题一——金属总论、典型的金属 1．金属总论1．金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征(1)金属元素分布在周期表的左下方，目前己知的112种元素中，共有90种金属元素。
(2)金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4(Ge、Sn、Pb＝4，Sb、Bi ＝5，Po＝6)。
(3)金属元素原子半径比同周期非金属原子半径大(稀有气体元素除外)。
(4)金属原子的结构特点决定了金属原子易失电子显还原性。
(5)金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2．金属的分类(1)按常见价态(2)冶金工业上(3)按密度分(4)按存在丰度分3．金属的物理性质(1)通性①状态：通常情况下，除Hg外其他金属都是固态。
②金属光泽：多数金属具有光泽。
但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。
③易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
④延展性：可以压成薄片，也可以抽成细丝。
⑤熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。
(2)特性①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有其他颜色，如：Au为金黄色，Cu为紫红色，Cs为银白色略带金色。
②密度：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧密程度有关。
密度最大的金属为锇(Os 22.57g·cm-3)、铂(Pt 21.45g·cm-3)，密度最小的金属为锂(Li 0.534g·cm-3)。
③熔点：最高的为钨(W 3413℃)，最低的为汞(Hg－39℃)。
④硬度：最硬的金属为铬(硬度为9)，最软的金属为钾(K)、钠(Na)、铯(Cs)等，可用小刀切割。
⑤导电性：导电性能强的金属为银(Ag)、金(Au)、铜(Cu)等。
导电性能较差的金属为汞(Hg)。
⑥延展性：延性最好的是铂(Pt)，展性最好的为金(Au)。
4．合金(1)合金：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
属于混合物。
(2)特点：一般说熔点比其各成分金属的都低；强度、硬度比成分金属大；有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)；导电性比成分金属差……(3)常见合金：铝硅合金、硬铝、镁合金、钾钠合金、炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁、合金生铁、碳素钢(高、中、低)、合金钢、硅钢(含Si 14％、15％)等。
5．金属的化学性质(1)与非金属单质作用(举例说明)(2)与H2O作用(举例说明)(3)与酸作用(分别举例说明与一般酸和强氧化性酸的反应)(4)与碱作用(仅Al、Zn与碱溶液作用，写出化学方程式和离子方程式)(5)与盐作用(举例说明)(6)与某些氧化物作用(举例说明)6．金属单质与酸反应的定量规律和思维方法(1)定量规律①金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。
②不同金属与酸反应时，当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液质量增加相等。
③相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
④相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去电子时质量的倒数比。
⑤若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。
⑥若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比。
(2)思维方法①研讨有关反应关系及实质。
②弄清各起始量的定量关系及过量情况。
③考虑差量(质量)的关系。
如气体生成量、溶液质量、体系增加量(加入质量与逸出气体质量的差值)等。
④扣准问题设问角度。
如天平平衡、质量守恒、气体等量、加入金属(或其他)的量、讨论等。
⑤综合分析求解。
7．金属腐蚀(Fe为例)(1)金属腐蚀的本质是金属单质失去电子而被氧化的过程：M－ne－→M n+(2)金属腐蚀8．金属冶炼(1)冶炼是腐蚀的反过程，即氧化态金属还原为单质态的过程：M n+＋n→M冶炼由难到易。
(2)金属冶炼的方法根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。
①电解法：(熔融)：活泼金属(K～Al)的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。
②还原剂法(高温)：金属活动性顺序表中Zn～Cu之间的金属冶炼常采用此法。
常用的还原剂有H2(CuO→Cu)、C(ZnO→Zn)、Na(TiCl4→Ti)、Al(Cr2O3→Cr)、CO(Fe2O3→Fe)等。
③加热法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag2HgO2Hg＋O2↑，HgS＋O2Hg＋SO2，Ag2S＋O22Ag＋SO2④湿法：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu↓⑤物理法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度。
9．金属的焰色反应(1)产生焰色的原因：当原子被火焰、电弧、电火花或其他方法产生的能量所激发时，能够发射出一系列具有一定波长的光谱线。
当原子核外的电子从火焰、电弧、电火花吸收一定的能量，被激发到一定能级，这样的电子就处于激发态。
激发态的电子回到基态的时候，就会放出具有一定能量、一定波长的光谱线。
由火焰激发后而发射出的光谱就是焰色光谱，由电弧激发射出的光谱就是电弧光谱，由电火花激发后而发射出的光谱就是电火花光谱。
这三种光谱的强度虽有所不同，但从任一种元素的原子发射出的光谱都有某些共同的谱线。
从焰色反应的实验里所看到的各元素的特殊焰色。
就是光谱谱线的颜色。
(2)每一种元素的光谱都有一些特征谱线。
如果在光谱中出现某一种元素的特征光谱线，就可以断定该种元素的存在。
(3)焰色反应的操作方法：取铂丝或无锈铁丝在盐酸中洗一下，放在酒精灯上灼烧至与酒精灯火焰颜色相同，冷却后，沾取待测物(固体粉末或溶液均可)，放在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色，必要时要透过蓝色的钴玻璃(检验钾元素)。
10．金属活动性和金属性的比较(1)金属活动性是指金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。
这种倾向的大小，不仅与金属本身的性质有关，还与它所处的环境--水有关。
(2)金属性是指金属元素的气态原子失去电子变成阳离子倾向的大小。
这种倾向的大小与原子结构密切相关。
一般说来，金属元素原子的电子层数越多，原子半径越大，最外层电子数越少，原子变为阳离子的倾向就越大，金属性就越强。
否则，金属性就越弱。
(3)一般条件下，金属活动性强的元素，金属性越强。
但是有时金属活动性强的元素，不一定金属性也强。
例如在金属活动顺序表中，虽然钙排在钠的前面，但钙的金属性却弱于钠。
11．金属之最(1)在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不使用纯铁，而使用铁的合金。
如熟铁(含C在0.03％以下的铁碳合金)。
(2)地壳中含量最多的金属元素为铝，铝单质广泛应用于日常生活中。
(3)最活泼的金属为铯，因为铯原子的半径最大，最外层只有一个电子，易失去电子，金属性最强。
(4)最硬的金属单质为铬，硬度为9。
(5)熔点最高的金属单质是钨，熔点为3413℃。
(6)熔点最低的金属单质是汞，熔点为－39℃。
(7)密度最大的金属单质是锇，密度为22.57g/cm3。
(8)延性最好的金属单质是铂，展性最好的金属单质是金。
(9)金属中的杀菌冠军是银，每升水中只要有一千亿分之一二克的Ag+，就能消灭细菌。
(10)最稳定的金属是金。
2．典型的金属——钠[考点扫描]1．碱金属的原子结构与性质的相互关系及递变规律。
2．焰色反应及其应用。
3．钠的性质、存在、保存、取用、用途。
4．Na2O、Na2O2的性质。
5．Na2CO3、NaHCO3的性质、转化、鉴别。
6．NaOH的性质。
[知识指津]1．碱金属元素：碱金属元素钠的原子最外层电子数都是1个，在反应中很易失去，表现出很强的还原性；其单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色)，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能，有展性；单质的化学性质比较活泼，都能与O2等非金属、水、稀酸溶液等反应；它们最高价的氢氧化物都是强碱。
随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；单质的熔、沸点逐渐降低(与卤族、氧族单质相反)，密度呈增大趋势；单质与水反应越来越剧烈，与O2反应时，Li只能生成Li2O，Na与O2反应常温时生成Na2O，燃烧时生成Na2O2，而K与O2反应，常温时生成K2O2，燃烧生成KO2(超氧化钾)；它们对应的氢氧化物的碱性逐渐增强。
2．焰色反应：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫做焰色反应。
利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在，焰色反应其过程是物理过程。
其操作过程可简单小结为：洗一烧一蘸一烧。
常见金属的焰色：钠呈黄色，钾呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
3．钠：钠元素的存在形态只有化合态；钠原子最外层只有一个电子，金属性非常强；其物理性质是：银白色金属，质软，密度比水小，熔、沸点低，是电和热的良导体；其化学性质非常活泼，常温时与O2反应，生成一层化合物(白色的Na2O)，从而使表面变暗，在空气中燃烧，生成淡黄色的Na2O2，还能与卤素单质X2、硫S等非金属反应，与滴有酚酞的水反应现象可小结为：浮、熔、游、嘶、红；钠保存于煤油中；常用电解法制备钠。
4．Na2O与Na2O2的比较Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体属类碱性氧化物过氧化物电子式Na+[]2-Na+Na+[]2-Na+与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2与二氧化碳反应Na2O＋CO2＝Na2CO32Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2稳定性不稳定，与O2反应2Na2O＋O2＝2Na2O2相对稳定特性强氧化性、漂白性用途制NaOH 作漂白剂和生氧剂(用于潜水、航空)5．Na2CO3与NaHCO3的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉末(Na2CO3·10H2O为无色晶体) 白色细小晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水溶解度较Na2CO3小热稳定性相对稳定(Na2CO3·10H2O易失水风化) 不稳定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O(向该盐溶液中滴加盐酸，反应分步进行)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，剧烈与碱反应与石灰水反应，与NaOH不反应与石灰水、NaOH均反应制法2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤等发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器相互转变Na2CO3NaHCO36．NaOH氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，有强吸水性，易潮解，可用作干燥剂。
具有碱的通性。
密封保存于广口瓶中，用橡皮塞。
工业上用电解饱和食盐水的方法而制得。
一般将氢氧化钠与生石灰按一定比例熔合而制成碱石灰。