2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-2-2 离子反应(精讲)(含详解)
1-2-2《离子反应》(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
发生的 条件
——
生成__沉__淀_ 生成水 放出_气__体__
——
三个条件具备其一即可
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应 之外还有很多，如有离子参加的置换反应等。
例题：书写下列反应的离子方程式
1. NaOH溶液与CuSO4溶液反应
2OH- + Cu2+ Cu(OH)2
2. Na2CO3溶液与H2SO4 溶液反应
定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确
的是（ ）
A.MnO－4 、K＋、S2－、Na＋ C.K＋、H＋、Cl－、HCO－3
B.Mg2＋、NO－3 、OH－、Cl－
√D.Na＋、OH－、Cl－、NO－3
3.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是
A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
CO32- + 2H+
H2O+CO2
（1）可拆物质（易溶易电离）
强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
（2）不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
高一化学必修一
1.2.2 离子反应
桌上有两只烧杯，都装着清澈的液体。 用滴管把一种液体滴入另一种液体中，居然慢慢 出现了沉淀……
澄清的石灰水（氢氧化钙）溶液与碳酸钠溶液 反应
【实验探究】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象 并进行分析。（课本P16）
2022-2023学年人教版(2019)必修一第一章 第二节 离子反应 同步课时训练(含答案)
第一章 第二节 离子反应 同步课时训练
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)
1、(4分)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.4K MnO Na Cl -＋＋－、、、
B.233K Na NO CO --
＋＋、、、 C.2334Na HCO NO SO ---
＋、、、
D.324Fe Na Cl SO -
＋＋－、、、
2、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
3、(4分)下列能正确表示有关过程的是( )
D.向2Ba(OH)溶液中滴入4NaHSO 溶液至2Ba +沉淀完全时：
4、(4分)下列反应的离子方程式中正确的是( )
5、(4分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
6、(4分)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A.向含1mol 2FeBr 的溶液中通入标准状况下22.4L 2Cl 时，发生的反应为：
C.向明矾溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：
7、(4分)下列反应的离子方程式正确的是( )
8、(4分)下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )
9、(4分)下列反应的离子方程式错误的是( )
10、(4分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-3-2 氧化还原反应的规律及配平(解析版)
1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）1．配平下列方程式(1)________MnO2＋________HCl(浓)Δ________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO【答案】(1)14112(2)3121【解析】(1)在该反应中Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低2价；Cl 元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，所以MnO2、MnCl2的系数是1，Cl2的系数是1；由于在MnCl2中还存在2个Cl化合价仍然是-1价，该Cl原子也是由HCl提供，故HCl的系数应该为2+2=4，最后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是2，因此配平后该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，由前到后方程式的系数依次是1、4、1、1、2；(2)在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2价；在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后HNO3的+5价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是2，所以HNO3的系数是2，NO的系数是1，HNO3、NO中的N原子都是由NO2提供，则NO2的系数是3，根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由前到后方程式的系数依次是3、1、2、1。
2．配平下列化学反应。
(1) HCl(浓)＋MnO2ΔCl2↑＋MnCl2＋H2O。
(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。
(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。
(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋2-4FeO＋H2O(5)S +HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNO3(稀) =Zn(NO3)2+N2O↑+H2O(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O(10)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 题组一氧化还原反应的配平(11)Zn+HNO 3(稀)=Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O (12)K 2Cr 2O 7+HCl(浓)=KCl+Cl 2↑+CrCl 3+H 2O (13)Cu 2S+HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO 2ΔCl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O (2)3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (3)3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O(4)3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O (5)3223S +4HNO =3SO +4NO+2H O(6)()332224Zn+10HNO Zn NO +N O =O ()4+5H ↑稀(7)()23324223Cu S+22HNO Cu NO +10NO +3H SO ()=O 6+8H ↑稀 (8)1SO 2+2H 2S=3S+2H 2O(8)1C+4HNO 3(浓)=1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O (10)1Cu+4HNO 3(浓)=1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (11)4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+1NH 4NO 3+3H 2O (12)1K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl 2↑+2CrCl 3+7H 2O (13)1Cu 2S+14HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+10NO 2↑+1H 2SO 4+6H 2O【解析】((1)反应中Mn 化合价由+4价到+2价降低2价，Cl 化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl 配系数2，又MnCl 2的系数也为1，故HCl 配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故方程式为4HCl(浓)＋MnO 2∆Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ，故答案为：4HCl(浓)＋MnO 2∆Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ；(2）反应中Cu 的化合价由0到+2价升高2价，N 的化合价由+5到+2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，水的系数为4，故方程式为3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为：3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ； (3)反应中S 的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数1，硫化钾配系数2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O ，故答案为：3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O ；(4)反应中Cl 的化合价由+1到-1降低2价，Fe 的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配系数2，次氯酸根的系数配3，再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O ，故答案为：3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O ；（5）S 从0价升高到+4价SO 2，HNO 3从+5价降低到+2价NO ，利用得失电子总数相等判断S 原子3个，N 原子4个，据原子守恒配平得：3223S +4HNO SO +4NO 3+2H =O 。
离子反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能 自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。
当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和 Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水 合钠离子和水合氯离子。
6、Na2CO3+HCl
12、Zn+HCl
7、Na2CO3+H2SO4
13、Zn+H2SO4
CO32— + 2H+ =H2O+CO2↑ Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑
化学你方能程式得表到示什的么是启一示个具？体的化学反应，而离子方程式不
仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物物。混合物化合物
非电解质
质 纯净物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
单质
电解质 非电解质
既不是电解质也不是
非电解质
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非 电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子符号表
示离子反应的式子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3、离子反应的表示方法——离子方程式
（2）离子方程式的书写步骤： ①写:依据反应事实写出化学反应方程式(基础) ②拆: A、把易溶于水的强电解质改写成离子的形式，
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练2
第一节 钠及其化合物时间：40分钟一、单选题1．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A ．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B ．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色试验C ．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24K SO 溶液，重复以上实验D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na ，没有+K B【详解】A ．在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A 错误；B ．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl 溶液，进行焰色反应，B 正确；C ．做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C 错误；D ．黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有+Na ，无法确定是否含有+K ，确定钾离子的存在，要透过蓝色钴玻璃观察，D 错误； 答案选B 。
2．某溶液中含有-2-+-333HCO CO Na NO 、、、四种离子。
若向其中加入22Na O 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是A ．-3NOB ．2--33CO NO 、C ．--33HCO NO 、D ．2--+33CO NO Na 、、 A【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子数目增多，反应生成的-OH 与溶液中的-3HCO 反应生成2-3CO 和2H O ，溶液中-3HCO 数目减少，2-3CO 数目增多，溶液中-3NO 数目基本不变，答案选A 。
3．下列叙述中正确的是A ．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D【详解】A．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故A错误；B．过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．碳酸钠能与CO2、水反应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠能分解为碳酸钠，两者可相互转化。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-3-1 氧化还原反应(解析版)
1.3.1 氧化还原反应（精练）1．（2022·黑龙江·高一学业考试）氧化还原反应的本质是A．原子的重新组合B．电子的得失或偏移C．氧原子的得失D．元素化合价的升降【答案】B【解析】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；答案选B。
2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．氯元素从反应前的0价变为反应后的-1价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故C符合题意；D．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C3．（2022·浙江·温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl + NaOH＝NaCl + H2OB．Na2O + H2O ＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2OD．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl【答案】D【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O + H2O ＝2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练2
第1课时活泼的金属单质——钠时间：40分钟一、单选题1．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B【详解】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误；B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误；D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误；故选B。
2．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数相同C．两块钠的反应产物的颜色相同D．两块钠所得反应产物的质量相等B【分析】等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，生成Na2O2；第二块在常温下与足量氧气充分反应，生成Na2O。
【详解】A．钠都由0价升高到+1价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A不正确；B．虽然反应的产物不同，但钠的物质的量相同，价态变化相同，所以两块钠失去电子数相同，B正确；C．Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠的反应产物的颜色不相同，C不正确；D．由于Na2O2的相对分子质量比Na2O大，而二者的物质的量相同，所以两块钠所得反应产物的质量不相等，D不正确；故选B。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①−−−−→变灰暗②−−−−→变白色③−−−−→出现液滴④−−−−→白色固体。
下列说法正确的是A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．①只发生物理变化C ．①是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．①变白色主要是因为生成了氢氧化钠 D【详解】A ．①Na 在空气中被空气中氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，A 错误；B ．①中NaOH 溶液吸收空气中的CO 2反应产生Na 2CO 3和水，溶液失去水，变为碳酸钠，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化，B 错误；C ．①是氢氧化钠吸水潮解，NaOH 吸收空气中的水蒸气形成了NaOH 溶液，C 错误；D ．①变白色主要是因为Na 2O 与空气中的水反应生成了NaOH ，D 正确；故合理选项是D 。
1.2.2 离子反应(精讲)解析版
3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液
D．小苏打溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A 项不符合；
B. 醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B 项不符合；
C. 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C 项不符合；
1.写出下列的离子方程式 （1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) CO2 少量： CO2 过量：
（2）向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入 CO2 (少量、过量) CO2 少量： CO2 过量： （3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl 少量：
HCl 过量：
【答案】见解析
【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
(2)澄清石灰水中通入过量 CO2：__________。
【答案】(1)SO
24
+
2H＋+
2OH－+
Ba2＋=BaSO4
↓+
2H2O
(2)OH－+
CO2
=HCO
3
【解析】(1)将 NaHSO4 溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸
氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根 1：1 反应，硫酸根和钡离子 1：1 反应，
（2）CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O
CO2(过量)+NaOH NaHCO3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.2.2 离子反应（精讲）思维导图常见考点考点一离子反应发生的条件【例1】下列不属于离子反应的是()A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应【一隅三反】1．对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应2．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应3．下列各组物质中，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．铁与稀盐酸考点二离子方程式的书写【例2-1】写出下列反应的离子方程式(1)氯气与澄清石灰水反应：___________。
(2)氯气与水反应：___________。
(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。
(4)铁与稀硫酸反应：___________。
(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。
【例2-2】下列反应能用离子方程式2OH H H O -++=表示的是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应B ．氨水与盐酸的反应C ．烧碱溶液与稀硝酸的反应D ．醋酸与澄清石灰水的反应【一隅三反】1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应2．写出下列反应的离子反应方程式： (1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______； (2)碳酸钙中加入稀盐酸_______； (3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______； (5)铁片投入盐酸溶液中_______； (6)氯气和澄清石灰水反应_______； (7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______； (8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。
3．写出下列反应的离子方程式：（1）铜与浓硝酸共热反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应（3）碳与浓硝酸共热反应 （4）实验室制氯气 （5）氧化铝与盐酸反应（6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应（7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应 （8）二氧化氮与水反应制硝酸 （9）锌与稀硝酸反应（10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气考点三 有关“量”离子方程式的书写【例3】写出下列的离子方程式2 CO 2少量： CO 2过量： （3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl 少量： HCl 过量： 【一隅三反】1．写出符合题意的离子方程式（1）向澄清石灰水中通入少量CO 2气体至过量，其离子反应分步写 （2）向Ba （OH ）2溶液中逐渐滴入H 2SO 4溶液 （3）向足量的NaHSO 4溶液中加入CuO ． 2．写离子方程式：(1)将NaHSO 4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。
(2)澄清石灰水中通入过量CO 2：__________。
3.（2020·邹城市兖矿第一中学月考）写出下列指定反应的离子方程式 （1）NaAlO 2溶液中通入足量CO 2________________________________；（2）NaHSO 4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________； （3）向NH 4Al （SO 4）2溶液中加入过量NaOH 溶液______________________________________；考点四 离子方程式正误的判断【例4】下列离子方程式书写正确的是A ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+B ．将稀硫酸滴在铁片上：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑C ．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：()22Cu 2OH OH =Cu +-+↓D ．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：2322CO 2H =H O CO -+++↑【一隅三反】1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba 2+ + SO 24-= BaSO 4↓B ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：-33Cl +AgNO =AgCl +NO -↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：2-+322CO +2H =CO +H O ↑D ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：+2H +OH =H O -2．下列离子方程式正确的是A ．()2Cu OH 与稀3HNO 混合：2OH H =H O -++B ．2CaCl 与23Na CO 反应：2233Ca CO =CaCO +-+↓ C ．MgO 与盐酸反应：22O 2H H O =-++D ．()2Ba OH 与稀24H SO 反应：2424SO BaS Ba =O -++↓3．（2022·广东揭阳·高一期末）下列离子方程式正确的是 A ．氯气与氢氧化钠溶液反应：---22Cl +2OH =Cl +ClO +H OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC ．将浓盐酸与2MnO 混合加热：+-2+222ΔMnO +2H +2ClMn +Cl +H O ↑D ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：+-2H +OH =H O考点五 离子共存【例5-1】下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．2+Ba 、+Na 、Cl -、3NO -B ．K +、H +、3NO -、2Fe +C ．2+Ba 、K +、OH -、24SO -D ．H +、3Al +、+Na 、3HCO -【例5-2】（2022·上海市晋元高级中学高一期末）常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是A ．3Al +、24SO -、2Ba+B ．3Fe +、3NO -、24SO -C ．23SO -、Na +、Cl - D ．2Fe +、3NO -、Cl -【一隅三反】1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．H +、Na +、Cl -、OH -B ．K +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、H +、23CO -、Cl -D ．Na +、2Mg +、24SO -、OH -2．（2021·辽宁·高一学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．Na +、2Ca +、3NO -、23CO -B ．Na +、H +、23CO -、Cl -C ．Na +、2Cu +、24SO -、Cl -D ．K +、H +、OH -、Cl -3．（2022·湖南常德·高一期末）常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A ．K +、3Fe +、24SO -B ．4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、3NO -、23CO -D ．Ag +、4MnO -、Cl -4．（2022·云南昆明·高一期末）在含有大量-3+2-4Cl Fe SO 、、的溶液中，还可能大量存在的离子是A ．+AgB ．2+BaC ．+HD ．-OH考点六 离子反应的运用【例6-1】某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、Cu 2+、SO 24-，欲除去其中的Cu 2+、SO 24-，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2C ．操作x 为过滤，试剂c 为稀盐酸D ．检验SO 24-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液【例6-2】某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、-3NO 、2-4SO 、2-3CO 、I -和Cl -，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH 试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl 2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO 3试液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中A ．肯定不存在的离子是Fe 2＋、2-3CO 、I -B ．肯定存在的离子是Al 3＋、2-4SO 、Cl -、-3NO 、Mg 2＋ C ．不能作出判断的离子只有K ＋、Cl - D ．以上判断都不正确 【一隅三反】1．（2022·重庆长寿·高一期末）只用一种试剂就可将NH 4Cl 溶液、(NH 4)2SO 4溶液、K 2SO 4 溶液及KCl 溶液区别开，这种试剂是 A ．Ba(OH)2溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．KOH 溶液2．（2022·上海市吴淞中学高一期末）某无色溶液可能由23232K CO MgCl NaHCO BaCl 、、、溶液中的一种或几种组成。
取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。
据此分析，下列判断中正确的是 A ．一定有2MgCl 和23K CO B ．一定有2MgCl 和2BaCl C ．一定有23K CO 和3NaHCOD ．一定有2BaCl 和3NaHCO3．某溶液可能含有K +、Mg 2+、Fe 3+、23CO -、3HCO -、24SO -、Cl -。
设计实验进行鉴别，步骤如下：步骤①：加入NaOH 溶液产生白色沉淀；步骤②：在①所得的溶液中滴加足量2Ba(OH)溶液，有白色沉淀生成； 步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：(1)某溶液中肯定存在的离子有___________，可能含有___________。
(填离子符号) (2)步骤①发生的离子方程式为___________。
(3)步骤③可能发生反应的离子方程式为___________。
1.2.2 离子反应（精讲）思维导图常见考点考点一离子反应发生的条件【例1】下列不属于离子反应的是()A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应【答案】A【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A符合题意；B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B不符合题意；C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C不符合题意；D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D不符合题意；故答案为：A。