人教版九年级下册化学课题2酸和碱的中和反应第二课时.pptx
质为（写化学式） HCl、NaCl
。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚
酞溶液，溶液呈 红色。
过关练习: 1.PH=0的溶液是（） B A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈__无____色，如果要使 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用_加__碱__性__溶__液_的方 法。
+3
+3 -1
Fe2O3+H6Cl=FeC2l3+H2O 3
+3
+3 -2
Fe2O3+H(3无2S色O4)=F(e硫2(S酸O铁4)3，+H黄2O3色)
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2 Ca(OH)2+CO2＝C碳a酸CO钙3↓+H2O
NaOH+CO2
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
学习重点
会用pH试纸测溶液的酸碱度。
学习难点
会用pH试纸测溶液的酸碱度。
自主探究一
阅读课本60-61页，并观察图10-15、10-16，3分 钟后完成下列问题： 1、怎样表示溶液的酸碱度？
用pH表示溶液的酸碱度 2、pH的范围在多少之间？pH的范围.ppt pH的范围在0-14之间 3、怎样测定溶液的pH？pH的测定方法.ppt
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业） 实验10-10.flv
PH
橘汁 4
糖水 7 牛奶 6-7 番茄汁 6 肥皂水 8
酸碱性
PH
弱酸性
汽水
4
接近中性 自来水 6-7
弱酸性
唾液 7-8
弱酸性 草木灰水 8
弱碱性 洗洁精 6-7
酸碱性
弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱碱性 弱酸性
自主探究二
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
+2
Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(氯化亚铁，浅绿色)
(硫酸亚铁，浅绿色)
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
化学方程式
HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3
3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变 化关系不相符合的是( B)
≈7
A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
2、处理工厂的废水H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O 3、医药（中和胃酸3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O）
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
人教版九年级《化学》下册第十单元
课题2酸和碱的中和反应
（第二课时）
大姚县实验中学王顺昌
学习目标
1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度 2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为
无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱
本单元小结
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根
离子。
酸→H++酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出
金属离子和OH-。 碱→OH-+金属离子(如Na+、K+)
⑴pH = 7，溶液显中性。
⑵pH﹤7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
⑶pH﹥7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱 刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如 果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。
溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH7，= 溶液呈中性，
②pH7﹤溶液呈酸性，PH越小，酸性越强， ③pH7﹥溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
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初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
复习上节知识 课题2 酸和碱的中和反应 课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应:
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应的实质：
H++OH-H2O
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰）
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不
同的颜色。
显示的颜色
酸溶液 石蕊试液 变红 酚酞试液 不变色
碱溶液 变蓝
变红
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
碳酸钠
NaOH+SO3
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
硫酸钠
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl+NaOH HCl + NaOH＝ NaCl +H2O H2SO4+Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
三、溶液的酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、
NaOH溶液，可用加紫以色区石分蕊。溶液 (提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH怎样 变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶Βιβλιοθήκη 的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
（2）该实验操作是将
氢氧化钠溶液
滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶
用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
4、溶液的pH与溶液酸碱度有什么关系？ 溶液的酸碱性与pH的关系.ppt
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH实验10-9.flv
pH
pH
pH
pH
稀盐酸 1 稀硫酸 1 氢氧化钠溶液 13 氯化钠溶液 7
阅读课本62页倒数第5-1段，2分钟后完成下列 问题：
了解溶液的酸碱度有哪些重要意义？
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
⑴加碱:pH增大至＝或﹥7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤7 ⑵加水:pH减小至≈７
图像变化
课堂小结 三、溶液酸碱度的表示法—pH
1、pH的范围在0-14之间 2、pH的测定方法 用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 3、溶液的酸碱性与pH的关系:
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
调节溶液pH的方法
１.若pH ﹤7
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九年级化学课题2 酸和碱的中和反应 (2)课件PPT
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
0—14之间。
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH = 7，溶液呈中性，
②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活
再见
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O）的 药水，就可减轻痛 痒。
类别氧化物 碱
盐
酸 氧化物
金属或非金属元素+氧元素
二、中和反应在实际中 的应用
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
3 、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
0—14之间。
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH = 7，溶液呈中性，
②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活
再见
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O）的 药水，就可减轻痛 痒。
类别氧化物 碱
盐
酸 氧化物
金属或非金属元素+氧元素
二、中和反应在实际中 的应用
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
3 、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
人教版九年级化学课件： 10.2酸和碱的中和反应 (共14张PPT)
谈谈本节课的收获。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进
溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二 指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃 痉挛所致的胃痛。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
二、中和反应在实际中的运用
3.农业上：改良土壤的酸碱性
二、中和反应在实际中的运用
4.工业上： 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水。
课堂练习
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生
反应的是（ B ）
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸
D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，属于盐类的是（
A、Fe(OH)2 C、Na2CO3
B、Al2O3 D、H2SO4
C）
二、中和反应的运用
1.在实际生活中的运用
利用熟石灰加工的皮蛋
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从 而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性肥皂可减 轻痛痒。
化学与生活
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
化学与生活
利用熟石灰加工 的皮蛋
二、中和反应在实际中的应用
2．医学上：中和胃酸，制成含碱性药水。
说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。
HCl溶液和NaOH溶液反应的微观过程
H Cl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
10.2 酸和碱的中和反应课件-九年级化学人教版下册
5．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法，回答下列问题： (1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。从微观角度分析该反应 能 发 生 的 原 因 是 酸 中 的 ____氢__离_子_______ 和 碱 中 的 _____氢__氧_根__离_子________ 结 合 生 成 了 ____水_分__子______，反应的化学方程式是__H__2S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O__。 (2) 为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当 二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_____由_红__色_变__成_无__色___________，此时溶液中的 溶质是___氢__氧_根__离_子______。
• 被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋
思考讨论
探究—洗发剂和护发剂的酸碱性
健康的头发
受损伤的头发
学完本课你应该知道
酸 和 碱 的 中 和 反应 应用
中和反应：酸+碱 盐+水
改良酸性或碱性土壤应用
1．下列应用与中和反应原理无关的是( B )
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤
二 中和反应在实际中的应用
• 1.改变土壤的酸碱性
熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 改良时能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
思考与练习
• 2.处理工厂的废水
用熟石灰处理
• 2.处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰 进行中和处理。 方法2：在废硫酸中加入 废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第2课时)
2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿
原溶液为酸性，会使pH变大； 原溶液为碱性，会使pH变小； 原溶液为中性，会对pH影响；
第八页，共二十四页。
更精确的pH测试仪器——pH计
第九页，共二十四页。
酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。
即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
1、酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如NH4NO3溶液是酸性溶液，
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第2课时)
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第 2课时）
第一页，共二十四页。
目录 CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授
03.课堂小结 04.典型例题
第二页，共二十四页。
日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程
第二十二页，共二十四页。
5·石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关
系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，
其中描述正确的是（
）（多选）
AC
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体
D．石蕊呈紫色
第二十三页，共二十四页。
感谢各位的聆听
溶液的浓度与pH的关系
酸溶液
浓度越小，酸性越弱，pH越大； 浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液
浓度越小，碱性越弱，pH越小； 浓度越大，碱性越强，pH越大。
第十二页，共二十四页。来自问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度 高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
原溶液为酸性，会使pH变大； 原溶液为碱性，会使pH变小； 原溶液为中性，会对pH影响；
第八页，共二十四页。
更精确的pH测试仪器——pH计
第九页，共二十四页。
酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。
即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
1、酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如NH4NO3溶液是酸性溶液，
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科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第 2课时）
第一页，共二十四页。
目录 CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授
03.课堂小结 04.典型例题
第二页，共二十四页。
日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程
第二十二页，共二十四页。
5·石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关
系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，
其中描述正确的是（
）（多选）
AC
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体
D．石蕊呈紫色
第二十三页，共二十四页。
感谢各位的聆听
溶液的浓度与pH的关系
酸溶液
浓度越小，酸性越弱，pH越大； 浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液
浓度越小，碱性越弱，pH越小； 浓度越大，碱性越强，pH越大。
第十二页，共二十四页。来自问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度 高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
新人教版九年级化学下册：酸和碱的中和反应(二)课件
第10单元 酸和碱 酸和碱的中和反应（二）
1
酸和碱的中和反应（二）
醋 柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
2
酸和碱的中和反应（二）
溶液酸碱度的表示法——pH 在生活、生产和科学研究中，有时仅知
道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范 围通常在0～14之间。
12
酸和碱的中和反应（二）
讨论： 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
健康的头发
受损伤的头发
13
3
酸和碱的中和反应（二）
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。
4
酸和碱的中和反应（二） 测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
5
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】
测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
6
酸和碱的中和反应（二）
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
11
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】溶液酸碱度对头发的影响
观察各束 头发的光泽
分别取一根头 发，用两手拉 直至拉断，记 录拉断的难易
程度
在不同pH溶液中浸过后 PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH
约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
1
酸和碱的中和反应（二）
醋 柠 檬
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
2
酸和碱的中和反应（二）
溶液酸碱度的表示法——pH 在生活、生产和科学研究中，有时仅知
道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需 要知道溶液的酸碱性强弱程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范 围通常在0～14之间。
12
酸和碱的中和反应（二）
讨论： 溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
健康的头发
受损伤的头发
13
3
酸和碱的中和反应（二）
pH和溶液的酸碱性
酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。
4
酸和碱的中和反应（二） 测定pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸
5
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】
测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH
pH
pH
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化 钠溶液
6
酸和碱的中和反应（二）
胆汁 胰液 尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
11
酸和碱的中和反应（二）
【活动与探究】溶液酸碱度对头发的影响
观察各束 头发的光泽
分别取一根头 发，用两手拉 直至拉断，记 录拉断的难易
程度
在不同pH溶液中浸过后 PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
土壤中生长； ◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH
约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污 染情况。 ◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件 (2)
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === （NaCl）+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应吗？试写出方程式。
Ca(OH)2+2HCl ==( CaCl2 )+2 H2O
2NaOH+H2SO4 ==(Na2SO4)+2 H2O 请观察括号里的物质在组成上有什么 共同点？
三、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
课堂小结 1、中和反应定义：酸和碱作用生成盐
和水的反应。
2、反应实质： 氢离子和氢氧根离子 结合生成水分子
3、应用
谢谢！
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
高效催化剂的研究
想一想
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
实验探究
操作步骤
在烧杯中加入10ml 稀氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 盐酸，并不断搅拌。观察 现象。
现象
溶液由红色 逐渐变为无 色
像上述反应中生成的 NaCl、CaCl2和 Na2SO4都是由（金属离子）和（酸根离 子）构成的，我们把这样的化合物叫 做盐。
一、中和反应定义：酸和碱作用生成 盐和水的反应。
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
Hale Waihona Puke ↓二、实质酸溶液与碱溶液的反应的微观实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离 子结合生成了水分子。
九年级化学下册课件-10.2 酸和碱的中和反应-人教版(共22张PPT)
含Al(OH)3 药片
含Mg(OH)2药片
原 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 理 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O
练一练
1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），
为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（B ）
A.浓硫酸
B.食醋
C.食盐水
D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
二氧化碳等非金属氧化物与碱反应、铁锈等金属氧 化物与酸反应均能生成盐和水，但它们不是中和反应。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
练一练
以下反应属于中和反应的是 （C）
A、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B、2NaOH +CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 C、HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O D、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O
思考2：为什么酸和碱能够发生反应？
小资料：水在通常 情况下化学性质非 常稳定。 宏观：水在2000℃ 以上才开始分解。 微观：室温下，一 亿个水分子中，只 有一个水分子分子 发生了解离。
3. 中和反应的实质：
H+
Na+
Na+
Cl-
OH-
HCl→ H+ +Cl-
H2O
Cl-
NaOH→ Na++OH-
用熟石灰改良酸性土壤。
2. 中和反应在工业中的应用
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 课件 (共16张ppt)
三.了解溶液酸碱度的重要意义（P63）（学生阅读）
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；
（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳， 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6），可以了解空气的污染情测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用
蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
4.下列叙述错误的是
（）
A. 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸
雨
C. 测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
二.溶液的酸碱性与pH的关系
1.pH＜7，溶液显 酸 性，pH越小，酸性越 强；
pH=7，溶液显 中 性；
pH＞7，溶液显 碱 性，pH越大，碱性越 强。
2. 无限稀释酸性或碱性溶液，pH值会无限接 近7，而不等于7
小组讨论：PH试纸如果先用水润湿， 对测定的结果有何影响？
3.实验10-10：测定生活中一些物质的pH 学生分组实验，合作完成，并汇报。
一.测定溶液的pH
1.测定pH最简便的方法是使用pH试纸
2.测定pH精确方法 pH计
3.pH试纸的使用方法
将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待 测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，得出溶液的pH。 注意事项： （1）pH试纸 不能 直接浸入溶液 （2）pH试纸 不能 用水湿润 （3）在半分钟内显色读数 （4）pH取整数
（4）、测定人体内或排出的液体的pH，可 以了解人体的健康状况。
当堂达标促学
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 第10单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用 煤应脱硫处理，改变燃料结构。
1.化学物质及其变化与生活密切相关。 （1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如 果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。 胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体 内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性 酸性 碱性 中性
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂 质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一 部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色， 对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。 请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和 受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
1.化学物质及其变化与生活密切相关。 （1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如 果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。 胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体 内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性 酸性 碱性 中性
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂 质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一 部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色， 对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。 请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和 受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。