四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题解析
蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2019级期末联考
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）
A. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.
B. Fe2O3可用于油漆工业中
C. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
D. 服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A. 二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；
B. Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；
C. Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；
D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】治疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。
2.下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）
A. 过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
B. 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉
D. 金属钠保存在液体石蜡或煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A. 过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；
B. 氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；
C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；
D. 金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCl，因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。
3.下列关于胶体的叙述，正确的是（）
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
B. 明矾净水利用了胶体的吸附性
C. 电泳现象可以证明胶体带电
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A 错误；
B. 明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；
C. 电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为B。
4.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C 【解析】
【详解】A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取剂，故A 错误；
B. 碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法，故B 错误；
C. 除去KNO 3固体中混杂的NaCl ，用重结晶方法，主要是NaCl 的溶解度随温度变化不大，故C 正确；
D. 分离花生油和水用分液方法，故D 错误。 综上所述，答案
C 。
5.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 1molNa 在空气中反应后生成Na 2O 、Na 2O 2混合物，转移的电子数一定为N A
B. 常温常压下，1.8gH 2O 中含有的电子数为0.8N A
C. 标准状况下，2.24LSO 3含有的原子数为0.4N A
D. 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目为0.1N A 【答案】A 【解析】
【详解】A. Na 化合价由0价变为+1价，因此1 molNa 在空气中反应后生成Na 2O 、Na 2O 2混合物转移的电子数一定为N A ，故A 正确；
B. 1个H 2O 含有10个电子，常温常压下，1.8gH 2O 物质的量为1
m 1.8g
n=0.1mol M 18g mol -==?，含有的电子数为N A ，故B 错误；
C. 标准状况下，SO 3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C 错误；
D. FeCl 3溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe 3+的数目，故D 错误。 综上所述，答案为A 。
6.下列离子可能共存的是（ ）
A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－
B. 酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+
C. 含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－
D. 某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42?、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，可能为碱，酸中H+与HCO3－反应，碱中OH－与NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－反应，因此不可能共存，故A不符合题意；
B. 酸性溶液H+与AlO2－反应，不共存，故B不符合题意；
C. 含大量Fe3+的溶液与I－发生氧化还原反应，与SCN－反应生成Fe(SCN)3，不共存，故C不符合题意；
D. 某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42?、Mg2+，大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，也可能为碱。
7.下列关于离子的叙述，正确的是（）
A. 阴离子中不可能含金属元素
B. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原
C. Na2O2中阴阳离子个数比是1：1
D. NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 阴离子中可能含金属元素，比如偏铝酸根，高锰酸根，故A错误；
B. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原，比如亚铁离子，故B正确；
C. Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比是1：2，故C错误；
D. NaCl固体不能导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】金属离子参与氧化还原反应时，有的只表现氧化性，有的既可能被氧化又可能被还原；Na2O2中阴阳离子个数比是1：2，CaC2中阴阳离子个数比是1：1。
8.下列物质分类正确的是（）
A. Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；
B. 氯化铁是溶液，故B错误；
C. 烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；
D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。
9.欲进行下列实验，操作合理的是（）
A B C D
用蘸有待测液的铁丝，检验
检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2
K+
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；
B. 实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；
C. 用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；
D. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。
综上所述，答案为C。
10.下列离子方程式书写正确的是（）
A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O，故A错误；
B. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，“少定多变”思想，少的定为1mol分析得到：Ca2+ + 2OH －+ 2HCO3－= CaCO3↓ +2H2O + CO32?，故B错误；
C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氢钠和氯化钠：CO32?+ H+= HCO3－，故C错误；
D. 氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。
11.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（）
A. Al2O3溶液与NaOH溶液
B. AlCl3溶液与NaOH溶液
C. Na2CO3溶液与HCl溶液
D. NaOH溶液与SO2气体
【答案】A
【解析】
【详解】A. Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；
B. AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B 不符合题意；
C. Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；
D. NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. FeCl3含有FeCl2，应加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；
B. CO2含有HCl，通入饱和NaHCO3溶液，洗气，故B错误；
C. SO2含有H2O，通入浓硫酸，洗气，故C正确；
D. Mg、Cu与浓硫酸常温不反应，加热反应，因此不能用浓硫酸除杂，故D错误。
综上所述，答案为C。
13.下列说法正确的是（）
A. 酸雨是指pH小于7的降水
B. 水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C. 城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金
【答案】D
【解析】
【详解】A. 酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；
B. 水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；
C. CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；
D. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。
14.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）
A. S→SO2→H2SO4→BaSO4
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
D. Na→Na2O2→NaOH→NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. S与氧气反应生成SO2，SO2与双氧水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，都能一步反应实现，故A不符合题意；
B. Al加热反应生成Al2O3，Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B符合题意；
C. Si加热生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反应生成H2SiO3，都能一步反应实现，故C不符合题意；
D. Na与氧气加热反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，都能一步反应实现，故D不符合题意。
综上所述，答案B。
15.下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）
A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH
C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2
D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42?、Ag+，故A错误；
B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH，故B错误；
C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2，还可能是Cl2，故C错误；
D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正确。综上所述，答案为D。
16.我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是（）
A. 反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B. 反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C. 每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
D. 反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb 强，故A错误；
B. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C. 生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1mol Fe时，共转移2mol电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
17.下列有关氯气性质的说法，正确的是（）
A. 氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物
B. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性
C. 新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出
D. 氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A 正确； B. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性，故B 错误；
C. 新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧气，氯气与水反应平衡正向移动，黄绿色消失，故C 错误；
D. 氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性，故D 错误。 综上所述，答案为A 。
18.Na 2CO 3和NaHCO 3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（ ） A. Na 2CO 3溶液中有NaHCO 3，一般可用加热的方法除去NaHCO 3 B. 常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3 C. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3；与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3 D. 可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液 【答案】A 、C 【解析】 【详解】A. Na 2CO 3溶液中有NaHCO 3，一般滴加适量NaOH 溶液，故A 错误； B. 常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3，故B 错误； C. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，假设为mg ，则两者的物质的量分别为1m mg m n= mol M 84g mol 84 -==?、1m mg m n= mol M 106g mol 106 -==?，与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3，故C 正确； D. Ba(OH)2溶液与NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D 错误。 综上所述，答案为C 。 19.下列实验操作对应现象及结论描述均正确的是（ ） 同时通入等物质的量的SO2和 Cl2 混合后漂白性增强 D 在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过 的铝箔 铝箔变软，熔化而不滴落 加热过程中又生成了 Al2O3，且Al2O3的熔点大 于Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水蒸气通入灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，故A错误； B. 氢气在氯气中燃烧，剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，产生大量白雾，故B错误； C. 向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色，这两者恰好反应生成硫酸和盐酸，无漂白性，酸性增强，故C错误； D. 在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔，铝箔变软，熔化而不滴落，加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于Al，Al2O3包裹着金属Al，故D正确。 综上所述，答案为D。 20.如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是（） A. Ba(OH)2溶液 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 浓H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ba(OH)2溶液，氯气与Ba(OH)2溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故A不符合题意； B. 饱和食盐水与氯气不反应，氯气再通入乙瓶，湿润的氯气使布条不褪色，故B符合题意； C. NaOH 溶液，氯气与NaOH 溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故C 不符合题意； D. 浓H 2SO 4，潮湿的氯气被浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故D 不符合题意。 综上所述，答案为B 。 【点睛】湿润的氯气能使有色布条褪色，干燥的氯气不能使有色布条褪色。 21.某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、HCO 3-、Cl -中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+ B. 溶液中n(NH 4+)=0.1mol C. 溶液中一定不含HCO 3-，可能含有Cl - D. n(H +)：n(Al 3+)：n(Mg 2+)=2：2：1 【答案】D 【解析】 【分析】 某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、Cl － 中的 某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气 体，说明含有H +，则不含HCO 3－ ，若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg 2+、Al 3+，沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH 4+，根据溶液呈电中性，说明还含有Cl － 。 【详解】A. 根据分析溶液中的阳离子有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+，故A 错误； B. 根据反应溶液NH 4+ +OH － = NH 3↑ + H 2O ，n(NH 4+)=n(OH －) =0.2mol ，故B 错误； C. 溶液中一定不含HCO 3－，一定含有Cl －，故C 错误； D. 根据第一阶段是H + +OH － = H 2O ，则n(H +) =0.1mol ，第四阶段是Al(OH)3 + OH － = AlO 2－+ 2H 2O ，则n(Al 3+) = n[Al(OH)3] = 0.1mol ，第二阶段是Al 3+ + 3OH － = Al(OH)3↓，Mg 2+ +2OH － =Mg(OH)2↓，则n(Mg 2+) = 1 2 (0.5mol?0.1mol?0.1mol×3) =0.05mol ，因此n(H +)：n(Al 3+)：n(Mg 2+)=2：2：1，故D 正确。 综上所述，答案为D 。 22.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol?L?1的溶液。然后再向其中加入1 mol?L?1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸80mL，则混合粉末中钠的物质的量是（）A. 0.08mol B. 0.05mol C. 0.03mol D. 0.04mol 【答案】A 【解析】 【详解】将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol?L?1的溶液，则溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1 mol?L?1的盐酸，先酸碱中和反应生成盐和水，30mLOH －浓度为1 mol?L?1消耗30mL1 mol?L?1的盐酸，则30mL NaAlO2溶液消耗50mL1 mol?L?1的盐酸达到沉淀量最大，即发生AlO2－+ H2O + H+ = Al(OH)3↓，n(NaAlO2) = 1 mol?L?1×0.05L =0.05mol，则混合粉末中钠的物质的量是0.05mol + 1 mol?L?1×0.03L =0.08mol，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 23.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。 （1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。 （2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。 （3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。 【答案】(1). B(2). 短进长出(3). 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)(4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5). 分液漏斗(6). CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-) 【解析】 【分析】 ⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。 ⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用NaOH 溶液进行尾气处理。 ⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。 【详解】⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置B；若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：B；短进长出。 ⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置B 中所装试剂为饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理，装置G中发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O；故答案为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O。 ⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，因此B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32? = H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32? = H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案为：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32? = H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32? = H2SiO3↓+2HCO3－)。 24.蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题： Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。回答下列问题： （1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接c。___ （2）装置N的作用是___。 Ⅱ.乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。 Ⅲ.丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验： （1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。 （2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。 【答案】(1). NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）(2). hgfeab（或hgfeba）(3). 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M(4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5). 反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的物质具有漂白作用）(6). (7). 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠 反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验 【解析】 【分析】 Ⅰ.将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。 Ⅱ.过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液变红，过氧化氢再分解变为水和氧气过氧化氢可能使红色褪去。 Ⅲ. CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，采用排水法收集氧气，但由于碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，会干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。 【详解】Ⅰ.⑴将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，因此气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c；故答案为：NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a) ⑵装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M；故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。 Ⅱ.溶液变红，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2↑，过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解变为水和氧气，因此实验现象推测得到红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)；故答案为：反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)。 Ⅲ.⑴CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，用装置D收集气体产物，采用排水法收集氧气，因此装置图为；故答案为：。 ⑵有同学认为该实验装置存在明显缺陷，主要是碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验；故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。 25.氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。 Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）： ①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___； ②定容时俯视容量瓶刻度线___。 Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题： （1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。 （3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。 （4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。 【答案】(1). 6（或 6.0）(2). 44.7(3). 偏低(4). 偏高(5). (6). >(7). 氧化 (8). 0.5N A 【解析】 【分析】 Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度 1000ρω= M c。 ⑵先根据物质的量浓度计算NaClO 物质的量和NaClO 固体的质量。 ⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。 Ⅱ⑴KClO 3中Cl 化合价降低，H 2C 2O 4中C 化合价升高。 ⑵根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 ⑶Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH)3和MnO 2等，化合价升高，则ClO 2化合价降低。 ⑷生成2mol ClO 2转移2mol 电子，先计算生成11.2LClO 2的物质的量，再计算转移电子物质的量和电子的数目。 【详解】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度111000ρω1000 1.237.25% =mol L 6mol L M 74.5 c --??=?≈?；故答案为：6(或6.0)。 ⑵该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制100mL 含NaClO 质量分数为37.25%的消毒液，则需要的NaClO 物质的量为1 (aq)n=V =6mol L 0.1L=0.6mol c -??，则需要用托盘天平称量NaClO 固体的质量1 m=nM=0.6mol 74.5g mol .7=g 44-??；故答案为：0.6；44.7。 ⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少，因此物质的量浓度偏低；故答案为：偏低。 ②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，物质的量浓度偏高；故答案为：偏高。 Ⅱ⑴KClO 3中Cl 化合价降低，H 2C 2O 4中C 化合价升高，因此用双线桥表示反应中电子转移的情况 ；故答案为： 。 ⑵根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，因此KClO 3氧化性大于CO 2的氧化性，故答案为：＞。 ⑶消毒时， ClO 2还可以将水中的Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH)3和MnO 2等难溶物，Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH)3和MnO 2等，化合价升高，则ClO 2化合价降低，因此此过程说明ClO 2具有氧化性；故答案为：氧化。 ⑷在标准状况下，生成2mol ClO 2转移2mol 电子，当生成11.2LClO 2即物质的量为 1 m V 11.2L n= =0.5mol V 22.4L mol -=?时，转移电子物质的量为0.5mol ，电子的数目为0.5N A ；故答案为：0.5N A 。 26.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和A l，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___，涉及到的分离操作是___。 （2）试剂X是___；溶液D是___。 （3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___。 （4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___。 （5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图： 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___。（已知NaClO还原为NaCl） 【答案】(1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2). 过滤(3). 稀硫酸（或稀H2SO4；或硫酸）(4). NaHCO3溶液（或碳酸氢钠溶液）(5). 取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化(6). 在通入CO2之前增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl气体(7). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】 Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3，氢氧化钠与Al、Al2O3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为Cu、 Fe和Fe2O3中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到Cu，Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】⑴步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，Fe、Cu、Fe2O3不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；过滤。 ⑵将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X是硫酸；溶液A为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸(或稀H2SO4；或硫酸)；NaHCO3溶液(或碳酸氢钠溶液)。 ⑶溶液E在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液E是否被氧化的实验为取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化。 ⑷在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与沉淀反应，为避免固体C减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的HCl，再通入CO2；故答案为：在通入CO2之前增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl气体；故答案为：在通入CO2之前增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl气体。 ⑸Fe(OH)3与NaClO反应生成NaCl和Na2FeO4，其制取Na2FeO4的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－= 2FeO42?+3Cl－+5H2O；故答案为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－= 2FeO42?+3Cl－+5H2O。 2017-2018学年四川省蓉城名校联盟高一（上）期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的） 1．（5分）已知集合A={x|0＜x＜}，B={x|1≤x＜2}，则A∪B=（） A．{x|x≤0}B．{x|x≥2}C．{x|1≤x＜}D．{x|0＜x＜2} 2．（5分）下列四组函数中的f（x），g（x），表示同一个函数的是（） A．f（x）=1，g（x）=x0B．f（x）=x﹣1，g（x）=﹣1 C．f（x）=x2，g（x）=（）4D． 3．（5分）下列函数中，既是偶函数又在区间（0，+∞）上单调递增的函数是（）A．y=log2（x+1）B．y=|x|+1 C．y=﹣x2+1 D．y=2﹣|x| 4．（5分）若，b=log24.1，c=20.8，则a，b，c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．a＜c＜b D．c＜a＜b 5．（5分）函数f（x）=﹣|x﹣2|+e x的零点所在的区间是（） A．（﹣1，0）B．（0，1） C．（1，2） D．（2，3） 6．（5分）函数f（x）=（x∈R）的值域是（） A．（0，1） B．（0，1]C．[0，1） D．[0，1] 7．（5分）函数y=a x﹣a（a＞0，a≠1）的图象可能是（） A．B．C．D． 8．（5分）已知，若f（﹣a）+f（1）=0，则实数a的值等于 （） A．﹣3或﹣1 B．﹣3 C．3或1 D．3 9．（5分）已知是R上的增函数，那么a的取值范围是（） A．（1，+∞）B．（0，+∞）C．（1，2]D．（0，2] 10．（5分）已知f（x）=，当时，则实数m的 取值范围是（） A．（﹣1，0）∪（0，1）B．（﹣∞，﹣1）∪（1，+∞）C．（﹣1，0）∪（1，+∞）D．（﹣∞，﹣1）∪（0，1） 11．（5分）设奇函数f（x）在[﹣3，3]上是增函数，f（﹣3）=﹣1，当a∈[﹣3，3]时，f（x）≤t2﹣2at+1对所有的x∈[﹣3，3]恒成立，则t的取值范围是（）A．t≥6或t≤﹣6 B．t≥6或t≤﹣6或t=0 C．t＞6或t＜﹣6 D．t＞6或t＜﹣6或t=0 12．（5分）定义在R上的函数f（x）满足f（﹣x）﹣f（x）=0，且f（x+2）=f （x），当x∈[0，1]时，f（x）=3x若方程ax﹣f（x）=0（a＞0）恰有四个不相等的实数根，则实数a的取值范围是（） A．（）B．（] C． D． 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13．（5分）函数f（x）=+log0.5（7﹣x）的定义域是． 14．（5分）若{1，a，ab}={0，a2，a+2b}，则a2017+b2017的值为．15．（5分）已知f（+1）=x﹣1，则f（x）=． 16．（5分）若函数f（x）=log a（2x2+x）（a＞0，a≠1）在区间恒有f（x）＞0，则f（x）的单调递增区间是． 三、解答题（本大题共6个小题，共70分；解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17．（10分）集合A={x|﹣1≤x＜3}，B={x|2x﹣4≥x﹣2} （1）求A∩B： （2）若集合C={x|2x+a＞0}．满足B∪C=C．求实数a的取值范围． 18．（12分）求值： （1） 蓉城名校联盟高中2016级高三第一次联考 英语 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where does the man want to go? A. A railway station. B. A post office. C. The seaside. 2. What happened to the woman? A. She woke up late. B. She got to work late. C. She went to sleep late. 3. What is the woman doing now? A. Baking cookies. B. Making a list. C. Shopping for groceries. 4. How does the woman feel about the zoo? A. Sad. B. Impressed. C. Disappointed. 5. What are the speakers mainly talking about? A. Young people lose their jobs easily. B. Young people are too quick in making decisions. C. Young people seldom stay long in the same job. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你都有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完 蓉城名校联盟2018级高三第一次联考 文科数学参考答案及评分标准 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。 1～5 CBCAD 6～10 DBDAC 11～12 DA 解析 1.答案C,由5301582 >+-x x x x 或,则[]3,5R B =,则[]()3,4R A B = 2.答案B,解析:由()()()()2 2121211111i i z i i i i i ++= ===+--+-,则2z = 3.答案C,:p ? 0000, sin tan 2x x x π?? ?∈ ?? ? ， 4.答案A,由8640x y ==， ,则80020=?+-=a a x y ,则当11=x 时,580=∧ y 5.答案D,由873=+a a ,则()()362 92973919=+=+= a a a a S 6.答案D,由212tan -=?? ? ?? +πα,则2tan =α,由5tan 11tan 2sin cos cos sin 2-=-+=-+αααααα 7.答案B,由图像可知4 π ==正方形圆S S P 8.答案D,由()x f 是R 上的减函数,则()31011083314m m m m m m -，,由()()1log log 210log log (21)0log log 210a b a a a a x x x x x x +->?+->?-->,则()log log 21a a x x >-, 由()1,0∈a ,则()+∞∈??? ? ??>->-<,101201 2x x x x x 10.答案C,由B A 2sin 2sin =且AC BC ≠,则2 222π π π= ?= +?=+C B A B A ,则BC AC ⊥,由 ()2822222 2=?=++==R PA BC AC R l ,则ππ3 28343= =R V 球 11.答案D,由()1sin 0f x x '=-,则()x f y =在R x ∈上单调递增,由10.320.32log 0.2-->>,则a b c << 12.答案A,由()()11f x f x +=-,则()y f x =关于直线1x =对称,由题 ()y f x =与()y g x =的图像只有两个交点,设()ln ,0,1y x x =∈图像上 的切点()00,ln x x ,1 y x '= ,则01k x =切,()0001:ln l y x x x x -=-切,把 ()0,2-代入可得01 x e = ,则0 1k e x ==切,如图所示: 结合图像可知,要有两个交点,则0m 或m e =. 二、填空题:本题共4小题,每小题5分,共20分。 蓉城名校联盟2020～2021学年度上期高中2020级期中联考 数学 考试时间共120分钟，满分150分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合A＝{－2，－1，0，1，2}，B＝{x∈Z|－1≤x≤1}，则A∩B＝ A.{－1，0，1} B.{0，1} C.{－1，1} D.{0，1，2} 2.下列函数与f(x)＝x是同一函数的是 A.f(x)＝ 2 x x B.f(x)2x C.f(x)＝log 2 2x D.f(x)＝2 log 2x 3.下列函数在(0，＋∞)上为增函数的是 A.f(x)＝x2 B.f(x)＝2 x C.f(x)＝lg(x－2) D.f(x)＝－2x＋4 4.若函数f(x)＝log a(x－3)＋1(a>0，且a≠1)的图象恒过定点P，则P的坐标是 A.(3，0) B.(4，0) C.(3，1) D.(4，1) 5.已知函数f(x)＝ 3 log x2x0 1 x0 3 x -> ? ? ? ≤ ?? ， ()， ，则f(f(－2))的值为 A.－4 B.－2 C.0 D.2 6.已知函数y＝f(x)的定义域为[1，＋∞)，则函数g(x)＝f(2x－3)4x - A.[－1，4] B.[－1，4) C.[2，4] D.[2，4) 7.已知关于x的方程x2－2ax＋8＝0的两个实根x1，x2满足x1>x2>2，则实数a的取值范围为 2019届四川省蓉城名校联盟高中高三第一次联考 数学（理）试题 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．已知集合{ }0)1)(1(≤-+=x x x A ，{ }10≤<=x x B ，则A B e为 A ．{} 01≤≤-x x B ．{}01<≤-x x C ．}{ 0≤x x D ．{} 10≤≤x x 2．设复数()R y x yi x z ∈+=,满足5 2 23i i z ++=，则1 2 ++x y 的值为 A ． 2 3 B ． 32 C ．1 D ．3 1 3．若等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且520S =，46a =，则2a 的值为 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 4．已知向量→ 1e 、→ 2e ，11=→ e ，），（312=→ e ，→ 1e 、→ 2e 的夹角为60°，则 =?+→ → → 221e e e ）（ A ． 5 5 3 B ． 5 5 2 C ．5 D ．5 5．某校高三数学月活动记录了4名学生改进数学学习方法后，每天增加学习时间x （分 钟）与月考成绩增加分数y （分）的几组对应数据： 根据表中提供的数据，若求出y 关于x 的线性回归 方程为 0.80.35=+y x ，那么表中m 的值为 A ．4 B ．4.15 C ．4.8 D ．4.35 6．已知n 为执行如图所示的程序框图输出的结果S ， 则1()n x x +的展开式中常数项是 A ．10 B ．20 C ．35 D ．56 7．已知3 1 cos 3,31sin 3,41cos 4===c b a ，则c b a ,,的大小关系是 A ．b a c << B ．a c b << C ．c a b << D ．b c a << 8．已知一个几何体的正视图和侧视图，其俯视图用斜二测画法所画出的水平放置的直 观图是一个直角边长为1的等腰直角三角形（如图所示），则此几何体的体积为 蓉城名校联盟2018级高三第一次联考 文科数学 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡，上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知全集为实数集R，集合A＝{x|0≤x≤4}，B＝{x|x2－8x＋15>0}，则A∩(U B)＝ A.[4，5] B.[0，3] C.[3，4] D.(3，4) 2.已知复数z＝ 2 1i-，则|z|＝ A.1 B.2 C.3 D.2 3.命题p：“?x∈(0，2 π )，sinx 2018-2019学年四川省蓉城名校联盟高一（上）期末数学试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(★)已知A={x|x 2-2x≤0}，B={x|y=lgx}，则A∪B=（） A．R B．（0，+∞）C．[0，+∞）D．[1，+∞） 2．(★★)已知为单位向量，下列说法正确的是（） A．的长度为一个单位B．与不平行 C．方向为x轴正方向D．的方向为y轴正方向 3．(★)已知函数f（x）=2sin（-3x）+1，则函数的最小正周期为（） A．8B．2πC．πD． 4．(★)幂函数的图象过点（2，8），则它的单调递增区间是（） A．（0，+∞）B．[0，+∞）C．（-∞，0）D．（-∞，+∞） 5．(★)已知函数f（x）=-x 2+2x+4，则当x∈（0，3]时，f（x）的最大值为（）A．4B．1C．3D．5 6．(★)如图，在扇形AOB中半径OA=4，弦长AB=4，则该扇形的面积为（） A．B．C．8πD．4 7．(★)已知函数f（x）=lnx- ，则函数的零点所在区间为（） A．（0，1）B．（1，2）C．（2，3）D．（3，4） 8．(★)已知a=sin4，b=π0.1，c=0.1 π，则a，b，c的大小关系为（） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a 9．(★)已知α满足sinα＞0，tanα＜0，化简表达式cos - 为（） A．1-2sinα+cosαB．-1-cosα C．2sinα-cosα-l D．cosα-1 10．(★)已知平行四边形ABCD中，| |=| |=2，∠DAB= ，则+ + 的模为（） A．4B．3C．2D．4 11．(★)已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜π）的图象经过点P（，0）和相邻的最低点为Q（，-2），则f（x）的解析式（） A．f（x）=2sin（x-）B．f（x）=2sin（x+） C．f（x）=2sin（x）D．f（x）=2sin（x） 12．(★)已知定义在R上的函数f（x）对于任意的实数x都满足f（x+3）=-f（x），且当 x∈[0，3]时，f（x）=e x-1+3，则f（1228）=（） A．-4B．4C．e3+3D．e1227+3 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分） 13．(★★)在平面直角坐标系中，已知一个角α的顶点在坐标原点，始边与x轴的非负半轴重合，终边经过点P（5，-12），则sinα+cosα的值为． 蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2019级期中联考 语文 考试时间共150分钟，满分150分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 古人所谓意象，尽管有种种不同的用法，但有一点是共同的，就是必须呈现为象。那种纯概念的说理，直抒胸臆的抒情，都不能构成意象。因此可以说，意象赖以存在的要素是象，是物象。 物象是客观的，它不依赖人的存在而存在，也不因人的喜怒哀乐而发生变化。但是物象一旦进入诗人的构思，就带上了诗人主观的色彩。这时它要受到两方面的加工：一方面，经过诗人审美经验的淘洗与筛选，以符合诗人的美学理想和美学趣味；另一方面，又经过诗人思想感情的化合与点染，渗入诗人的人格和情趣。经过这两方面加工的物象进入诗中就是意象。诗人的审美经验和人格情趣，即是意象中那个意的内容。因此可以说，意象是融入主观情意的客观物象，或者是借助客观物象表现出来的主观情意。 例如，“梅”这个词表示一种客观的事物，它有形状有颜色，具备某种象。当诗人将它写入作品之中，并融入自己的人格情趣、美学理想时，它就成为诗歌的意象。由于古代诗人反复地运用，“梅”这一意象已经固定地带上了清高芳洁、傲雪凌霜的意趣。 意象可分为五大类：自然界的，如天文、地理、动物、植物等；社会生活的，如战争、游宦、渔猎、婚丧等；人类自身的，如四肢、五官、脏腑、心理等；人的创造物的，如建筑、器物、物饰、城市等；人的虚构物，如神仙、鬼怪、灵异、冥界等。 一个物象可以构成意趣各不相同的许多意象。由“云”所构成的意象，例如“孤云”，带着贫士幽人的孤高，陶渊明《咏贫士》：“万族各有托，孤云独无依。”杜甫《幽人》：“孤云亦群游，神物有所归。”“暖云”则是带着春天的感受，罗隐《寄渭北徐从事》：“暖云慵堕柳垂条，骢马徐郎过渭桥。”“停云”却带着对亲友的思念，陶渊明《停云》：“霭霭停云，濛濛时雨，八表同昏，平路伊阻。”辛弃疾《贺新郎》：“一樽搔首东窗里，想渊明、停云诗就，此时风味。”由“柳”构成的意象，如“杨柳依依”，这意象带着离愁别绪。“柳丝无力袅烟空”，这意象带着慵倦的意味。“千条弱柳垂青琐，百啭流莺绕建章。”这意象带着诗人早朝时的肃穆感。同一个物象，由于融入的情意不同，所构成的意象也就大异其趣。 诗人在构成意象时，可以夸张物象某一方面的特点，以加强诗的艺术效果，如“白发三千丈”“黄河之水天上来”。也可以将另一物象的特点移到这一物象上来，如：“我寄愁心与明月，随君直到夜郎西。”“丛菊两开他日泪，孤舟一系故园心。”“长有归心悬马首，可堪无寐枕蛩声。”这些诗都写到“心”，心本来不能离开身体，但李白的“愁心”却托给了明月，杜甫的“故园心”却系在了孤舟上，秦韬玉的归心则 2020-2021学年四川省成都市蓉城名校联盟高一（上）期末数学 试卷 一、选择题（共12小题）. 1．已知集合A＝{x|x2﹣4≤0}，B＝{x|x＞1}，则A∩B＝（） A．（1，2]B．（1，2）C．[﹣2，1）D．（﹣2，1）2．sin570°+tan（﹣225°）的值为（） A．B．﹣C．D．﹣ 3．已知a＝0.80.8，b＝log23，c＝log30.2，则a，b，c的大小关系是（）A．b＞c＞a B．c＞b＞a C．a＞b＞c D．b＞a＞c 4．已知α是第三象限角且tanα＝，则sinα的值为（） A．B．﹣C．﹣D． 5．若x0是方程lnx+x＝2的解，则x0属于区间（） A．（0，1）B．（1，2）C．（2，3）D．（3，4） 6．下列函数的最小正周期为π且为奇函数的是（） A．y＝cos2x B．y＝tan2x C．y＝|sin x|D．y＝cos（+2x） 7．为得到函数y＝sin2x的图象，只需将函数y＝cos（2x+）的图象（）A．向左平移个单位长度 B．向左平移个单位长度 C．向右平移个单位长度 D．向右平移个单位长度 8．已知扇形的周长是8cm，当扇形面积最大时，扇形的圆心角的大小为（）A．B．C．1D．2 9．将函数f（x）＝sin（2x+φ），|φ|＜的图象向左平移个单位后所得图象关于y轴对称，则函数f（x）的一个对称中心为（） A．（﹣，0）B．（﹣，0）C．（，0）D．（，0）10．已知奇函数y＝f（x）的图象关于直线x＝1对称，当0≤x≤1时，f（x）＝x，则f（）的值为（） A．1B．C．﹣D．﹣1 11．若关于x的不等9x﹣log a x≤在x∈（0，]上恒成立，则实数a的取值范围是（）A．[，1）B．（0，]C．[，1）D．（0，] 12．已知函数f（x）＝|2x﹣1|，若关于x的方程f2（x）+af（x）+a+2＝0恰有3个不同的实数根，则实数a的取值范围为（） A．（0，1）B．（﹣1，﹣]C．（﹣1，0）D．（﹣2，﹣]二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。 13．已知幂函数y＝f（x）的图象经过点（2，4），则f（3）＝． 14．已知sinα+cosα＝，则sinαcosα＝． 15．已知函数f（x）＝sin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示，则f（﹣）＝． 16．已知关于x的方程﹣2ax＝﹣x2+ax﹣1在区间[，3]上有两个不相等的实数根，则实数a的取值范围为． 三、解答题：本题共6小题，共70分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。17．（10分）（1）求+lg0.01﹣log29?log38的值． （2）已知tanα＝2，求的值． 18．（12分）已知函数f（x）＝2cos（2x﹣）+1． （1）求函数f（x）取得最大值时x的取值集合； （2）求函数f（x）的单调递增区间． 蓉城名校联盟2019~2020学年度上期高中2019级期末联考 数学 考试时间共120分钟，满分150分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”. 2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效. 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回. 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合{|15,}A x x x =-≤≤∈N ，{ } |28x B x =≤，则A B ?=（ ） A ．{1,0,1,2,3}- B ．{0,1,2,3} C ．[1,3]- D ．[0,3] 2.设向量(12,)b n =r ，(1,2)c =-r ，若b c r r P ，则n =r （ ） A ．6 B ．6- C ．24 D ．24- 3.已知函数26 ()3(1)x f x a a -=+>的图象过定点A ，且点A 在角θ的终边上，则tan θ的值为（ ） A ． 43 B ． 34 C ． 45 D ． 35 4.设sin48a =?，cos41b =?，tan46c =?，则下列结论成立的是（ ） A ．b a c << B ．c a b << C ．a b c << D ．b c a << 5.函数( ) 2 ()ln 421f x x x =--的单调递减区间为（ ） A ．(,2)-∞ B ．(,3)-∞- C ．(2,)+∞ D ．(7,)+∞ 6.若12 ()(lg 1)m f x m x -=+为幂函数，则(3)f =（ ） A ．9 B ． 19 C D ． 3 2017-2018学年四川省蓉城名校联盟高中高二4月联考语文试题 考试时间共150分钟，满分150分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、现代文阅读(35分) （一）论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1--3题。 当宋代诗人登上诗坛时，他们仰望唐诗，犹如翘首远眺一座巨大的山峰，可从中发现无穷的宝藏作为学习的典范。但它同时也给宋人造成沉重的心理压力，他们必须另辟蹊径，才能走出唐诗的阴影。宋人的可贵之处，在于他们对唐诗并未亦步亦趋，而是有因有革，从而创造出与唐诗双峰并峙的宋诗。 谚云“极盛之后，难以为继”，宋诗的创新具有很大的难度。以题材为例，唐诗表现社会生活几乎达到了巨细无遗的程度，宋人很难发现未经开发的新领域，于是他们在唐人开采过的矿井里继续向深处挖掘。宋诗在题材方面仍有成功的开拓，主要是向日常生活倾斜。琐事细物，都成了宋人笔下的诗料。比如苏轼曾咏水车、秧马等农具，黄庭坚多咏茶之诗。有些生活内容唐人也已写过，但宋诗的选材角度趋向平民化，比如宋人的送别诗多写私人交情和自身感受，宋人的山水诗则多咏游人熙攘的金山、西湖。所以宋诗所展示的抒情主人公形象，更多的是普通人，而不再是盖世英雄或绝俗高士，这种特征使宋诗具有平易近人的优点。 在艺术上，宋诗的任何创新都以唐诗为参照对象。宋人惨淡经营的目的，便是在唐诗美学境界之外另辟新境。宋代许多诗人的风格特征，相对于唐诗而言，都是新生的。比如梅尧臣的平淡，王安石的精致，苏轼的畅达，黄庭坚的瘦硬，陈师道的朴拙，杨万里的活泼，都可视为对唐诗风格陌生化的结果。 宋代诗坛还有一个整体性的风格追求，那就是平淡为美。苏轼和黄庭坚一向被看作宋诗特征的典型代表。苏轼论诗最重陶渊明，黄庭坚则更推崇杜甫晚期诗的平淡境界，苏、黄的诗学理想是殊途同归的。苏轼崇陶，着眼于陶诗“质而实绮，癯而实腴”；黄庭坚尊杜，着眼于晚期杜诗的“平淡而山高水深”。可见他们追求的“平淡”，实指一种超越了雕润绚烂的老成风格，一种炉火纯青的美学境界。 唐诗的美学风范，是以丰华情韵为特征，而宋诗以平淡为美学追求，既是对唐诗的深刻变革，也是求 四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高一上学期期末 联考数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．已知集合{|15,}A x x x =-≤≤∈N ，{} |28x B x =≤，则A B =I （ ） A ．{1,0,1,2,3}- B ．{0,1,2,3} C ．[1,3]- D ．[0,3] 2．设向量(12,)b n =r ，(1,2)c =-r ，若//b c r r ，则n =r （ ） A ．6 B ．6- C ．24 D ．24- 3．已知函数26 ()3(1)x f x a a -=+>的图象过定点A ， 且点A 在角θ的终边上，则tan θ的值为（ ） A ． 4 3 B ． 34 C ． 45 D ． 35 4．设sin 48a =?，cos41b =?，tan 46c =?，则下列结论成立的是（ ） A ．b a c << B ．c a b << C ．a b c << D ．b c a << 5．函数( ) 2 ()ln 421f x x x =--的单调递减区间为（ ） A ．(,2)-∞ B ．(,3)-∞- C ．(2,)+∞ D ．(7,)+∞ 6．若1 2()(lg 1)m f x m x -=+为幂函数，则(3)f =（ ） A ．9 B ． 19 C D 7．已知函数()sin (0)6f x x πωω?? =- > ?? ?的最小正周期为π，则54 f π?? = ??? （ ） A ．1 B ． 12 C ．0 D 8．ABC V 中，D 为BC 边上一点，且5BC BD =，若AD mAB nAC =+uuu r uu u r uuu r ，则2n m -=（ ） 蓉城名校联盟2020届高三第三次联考 语文 注意事项: 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 一、现代文阅读(36 分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1~3题。 说起最近最受关注的通信技术革新，恐怕非5G莫属。当人们还在享受4G带来的红利时，5G已经在很多重要场合频频向人们招手了。2月28日在西班牙巴塞罗那落下帷幕的2019年世界移动通信大会上，5G当仁不让地成为出现频率最高的关键词。多款5G商用手机发布、5G技术在汽车驾驶方面的应用展示、5G技术支持远程手术的展示……种种围绕5G展开的操作让人们对5G将如何改变生活充满更多想象和期待。 具备高速度、泛在网、低功耗和低时延等特点的5G可以实现更快的传输速度和更多.的设备连接。其建立的高速信息通路、推动的新型智能终端，都将促进数字化生产要素与产品的高效流通，推动文化与科技深度融合，触发文化产业尤其是数字文化产业的业态创新与生态蜕变。 不止5G，近年来，VR (虚拟现实)、AR (增强现实)、人工智能、大数据、物联网等越来越多的新技术横空出世并得到广泛应用，为文化产业创造了层出不穷的新玩法，让文化更加多彩。这种多彩体现在通过VR、AR等技术，人们不用赶赴敦煌，即便相隔千里也能如身临其境般地欣赏莫高窟的精美壁画;体现在借助8K超高清互动技术、高清动态动画技术、全息影像，传世名画《清明上河图》“动”了起来、“活”了起来，原本静态的文物有了更真切灵动的全新表达;体现在杜比全景声、4K超清、VR等在演唱会直播中流畅应用，使得人们足不出户就能“置身”演唱会现场，与偶像一起互动。 再向前追溯，从更长的时间尺度上看，从纸质乐谱到黑胶、留声机，从磁带到CD,从网络下载到在线收听;从无声电影到有声电影，从2D影片到3D立体电影;从早早去影院现场排 四川省蓉城名校联盟2020学年高一化学上学期期中试题 考试时间共90分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是 A B C D 砒霜KCl 乙醇浓NaOH溶液 2．溶液、浊液、胶体的本质区别是 A．能否产生丁达尔现象B．能否透过半透膜 C．是否是均一、稳定的D．分散质粒子半径大小 3．规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是 A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人 B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热 C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 4．下列实验操作中正确的是 A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大 B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 蓉城名校联盟2018～2019学年度上期高中2018级期中联考 语文 本试卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 3．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 《公羊传》是诠释《春秋》的一部著作，在浩如烟海的中国古代经典注疏之作中显现了独特的诠释特色。它的解经模式不仅带领公羊学家在思想创新上不断前进，也影响了历代为关注现实需求而重新诠释经典的思想家们。《公羊传》对《春秋》的诠释无疑是极为成功的，这使它从儒家经典中第一个脱颖而出，对西汉的政治和社会产生了极大的影响。 《公羊传》与同是诠释《春秋》的《左传》结出了完全不同的成果。《左传》努力丰富《春秋》记述极为简略的史事，带给人们一部文字生动、叙事翔实的史学作品。而《公羊传》大力阐发《春秋》简约文字下所蕴含的义理，带给人们一部讲述礼义、道德和政治观念的哲学作品。同一部典籍，诠释者的诠释目的不同，对典籍性质的认识就不同，其切入的角度也必不相同，其诠释出来的成果也就会存在根本差异。 毋庸置疑，《春秋》文本的外在特征表现为一部编年史，记录了鲁隐公元年至鲁哀公十四年这242年间的史事。而《公羊传》要把《春秋》看成是一部哲学著作，说孔子是借鲁国的史事来表达自己的政治观念和社会理想。这样，《春秋》的文本性质就由史学转向了经学。文本性质转换的直接后果就是导致诠释导向的转化，诠释者将沿着新的方向去诠释文本，所以《公羊传》就不再关心《春秋》里大大小小的历史事件，而以探究《春秋》大义为职志。 《公羊传》对《春秋》文本性质的转换之所以可能实现，实际上是预设了一个前提，即《春秋》之中存在着“微言大义”。所谓“微言”，就是隐晦的文字，即指《春秋》文字的实际意义无法从文字表面获得;“大义”，就是指《春秋》表面文字下所蕴含的孔子的思想和理念。 四川省蓉城名校联盟2017-2018学年度上期高二期末联考 一、现代文阅读(35分 (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字,完成1~3题 新媒体技术推动阅读模式变革 移动互联网和社交媒体的快速发展,形成了新的阅读方式——社会化阅读,它是以读者为中心,强调分享、互动和可移动性的全新阅读模式。。 首先,新媒体技术打破了区隔的空间、整合了碎片化的时间,极大地提升了信息传递的时效,推动了信息的跨域传播,孵化出一个个集合的阅读社群；其次,以兴趣和情感为核心的亚文化传播,让网络社群升级到文化层面的情感共振及价值认同,促使阅读从传统的私人化行为演化为一种以互动和共享为核心的社会化行为;最后,移动互联网时代,传统的生活场景不断转移到线上,线上的社群文化也开始嵌入现实生活,这使碎片化的信息互动升级为更具系统性的知识交流,让阅读的社会化作用更加凸显,这就是社会化阅读。 社会化阅读在给人们带来便捷的同时,也存在需要注意的问题。为适应移动状态下的阅读需要,社会化间读的内容大都以浓缩的形式出现,可谓短平快；微信朋友圈或群推荐的阅读材料,基于熟人、朋友关系,容易引起重视并被优先阅读,也容易产生先入为主的效应。一般来说,群主或群里比较活跃的人的推荐有时不可避免地带有引导性甚至经过了“再创造”。群友在分享阅读材料时,会有即时的评论发表,这就形成社会化阅读的一个突出特点:阅读分享与舆论的酝酿、形成几乎同时出现,没有给理性思维留下足够的时间。以微信朋友圈为例,国其转发分享功能十分强大,如果不注意,很容易让“朋友圈”变成“谣言圈”。 在当前网络时代下,信息知识过剩、信息污染、信息干扰等问题,容易造成阅读浪费。社会化阅读潜藏着一些危机,如时间和空间的碎片化促使“浅阅读”大行其道、过多地沉迷虛拟空间会使得现实社会的文化互动变得稀缺等。社会化阅读方式对传统文化、教育以及传统价值观的冲击是不言而喻的。在传统社会中,出版物是经过审查、去杂质化的,社会化阅读则很难实现对内容的把关。因为在社会化媒体上,微新闻、微评论、微小说等随时可以上线,对于内容管理而言也是一个挑战。 社会化读内容的管理者,应当了解社会化阅读的特点、规律与诉求,以新的管理理念和方法健促进社会正效应和正能量的最大化。借助社会化阅读这种种迅速直达受众的通道,尽可能多地提供质量高、营养丰富、满足读者需求的内容,营造良好的阅读环境。 1.下列对“社会化阅读”的理解和认识,不正确的一项是(3分) A.社会化阅读是一种具有分享、交互、便捷等诸多特点的阅读模式。 B.社会化阅读以读者为中心,人的情感共吗和价值认同对阅读有推动作用。 C.社会化阅读具有短平快的优势,能极大的适应移动状态下的阅读需要。 D.社会化阅读让阅读去私人化,但也容易让阅读去理性化。 2.下列对原文论证的相关分析,不正确的一项是(3分) A.文章第一、二段先提出社会化阅读的概念,接着从背景、形式和作用的角度加以阐释。 B.文章虽肯定了社会化阅读的进步性,但更多的是指出它可能会产生的社会问题。 C.文章用微信朋友圈容易变成“遥言圈”的例子,证明社会化阅读存在需要注意的问题。 D.文章关注社会热点问题,结构清晰,观点分明,分析客观理性。 3.根据原文内容,下列说法不正确的一项是(3分) A.如果没有新媒体技术的快速发展,人们不太可能突破时空阻隔,用最快的速度进行社会化阅读。 B.基于新媒体的社会化阅读内容与传统出版物比较,有内容真假难辨、质量参差不齐的缺点,需要适当的规范管理。 C.社会化阅读借助网络平台,微博、微信、QQ群、新闻客户端等,这些都是社会化阅读的主阵地。 D.阅读从私人化行为演化为社会化行为之后,互动和共享就带有表演性和装饰性了。 四川省蓉城名校联盟2017-2018学年度上期高2016级期末联考 数学试卷 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一.选择题:（本大题共12个小题,每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的）。 1. 设命题，则为2:,2n p n N n ?∈≤p ?A. B. C. D. 2,2n n N n >?∈2,2n n N n ?∈≤2,2n n N n >?∈2,2n n N n =?∈2.某学校高中部学生中，高一年级有700人，高二年级有500人，高三年级有300人，为了了解该校高中学生的健康状况，用分层抽样的方法从高中学生中抽取一个容量为的样本，已知从高n 三年级学生中抽取15人，则为n A.40 B.55 C. 65 D.75 3.某人在打靶中，连续射击两次，事件“至少有一次中靶”的对立事件是A.两次都不中靶 B.只有一次中靶 C.至多有一次中靶 D.两次都中靶 4.“”是方程“表示椭圆”的 52m -＜＜22 152 x y m m +=-+A.必要不充分条件 B.充分不必要条件 C.既不充分也不必要条件 D.充要条件 5.已知命题；命题：若，则，下列命题为真命题的是2:0,1p x R x x ∈++>?q a b ＜22a b ＜A. B. C. D. p q ∧p q ∧?p q ?∨p q ?∨?6.已知双曲线－＝1 (a >0，b >0)的离心率为 ，则双曲线的渐进线方程为:C x 2 a 2y 2 b 24 3 C A. B. C. D. 43 y x =±3 4 y x = ±y x =y x =7.过点且在两坐标轴上截距的绝对值相等的直线的条数为(2,1)A -A.2 B.3 C.4 D.无法确定2017-2018年四川省蓉城名校联盟高一(上)期中数学试卷及答案
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