无机及分析化学试题

苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页

考试形式 闭 卷 2008年12月

院系 年级 专业 学号 姓名 成绩

一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35

2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液

3.已知NH 3·H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3·H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.

4.20×10-3 D.

5.00×10-2

4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是:

A.HCl-Cl -

B.H 2CO 3-CO 32-

C.H 2CO 3-HCO 3-

D.NH 4+-NH 3 -

5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为:

A .1/2α1

B .2α1

C .1/4α1

D .4α1

6.缓冲溶液的一个例子是：

A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2

B.HCl+HC 2H 3O 2

C.NaOH+NH 4OH

D.HCl+NaCl

7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶

液?

A. .6.3/175

B.6.3/1.75

C.6.3/35

D.63/1.75

8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值：

A.由途径1决定

B.由途径2决定

C.与途径1和途径2无关

D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ∆<∆> B.0,0r m r m H S ∆>∆< C. 0,0r m r m H S ∆<∆< D. 0,0r m r m H S ∆>∆>

10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是

A. lgc~t

B. 1/c~t

C. c~t

D. c 2~t

12. CaF2的溶解度为2×10-4mol·L-1,它的溶度积是:

A.4×10-8

B.8×10-12

C.3.2×10-11

D.2.56×10-14

13. .Fe2S3的溶度积K sp表达式是:

A.K sp=[Fe3+][S2-]

B.K sp=[Fe23+][S32-]

C.K sp=2[Fe3+]×3[S2-]

D.K sp=[Fe3+]2[S2-]3

14.半电池反应O2+4H+=2H2O,当溶液的pH值增大时，其电极电势E（O2/H2O）将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

15.定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定?

A.Na2S

B.Na2SO3

C.Na2SO4

D.Na2S2O3

16在分光光度法中, 为减小测定的相对误差, 应将吸光度(A)值控制在

A. 0.1-0.8

B. 0.2-0.7

C. 0.3-1.0

D. 0.01-0.1

17. 摩尔吸光系数ε的值与下列哪个因素无关：

A.溶液的浓度

B.溶液的性质

C.溶液的温度

D. 吸收光的波长

18. 反应C（石墨）+CO2（g）2CO(g) 的Δr

H>0 ，如希望此反应的平衡有利于正反应方向，

m

则可以：

A.升高温度

B.增加石墨量

C. 增加总压力

D. 降低温度

19. 下列配体中,属于多齿配体的是:

A.H2O

B.NH3

C.en

D.CH3NH2

20. 形成NH3分子时N原子的杂化轨道方式是：

A.等性sp3

B. 不等性sp3

C.sp2

D.sd2

21. [FeF6]3-属于高自旋配合物，是因为：

A.P ＞Δ

B. P ＜Δ

C. P ≥Δ

D. P ≤ Δ

22.在八面体配位场理论中,3d轨道将分成几个能级?

A.二个能级

B.三个能级

C.四个能级

D.五个能级

二．命名下列化合物（每题2分，共6分）

1.[Ag(NH3)2]Cl

2.K3[Fe(CN)6]

3.[Fe(SCN)6]3-

三、填空题（每题2分，共12分）

1．BF3分子的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是。

2．一定温度下，在碳酸钙的饱和溶液中加入碳酸钠溶液，结果降低了碳酸钙的，

这种现象称为。

3. 水的沸点远比氧族其它元素的氢化物高，其原因为。

4．CO分子间存在着等三种分子间力，其中以为主。

5.某温度时，AB型难溶强电解质的溶解度S(mol.dm-3)与K0SP（AB）之间的关系式为；A2B型难溶强电解质的溶解度S(mol.dm-3)与K0SP（A2B）之间的关系式为。