2007-2010年宁夏理科综合高考化学试题

2007-2010年宁夏理科综合高考化学试题
2007-2010年宁夏理科综合高考化学试题

2007年宁夏理科综合高考化学试题

7.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是

A.3 B.4 C.5 D.6

8.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;

③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。

A.①②B.②④C.③④D.②③

9.下列叙述错误的

...是

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

10.若N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有N A个氢原子

C.14g氮气中含有7N A个电子

D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 :4

11.下列反应的离子方程式正确的是

A.锌片插入硝酸银溶液中:

Zn+Ag+=Zn2++Ag

B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:

Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C.少量金属钠加到冷水中:

Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

D.氢氧化铜加到盐酸中:

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

12.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7

13.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,与

反应前

...的体积相比,反应后体积缩小的百分率是

A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%

25.(15分)

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤:

①准确称量一个干净、干燥的坩埚;

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放

回到坩埚中;

③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,

直至两次称量结果不变;

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题:

(1)完成本实验还需要的实验用品是;

(2)指出实验步骤中存在的错误并改

正:;

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因

是;

(4)步骤⑤的目的是;

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。

A.试样中含有加热不挥发的杂质

B.试样中含有加热易挥发的杂质

C.测试前试样已有部分脱水

D.实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全

F.加热时有晶体溅出

26.(14分)

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应:;

银片上发生的电极反应:。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);

②通过导线的电量。(已知N A=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)

27.(14分)

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

2

N23N4 +CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是;

(3)该反应的平衡常数表达式为K=;

(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 零(填“大于”、“小于”或“等

高温

于”);升高温度,其平衡常数值Array(填“增大”、“减小”或“不变”);

(5)若使压强

增大,则上述平衡向反应方向

移动(填“正”或“逆”);

(6)若已知

CO生成速率为v(CO)=

18mol/(L.min),

则N2消耗速速率为v(N2)=mol/(L.min)。

31.化学选考题(15分)

A.[化学—选修化学与技术]

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7% O211% N2 82%);

(1) 已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?

(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:

(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?(填“是”或“否”);

(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用吸收SO3;

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

B.[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;

(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式为;

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是。

C .[化学—选修有机化学基础]

某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A 的结构简式为 ;

(2)A 中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”); (3)在下图中,D 1 、D 2互为同分异构体,E 1 、E 2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为 ;C 的化学名称为 ;E 2的结构简式

是 ;④、⑥的反应类型依次是 。

2008年宁夏理科综合高考化学试题

7.图标所警示的是

A .当心火灾——氧化物

B .当心火灾——易燃物质

C .当心爆炸——自然物质

D .当心爆炸——爆炸性物质 8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是

A .①②

B .②③

C .③④

D .②④ 9.下列说法错误..的是 A .乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B .乙醇和乙酸的沸点和熔点都比

C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高 C .乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D .乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应

10.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是

A .CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H+(aq)+2e _

B .O 2(g)+4H+(aq)+4e _=2H 2O(1)

C .CH3OH(g)+H2O(1)=CO 2(g)+6H+(aq)+6e_

D .O 2(g)+2H 2O(1)+4e _=4OH

11.短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。下列判断错误..

的是 A .E 是一种非金属元素 B .在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键

C .E 的一种氧化物为EO 2

D .

E 位于元素周期表的IV A 族 12.将固体NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

达到平衡时,c (H 2)=0.5mo l ·L -1

,c (H I )=4mo l ·L -1,则此温度下反应①的平衡常数为 A .9 B .16 C .20 D .25

13.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为

A .-44.2 kJ ·mol -1

B .+44.2 kJ ·mol -1

C .-330 kJ ·mol -1

D .+330 kJ ·mol -1 25.(14分)

已知可逆反应: 请回答下列问题:

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1; 达到平衡后,M 的转化率为60%,此时N 的转化率为 ;

(2)若反应温度升高,M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;) (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1;达到平衡后,c(P)=2 mol ·L -1,a= ;

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)= 1 mol,L -1,达到平衡后,M 的转化率为 。

26.(14分)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;

(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写出③处发生反应的化学方程式 ; (3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。

27.(15分)

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

方案一:将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL (标准状况);

方案二:将10

a

g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol ·L -1

的KMnO 4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。 请回答下列问题:

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上): □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O

(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ; (3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和 (铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;

②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是

34.[化学——选修化学与技术](15分)

分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、变化的原因可能是;

②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称 A 、B 、

C 、

D ;

②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式;

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)。

35.[化学——选修物质结构与性质](15分)

X 、Y 、Z 、Q 、E 五种元素中,X 原子核外的M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X 、Y 的元素符号依次为 、 ;

(2)XZ 2与YZ 2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;

(3)Q 的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;

(4)用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

36.[ 化学——选修有机化学基础](15分)

已知化合物A 中各元素的质量分数分别为C 37.5%,H 4.2%和O 58.3%。请填空 (1)0.01molA 在空气中充分燃烧需消耗氧气 1.01L (标准状况),则A 的分子式是 ;

(2)实验表明:A 不能发生银镜反应。1molA 与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下,A 与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A 分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A 的结构简式是 ;

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下,A 与足量的乙醇反应生成B (C 12H 20O 7),B 只有两种官能团,其数目比为3∶1。由A 生成B 的反应类型是 ,该反应的化学方程式是 ;

(4)A 失去1分子水后形成化合物C ,写出C 的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ,② 。

2009年宁夏理科综合高考化学试题 7. 将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L (体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为

A .2NO B. 23N O C. 2N O D. 24N O 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

223242422Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是

11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋

势,其中错误..

的是

12. 能正确表示下列反应的例子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2:Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O

13. 在一定温度下,反应2211

H (g)+X (g)HX(g)22

的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)

通入体积为1.0L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

26.(14分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO 3·yCu(OH) 2·zH 2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:

①写出xCuCO 3·yCu(OH) 2·zH 2O 与氢气反应的化学方程式 ; ②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

(a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l )

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和

7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为;

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。。

27.(15分)

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式);(4)反应③产物中K的化学式为;

(5)反应④的离子方程式为。

28.(14分)

2SO

2(g)+O

2

(g) =2SO

3

(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO

2

(g)氧化为1mol SO

3

的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应

通常用V

2O

5

作催化剂,加V

2

O

5

会使图中B点升高还是降低?,理由是;

(2)图中△H=KJ·mol-1;

(3)V

2O

5

的催化循环机理可能为:V

2

O

5

氧化SO

2

时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合

物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式;

(4)如果反应速率υ(SO

2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O

2

)= mol·L-1·min-1、υ(SO

3

)=

mol·L-1·min-1;

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO

3

(g)的△H(要求计算过程)。

37.[化学—选修化学与技术](15分)

请回答氯碱的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO

4

2-等杂质,必须精制后才能供电解

使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na

2CO

3

、②HCl(盐酸)③BaCl

2

这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都

只允许阳离子通

过。

①图中X、Y分别

是_____、

_______(填化学

式),分析比较图

示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。38.[化学—选修物质结构与性质](15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对

电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X

2Y

3

,Z元素可

以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________; (3)X与Z可形成化合物XZ

3

,该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X

2Y

3

在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ

3

,产物还有ZnSO

4

和H

2

O,该反应

的化学方程式是_________________________________________________; 39.[化学——选修有机化学基础](15分) A ~J 均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明:①D 既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气: ②核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;

③G 能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J 与足量金属钠反应可放出22.4L 氢气(标准状况)。 请根据以上信息回答下列问题:

(1)A 的结构简式为____________(不考虑立体结构),由A 生成B 的反应类型是____________反应;

(2)D 的结构简式为_____________;

(3)由E 生成F 的化学方程式为_______________,E 中官能团有_________(填名称),与E 具有相同官能团的E 的同分异构体还有________________(写出结构简式,不考虑立体结构); (4)G 的结构简式为_____________________; (5)由I 生成J 的化学方程式______________。

2010年宁夏理科综合高考化学试题 7、下列各项表达中正确的是 A .Na 2O 2的电子式为

B .106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112L(标准状况)

C .在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7

D .Cl -的结构示意图为

8、分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A .3种

B .4种

C .5种

D .6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A .由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B .由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C .由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D .由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10、把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(b-2a)mol/LB.10( 2a-b)mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L

11、己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于

A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7kJ/mol 12、根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B 、E 、

G ;

(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是,阴极物质

是,电解质溶液是;

(3)反应②的化学方程式是。

(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K= 。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数(填“增大”、“不变”或“减小”)。

27、某化学兴趣小组为探究SO

2

的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式

为;

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别

是、,这些现象分别说明SO

2

具有的性质

是和;装置B中发生反应的离子方程式

为;

(3)装置D的目的是探究SO

2

与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象

(4)尾气可采用溶液吸收。

28、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;

(3)实验室中现有Na

2SO

3

、MgSO

4

、Ag

2

SO

4

、K

2

SO

4

等4中溶液,可与实验中CuSO

4

溶液起相似

作用的是;

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有

(答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得

①请完成此实验设计,其中: V

1= ,V

6

= ,V

9

= ;

②反应一段时间后,实验A中的金属呈色,实验E中的金属呈色;

③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO

4

溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但

当加入的CuSO

4

溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原

因。

37、水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:

(1)天然水中溶解的气体主要有、

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称),其净水作用的原理是

(3)水的净化与软化的区别是

(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中

c(Ca2+)=1.2′10-3mol/L,c(Mg2+)=6′10-4mol/L,则此水的硬度为

(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO

3

-)=8′10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入

Ca(OH)

2 g ,后加入Na

2

CO

3

g

38、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z 组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W原子L层电子排布式为 W

3

空间构形是

(2)X单质与水反应的主要化学方程式

(3)化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M 催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是

39、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因

而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:

已知以下信息:

①A可使溴的CCl

4

溶液褪色;②B中有五种不同化学环境的氢;

③C可与FeCl

3溶液发生显色反应:④D不能使溴的CCl

4

褪色,其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题:

(1)A的化学名称是;

(2)B的结构简式为;

(3)C与D反应生成E的化学方程式

为;

(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式);

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是 (写出结构简式)。

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