2018版高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物 第10讲 常见金属元素及其化合物课件
(4)1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如 1 mol Na2O2 与 SO2 的反应转移电子应为 2 mol。 (5)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (6)除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和的 NaHCO3 溶液。 (7)向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有 NaHCO3 晶 体析出。
所以 Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、 麦秆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用 来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一 种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧 化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作 消毒剂，故错误。
2．(2017· 北京西城区一模)Na2CO3 俗称纯碱，是基本化工 原料。下列涉及 Na2CO3 的方程式中，正确的是( )
解析：选 A。①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金 属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可 以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②KNa 合金 熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠 和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠， 能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2 和二氧化碳 反应生成碳酸钠和氧气，且又有强氧化性，有漂白性，
[感悟高考] 1．题型：选择题 2．考向：钠及其化合物在高考中较为重要，是每年高考都 出题的知识点， 以钠及其化合物(特别是 Na2O2、 NaHCO3、 Na2CO3) 的性质为载体的推断题或实验题是主要的出题形 式， Na2O2 的结构及反应规律则是考查阿伏加德罗常数的重 要题材，NaHCO3、Na2CO3 则以涉及生产实际或实验类试 题中转化推断和计算类型的考查，在复习时应予重视。
－ ＋
解析：选 C。A 项，瓶中有黑色颗粒产生，说明生成了炭， 点燃 发生反应为 4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C， CO2 中 C 的化 合价降低，被还原，因此 CO2 作氧化剂，具有氧化性，正 确；B 项，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，正确； C 项没有配平，电荷不守恒，错误；D 项书写正确。
专题三
元素及其化合物
第十讲
常见金属元素及其化合物
专题三
元素及其化合物
[最新考纲] 1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具 有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰 色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片。 (9)NaK 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势， 但K 反常。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O；NaH 是离子化合物，是一种 强还原剂；Na2O、Na2O2 中阴、阳离子个数比均为 1∶2。
解析：选 C。A 项，样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀 盐酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样 品加入稀硫酸，不会出现固体，A 项错误；B 项，样品加入 水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 项错误； C 项，样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶 解， 产生气体， 而加入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体， 且生成 BaSO4 沉淀， C 项正确； D 项， 样品加入水均溶解， D 项错误。
2．(2016· 高考全国卷Ⅱ，12，6 分)某白色粉末由两种物质 组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足 量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固 体存在。 该白色粉末可能为( A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3 ) B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
钠及其重要化合物
1．下列各项说法或离子方程式书写错误的是(
)
A．(2017· 高考全国卷Ⅱ，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶 内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：CO2 具有氧 化性
B．(2017· 高考江苏卷)Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼 吸面具供氧剂 C ． (2017· 高考江苏卷 ) 钠与水反应： Na ＋ 2H2O===Na ＋ 2OH－＋H2↑ D．(2017· 高考江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 通电 － 2Cl ＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH
钠及其化合物的性质和应用 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中 正确的是( )
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②KNa 合金可作原子反应堆的导热剂 ③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多 孔
④Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、麦 秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A．①②③④ C．①②③④⑥ B．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐 反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反 应的 Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但 得到 Na2Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 的质量大于 Na2O。 (3)Na 分别与 H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二 者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
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2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题三 元素及其化合物 第11讲
第11讲金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.以上各部分知识的综合应用。
常见金属及其化合物的性质用途判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重()(2016·天津理综，4A改编) (2)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干()(2016·全国卷Ⅱ，13B) (3)根据Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火()(2016·全国卷Ⅲ，7A) (4)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(2016·四川理综，2B) (5)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板()(2016·全国卷Ⅲ，7B)(6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2016·全国卷Ⅰ，10C) (7)除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥()(2016·全国卷Ⅱ，13C) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋()(2015·天津理综，2C) (9)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A()(2015·全国卷Ⅱ，10C) (10)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(2015·全国卷Ⅱ，13A) (11)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A()(2015·全国卷Ⅰ，8C) (12)用坩埚钳夹住一小块小砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低()(2015·全国卷Ⅰ，10C)答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×2．(2017·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是()A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH＋4的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。
近年高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题3 元素及其化合物 第10讲 金属及其化合物(20
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第10讲金属及其化合物［限时50分钟，满分70分]一、选择题（包括7个小题，每小题5分，共35分）1．（2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH解析A、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误;D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,正确。
答案D2．（2016·厦门模拟)一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是错误!错误!错误!错误!错误!A．HCl B．FeCl2C．KOH D．NaHCO3解析由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应.由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为FeCl2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应,但不满足甲→乙发生复分解反应，B不选;甲为化合物,不会通过化合反应生成KOH，C不选;若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠）,碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠)，故选D。
2018版高考化学二轮复习专题3元素及其化合物第11讲元素及其化合物的性质课件
＋
3．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵 盐、弱酸的酸式盐等。
4．几个重要的置换反应 高温 (1)铝热反应，如 Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。 点燃 (2)2Mg＋CO2=====2MgO＋C。 高温 (3)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。 (4)2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
2 Cl ；SiO2 与 H ； Mg 与 OH 。(2)产生黄色(浅黄色)沉淀：Ag 与 Br 、I ； 3
－ － ＋ ＋ － ＋ － －
H2S 溶液与 O2、SO2、Cl2 等。
(3)产生黑色沉淀：Cu2＋与 S2－。 (4)产生红褐色沉淀：Fe3 与 OH 。
＋ －
(5)产生蓝色沉淀：Cu2＋与 OH－。 (6) 先产生白色沉淀后沉淀消失：①向澄清石灰水 [ 或 Ba(OH)2 溶液] 中通入 CO2(或 SO2)至过量；②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；③向偏铝酸盐溶 液中滴加强酸至过量；④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。 (7)先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2＋与 OH－。
－ － ＋ CO2 (HCO ) ＋ H ―→CO2↑＋H2O； 3 3
S2－(HS－)＋H＋―→H2S↑； SO2 3 (HSO3 )＋H ―→SO2↑＋H2O。
－ － ＋
(2)与碱反应产生气体 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
3．产生气体的现象 (1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪
－ － 色或使澄清石灰水变浑浊， 该气体一定是 SO2， 原溶液中含有 SO2 或 HSO 3 3。
3．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵 盐、弱酸的酸式盐等。
4．几个重要的置换反应 高温 (1)铝热反应，如 Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。 点燃 (2)2Mg＋CO2=====2MgO＋C。 高温 (3)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。 (4)2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。
2 Cl ；SiO2 与 H ； Mg 与 OH 。(2)产生黄色(浅黄色)沉淀：Ag 与 Br 、I ； 3
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H2S 溶液与 O2、SO2、Cl2 等。
(3)产生黑色沉淀：Cu2＋与 S2－。 (4)产生红褐色沉淀：Fe3 与 OH 。
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(5)产生蓝色沉淀：Cu2＋与 OH－。 (6) 先产生白色沉淀后沉淀消失：①向澄清石灰水 [ 或 Ba(OH)2 溶液] 中通入 CO2(或 SO2)至过量；②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量；③向偏铝酸盐溶 液中滴加强酸至过量；④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量。 (7)先产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2＋与 OH－。
－ － ＋ CO2 (HCO ) ＋ H ―→CO2↑＋H2O； 3 3
S2－(HS－)＋H＋―→H2S↑； SO2 3 (HSO3 )＋H ―→SO2↑＋H2O。
－ － ＋
(2)与碱反应产生气体 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。
3．产生气体的现象 (1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪
－ － 色或使澄清石灰水变浑浊， 该气体一定是 SO2， 原溶液中含有 SO2 或 HSO 3 3。
高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题3元素及其化合物第10讲金属及其化合物课件
铝酸盐在溶液中相互促进水解)
［典题冲关］
题组一 考查物质的性质和应用
1．(2016·青岛模拟)足量下列物质与相同质量的铝
反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析 A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项 ，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 1 mol Al消耗3 mol HCl ；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意 的是A项。
(8)Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3 (9)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (10)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (11)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (12)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (13)2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2( 不 足 )===Na2CO3 ＋ CaCO3↓＋2H2O (14)NaHCO3 ＋ Ca(OH)2( 过 量 )===CaCO3↓ ＋ NaOH＋H2O (15)CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O (16)CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3 能 溶 于 稀 盐 酸 ： BaCO3 ＋ 2HCl===BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ H2O 、 BaCO3 ＋ H2SO4===BaSO4 ＋ H2O ＋ CO2↑ 。 D 项 中 ， CuSO4 和 Na2CO3都能溶于稀硫酸。
2018年高考化学大二轮复习课件：专题三 元素及其化合物 第12讲
高 频 考 点
考点一
金属及其化合物的性质及转化
1． (2018· 江苏 · 9) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( A ) A．NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) ――→ NaOH(aq) B．Al(s) ――→ NaAlO2(aq) ――→ Al(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2] (aq)――→Ag(s) D．Fe2O3(s)――→ Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温
Al HClaq 氨水
＋
△
饱和石灰水
NaOHaq
过量HClaq
蔗糖aq
• [解析] B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3 。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应 生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。
稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水 CaCO3 ――→ 滤液 ――→ ② 冰浴 ③
――→白色ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ晶
过滤
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶
酸 性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸 液呈_____ 除去溶液中的CO2 的作用是_____________________ 。 CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2＋6H2O=== (3)步骤③中反应的化学方程式为 ______________________________________ CaO2· 8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O ， _____________________________________________________________________ 温度过高时双氧水易分解 。 该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 三 常见元素及其化
考点 1
考点一
试题 解析
混合物与足量稀盐酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
第10讲 金属单质及其化合物
最新考纲
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
1 精华聚集 (5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪 色。Na2O2投入无色酚酞试液中，酚酞溶液先变红后褪色。
2 题组训练 (6)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通入 过量CO2，有晶体析出。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 考点 4 限时规范训练
试题
解析
题组二 Na2O2的性质 1 精华聚集 3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( B )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 题组训练 B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4 ＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
1 精华聚集 确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( C ) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
2 题组训练
A 1 mol
高考化学大二轮复习：专题三 各类试题的载体——元素化合物 第10讲 考点3
(5)FeO ＋ 2H ===Fe2 ＋ H2O
＋ ＋
3FeO ＋ 10H ＋ NO 3
＋
－
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O (6)Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
(7)Fe3O4＋8H ===2Fe3 ＋Fe2 ＋4H2O
＋ ＋ ＋
3＋ 3Fe3O4＋28H＋＋NO－ ===9Fe ＋NO↑＋14H2O 3
＋ ＋ ＋ ＋
②再加入少量酸性 KMnO4 溶液，若紫红色褪去，证明溶 液中含有 Fe2 ，原样品中含有 FeO
＋
5Fe2 ＋MnO4 ＋8H ===5Fe3 ＋Mn2 ＋4H2O
＋ － ＋ ＋ ＋
三 年 高 考
3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用(2015·四川
(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式分别为： ______________________________________________、
_______________________________________________。
(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式： _______________________________________________。
理综，1D)(
)
(2) 向含有 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中滴入少量 FeSO4 溶 液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋
＋H2O (2015·安徽理综，10C)(
(2015·福建理综，8B)( )
)
(3) 将 FeCl3 固 体 溶 于 适 量 蒸 馏 水 中 可 配 制 FeCl3 溶 液
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
专题常见金属及其重要化合物指导课件高考化学二轮复习PPT
专题常见金属及其重要化合物指导课 件高考 化学二 轮复习P PT【PP T实用 课件】
突破点1 突破点2
核心素养 (二)
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考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
2.下列叙述中不正确的是( B )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中 加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入等体积等物质的 量浓度的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下, 生成的CO2体积前者大 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足 均生成FeCl3。
(2)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同。FeCl3溶液加 热蒸干得Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。
(3)在用强氧化剂(H2O2或氯水)与KSCN溶液联合检验Fe2+的存在 时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说
2017 天津理 综,1、2; 2016 天津理 综,10
式结合离子共存、离子方程式的书写、 氧化还原反应方程式的书写、简单计算 等进行考查,也可以在实验题中进行考 查
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核心素养 (二)
-3-
突破点1 突破点2
考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
NaCl NaHCO3 Na2CO3
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2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件10a
__________________
入 Y 管中
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大二轮 ·化学（经典版）
将注射器活塞退
回原处并固定， Y 管中有少量 生成的气态水凝聚
待装置恢复到室 水珠
温 打开 K2
③_Z__中__N__a_O_H 溶__液__产 ___生__倒__吸 现__象_________
④__反___应__后___气__体___ _分___子__数__减__少___，__Y__ _管__中___压__强__小__于__外___
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大二轮 ·化学（经典版）
8．下列实验装置不能达到目的的是( )
A．装置甲：用于吸收 HCl 气体 B．装置乙：用于除去 NO2 中的 NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水 D．装置丁：形成喷泉
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大二轮 ·化学（经典版）
解析 氯仿与水分层，隔绝 HCl 与水，则装置甲用于 吸收 HCl 气体，能防止倒吸，A 正确；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，将原物质除去，B 错误；挤压胶头滴管，气 球变大，则可验证氨气极易溶于水，C 正确；Cl2 与 NaOH 溶液反应，使烧瓶中内压小于外压，则装置丁可形成喷泉， D 正确。
(2)装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。
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大二轮 ·化学（经典版）
(3)通入过量的 SO2，则 Fe3＋全部被还原为 Fe2＋，可以 用 KSCN 溶液验证反应后的溶液中不存在 Fe3＋；同时 SO2 被氧化为 SO24－，故也可验证反应后的溶液中存在 SO24－。
(4)若 SO2 能把 I2 还原为 I－，即 B 中蓝色溶液褪色，则 说明 SO2 的还原性强于 I－。
大二轮 ·化学（经典版）
专题经典训练