(经典)2019-2020高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(2)分子的立体构型讲与练
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
( √)2．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。
( ×)3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。
( ×)4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。
( √)5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。
( ×)6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。
( √)7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。
( √)1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。
2．杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。
3．杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
4．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
5．中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。
一、价层电子对互斥理论的应用1．下列描述中正确的是( )①CS2为V形的极性分子②ClO－3的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，①错误；ClO－3的空间构型是三角锥形，②错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个S—F键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4和SO2－3的中心原子都是sp3杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，④正确。
答案：C2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。
答案：C3．填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定。
答案：3 1 4 四面体形直线形sp3 0 2 2 直线形直线形sp直线形sp2 2 4 四面体形V形sp32 2 4 四面体形V形sp30 3 3 平面三角形平面三角形sp21 3 4 四面体形三角锥形sp30 4 4 正四面体形正四面体形sp30 3 3 平面三角形平面三角形sp21 3 4 四面体形三角锥形sp30 4 4 正四面体形正四面体形sp31 2 3 平面三角形V形sp20 3 3 平面三角形平面三角形sp2 0 3 3 平面三角形平面三角形sp20 3 3 平面三角形平面三角形sp21 3 4 四面体形三角锥形sp31 3 4 四面体形三角锥形sp31 3 4 四面体形三角锥形sp30 4 4 正四面体形正四面体形sp30 4 4 正四面体形正四面体形sp3平面形sp2平面正六边形sp2sp2，sp3二、等电子原理4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题，N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即三键结合。
其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5．下列粒子属于等电子体的是( )A．CH4和NH＋4B．NO和O2C．NO2和O3D．HCl和H2O解析：只要微粒的原子个数和最外层电子数相等即为等电子体。
答案：A6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构，B 对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。
答案：B7．(1)氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的立体构型为________。
(2)与NO＋2互为等电子体的分子是________，根据等电子体原理在NO＋2中氮原子轨道杂化类型是________；O2＋2与N2是等电子体，1 mol O2＋2中含有的π键数目为________个。
(3)O 3分子是否为极性分子？________(填“是”或“否”)。
解析：(1)由价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的立体构型为V 形。
(2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO ＋2互为等电子体的是CO 2或CS 2；CO 2是含有双键的直线形结构，所以根据等电子原理，在NO ＋2中氮原子轨道杂化类型是sp 杂化；与O 2＋2互为等电子体的是氮气。
氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，则1 mol O 2＋2中含有的π键数目为2N A 。
(3)根据价层电子对互斥理论分析SO 2分子为V 形，是极性分子，SO 2分子与O 3分子的结构最相似，故O 3也是极性分子。
答案：(1)V 形 (2)CO 2或CS 2 sp 2N A (3)是中心原子杂化类型的判断1 根据杂化轨道数进行推断 (1)公式杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ 键个数 (2)中心原子形成σ键个数的判断方法因为两原子之间只能形成一个σ键，所以中心原子形成的σ键个数＝中心原子结合的原子数。
(3)中心原子孤电子对数的判断方法①依据经验公式进行计算，对于通式AX n±m 中心原子(A)未用于成键的孤电子对数＝ A 的族序数－X 能接受的最多电子数×m－2；如SO 2－4中的孤电子对数＝6－2×4－－2＝0、NH ＋4中的孤电子对数＝5－4－＋2＝0、HCN 中的孤电子对数＝4－1－32＝0。
②根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。
如HCN ：结构简式(H —C≡N)，中心原子C 形成两个σ键，C 原子的四个价电子全部参与成键，无孤电子对；H 2O ：结构式(H —O —H)，中心原子O 形成两个σ键，O 只有两个价电子参与成键，还余四个电子形成两对孤电子对。
2 根据分子的空间构型推断杂化方式多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心杂化方式的对照：(1)形。
(2)只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp 2杂化。
(3)只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp 3杂化。
(4)V 形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp 2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp 3杂化。
3 根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp 3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp 2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化。
4 根据等电子体原理结构相似推断如：CO 2是直线形分子，CNS －、NO ＋2、N －3与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化。
1．下列说法正确的是( )A ．凡是中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B ．在SCl 2中，中心原子S 采取sp 杂化轨道成键C ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键解析：A 项，中心原子采取sp 3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V 形，A 错误；B 项，SCl 2中S 原子采取sp 3杂化轨道成键，B 错误；D 项，AB 3型共价化合物，中心原子可采取sp 2杂化，如SO 3等，D 错误。
答案：C2．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A ．三角锥形、sp 3B ．V 形、sp 2C ．平面三角形、sp 2D ．三角锥形、sp 2解析：首先求出SOCl 2分子中S 原子的价层电子对数。
高考化学 第十二章 第2讲 分子结构与性质复习
键角 ：在原子数超过2的分子中，两个共价 键之间的夹角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。 ②
稳定性
立体构型
5.等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相似的化 学键特征，它们的许多性质 相似，如CO和N2 。
深度思考 1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子( × ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( × ) (3)在所有分子中都存在化学键( × ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( √ ) (5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √)
相似，所以 PCl3 为三角锥形结构。
答案 COS 为直线形结构；CO23－为平面正三角形结构； PCl3 为三角锥形结构。
5.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电 子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结 构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中， 互为等电子体的是_N__2 __和__C_O__；__N_2_O_和_C_O__2。 解析 仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、 O、F组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14个 电子，N2O与CO2电子总数均为22个电子。
②配位键的表示：常用“ ―→ ”来表示配位键，箭头指向接
受孤电子对的原子，如 NH＋ 4 可表示为[
]＋，在 NH＋ 4 中，
虽然有一个 N—H 键形成过程与其他 3 个 N—H 键形成过程不
同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。
(3)配合物 如[Cu(NH3)4]SO4
中心原子
配位原子 配位体
全国通用近年高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2分子结构与性质(2021
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12.2 分子结构与性质高效演练·直击高考1。
（2018·兰州模拟)元素X位于第4周期,其基态原子有4个未成对电子。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
(1）Y与W、Z可形成多种化合物.①元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述）。
②离子Z的空间构型为________（用文字描述)，杂化方式为____________。
③ZY2空间构型是_____________,杂化方式是__________,属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
④元素Y与W中第一电离能较大的是____________(用元素符号描述）。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。
（3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3［X(CN）5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是____________。
②1 moL配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
近年高考化学总复习12物质结构与性质(选学)(41)分子结构与性质(2)(含解析)新人教版(202
2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（41）分子结构与性质（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（41）分子结构与性质（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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（41）分子结构与性质李仕才1．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O)3(NH4）4Cl(用R代表)。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图）为_____________________________________________________________________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a)所示，其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________;氮元素的E1呈现异常的原因是______________________________________.(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。
(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N错误!中的σ键总数为____________个.分子中的大π键可用符号Π错误!表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π错误!），则N错误!中的大π键应表示为____________。
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题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
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2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
[配套K12]2019高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(1)共价键讲与练(含解析)
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第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点一共价键1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征：具有方向性和饱和性。
共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类3.键参数——键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
4．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。
(2)配位键①配位键的形成：成键电子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
②配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。
如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
(3)配合物①组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例②形成条件中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。
( √)2．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。
( ×)3．只有非金属原子之间才能形成共价键。
( ×)4．在所有分子中都存在化学键。
( ×)5．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。
( √)6．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
( √)7．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
( ×)8．键长等于成键两原子的半径之和。
( ×)9．所有的共价键都有方向性。
( ×)10．O2分子中仅含非极性键。
( √)11．CH4与NH＋4互为等电子体。
( √)1．s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。
2024届高考化学一轮总复习第十二章物质结构与性质第二节分子结构与性质课件
。
4.分子间作用力 (1)概念 物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。
(2)分类 分子间作用力最常见的是__范__德__华__力______和__氢__键____。 (3)强弱 范德华力__＜__氢键__＜__化学键。
(4)范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范 德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组 成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐
越稳定。同理，若 6 mol P—P 形成 P4 分子，可以释放出的能量为 197 kJ×6＝1182 kJ；若 2 mol P≡P 形成 2 mol P2 分子，可释放的 能量为 489 kJ×2＝978 kJ，显然，形成 P4 分子放出的能量更多， 故在 P 数目相同的条件下，P4 具有更低的能量，能量越低越稳定。 (3)元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非金属强弱顺序
存在的共价键 非极性键或极性键
分子内原子排列
对称
极性分子 正电中心和负电中心不 重合的分子
非极性键或极性键 不对称
(2)分子的极性判断方法
(3)判断 ABn 型分子极性的经验规律 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序 数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。
2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于__非__极__性____溶 剂，极性溶质一般能溶于__极__性___溶剂。若溶剂和溶质分子之间可 以形成氢键，则溶质的溶解度__增__大___。 (2)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度 减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度 明显减小。
个 O 形成单键，1 mol —COOH 中含有 2 mol 碳氧σ键，C 与羟基
高中化学知识点总结(第十二章 物质结构与性质-选择性必修二)
第十二章物质结构与性质第1课时原子结构与性质知识点一原子核外电子排布原理1．能层和能级(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
(3)能层与能级的关系(1)电子云①由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
②电子云轮廓图称为原子轨道。
(2)原子轨道原 子 轨 道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s ＜2s ＜3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则[提醒] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时原子的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。
(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布的表示方法3s23p4(1)电子的跃迁(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
知识点二原子结构与元素的性质1．原子结构与元素周期表的关系(1)主族(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。
3．元素周期表的分区与价电子排布的关系(1)周期表的分区(2)各区价电子排布特点4．电离能6.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如。
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
高考化学总复习 第12单元 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质 新人教版
(2)价层电子对互斥理论与分子构型。
电子 对数
成键 孤电子 电子对空 分子空
实例
数
对数 间构型 间构型
2
2
3 3
2
0
直线形 ________ CO2
0
三角形 三角形 BF3
1
________ SO2
特征(电子
沿着键轴呈________ 以它们之间包含原子
云形状)
对称
核的平面为镜面，它们
互为镜像，称为______
对称
示意图
σ 键强度较
π 键强度较
________(填“大” ________(填“大”或
牢固程度 或“小”)，
“小”)，________(填
______(填“容易” “容易”或“不容
(3)键角：在原子数超过________的分子中，两个相邻共 价键之间的________称为键角。键角是描述分子________的 重要参数。
3．等电子原理 ________相同、________相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理， 如 CO 和 N2，原子总数为 2，价电子总数为 10。
选考 部 分
第十二单元 物质结构与性质
第2节
分子结构与性质
考纲解读
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解 释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、
3. 4.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2,sp3)， 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单 分子或者离子的空间结构。 5. 6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键 的物质。
高考化学总复习3.2分子结构与性质课件人教版
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 共价键
1．共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 (2)特征：具有 方向性和饱和性 。 共价键的 方向性 决定着分子的立体构型，共价键的 饱和性 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键
连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类
2．(1)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，
⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 键的是__①__③__⑥__⑨___；只含有非极性键的是___②__④__⑦____；既 有极性键，又有非极性键的是__⑤__⑧____；只有 σ 键的是 __①__②__③__⑥__⑦__⑧__；既有 σ 键又有 π 键的是_④__⑤__⑨___。含有 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是___⑦_____。
②
4．等电子原理 原子总数 相同， 价电子总数 相同的分子具有相
似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相
同的杂化方式。
易错警示 (1)共价键的成键原子可以都是非金属原子， 也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。
选修3 物质结构与性质
第2节 分子结构与性质
明考纲 1．了解共价键的主要类型：σ 键和 π 键，能用键长、 键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2， sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常 见的简单分子或者离子的空间结构。 4．了解化学键与分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键 的物质。