化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修)
4、水解的特点： 可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 5、水解的规律：有弱就水解；无弱不水解；
越弱越水解；谁强显谁性； 同强显中性。
第三节 盐类的水解
第二课时 影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· 2O、H2CO3）写成 H 分解产物的形式。
D
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）
C
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝
酸性
D. 碳酸钠
碱性
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（
A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（
结果
1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
A、ClO 3+ C、Fe–ຫໍສະໝຸດ B、CO3 2– D、SO4
2–
D
）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ）
哪些呈碱性（
②⑤
）
① FeCl3 ④ AgNO3
② NaClO ⑤ Na2S
③ (NH4)2SO4 ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· 2O + H+ H
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
3
盐类的水解:
弱酸阴离子或 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 弱碱阳离子
来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类 的水解。 水解是微弱的 [思考] 盐类水解反应的实质是什么？
2.水解的条件： 水存在 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 3、水解的实质： 盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合 生成弱酸或弱碱,促进水的电离。 使 c (H+) ≠ c (OH–)
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
NH3· 2O H NH4Cl + H2O NH4+ +H2O NH3· 2O + HCl H NH3· 2O + H+ H
溶液中 c(H+)>c(OH-）, 显酸性。本质 是弱碱阳离子 与水电离出的 OH-作用生成弱 电解质。
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
【知识回顾】 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 强碱
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸
弱酸 弱碱
碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
A、盐的电离平衡破坏
B）
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应
【课堂小结】 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 三、盐类水解： 1、概念：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出 来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
盐易溶，有弱离子。 2、水解的条件： 生成弱电解质； 破坏水的电离平衡。 3、水解的实质：
5、水解的规律： 弱 ⑴ 有__就水解； 弱 ⑵ 越__越水解； ⑶ 谁__显谁性；两强显__性。 强 中
盐类
强碱 弱酸盐
记住啦！
实例
CH3COONa
能否 引起水解 对水的电离 溶液的 水解 的离子 平衡的影响 酸碱性
能 能 不能
强酸 弱碱盐 NH4Cl
强酸 强碱盐
弱酸的 阴离子 弱碱的 阳离子
促进水的 电离 促进水的 电离
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
溶液的酸碱性
中
性
酸
性
碱 性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中：H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液 后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
“有弱就水解，无弱不水解”
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 盐类的水解
⑴ 电离方程式
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
H2O NaCl
c(H+)
H+ + OH– – Cl + Na+
=
c(OH–)
中性
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
与加酸、碱比较
4、水解的特点：
⑴ 可逆
盐+水
水解
中和
酸+碱
△H＞0
，必有弱酸或弱碱生成
⑵ 吸热
中和反应的逆反应。
(盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应)
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“
”，而写 “ ”。
⑷ 水解平衡（动态）
⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
碱性
酸性 中性
NaCl
无
无
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
生成的弱 溶液的 电 解质
酸碱性
酸性 碱性 中性
弱碱 弱酸 无
强碱弱 酸 盐 强酸强 碱 盐
NaCl
条件
无弱不水解,有弱才水解； 谁弱谁水解,谁强显谁性 越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3 的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型
分析后，填写书 P55 表格
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-， 但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中 c(H+) ≠c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题】:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
盐溶液是否都显中性？
(例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?)
【活动与探究】
1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、 NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、 CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离 有何影响？
有 （促进水的电离）
NH3 · 2O + HCl H
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 · 2O + H+ H
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
H+ + OH-
+
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
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化学：3.3《盐类的水解》(新人教版选修)PPT课件
4、弱酸弱碱盐 -
CH3COONH4、(NH4)2CO2 3
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题】:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
盐溶液是否都显中性？
(例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?) 【活动与探究】
1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、
NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、
CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) < c(OH–)
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
“有弱就水解，无弱不水解”
-
17
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。盐类的水解
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成 无（对水的电离平衡无影响）
-
33
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
人教版高中化学选修《：盐类的水解》课件
㈢ 盐类水解方程式的书写 3、水解方程式与电离方程式的区别
CO32-+H2O
HCO3- + OH-
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
关键看右边——
电离方程式右边为阳离子、阴离子共存
水解方程式右边只有一种类型离子
(要么是阴离子、要么是阳离子) 而且水解方程式左、右两边是同种电荷
书59页二 1
例：CH3COONa CH3COONa
=
CH3COO_
+
Na+
H2O
+ H+
+
_
OH
CH3COOH
[OH-]>[H+] 溶液呈碱性
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH_
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人 教版高 中化学 选修《 ：盐类 的水解 》课件
人 教版高 中化学 选修《 ：盐类 的水解 》课件
㈤ 盐类水解方程式的书写
1、步骤 ⑴ 直接找出盐中能发生水解的离子
(弱酸阴离子 弱碱阳离子) ⑵ 水解是中和反应的逆反应,为吸热反应,进 行的程度小,用“ ”，单一离子水解不会 产生“↑(气体)”、“↓(沉淀)”(彻底的双 水解除外) ⑶ 多元弱酸根分步水解，分步书写，且第一 步水解程度远远大于第二步水解；多元弱碱 阳离子分步水解一步写。 ⑷ 注意配平方程式时质量和电荷守恒.
㈢ 盐类水解方程式的书写
2、方程式
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
3.3盐类的水解课件高二上学期人教版化学选择性必修1
水解常数(Hydrolysis equilibrium constant)即水 解平衡常数。
对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。
影响因素——内因 （一）内因：
①不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
②不同弱碱对应的盐 酸 性 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 对应的碱 Mg(OH)2 > Al(OH)3
（外因）
双水解促进。
影响因素——总结提升
对于水解平衡 CH3COO– + H2O ⇌ CH3COOH + OH–
改变条件
移动 方向
c c (CH3COO–) (CH3COOH)
c(OH–)
c(H+)
升温 右移 减小
增大
增大 减小
加H2O 右移 减小
减小
减小 增大
加冰醋酸 左移 增大
增大
减小 增大
pH
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许 FeCl3晶体 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
在试管中加入2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH 溶液
实验现象
溶液颜色 加深
溶液颜色 加深
溶液颜色 变浅
上述盐溶液的碱性强弱与形成该盐的酸的强弱有什么关系？为什么?
水解平衡常数 ——水解程度相对大小
【活动】： ——结合课本75页资料卡片
1.分别写出CH3COOH的电离方程式和CH3COONa的水解方程式。 2.分别写出电离常数(Ka)、水解常数(Kh)表达式。
人教版化学《盐类的水解》精美课件
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
化学人教版(2019)选择性必修1 3.3盐类的水解(共79张ppt)
第三节 盐类的水解第1课时 盐溶液的酸碱性
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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盐类的水解 （第一课时）
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NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
化学：3.3《盐类的水解》课件(1)(新人教版选修4)
⑶ 一般很微弱
一般不写“ 一般不写“ ”，而写 ” H NH4+ + H2O“ NH3 ·。 2O + H+
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
7、水解的规律： 、水解的规律：
记住啦！ 记住啦！
有弱才水解； ⑴ 有弱才水解；无弱不水解 越弱越水解； ⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。 ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
程度： 程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈 酸 性
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1. 下列溶液 小于 的是 下列溶液pH小于 小于7的是 A、氯化钾 B、硫酸铜 、 、
【课堂练习】 课堂练习】
C、硫化钠 、 D、硝酸钡 、
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁
3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F – 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A. B. C. D. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – + – + – Cl 、 NH4 、H 、OH H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
对应的酸 HClO
<
CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐 酸 碱 性 MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq) 性 Mg(OH)2 > Al(OH)3
1、内因： 、内因： 盐本身的性质。越弱越水解） 。 盐本身的性质（越弱越水解）
人教版化学选修第三节盐类水解课件
人教版化学选修4第三章第三节盐类水 解课件
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人教版化学选修4第三章第三节盐类水 解课件
(四) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2– Al 3+ + 3AlO2 – + 6 H2O 4 Al(OH)3
Al3+ 与 HCO3– Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ 与 CO32– 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
如：Na2CO3 溶液中：
> > c (CO3–)
c (HCO3–)
c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
书 P61 9
人教版化学选修4第三章第三节盐类水 解课件
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人教版化学选修4第三章第三节盐类水 解课件
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人教版化学选修4第三章第三节盐类水 解课件
(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
人教版化学《盐类的水解》上课课件
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
对应的酸
HCO3ˉ ＜ H2CO3
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物 质的量的 HX、HY、HZ的酸 性强弱顺序为 ______H__X_>__H_Y__>_H_Z______
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH-
B.HCO3- + H20 H3O+ + CO32C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2O HCO3- + OH-
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
（2）浓度
增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移 动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸 性或碱性增强；但是发生水解的盐的百 分率反而减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着 水解的方向移动，盐的水解程度增大， 但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性 或碱性减弱；
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
②﹥①﹥③﹥⑥﹥④﹥⑤
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