研究物质性质的方法和程序1
研究物质性质的方法和程序
金属钠在空气中 放置
钠由银白色变 暗，失去金属 光泽
钠被迅速氧化 生成氧化钠 （Na2O）
Na熔成一个小球，
在空气中加热金 剧烈燃烧，发出黄
属钠
色火焰，有淡黄色
的烟
燃烧生成淡黄 色过氧化钠 （ Na2O2）
思考：一块钠放雾置在？空气中最终变为什么？
实验 金属钠与氧气反应的实验
1. 这组实验对你有什么启示？
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火 花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
1．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察
到的现象可能是 （ D ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在 煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠 在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象： ①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发 生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（C ）
A．①②③④
B．④③②①
C．②③④①
D．①③④②
状态
颜色
硬度和密度的 相对大小
熔点的相对高低
固体
银白色 软 比水小 熔点较低 （比水的沸点低）
２．钠的化学性质
1.钠为什么会浮在水面上? 2为什么烧杯上方出现水蒸气？ 3.钠为什么会熔化成一个小球? 4.小球为什么会在水面上游动? 5、小球为什么会咝咝发出响声？ 6.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
回答: 浮在水面上—密度小于水；
在水面上游动—生成气体；
熔化成一个小球—反应放热，熔点低； 咝咝发出响声—反应剧烈，有气体生成； 变红——生成碱。 化学方程式：
研究物质性质的方法和程序1
【课题】：研究物质性质的方法和程序（一） 【学习目标】：1、掌握金属钠物理性质及主要的化学性质2．通过对金属钠的性质的预测、探究、分析和归纳，初步理解科学方法在物质性质研究过程中的重要作用。
【重点难点】：1、探究金属钠与水的反应，认识钠是活泼金属。
2、探究金属钠与氧气的反应，认识反应条件对反应结果的影响。
3、认识过氧化钠是一种供氧剂。
【学法指导】：1、学会通过观察实验，分析物质的性质2、做好钠与其他金属的性质对比 【相关知识复习】：初中学过什么金属元素，他们有怎样的性质？【 新课程】：钠及其化合物的性质研究一、钠的物理性质 【观察·思考】观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干（注意：钠存放在煤油中），在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它），其余的钠要迅速放回原瓶中。
（注意：一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶）1、钠与水的反应【观察·思考】 在烧杯中放入少量水，滴加2滴酚酞试液，将切好的钠投入水中，观察现象。
【观察记录】反应的产物，写出化学方程式。
【 迁移·应用】：（1）、钠与盐酸溶液的反应情况，并与钠与水反应及铁与HCl 反应做对比。
（2）、将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀。
你能解释这一现象吗？（1）为什么钠与氧气反应的产物不同，其影响因素是什么？(2) 碳燃烧时会产生CO 或CO 2，其影响因素是什么？（3）钠为什么保存在煤油中？【概括·整合】钠是一种非常活泼的金属，具有锌、铁等金属的一般性质，但比锌、铁活泼，使其更具特色。
3、钠的用途【阅读·总结】：阅读课本P10资料在线，总结钠的用途二、过氧化钠的性质（1）根据以上性质结论，过氧化钠有什么重要用途？（2）实验室中由钠着火了，能用水或泡沫灭火器灭火吗？【总结提升】：1、钠放置在空气中会经过怎样的一系列变化？最后生成什么产物？2、谈谈这节课中你感兴趣的信息【拓展提高】： A组：1、下列变化是物理变化的是( )A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球2、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A、灭火器B、水C、细砂D、煤油B组：4、下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中，可置换出铜B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠是一种较硬的金属，导热性好D．钠是一种比水轻的金属5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A、①②B、②③C、①④⑤D、④⑤C组：6、将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④7、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO2【矫正心得】：【作业布置】： 1、默写本节涉及的主要化学方程式：2、课后1，P28 1题【学后反思】：1、本节课的知识收获：2、本节课有怎样的经验总结：3、与周围的同学交流你的认识。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究物质性质的方法和程序
实验记录：
实验内容 实验现象 结论 钠由银白色 钠被迅速氧 金属钠在空 变暗，失去 化生成氧化 气中放置 金属光泽 钠（Na2O） 激烈反应发 燃烧生成 在空气中加 出黄色火焰 过氧化钠 热金属钠 生成淡黄色 （ Na2O2） 固体
三 小结：
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别 类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各 类物质的通性和特性；运用比较的方法，可以 找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内 在联系；而最常用的观察和实验的方法要有明 确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析 和综合。合理而有效地运用这四种方法会使我 们的研究变得简单易行。
化学性质
根据所学的知识和已有的知识经验，推 测金属可能具有哪些共同的性数有特殊颜色
有延展性 、导电性、导热性
比较Na的两种氧化物
氧化钠
化学式 颜色 状态 类别 与水反应 Na2O
过氧化钠
Na2O2
白色固体粉末（晶体） 淡黄色固体粉末 碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
反应放热，钠熔点低
①钠与水剧烈反应,活泼金属,强还原剂. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②钠能与盐酸溶液反应吗？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ③钠能硫酸铜溶液发生置换反应吗？ 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
交 流 研 讨
2 探究金属钠与氧气的反应。 认识条件控制 在实验研究中的意义。
（一）.金属钠的物理性质
观察记录
状态
研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 法分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的一般性质和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
一、研究物质性质的基本方法
1. 观察法 2. 实验法 3. 分类法 4. 比较法
1、观察法: 观察金属钠的物理性质
及钠与水反应的现象 明确观察目的
在实验中用感官或仪器观察
记录观察结果 分析、思考和综合
自己动手，大胆 做一做！
严禁用手触摸钠 !! 严禁任意丢弃 !! 严禁比黄豆粒大 !!
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
我要观察什么?
1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、 熔点的相对高低。
2、观察金属钠与水的反应。
观察记录：
金属钠的物理性质
我观察到了什么？ 马上记下来！
1、金属钠的状态—- 固态
2、金属钠的密度的相对大小—-ρ钠>ρ煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小，
可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
恩格斯说：“单凭观察所得 的经验是决不能充分证明必然的”。
要跳出单纯的经验的圈子要敢于 提出有科学根据的假设，并通过设计 实验加以检验。
研究物质性质的方法和程序
巩固复习
第二课时
1.研究物质性质的方法有哪些？
2.通过观察你知道了钠的哪些性质？
3.简述钠与水反应的现象？书写反应的 方程式？
第二节 研究物质性质的方法和程序01
问题小结
自学探究
学习目标
交流研讨1 交流研讨2
观察 分类
问题小结 自学探究
实验 比较
学习目标 交流研讨1 交流研讨2
山东省泰安第五中学
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
观察： A、是一种有计划、有目的地运用感官 考察研究对象的方法。 B、观察前：要有明确而具体的目的 观察中：用感官去搜集信息，积极 思考，及时储存和处理所搜集的信息 观察后：要对观察到的现象进行分 析和综合
解释和结论
问题小结 自学探究 学习目标
交流研讨1 交流研讨2
山东省泰安第五中学
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
回顾本节课
四种 方法 基本 程序 两个 报告
观察 实验 分类 比较
精 讲 点 拨 1 精 讲 点 拨 2 巩 固 训 练
观察 预测 试验和观察 结论
观察报告 实验报告
我 的 收 获
耳
手
问题小结
自学探究
学习目标
交流研讨1 交流研讨2
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化学1（必修）
观察报告的写法： 标题
时间 观 察 目 的 地点 观察人 同组人员
精 讲 点 拨 1 精 讲 点 拨 2 巩 固 训 练 我 的 收 获
观 察 内 容
观 察 记 录 思 考 综 合 问题小结 自学探究 学习目标 交流研讨1 交流研讨2
问题小结 自学探究 学习目标 交流研讨1 交流研讨2
精 讲 点 拨 1 精 讲 点 拨 2 巩 固 训 练 我 的 收 获
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化学1（必修）
观察的方法：
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
《研究物质性质的方法和程序》 知识清单
《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。
例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。
在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。
同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。
在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。
例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。
3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。
通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。
例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。
4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。
通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。
比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。
二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。
3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。
在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
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第二节研究物质性质的方法和程序
第1课时
【学习目标】
1.使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2.进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质
2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【预习导学】
一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质常常运用________、_________、__________、___________等方法。
1．观察法
（1）含义：是一种___________、___________地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察__________、______，用_______物质的气味，也可以借助一些______来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有__________的目的，要对观察到的现象进行_________。
（3）实例：
阅读课本【观察·思考】实验内容，完成实验。
【实验内容】
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（_____大小），观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。
）
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
【实验现象及结论】：
一：用普通小刀易切割，说明硬度_____，切面_______色，然后____________，是因为______________________________________________________________。
二：钠与水反应的现象：____________________
〖思考〗钠投入到水中时为什么选用黄豆粒大小并且在小烧杯的上方还放一表面皿，不应该越大越好吗？
【拓展延伸】
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。
2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。
现象：_____________________________________，
方程式：________________________________________
分析及结论：钠投入任何盐溶液中钠首先与_________反应，然后才是_____________ ____________________。
以上从“观察法”的角度来认识物质的性质。
在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
2、实验法
（1）含义：通过_______来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
注意：在进行实验时，要注意控制_______、_______、________等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（2）实验的步骤：
在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（3）阅读课本【活动·探究】实验内容，完成实验。
金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成_________，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧发出__________火焰，生成____________________。
Na＋O2===
Na＋O2△
〖思考〗钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？
〖活动探究〗
3、分类法：
在研究物质性质时，运用_____的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的_________；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
4、比较法：
运用比较的方法，可以找出_________________，认识物质性质______________系，对物质的性质进行_____和______。
【当堂检测】
1．下列有关钠的化学性质的叙述正确的是（）
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能和水反应
D．钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成
2．金属钠的下列哪些性质与钠和水的反应现象无关的是（）
A．钠的硬度较小B．钠的熔点较低C．钠的密度较小D．钠是电的良导体3．下列叙述中错误的是（）
A．钠在空气中燃烧是发出黄色火焰
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠在与水反应时浮于水面并迅速游动
D．钠较软，能用小刀切割
4．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）
A．能与水反应生成碱和氧气B．钠在空气中放置即可生成
C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备
5．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（）
A．Na和H2O B．Na2O和H2O C．CaO和H2O D．Na2O2和H2O
6．下列关于钠的说法正确的是（）
A．钠是银白色金属比水的密度略大
B．通常状况下，钠的熔点低于水的沸点
C．钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2
D．钠着火时可用水扑灭
7．下列物质在空气中放置不易变质的是（）
A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O
8．下列各组物质中，不能起反应的是（）
A．Na和NaCl溶液 B．Na2SO4溶液和C u(O H)2
C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2
9．用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由此可得出的结论是（）
A．反应放热B．棉花在空气中可以自燃
C．有O2生成D．Na2O2在空气中可以自燃
10．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后放入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：
实验现象：______________________________________________
反应的化学方程式是_______________________________________。
【课后达标】
11．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳
12．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂13．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
以下为选做题：
15．下列各溶液中，加入Na和Na2O2都会既放出气体又有固体析出的是（）A．FeCl3稀溶液B．NaCl稀溶液
C．饱和Ca(OH)2溶液D．饱和NaHCO3溶液
16．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A．淡黄色固体混合物B．硫与硫化物
C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠
17．取25克两种金属的合金，与足量盐酸反应，产生氢气2克，组成合金的金属是
（）A．Rb和Mg B．K和Na C．Na和Al D．Ca和Fe
18．已知Na2O2与CO2、H2O反应的方程式是：
①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
将8.4 g的CO2和水蒸气混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2 4g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量。