离子共存问题附答案

近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、

Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C

例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）

A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－

B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－

D. K+、Na+、H＋、OH－

分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B

例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。

(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－

分析：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。

例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。

(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－

分析：正确选项需满足碱性溶液（有OH－存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。

（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。

例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）

(A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－ (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－

分析：正确选项需满足加入铝粉能放出氢气（有H+或OH－存在时）、可能大量共存两个条件，故答案为 C D 。

说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。

(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。

例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）

A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠

B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡

D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B

1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）

A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸

B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸

C.硫酸、氯化钡、稀硝酸

D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸

2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 AgNO 3

NaCl NaNO 3 NaCl Na 2SO 4

3. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

＋、Mg 2+ 、 C l- 、Mg 2+ B. K + 、Ba 2+ 、OH －、NO 3-

+、Cu 2+、Cl - 、SO 42－ D. Na + 、 Cl - 、Ba 2+ 、SO 42－

4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子__________________ ，所以，酸的这些通性可以认为就是____ 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。

5、氢氧化铁______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是______________。

习题答案： D 4. H+,H+,OH－ 5. 能,氢氧化铁中有OH－ 7. D 8. C 11. B 12.（2）（1）（3）13. Ba2+ OH－,Fe3+、CO32－、SO42－,Na+、Cl－14. （1）CuSO4 CaCO3（2）NaCO3（3）NaSO4（4）NaNO3

离子共存的判断方法

离子共存的判定方法一．三审 1．溶液有没有颜色 Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色Fe(H2O) 63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色 MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色 2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+） OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量共存酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存3．共存不共存注：生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+ 生成沉淀：SiO32-与H+ Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH- 难溶或微溶性盐生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-， F-，CH3COO-，ClO-与H+ NH4+与OH- 二．看 1．是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质） 2．是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解） NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl- S2-（H+）与SO32- ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ 歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）注：①HS-视同S2-，HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下助记：锰与氯氯、硝、锰与溴、亚铁铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫硫负二与正四价（高锰酸根离子与氯离子次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与溴离子，亚铁离子铁离子，次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与碘离子，负二、正四价硫离子硫负二价与正四价） 3．是否发生双水解反应 Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32-

离子共存离子的检验和推断有答案

离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO

答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子

离子反应和离子共存

《离子反应与离子共存》专题训练一、电解质电解质：非电解质：强电解质：弱电解质： 1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 A ．固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是 A ．金属钠 B ．液氯 C ．三氧化硫 D ．乙醇 3．下列物质属于强电解质的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡 4．下列物质中全部都是弱电解质的是 A ．CH 3COOH 、C 2H 5OH 、NH 3·H 2O B ．HCl 、KOH 、NaHCO 3 C ．CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O D ．BaSO 4、CaCO 3、HNO 3 5．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A ．CO 2气体通入NaOH 溶液中 B ．CO 2气体通入澄清石灰水中 C ．NH 3通入CH 3COOH 溶液中 D ．NH 3通入盐酸中二、电离：在书写电离方程式时，强电解质用“＝”表示，弱电解质用“ ”表示。 6．下列电离方程式正确的是 A.MgSO 4＝Mg ＋2＋SO 4－2 B.Ba(OH)2＝Ba 2＋＋(OH －)2 C.Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－ D.Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3－) 三、离子共存有颜色的离子：与H +不能共存的离子：与OH -不能共存的离子：生成沉淀的离子：发生氧化还原反应的离子：发生双水解的离子： 7．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－ C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl 8．（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +

离子共存试题及答案

离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)

第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶

液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

初中化学教学论文离子能否共存的原因与判断方法

离子能否共存的原因与判断方法判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下: 一、常见的离子不能大量共存的原因：ouiu （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32－、SO32－、SO42－、PO43－、SiO32－等；再如常见的Ag+ 与Cl－、Br－、I－、PO43－、CO32－、 SO42－、S2－等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+ 等与OH－不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与 H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42 －等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2 2－等不能大量共存。－、Fe2+、SO 3 ② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。 ③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、 SO32－等均不能大量共存。（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS－、S－、CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－等； ② Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－等； ③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

专题复习离子共存离子的检验和推断

离子的检验和推断探究学案 1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。深度思考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存

在SO 2 4 ? 答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。 3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。 4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。题组一排除干扰确定离子 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如题组二突破“离子组成推断题” 3．某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba2＋、③Cl－、 ④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试下列结论正确的是(D) A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是 ②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥ 4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中(C) A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋4 无色溶液中离子检验的一般思路

离子反应和离子共存练习题

离子反应综合练习：离子方程式+离子共存 1．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 2．下列属于强电解质的是 A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打 3．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 4 5.44 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（） A．①②B．①②④C．②③D．①②③ 6. 下列离子方程式中，不正确的是 A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑ B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O 7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 8. 下列无色．．溶液中离子可大量共存的是 A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 9. 下列离子可大量共存的 A.K＋、NH4＋、、HCO3－、OH－ B.SO32－、SO42－、H＋、Na＋ C.Fe3＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Cu2＋、Fe 2＋、SO42－、NO3 10.对四种无色．．的是（）．．溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误 A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3- C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+

离子能否大量共存问题的分析与判断

离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO 32-、SO 3 2-、SO 4 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、 I-、PO 43-、CO 3 2-、SO 4 2-、S2-等。 ②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH 4 +、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。 ③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH 3COO－、F－、CO 3 2－、SO 3 2 －、S2－、PO 4 3－等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO 3－、HSO 3 －、 HS－、H 2PO 4 －、HPO 4 2－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ①在酸性条件下，MnO 4 －具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2 －等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO 3 －在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO 3 2－等不能大量共存。 ②在中性条件下，NO 3 －与I－、Fe2+ 等可以大量共存。 ③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO 3 2－等均不能大量共存。（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS-、S-、CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、SiO 3 2-、ClO-等； ② Fe3+与CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、ClO-等；

中学离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断 (09) 12．下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋ (10) 7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、3 4PO - 、CI - B.3Fe +、H +、I - 、 3HCO - C.K +、 +Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.3+ AI 、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO (11) 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－规律离子共存： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存，主要是由于发生CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HS -＋H +＝H 2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与SO 42-、CO 32-等大量共存，主要是由于Ba 2+＋CO 32-＝BaCO 3↓、Ca 2+＋SO 42-＝CaSO 4↓（微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为Cu 2+＋2OH -＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH -＝Fe(OH)3↓等；SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3 ２－等不能与H +大量共存是因为SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH)3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O ３、有弱电解质生成。如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存，主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S↓＋2Fe S↓。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存。ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -，由于Fe 3+＋SCN - [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al 3＋和HCO 3-，Al 3＋和CO 32-，Al 3＋和S ２－，Al 3＋和HS －，Al 3＋和AlO 2-，Al 3＋和C 6H 5O -，Fe 3+和AlO 2-，Fe 3+和HCO 3-，Fe 3+和CO 32-，NH 4+和AlO 2-等。如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存。注意事项 1．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H ＋）、碱性溶液（OH －）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +

离子共存、离子的检验和推断

第7讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe、Cr2O7 注意 3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －) －a mol·L－1(a>7)的溶液。水等于10 思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－

离子共存和离子反应

离子共存和离子反应【知识梳理】离子共存 1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应 ①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH- ②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、 Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I― 2. 隐含条件 ①无色溶液中常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42- ②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中 ③加入某一物质后的溶液 ④在H+浓度为多少的溶液中离子反应 1. 概念：有离子参加的反应。 2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O 3. 离子反应方程式的书写： ①写：写出方程式 ②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆；酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆；微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。 ③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分） ④查：检查是否正确检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓) 4. 涉及量的问题的离子方程式的书写 “定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2 【基础题】 1.下列物质中酸性最强的是（） A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO4 2．写出下列物质的电离方程式： NaHSO4NaHCO3 NH3·H2O CH3COOH 3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是................................ ...................................................................................................................（）